物化第五章復習資料

1、第五章一、選擇題1、 對于化學平衡 , 以下說法中不正確得就是(A) 化學平衡態(tài)就就是化學反應(yīng)得限度(B) 化學平衡時系統(tǒng)得熱力學性質(zhì)不隨時間變化(C) 化學平衡時各物質(zhì)得化學勢相等(D) 任何化學反應(yīng)都有化學平衡態(tài)答案:C。正確得說法應(yīng)為B B 0B2、 下面得敘述中違背平衡移動原理得就是(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(B) 增加壓力平衡向體積縮小得方向移動(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少得方向移動(D) 降低壓力平衡向增加分子數(shù)得方向移動答案:C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大得方向移動3在等溫等壓下,當反應(yīng)得rG = 5kJ mol-1時，該反應(yīng)能否進行？(A) 能正向自發(fā)進行 (

2、B) 能逆向自發(fā)進行(C) 不能判斷 (D)不能進行答案:C。應(yīng)該用rG判斷而不就是rG。已知反應(yīng) 2NH3 = N2+ 3H2, 在等溫條件下 ,標準平衡常數(shù)為 0、25,那么, 在此條件下 ,氨得合成反應(yīng) 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 得標準平衡常數(shù)為 :(A) 4(B) 0、 5(C) 2(D) 1答案 :C。5 對于氣相反應(yīng), 當體系總壓力p 變化時(A) 對 Kf無影響 (B)對 Kr 無影響(C) 對 Kp無影響 (D)對 Kf 、 Kr、 Kp 均無影響答案 :A 。理想氣體得 Kp 不受壓力得影響而真實氣體得Kp 將隨壓力而變。6理想氣體反應(yīng) CO(g)+2

3、H2(g) = CH sOH(g)得 G與溫度T得關(guān)系為：rG = 21660+52、92T,若要使反應(yīng)得平衡常數(shù)K> >1,則應(yīng)控制得反應(yīng)溫度：(A)必須低于409、3C(B)必須高于409、3K(C) 必須低于 409、 3K (D) 必須等于 409、 3K 答案 :C7 某化學反應(yīng)在 298K 時得標準吉布斯自由能變化為負值 , 則該溫度時反應(yīng)得 Kp 將就是 :(A) Kp = 0 (B)Kp < 0 (C)Kp > 1 (D) 0 <Kp < 1答案:C。根據(jù)rGmRTln Kp。8在一定溫度與壓力下 , 對于一個化學反應(yīng) , 能用以判斷其反應(yīng)方

4、向得就是 :(A)rGm (B) Kp (C)rGm (D)rHm答案 :C。9 某溫度時 ,NH4Cl(s) 分解壓力就是 p , 則分解反應(yīng)得平衡常數(shù)Kp 為:(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8答案:C。某溫度不,固體分解為氣體產(chǎn)物得平衡總壓稱為該固體得分解壓力。此題中得分解 壓力為p,可見分解產(chǎn)物 NH與HCI得分壓均為(1/2) p。K2S(g)K1 =0、2 =3、3 =2、10在1100C時,發(fā)生下列反應(yīng)：2589 10 -3229 102(g)得K為:(1) C(s)+2S(s)=CS2(g)(2) Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H(3)

5、2H 2S(g)=2H2(g)+2S(s)則 1100C 時反應(yīng) C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS(A) 8、99 108(B) 8、99 10 55 8(C) 3、69 X 10 (D) 3、69 10答案:A。反應(yīng)(3)=(1)-2(2)+(3) 故 K 心(K2 ) K11 反應(yīng) CHCOOH(I)+C2H5OH(I)=CH3COOC5(I)+H 20(1)在 25C平衡常數(shù) KC 為 4、0,今以 CHC00H及GF5OH各1 mol混合進行反應(yīng)，則達平衡常數(shù)最大產(chǎn)率為：(A) 0、334% (B) 33、4% (C) 66、7% (D) 50、0% 答案:C。因為各反

6、應(yīng)物與產(chǎn)物計量系數(shù)均為1,故Kc = x2/(1-x)2=4,解出x即為最大產(chǎn)率。12在溫度為T,壓力為p時，反應(yīng)3Q(g)=2O3(g)得怡與憶得比值為：-1-1(A) RT (B) p (C) (RT)(D) p答案:D。若反應(yīng)物與產(chǎn)物分別以 A與B表示,則Kp2PbPa仙)2(pyA)32P3 Kx,于就是得結(jié)果PDb13對于理想氣體間得反應(yīng)，以各種形式表示得平衡常數(shù)中，其值與溫度與壓力皆有關(guān)系得就是：(A) Ka(B) Kc(C)矗(D)冷答案:D。因為K$(p/p$)BKx,其中K僅與溫度有關(guān)而與壓力無關(guān),故壓力 p變化時,Kx要隨之而變。14已知反應(yīng)302(g):=20 3(g)在

