九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)氫氧化鈉和碳酸鈉的故事

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)一一氫氧化鈉和碳酸鈉的故事【歸納整理】一、俗稱引發(fā)的糾紛1、想一想，檢驗(yàn)碳酸鈉溶液顯堿性有幾種方法?方法一：方法二：方法三：2、碳酸鈉溶液中的 OH怎樣生成的？ 3、某同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性。”你認(rèn)為這種推理 （填“正 確”或“不正確”）。二、在水中，我是誰？下列溶液哪些能鑒別區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉固體？鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋼、硝酸鉀、硝酸鋼、氯化鈣、氯化銀。方法一：方法二：方法三：方法四： 思考：除了化學(xué)方法能否用物理方法鑒別氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體?三、我為什么要變模樣1、氫氧化鈉固體變質(zhì)現(xiàn)象四、還

2、一個純凈的我1、氫氧化鈉固體如何保存？2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體來配制60g10%的氫氧化鈉溶液。完成此實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、 、。該同學(xué)用托盤天平稱取一定量的氫氧化鈉固體，操作如圖所示，請你指出其中的一處明顯錯 誤。該同學(xué)量取所需水的體積時，應(yīng)該選用何種規(guī)格的量筒（）A.10mL B.100mLC.50mL3、久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)生成碳酸鈉。若除去已變質(zhì)的Na2CO3應(yīng)進(jìn)行下列的操作：先 ,再加入適量的 溶液，,取濾液蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體。4、設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案用石灰石、水、碳酸鈉三種物質(zhì)制備少量的氫氧化鈉，制取氫氧化鈉固體。寫出其 反應(yīng)的化學(xué)方程式。小結(jié)

3、：碳酸鈉和氫氧化鈉的比較NaOHNa 2CO 3俗稱物理性質(zhì)化與指示劑學(xué)與酸性與堿質(zhì)與鹽【考點(diǎn)聚焦】氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水, 其水溶液呈堿性，能使酚酬:變紅。氫氧化鈉是一種常用的堿，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備藥品之一。關(guān)于氫氧化 鈉的知識一直是綜合性考查的熱點(diǎn)。1、驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的發(fā)生探究題1.有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計及操作，實(shí)驗(yàn)過程中其現(xiàn)象不足以說明CS與Na0H溶液發(fā)生了反應(yīng)的桂射立柞入步解析：二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。裝置B中，取下橡皮塞，試管中的液面上升。但是此裝置所做實(shí)驗(yàn)不能很好地證明二氧化碳與氫氧化

4、鈉反應(yīng)。因?yàn)?，二氧化碳?xì)怏w能溶于水。通常狀況下,1體積水中能溶解1體積二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解試管中的全部的二氧化碳?xì)怏w。量相比較少，A裝置中雞蛋被吸入瓶子里， C裝置中氣球脹大， 碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓顯著減小,B裝置中的確發(fā)生了二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，那么該怎么辦呢？A、C、D三個裝置中所用氫氧化鈉溶液中含有水的質(zhì)D裝置中塑料瓶變扁了，這些現(xiàn)象的出現(xiàn)主要是因?yàn)槎趸粌H僅是二氧化碳?xì)怏w溶于極少量的水中。如果要證明解決的方案有一下幾類：方案一，我們可以將水槽中的氫氧化鈉溶液換成水做對比實(shí)驗(yàn)。如右圖所示。在以上對 比實(shí)驗(yàn)中，液體換成水后，試管中液面上升的幅

5、度較小，不如，在氫氧化鈉溶液中，試管中 液面顯著上升。方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液體，加入過量的稀鹽酸，如果產(chǎn)生大量氣泡,證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了，Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2。+ CO 2 K方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液體，加入氯化鈣溶液，如果溶液變渾濁，表明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng) 了，CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3j+ 2NaCl。所以，不足以說明 C02與Na0H溶液發(fā)生了反應(yīng)的是裝置 B2、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)氫氧化鈉久露于空氣中，不僅會吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉，

6、導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)。探究題2.四位同學(xué)分別用下列四種方法檢驗(yàn)NaOH§液是否已經(jīng)變質(zhì)（含有 N&CO）。加入少量稀鹽酸，無氣泡放出，則一定不含有N&CO;加少量澄清石灰水，有沉淀生成，則一定含有N&CO;加少量 CaCl2溶液，有沉淀生成則一定含有N&CO;加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，則一定含有NkCO。其中探究方法和結(jié)論都正確的是（）A、B、C、解析：檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，大致有以下幾種方案:方案一、選擇一種酸溶液，如鹽酸。但是，實(shí)際操作時必須注意到，當(dāng)向待測溶液中加入少量稀鹽酸時，有時即使NaOH已經(jīng)變質(zhì)生成Na2CO3,也可能無氣泡產(chǎn)生。

