高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 4.1.1 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)課件

1、第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源第第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用目標(biāo)定位目標(biāo)定位1.了解金屬在自然界中的存在形式，認(rèn)識(shí)金了解金屬在自然界中的存在形式，認(rèn)識(shí)金屬冶煉的原理。屬冶煉的原理。2.掌握金屬的冶煉方法，能根據(jù)不同金屬的掌握金屬的冶煉方法，能根據(jù)不同金屬的性質(zhì)選擇出正確的冶煉方法。性質(zhì)選擇出正確的冶煉方法。3.掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)操掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)操作，能認(rèn)識(shí)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的遷移應(yīng)用。作，能認(rèn)識(shí)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的遷移應(yīng)用。4.了解金屬了解金屬回收和資源保護(hù)的意義，體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中回收和資源保護(hù)的意義，體會(huì)化學(xué)

2、在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義。的意義。1金屬的存在金屬的存在(1)地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中的，因?yàn)槎鄶?shù)金屬的中的，因?yàn)槎鄶?shù)金屬的 。(2)在地殼中含量位于第一位的金屬元素為在地殼中含量位于第一位的金屬元素為 ，人類(lèi)最早，人類(lèi)最早使用的金屬是使用的金屬是 ，生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是，生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是 。化學(xué)性質(zhì)比較活潑化學(xué)性質(zhì)比較活潑AlCuFe2金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)(1)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：(2)Na、Al、Fe、Cu在金屬活動(dòng)順序中由前至后順序?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序中由前至后順

3、序?yàn)?，Na、Al3、Fe3、Cu2的氧化性的氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)橛蓮?qiáng)至弱的順序?yàn)?。Na、Al、Fe、CuFe3、Cu2、Al3、Na3初中學(xué)過(guò)的鋼鐵冶煉原料和原理初中學(xué)過(guò)的鋼鐵冶煉原料和原理(1)煉鐵的主要原料是：煉鐵的主要原料是： 、焦炭、焦炭、 和空和空氣，常見(jiàn)的鐵礦石主要有：赤鐵礦氣，常見(jiàn)的鐵礦石主要有：赤鐵礦 、磁鐵礦、磁鐵礦(Fe3O4)、 (FeCO3)、黃鐵礦、黃鐵礦(FeS2)。(3)回收利用廢舊金屬的意義是：保護(hù)回收利用廢舊金屬的意義是：保護(hù) ，防止，防止環(huán)境污染。環(huán)境污染。(初中初中)鐵礦石鐵礦石石灰石石灰石(Fe2O3)菱鐵礦菱鐵礦金屬資源金屬資源4(2014武漢中

4、考武漢中考)實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置還原實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置還原Fe2O3的的過(guò)程中，可能生成過(guò)程中，可能生成Fe3O4、FeO或或Fe等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成應(yīng)有二氧化碳生成 B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵色，該產(chǎn)物不一定是鐵C反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成少了，證明一定有鐵生成D為

5、了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置【解析解析】 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，故試管中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，故A正正確；玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，可能是四氧化三確；玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，可能是四氧化三鐵，故鐵，故B正確；在三氧化二鐵生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、正確；在三氧化二鐵生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵的過(guò)程中，固體質(zhì)量都是減少的，故質(zhì)量減少有可能生成鐵的過(guò)程中，固體質(zhì)量都是減少的，故質(zhì)量減少有可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵，故

6、四氧化三鐵、氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；為了減少空氣污染，可錯(cuò)誤；為了減少空氣污染，可以將尾氣點(diǎn)燃或收集，故以將尾氣點(diǎn)燃或收集，故D正確。正確?！敬鸢复鸢浮?C知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 金屬的冶煉金屬的冶煉1冶煉原理冶煉原理將金屬?gòu)钠浠衔镏袑⒔饘購(gòu)钠浠衔镏?出來(lái)。出來(lái)。2冶煉方法冶煉方法(1)熱分解法熱分解法適用于適用于 金屬的冶煉。金屬的冶煉。還原還原不活潑不活潑(3)高溫還原法高溫還原法適用于大多數(shù)中等活潑的金屬的冶煉，常用的還原劑有適用于大多數(shù)中等活潑的金屬的冶煉，常用的還原劑有 等。等。焦炭、一氧化碳、氫氣焦炭、一氧化碳、氫氣對(duì)應(yīng)練習(xí)對(duì)應(yīng)練習(xí)1下列金屬元素在自然界中以游離態(tài)形式存在的是下列金屬元素

