第三節(jié)原子的構(gòu)成

1、九年級化學第二單元九年級化學第二單元 是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子， 是化是化學變化中的最小粒子。學變化中的最小粒子。水的電解：分析動畫水的電解：分析動畫 ，歸納信息。，歸納信息。 水水 氧氣氧氣 + 氫氣氫氣 H2O O2 + H2分子分子通電通電水分子水分子氫氣分子氫氣分子氧氣分子氧氣分子氫原子氧原子氧原子通電通電原子原子原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積相比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。如果你在紙上畫出一條1.48cm長的線段，必須把它分成1億等份，每一份的長度才跟一個氧原子的直徑相等。原子實在是太小了！原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史2、1897年湯

2、姆森發(fā)現(xiàn)了帶負電荷的很小的電子，實驗證明，電子是所有原子共有的粒子。為什么發(fā)現(xiàn)了電子，就說明原子是可分的？ 西瓜模型湯湯姆森的原子模型姆森的原子模型湯姆森的西瓜模型，將電子置于原子內(nèi)，就像西瓜里的西瓜子一樣。整個原子呢？西瓜子是帶負電的電子，西瓜瓤是帶正電的粒子。電電子一面受子一面受正正電電荷荷吸引，一面又吸引，一面又自相排斥自相排斥，最，最后達后達到平衡到平衡狀狀態(tài)態(tài)，使原子穩(wěn)定存在。金箔由很多很多的金金箔由很多很多的金原子構(gòu)成，實驗證明：原子構(gòu)成，實驗證明：大多數(shù)散射角很小，大多數(shù)散射角很小，沿直線前進；少數(shù)沿直線前進；少數(shù)約約1/8000散射大于散射大于90偏轉(zhuǎn)；偏轉(zhuǎn)； 極個別極個別的散

3、射角等于的散射角等于180反彈回來。反彈回來。為什么？為什么？原子不是簡單而不可分割的原子不是簡單而不可分割的實心球體實心球體，也不是像湯姆森，也不是像湯姆森西西瓜模型瓜模型那樣的。那它由哪些部分構(gòu)成那樣的。那它由哪些部分構(gòu)成？ 在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是如何分割呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？原子究竟是如何分割呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？最終結(jié)論：最終結(jié)論：大多數(shù)大多數(shù)粒子穿透金箔：粒子穿透金箔：正電荷集中在原子中心正電荷集中在原子中心，原原子內(nèi)有較大空間，而且電子子內(nèi)有較大空間，而且電子質(zhì)量很小質(zhì)量很小。一小部

4、分一小部分粒子改變路徑：粒子改變路徑：原子內(nèi)部有一微粒，而且該原子內(nèi)部有一微粒，而且該微粒的體積很小，帶正電。微粒的體積很小，帶正電。極少數(shù)的極少數(shù)的粒子反彈：粒子反彈：原子原子中心的微粒體積較小，但質(zhì)中心的微粒體積較小，但質(zhì)量相對較大。量相對較大。粒子粒子（英語：Alpha particle）是一種放射性粒子，由兩個質(zhì)子及兩個中子組成 3、盧瑟福原子模型（空心球）19111.1.原子是由居于原子中心的帶原子是由居于原子中心的帶_的原子核和核的原子核和核外帶外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于質(zhì)子（或原子核）與電子所帶的構(gòu)成。由于質(zhì)子（或原子核）與電子所帶

5、的電荷電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或不顯）電性。2 2、原子中帶正電荷的是、原子中帶正電荷的是 和和_；不顯電性；不顯電性的粒子是的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_；決定；決定原子質(zhì)量大小的粒子是原子質(zhì)量大小的粒子是_(_(或或 和和 ) )。3 3、核電荷數(shù)：、核電荷數(shù)： 自學提示自學提示正電正電負電負電質(zhì)子質(zhì)子中子中子數(shù)量相等數(shù)量相等相反相反不顯不顯原子核原子核電子電子原子核原子核中子中子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核所帶的正電荷數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個個單

6、位正電荷單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個個單位負電荷單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶、質(zhì)子帶 電，中子電，中子 電，電子帶電，電子帶 電。電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量、質(zhì)子和中子的質(zhì)量 相等，但比相等，但比 大得多。大得多。2、中子、中子 電，所以原子核的電性由電，所以原子核的電性由 決定，決定， 因此原子核帶因此原子核帶 電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。正正不帶不帶負負不

7、帶不帶質(zhì)子質(zhì)子正正幾乎幾乎 4、 的質(zhì)量非常小，可忽略不計。因此，原子的質(zhì)量約的質(zhì)量非常小，可忽略不計。因此，原子的質(zhì)量約等于（等于（ 的質(zhì)量）即的質(zhì)量）即 和和 質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子電子電子中子中子電子電子原子種類原子種類原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)氫氫11011碳碳-1266666碳碳-1466866氧氧888 88鈉鈉1111121111氯氯1717181717鐵鐵2626302626觀察表格，思考下列問題觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、同