7、因?yàn)楫?dāng)Na2CO3的質(zhì)量較多，而鹽酸的質(zhì)量較少時，可能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3,此時并沒有產(chǎn)生氣泡。等鹽酸的量比較多時會進(jìn)一步發(fā) 生如下反應(yīng)：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2T。所以如果用鹽酸來檢驗(yàn)時，一定要注意，所取的鹽酸的量必須是過量，否則就不可以確定NaOH是否變質(zhì)。舉例說明如下:探究題3.向N&CO溶液里滴加鹽酸， 開始時無氣泡產(chǎn)生， 后來才有氣泡產(chǎn)生； 向鹽酸里滴加N&CO溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說明()A NaCO過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是NazCO+ HCl = NaHCO3+NaClB、NaCO跟鹽酸不

8、反應(yīng)C、鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是NS2CO+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ COTD、產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體解析：結(jié)合上題的分析，我們不難發(fā)現(xiàn)，向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生。這是因?yàn)?，Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl = NaHCO 3+NaCl。向鹽酸里滴加 Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說明鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T本題答案：A、C方案二、選擇一種堿溶液，如 Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，向待測溶液中加入以上的適量溶液后

9、，如果有白色沉 淀生成，則待測液中含有Na2CO3,這是因?yàn)?Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3(+2NaOH 或 Na2CO3+Ba(OH) 2=BaCO 3 J+2NaOH ,此方案的靈敏度比較高。需要進(jìn)一步說明的是，有時會出現(xiàn)要求我們設(shè)計具體的方案來驗(yàn)證CO2與NaOH溶液的是否確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是CO2溶解在NaOH溶液中。這種情況下，我們就不可以選取此類堿溶液來驗(yàn)證。因?yàn)镃O2本身就可以溶于水中，形成H2CO3, H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2時，會生成白色沉淀，使得溶液變渾濁，因此不能充分說明CO2與NaOH反應(yīng)了，也可能是 CO2溶解在NaOH溶液中

10、。而應(yīng)該從 CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物的角度來驗(yàn)證，可以取通入CO2后液體，通過檢驗(yàn)所取液體中是否存在 Na2CO3,來確定它們之間有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。具體的方案是，向所取液體里加入足量的稀鹽 酸(或適量CaCl2溶液)，充分振蕩后，觀察現(xiàn)象。如果產(chǎn)生氣泡(或產(chǎn)生白色沉淀)，表明產(chǎn)物中有Na2CO3,說明CO2與NaOH的確反應(yīng)了，而不是 CO2僅僅溶于NaOH溶液中。方案三、選擇一種鹽溶液，如 BaCl2溶液，向待測溶液中加入適量的BaCl2溶液后，如果待測溶液中出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，可以判斷待測液中含有 Na2CO3,因?yàn)锽aCl 2+Na2CO3=BaCO 3 J+2NaCl。有時，同學(xué)們常用

11、CaCl2溶液代替BaCl2 溶液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)。這種方案不太完善，存在一定的缺陷。因?yàn)橄虼郎y溶液中加入CaCl2溶液后，即使NaOH固體沒有變質(zhì)，也可能會有白色渾濁出現(xiàn)。原來是，當(dāng)加入的CaCl2溶液中的Ca2+與NaOH中的OH-的濃度比較大時，也會因?yàn)橐欢囟认翪a(OH)2的溶解度相對比較小，而有部分Ca(OH)2晶體析出，使得溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，導(dǎo)致判斷結(jié)果錯誤。所以關(guān)于鹽的選擇，最好選取 BaCl 2,不宜用CaCl2。綜上所述，探究題 2中加少量澄清石灰水和加少量BaCl 2溶液的方案可以檢驗(yàn) NaOH溶液是否已經(jīng)變質(zhì)含有Na2CO3 ,探究題2答案：C3、探究氫氧化鈉的變

12、質(zhì)程度保存氫氧化鈉不當(dāng)，易變質(zhì)。那么如何確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度呢？探究題4.某化學(xué)興趣小組甲、 乙、丙三位同學(xué)對暴露在空氣中的氫氧化鈉是否全部變質(zhì)進(jìn)行了探究:甲同學(xué)，取樣品加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后，蒸干得到的固體全部是氯化鈉，認(rèn)為樣品全部 變質(zhì)。乙同學(xué)，取樣品加水溶解，滴加無色酚儆試液變紅色，認(rèn)為樣品沒有全部變質(zhì)。請你對甲、乙兩同學(xué)的探究進(jìn)行評價評價(是否止確，簡述原因)甲乙丙同學(xué)，取樣品加水后溶解，先加入過量的 A溶液，過濾后在濾液中加入 B溶液，通過觀察現(xiàn)象得出正確結(jié)論：A為 B為。得 出 正 確 結(jié) 論 的 理由為。解析：該實(shí)驗(yàn)的主要目的是探究 NaOH的變質(zhì)程度。如果樣品是部分