7、在自然界中以游離態(tài)形式存在的是()AFeBNaCAl DAu【解析解析】 金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以以單質(zhì)形態(tài)存在，而其他三種金屬都以化合態(tài)存所以以單質(zhì)形態(tài)存在，而其他三種金屬都以化合態(tài)存在。在?！敬鸢复鸢浮?D【解析解析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判定金屬的冶煉方法。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判定金屬的冶煉方法。C項(xiàng)中因?yàn)轫?xiàng)中因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，常用作耐火材料，所以工業(yè)上往往熔點(diǎn)高，常用作耐火材料，所以工業(yè)上往往不是電解不是電解MgO，而是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取鎂。，而是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取鎂?！敬鸢复鸢浮?C知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二 金屬資源的合理開(kāi)發(fā)利用金

8、屬資源的合理開(kāi)發(fā)利用1合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源的意義：金屬礦物資源是合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源的意義：金屬礦物資源是再生資源且貯量有限，冶煉過(guò)程中會(huì)消耗大量能量，也易再生資源且貯量有限，冶煉過(guò)程中會(huì)消耗大量能量，也易造成環(huán)境污染。故應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源。造成環(huán)境污染。故應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源。不可不可2有效利用金屬資源的途徑：有效利用金屬資源的途徑：(1)提高金屬礦物的提高金屬礦物的 ；(2)減少金屬的使用量；減少金屬的使用量； (3)加強(qiáng)金屬資源的加強(qiáng)金屬資源的 ；(4)使用使用 代替金屬材料。代替金屬材料。利用率利用率回收和再利用回收和再利用其他材料其他材料對(duì)應(yīng)練習(xí)對(duì)應(yīng)練習(xí)3“垃圾是放錯(cuò)了位置的資

9、源垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋、銅制導(dǎo)線、鋁制易拉罐等，可以歸為一類(lèi)加中廢棄的鐵鍋、銅制導(dǎo)線、鋁制易拉罐等，可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于以回收，它們屬于()A氧化物氧化物B金屬或合金金屬或合金C鹽鹽 D D堿堿【答案答案】 B4下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)自然界中不存在游離態(tài)的金屬單質(zhì)B金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同C地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應(yīng)提高金屬礦地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應(yīng)提高金屬礦物的利用率物的利用率D廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)

10、廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)【解析解析】 自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在，自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在，極少數(shù)金屬如極少數(shù)金屬如Au、Pt等以游離態(tài)存在，等以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性不同，金屬陽(yáng)離子被還原的難易程度不同，冶煉方法不同，不同，金屬陽(yáng)離子被還原的難易程度不同，冶煉方法不同，B正確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，正確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，又要回收利用廢舊金屬，又要回收利用廢舊金屬，C、D正確。正確?！敬鸢复鸢浮?A探究點(diǎn)一金屬的冶煉探究點(diǎn)一金屬的冶煉1金屬冶煉的原理和步驟金屬冶煉的原理和步驟(1)原理

11、原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是根據(jù)氧化還原反應(yīng)，使金屬礦物中的金金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是根據(jù)氧化還原反應(yīng)，使金屬礦物中的金屬陽(yáng)離子得到電子生成金屬單質(zhì)的過(guò)程：屬陽(yáng)離子得到電子生成金屬單質(zhì)的過(guò)程：MnneM。(2)步驟步驟2金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：3.熱還原法的分類(lèi)及優(yōu)缺點(diǎn)熱還原法的分類(lèi)及優(yōu)缺點(diǎn)(1)分類(lèi)分類(lèi)(2)優(yōu)缺點(diǎn)優(yōu)缺點(diǎn)用氫氣還原法冶煉金屬，純度高，但成本也高；用一氧化用氫氣還原法冶煉金屬，純度高，但成本也高；用一氧化碳和炭還原法冶煉金屬，純度低，冶煉成本也低；用鋁熱法碳和炭還原法冶煉金屬，純度低，冶煉成本也低；用鋁熱法可以冶煉熔點(diǎn)高難冶煉的金屬，成本較高?？?/p>