8、一種原子質(zhì)子、電子、中子在數(shù)量上有什么關系？、同一種原子質(zhì)子、電子、中子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎？同種原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)有何不同種原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎？同種原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)有何關系關系 ？4、原子顯電性嗎？為什么？、原子顯電性嗎？為什么？5、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關系？、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關系？不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等。不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等。氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定

9、等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不顯電性，所以原子不顯電性原子與物質(zhì)：1、原子是不是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子？它能構(gòu)成那些物質(zhì)呢？2、原子有哪些基本特征？是是由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：1）、金屬（鐵、銅等）、金屬（鐵、銅等）2）、非金屬固體單質(zhì)（硫、金剛石、紅磷等）、非金屬固體單質(zhì)（硫、金剛石、紅磷等）3）、稀有氣體（氦氣、氖氣等）、稀有氣體（氦氣、氖氣等）1）、體積和質(zhì)量很小；）、體積和質(zhì)量很??；2）、原子之間存在間隔）、原子之間存在間隔和相互作用；和相互作用；3）、總在不停運動）、總在不停運動練習練習1 11.1.原

10、子是由居于原子中心帶原子是由居于原子中心帶_的原子核和核外帶的原子核和核外帶_ _ 的電子的電子構(gòu)成，原子核是由構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或不顯）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_；化學變化中的最小；化學變化中的最小粒子是粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _ _和和_ _ _；不顯電性；不顯電性的粒子是的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的；決定原子質(zhì)量大小的粒子是

11、粒子是_。3 3、據(jù)報道，、據(jù)報道，19941994年年1212月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子質(zhì)子111111個，中子個，中子161161個，則該元素核外電子數(shù)是個，則該元素核外電子數(shù)是_ 正電正電負電負電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子原子核原子核111原子核原子核一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶（帶 電）電）（帶（帶 電）電） （帶帶 電電）（ 電電） 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 數(shù)數(shù) 數(shù)（核外電數(shù)（核外電子數(shù)）原子子數(shù)）原子 。 （ 電性）電性） 質(zhì)子質(zhì)子

12、 電子電子 序數(shù)序數(shù) 不帶不帶 正正 正正 負負 不顯不顯 你想知道原子和原子核究竟有多大嗎？ 原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與地原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與地球的體積之比。球的體積之比。 原子核（螞蟻）原子核（螞蟻）原子（體育場原子（體育場 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子很小，讓我們看看一個原子有多重：原子很小，讓我們看看一個原子有多重：二、原子很小，原子核更小二、原子很小，原子核更小 kg（ 關系。關系。 自學提示：閱讀課本千克（千克（Kg）1實際實際質(zhì)量質(zhì)量張青蓮張青蓮正比正比比值比值碳原子（碳原子（C12）結(jié)構(gòu)動畫）結(jié)構(gòu)動畫+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原

13、子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子（6不帶電）6+6+6 -+原子核原子核 （kg）Ar 原子實際的質(zhì)量原子實際的質(zhì)量（kg） 氫原子的相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量1.671.671010-27-27kgkg 1 11.671.671010-27-27kg kg 1.661.661010-27-27kgkg碳原子的相對原子質(zhì)量碳原子的相對原子質(zhì)量1.99310-26kg=12=121.661.661010-27-27kgkg 1.99310-26kg氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量2.65710-26kg 16161.661.661010-27-27kgkg 2.65710-26k

14、g原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì) 子數(shù)與電子數(shù)有何關系？子數(shù)與電子數(shù)有何關系？2、同種原子質(zhì)、同種原子質(zhì) 子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何關系？子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何關系？ kg（千克（千克（Kg）1實際實際一個原子一個原子小結(jié)：小結(jié)：練習練習2 21

15、1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114114、相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子，中子數(shù)為數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 4、練習（作業(yè)）、練習（作業(yè)）原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對

16、原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B175175114114114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 2626 1212你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定一般少于一般少于4個個一般多于一般多于4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。通過彼此討論通過彼此討論, ,你來歸納一下吧你來歸納一下吧: :失電子失電子得電子得電子既不得既不得也不失也不失穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定Na+Cl-Na+2 8

17、+111Na2 8+11Cl28 7+17Cl-288+17離子符號的含義Al鋁元素或一個鋁原子3+每個鋁離子帶三個單位正電荷33個鋁離子鋁離子或一個鋁離子+16+(-2-8-8)=-2是離子帶負是離子帶負電是陰離子電是陰離子+19+(-2-8-8)=+1是離子帶正是離子帶正電是陽離子電是陽離子+18+(-2-8-8)=0是原子不帶電是原子不帶電判斷是原子，還是陰、陽離子？判斷是原子，還是陰、陽離子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+18類別類別 不不 同同 點點相相同同點點 聯(lián)系聯(lián)系電子層電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定定是否帶是否帶電電表示方法表示方法原子原子離子離子原子與離子的比較原子與離子的比較不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不帶電不帶電帶電帶電元素符號元素符號離子符號離子符號都是都是構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的粒的粒子子原子與離原子與離子通過得子通過得失電子可失電子可以相互轉(zhuǎn)以相互轉(zhuǎn)化化原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子