13、變質(zhì)，其中應(yīng)含有NaOH、Na2CO3；如果樣品是全部變質(zhì)，則其中只含有Na2CO3。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不正確， 因?yàn)闃悠凡糠肿冑|(zhì)時，NaOH與鹽酸反應(yīng)也會生成 NaCl 樣品全部變質(zhì)時，其中所含有 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)也會生成 NaClo乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案也不正確，因?yàn)闊o論樣品全部變質(zhì)， 還是樣品部分變質(zhì)，所得溶液都呈堿性。樣品變質(zhì)后生成的Na2CO3溶于水，也能使無色的酚酗試液變紅色。想一想，我們會發(fā)現(xiàn)，檢驗(yàn)變質(zhì)程度的關(guān)鍵在于確定樣品中是否存在NaOH o在檢驗(yàn)NaOH的過程中，所采取的方案要優(yōu)化，要想方設(shè)法排除 Na2CO3對檢驗(yàn)結(jié)果的干擾。怎么排除呢？加酸溶液不可行，加堿溶液也不可行。我

14、們可以加入 能夠使CO32-沉淀的鹽溶液，比如，BaCl2溶液、CaCl2溶液。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是這樣做的，他取樣品溶于水后，先加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中加入無色酚酥試液，觀察濾液是否變紅色。若濾液變紅色，則說明樣品是部分變質(zhì)；若濾液沒有紅色，則說明樣品已經(jīng)全部變質(zhì)了。本題答案：甲同學(xué)的方案不正確。因?yàn)闊o論樣品變質(zhì)程度如何，加入鹽酸后都會有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后，蒸干得到的固體全部是氯化鈉， 無法判斷樣品的變質(zhì)程度。乙同學(xué)的方案不正確。因?yàn)橄蛩悠返娜芤褐?，滴加無色酚酥試液都會出現(xiàn)變紅色的現(xiàn)象，也無法判斷樣品的變質(zhì)程度。丙同學(xué)的方案是：取樣品加水后溶解，先加入過量的BaC

15、l2溶液充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中滴入幾滴無色酚酥試液，觀察濾液是否變紅色。若濾液變紅色，則說明樣品是部分變質(zhì)；若濾液沒有 紅色，則說明樣品已經(jīng)全部變質(zhì)了。4、除去氫氧化鈉變質(zhì)后的碳酸鈉雜質(zhì)當(dāng)我們明確知道 NaOH中已經(jīng)出現(xiàn)了 Na2CO3雜質(zhì)，在探討如何除去雜質(zhì)時，可以這樣考慮：變質(zhì)后的NaOH溶液中會有較多的CO32-,可以加入含Ca2+或Ba2+的溶液，與CO32-結(jié)合成沉淀，通過過濾而除去。為了不再引入新的雜質(zhì)，考 慮到原來NaOH溶液中存在OH-,所以可以加入適量的 Ca(OH)2溶液或Ba(OH) 2溶液就可以除去其中的 Na2CO3雜質(zhì)了。 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaC

16、O 3 J+2NaOH此時選用Ba(OH) 2溶液的效果比較好。因?yàn)椋欢囟认翪a(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對比較小，溶液相對比較稀，除去雜質(zhì)的效果遠(yuǎn)遠(yuǎn)不如用Ba(OH) 2溶液好?！緦W(xué)以致用】1 .某興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他們一起完成 以下探究活動：【對固體猜想】猜想I:全部是Na2CO3,猜想的依據(jù)是 ;猜想H：全部是 NaOH猜想出：部分是 NaOH,部分是Na2co3?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解。無色溶液向試管的溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液現(xiàn)象A再向試管中滴加幾滴酚酗試液?，F(xiàn)象B(1

17、)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X 溶液是,說明氫氧化鈉 已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方 程式是。(2)若X是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無色酚配試液變紅色，則白色沉淀為 (填 化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。若X 是CaCl2溶液，猜想出成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 、。2 .某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究。寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們設(shè)計了如下幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案： 方案一氣體分析法。(1)如圖1所示(鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器)，把 X g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，

18、測定產(chǎn) 生的CO2氣體的體積。檢查該裝置的氣密性的方法是 。(2)有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積 (填 褊大"、褊小”、不變”)理由是，你的改進(jìn)方案是;廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填有"或沒有”影響。(3)也有人用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量(堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。則圖3實(shí)驗(yàn)裝置主要存在哪些缺陷 ？這些缺陷對實(shí)驗(yàn)Z果有何影響？(選1點(diǎn)填入下表)主要缺陷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響方案二沉淀分析法。稱取X g固體過量BaCl2溶液混合物溶解操彳1(1)操彳1 ”的名稱是(2)確定BaCl2溶液是否過量的方法是r溶液M沉淀A洗滌烘干稱量y Yg沉淀(3)導(dǎo)致測定的結(jié)果偏大的原因可能是 3 .五.一節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望。 【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生