12、以冶煉熔點(diǎn)高難冶煉的金屬，成本較高。答：不對(duì)，兩個(gè)反應(yīng)的條件是不同的。實(shí)際上答：不對(duì)，兩個(gè)反應(yīng)的條件是不同的。實(shí)際上Fe的還原的還原性比性比H2強(qiáng)。強(qiáng)。(3)為什么越活潑的金屬，被人類(lèi)利用得越晚？為什么越活潑的金屬，被人類(lèi)利用得越晚？答：答：因?yàn)榻饘僭交顫姡潆x子的氧化性越弱，就越難被還因?yàn)榻饘僭交顫?，其離子的氧化性越弱，就越難被還原，故制取和應(yīng)用的時(shí)間越晚。原，故制取和應(yīng)用的時(shí)間越晚。1.冶煉金屬一般有下列四種方法：冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；焦炭法；水煤水煤氣氣(或氫氣，或一氧化碳或氫氣，或一氧化碳)法；法；活潑金屬置換法；活潑金屬置換法；電解電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代

13、有法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石火燒孔雀石煉銅；煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；鋁熱法煉鉻；()從光從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是()A()用用B()用用C()用用 D()用用【答案】【答案】 B探究點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)探究點(diǎn)二鋁熱反應(yīng)1鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來(lái)。鋁熱劑 鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物反應(yīng)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大

14、量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離應(yīng)用冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等2.鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作【特別提醒特別提醒】 (1)理解鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，利用理解鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，利用鋁的活潑性置換出較不活潑的金屬。在判斷鋁熱反應(yīng)是否能鋁的活潑性置換出較不活潑的金屬。在判斷鋁熱反應(yīng)是否能發(fā)生時(shí)，應(yīng)首先看金屬的活潑性。發(fā)生時(shí)，應(yīng)首先看金屬的活潑性。(1)能否用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂？能否用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂？答：答：不能，鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，利用鋁的活潑不能，鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，利用鋁的活潑性置換出較不活潑的金屬，鎂比鋁

15、活潑，只能利用電解法性置換出較不活潑的金屬，鎂比鋁活潑，只能利用電解法冶煉。冶煉。(2)鋁熱反應(yīng)中鎂帶和氯酸鉀的作用分別是什么？鋁熱反應(yīng)中鎂帶和氯酸鉀的作用分別是什么？答：答：鎂帶燃燒放出大量的熱，使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，鎂帶燃燒放出大量的熱，使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促使鎂帶更加劇烈燃燒，產(chǎn)生更多熱量，從而使鋁熱劑在促使鎂帶更加劇烈燃燒，產(chǎn)生更多熱量，從而使鋁熱劑在高溫下發(fā)生反應(yīng)。高溫下發(fā)生反應(yīng)。2用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，在該，在該反應(yīng)中反應(yīng)中_是氧化劑，是氧化劑，_是還原

16、劑，該反應(yīng)稱(chēng)為是還原劑，該反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)反應(yīng)。反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：_。鎂條劇烈燃燒；鎂條劇烈燃燒；放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；星四射；紙漏斗的下部被燒穿；紙漏斗的下部被燒穿；有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：_；蒸發(fā)皿盛沙：；蒸發(fā)皿盛沙：_；鎂條：；鎂條：_；氯酸鉀：；氯酸鉀：_?！窘?/p>

17、析解析】 (1)鋁熱反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)為2AlFe2O3 2FeAl2O3，該反應(yīng)中該反應(yīng)中Fe2O3作氧化劑，作氧化劑，Al作還原劑。作還原劑。(2)全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為使熔融物易落下通常在內(nèi)層紙漏斗鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為使熔融物易落下通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙底部剪一個(gè)孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙子；反應(yīng)中鎂條引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)。子；反應(yīng)中鎂條引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)?！敬鸢复鸢浮?(1)Fe2O32Al Al2O32FeFe2O3Al鋁熱鋁熱(2)(3)使熔融物易于落下防止濺

18、落物炸裂蒸發(fā)皿引起使熔融物易于落下防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿引起氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應(yīng)氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應(yīng)【例例1】 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A電解法電解法 B熱還原法熱還原法C熱分解法熱分解法 D鋁熱法鋁熱法【解析解析】 可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來(lái)推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該

19、與鈉、鎂的冶系來(lái)推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法。煉方法相同，即用電解法?！敬鸢复鸢浮?A【知能提升知能提升】 金屬冶煉方法的選擇依據(jù)金屬冶煉方法的選擇依據(jù)(1)選擇何種方法冶煉金屬，應(yīng)依據(jù)金屬在自然界中的選擇何種方法冶煉金屬，應(yīng)依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動(dòng)性。存在形態(tài)和金屬的活動(dòng)性。金屬冶煉時(shí)，金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬活動(dòng)金屬冶煉時(shí)，金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬活動(dòng)性不同，其陽(yáng)離子得電子能力不同，得電子能力強(qiáng)的，易性不同，其陽(yáng)離子得電子能力不同，得電子能力強(qiáng)的，易被還原，可選用加熱法或熱還原法，得電子能力弱的較難被還原，可選用加熱

