高一下學期第一次月考化學試題(含答案)

1、宜昌一中2016級高一年級3月階段性測試化學試題考試時間：90分鐘 滿分：100分注意：請將答案填涂在答題卡上，寫在試卷上一律無效。相對原子質量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Rb-85 Cs-132第I卷選擇題（共45分）每小題只有一個選項符合題意，其中115題每小題2分，1620題每小題3分，共45分。1.下列關于元素周期表的說法中正確的是（）A.過渡元素全部都是副族元素B.短周期共有20種元素C.科學研究時，經(jīng)常在金屬、非金屬分界處尋找半導體材料D.元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱列代表18個族2.下列說法中錯誤的是（）A

2、.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.因為非金屬性 Cl>S,鹽酸的酸性比氫硫酸強3 .已知X離子含a個中子，X元素的質量數(shù)為b,則c克X離子含電子的物質的量為（）molc（b a）c（b a 1）b a 1c（b a 1）A .B .C .D .4 .16O和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 16O與18O互為同素異形體B . 16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D.標準狀況下，4.48L16

3、O2和4.48L 18O2均含0.4Na個氧原子5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法中不正確的是（）A. X單質在一定條件下能與 Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應B.原子半徑：Y>Z>WC.最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X<Z< WD. W的氣態(tài)氫化物的沸點比氟化氫的沸點低6.下列化學用語表示正確的是()A. Mg2+的結構示意圖：B. HC1O的結構式：H-Cl-OC. H2O

4、2的電子式：H- OiOjH-D.小蘇打的電離方程式：NaHCO3e Na+HCO3-7 .關于化學鍵的敘述中，下列說法中正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物8 .氫鍵屬于化學鍵，但比較弱C.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.共價化合物中一定不存在離子鍵9 .下列說法中正確的是()A.所有物質中都存在化學鍵B.非極性共價鍵只存在單質中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.化學鍵斷裂的過程必發(fā)生化學反應10 同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是()A. 2A (1) +B (1) =2C (g)B , 2A (g) +B (

5、g) =2C (g)C. 2A (g) +B (g) =2C D . 2A (1) +B (1) =2C (1)11 .在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是()A .鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.負極上發(fā)生的是還原反應D.溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動11.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 c. 35 C1與37 C1得電子能力相同D. F > O2、Mg2+、Na+半徑逐漸減小12.已知aAn+、bB(n+1)+、cC

6、n-、dD(n+1L均具有相同的電子層結構，下列關于 A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是()A,原子半徑：A>B>D>CB .原子序數(shù)：b>a>c>dC,離子半徑：D(n+1)>Cn >An+>B(n+1)+D.金屬性：B>A,非金屬性：D>C13.下列變化中，只破壞共價鍵的是()A.干冰氣化B,氯酸鉀受熱分解C.氯化鈉溶于水D. HC1溶于水14.下列電子式中，書寫正確的是(A.HH：N：HB.«：o：c：o:D.H：O：H15 .下列屬于吸熱反應的是（）A .炭與濃硫酸反應B .鋁熱反應C.液氨汽化D . Ba

7、（OH） 2 - 8H2O與NH4C1固體的反應16 .下列有關敘述：非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N;M原子比N原子容易得到電子；單質 M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；最高價氧化物水化物的酸性 HmMOx>HnNOy；沸點M>N。能說明M比N的非金屬性強的是（）A .B .潼C.D.全部a、b相連時a為17 .把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若負極；c、d相連時電流由d至1J c; a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時d逐漸溶解，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（A.

8、a>d>c>bB. a>c>d>bC. c>a>b>dD . b>d>c>a亮18 .下列指定粒子的個數(shù)比為2: 1的是（A, NH4+中質子數(shù)與電子數(shù)B . OH中電子數(shù)與中子數(shù)C. Na2O2中陽離子數(shù)與陰離子數(shù)D. NaHSO4中陽離子數(shù)與陰離子數(shù)19 .某同學在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的電負性接近，性質相似，稱為“對角線規(guī)則”。據(jù)此，該同學做出了相應推測，其中合理的是（）A. Li與Mg原子半徑比較接近B . Be與冷水劇烈反應C. Be（OH）2能與NaOH溶液反應D.

9、 Li加熱時與O2反應生成的產(chǎn)物主要是 Li2O220. 將鋤和另一堿金屬的混合物4.6g與足量稀硫酸反應，生成0.2g的氫氣，則另一堿金屬是（）A .鋰B .鈉C .鉀D .葩第II卷非選擇題（共55分）21. （10分）（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各 1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填寫元素名稱）（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N三N鍵的鍵能是 948.9kJ?mol-1, H-H鍵的鍵能是 436.0kJ?mol-1;由N2和H2合成1

10、molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是 kJ?mol-1。（3）將Fe片與石墨用導線連接平行置于FeCl3溶液中即可構成簡易的原電池，其中負極為 一（寫元素符號），正極的電極反應式為 。22. （19分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2c和A2c2兩種常見的液態(tài)化合物，D+與C的簡單離子核外電子排布相同，B、C的最外層電子數(shù)之和等于11,且C、E同主族。請回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 。（填元素符號）(2) A元素具有兩個中子的核素的表示符號為 , D在周期表

11、中的位置是 , E的簡單離子結 構示意圖是。(3) B2分子的電子式 , A2c2的結構式 。(4)由A和C、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是 ,沸點較高的是 (用化學式表示)。(5) 用電子式表示 D2C 的形成過程為 。(6) D和F的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式是 。(7)將少量F的單質通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 。23. (16分)某同學利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:(1)儀器A的名稱為,干燥管D的作用為。(2)若要證明非金屬性： Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ( KMnO 4與濃鹽酸常溫下反應生成氯 氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液。 B中反應的化學方程式為 ，證明非金屬性 Cl >1的實驗現(xiàn) 象為。(3)若要利用上述裝置設計實驗證明非金屬性：C>Si,可供選擇的試劑有：CaCO3固體，Na2CO3粉末，Na2SiO3溶液，稀硫酸，濃鹽酸。則在 A中加, B中加, C中加 溶液，證明非金屬性 C>Si的反應的離子方程式為 。24. (10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質， A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子 數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則 A的