20、法或熱還原法，得電子能力弱的較難被還原，可用電解法。被還原，可用電解法。(2)同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生同一種金屬可能有不同的冶煉方法，可根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來(lái)確定，如金屬產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途等來(lái)確定，如金屬Cu可用熱還原法、濕可用熱還原法、濕法冶煉。法冶煉。(3)鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性，在高溫下將相對(duì)不活鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強(qiáng)還原性，在高溫下將相對(duì)不活潑且熔點(diǎn)高的金屬?gòu)钠浣饘傺趸镏羞€原出來(lái)，因此只有比潑且熔點(diǎn)高的金屬?gòu)钠浣饘傺趸镏羞€原出來(lái)，因此只有比Al活動(dòng)性弱的金屬才能用鋁熱法冶煉。活動(dòng)性弱的金屬才能用鋁熱法冶煉?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練】1不能用熱分解法制得

21、的金屬是不能用熱分解法制得的金屬是()FeAgMgHgA BC D【解析解析】 熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉，它們的化合物大多不穩(wěn)定，比如氧化銀受熱時(shí)能夠分解為相應(yīng)，它們的化合物大多不穩(wěn)定，比如氧化銀受熱時(shí)能夠分解為相應(yīng)的金屬單質(zhì)，而活潑金屬的化合物一般相當(dāng)穩(wěn)定，加熱很難分解的金屬單質(zhì)，而活潑金屬的化合物一般相當(dāng)穩(wěn)定，加熱很難分解。因此，比較活潑的鐵和鎂不能夠通過(guò)熱分解法制得。因此，比較活潑的鐵和鎂不能夠通過(guò)熱分解法制得?！敬鸢复鸢浮?A【例例2】 鋁能用于冶煉難熔的金屬鋁能用于冶煉難熔的金屬(如如Cr、V、Mn等等)，這不是因?yàn)檫@不

22、是因?yàn)?)A鋁具有還原性鋁具有還原性B鋁具有導(dǎo)電性鋁具有導(dǎo)電性C鋁較鋁較Cr、V、Mn等價(jià)格便宜等價(jià)格便宜D冶煉反應(yīng)放出大量的熱冶煉反應(yīng)放出大量的熱【解析解析】 金屬的冶煉過(guò)程與電子的得失有關(guān)，與金屬的金屬的冶煉過(guò)程與電子的得失有關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。導(dǎo)電性無(wú)關(guān)?！敬鸢复鸢浮?B【知能提升知能提升】 鋁熱反應(yīng)試題的分析鋁熱反應(yīng)試題的分析在無(wú)機(jī)框圖推斷中常出現(xiàn)反應(yīng)模式：在無(wú)機(jī)框圖推斷中常出現(xiàn)反應(yīng)模式： ，且，且A、C為單質(zhì)，為單質(zhì)，B、D是化合物。分析該反應(yīng)的特點(diǎn)：該反應(yīng)是是化合物。分析該反應(yīng)的特點(diǎn)：該反應(yīng)是置換反應(yīng)且條件是高溫，可初步確定是鋁熱反應(yīng)，且置換反應(yīng)且條件是高溫，可初步確定是鋁熱反應(yīng)，且A是是鋁。再結(jié)合其他的條件確定其他物質(zhì)。鋁。再結(jié)合其他的條件確定其他物質(zhì)。【答案答案】 B1我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)所著我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)所著周易參同契周易參同契是世界上現(xiàn)存是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專(zhuān)著。書(shū)中描寫(xiě)到：最早的一部煉丹專(zhuān)著。書(shū)中描寫(xiě)到：“金入于猛火，色不奪精光金入于猛火，色不奪精光?！边@句話的意思是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下這句話的意思是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下()A活潑活潑 B穩(wěn)定穩(wěn)定C易氧化易氧化 D易還原易還原【解析解析】 金的性質(zhì)穩(wěn)定，在強(qiáng)熱條件下也不反應(yīng)。金的性質(zhì)穩(wěn)定，在強(qiáng)熱條件下也不反應(yīng)。【答案答案】 B2下列說(shuō)法中，