7、25C時rmJ mol ,則對該反應(yīng)有利得條件就是：(A)升溫升壓(B)升溫降壓(C)降溫升壓 (D) 降溫降壓答案:C15、加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？(A) C6HsGH5(g) = C eHsGHg) + H 2(g)(B) CO(g) + H 20(g) = CO 2(g) + H 2(g)(C) 3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) = NH 3(g)(D) CHsCOOH(I) + C 2H5OHQ) = H 20(1) + C 2HsCOOHI) 答案:A16、 某放熱反應(yīng)在 T=800K,壓力p下進行，達平衡后產(chǎn)物得百分含量就是50%,若反應(yīng)在 T=2

8、00K,壓力p下進行,平衡時產(chǎn)物得百分含量將：(A)增大 (B)減小 (C)不變 (D)不能確定答案:A17、 在一定溫度下，一定量得PCl5(g)在某條件下離解度為 a,欲使a增加則需要采用(1)增加壓力使體積縮小一倍(2)保持體積不變，通入N2氣使壓力增加一倍(3)保持壓力不變，通入N2氣使體積增加一倍(4) 保持體積不變，通入CI2氣使壓力增加一倍答案：318. 已知 FeO(s)+ C(s)=CO(g)+ Fe(s),反應(yīng)得 rH m 為正，rSm 為正(設(shè)rHm 與 r Sm 不隨溫度而變化),欲使反應(yīng)正向進行，則一定(1)高溫有利;(2)低溫有利;(3)與溫度無關(guān);(4)與壓力有關(guān)

9、答案:1二、填空題1. 在 298K 時反應(yīng) N2O4(g)= 2NO 2(g)得 K當 p(N2O4)= p(NO2) = 1Kpa 時反應(yīng)將向 0.1132,移動,移動。匝 0.01 K0.01PZO4) / P反應(yīng)將向右移動；當p(N2O4)= 1Kpa, p(NO2) =10 Kpa時,JpH 1 K ,反應(yīng)將向左移動。0.01當 P(N2O4) =1kPa, p(NO2)= 10kPa 時反應(yīng)將向 答案:當 P(N2O4)= p(N02)= 1Kpa 時,J P(P(NO2)/P )將NH4HS(s)放在抽空瓶內(nèi)，在298K時發(fā)生分解測得壓力為66 66kPa,則分解反應(yīng)NH4HS(

10、s)= NH3(g)+ H2S(g)得 K 為;Kp為答案仮應(yīng)式求得 p(NH3)=p(H2S)=33、33kPa,K =(p(NH3)/p ) (p(H2S)/p )= (33、33/100)2= 0、11Kp = p(NH3) p(H2S) = (33、33KPa)2 = 1、11 103 (kPa)23. 反應(yīng) 2Ca(l)+ ThO2(s)2CaO(s)+ Th(s),在 1373K 時 rGm= -10 46 kJ mol-1,在 1473K 時rGm = -8 437kJ mol-1,試估計Ca(l)能還原ThO2(s)得最高溫度T為答案：rGm (1373K)= rGm(1473

11、K)=m得:rH m = -38、24 kJ mol-1rGm(T)=0時得溫度為最高溫度4. 分解反應(yīng)A(s)為答案:由分解反應(yīng)式求得2KPbPcp p5氣相反應(yīng)CO +2H2rHm - 1373 rSm ( 1屮皿-1473 rSm ( rSm = - 20、，解方程反應(yīng)平衡常數(shù)KB(g)+2C(g),2 ) rHm與rSm瞧作常數(shù)，聯(lián)立方程23 J K-1 mol-1rGm(T)=pB=p分解/3,pc=2p分解/3,則P分解2p分解3p 3pCH3OH 得234 P分解27 prGm=(- 90625+rHm-T rSm,求得 T=1890K與分解壓力p分解得關(guān)系式0 211T/K)k

12、J mol-1,若要使 平衡常數(shù)K1,溫度應(yīng)為答案:K 1 意味著 rGm= -RTl nKa=(- 90 625+0 211T/K)kJ mol-1 0,則 T 429、5K6、 已知反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2 NH3(g)得平衡常數(shù)為 K1 ,在同樣條件下反應(yīng) NH3(g) (1/2) N 2(g) + (3/2) H 2(g)得平衡常數(shù)為 K2 ,二個平衡常數(shù)之間有何關(guān)系？答案：K (1/K；)27、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體達平衡A(g)+B(g)C(g),若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將移動答案:不移動8、某溫度T得抽空容器中,NH4HCO3(s)發(fā)生下列分解反應(yīng)：N

13、H4HCO3（s）= NH3（g）+ C02（g）+ H 20（g）反應(yīng)達到平衡時，氣體得總壓力為60kPa,則此反應(yīng)得標準平衡常數(shù)K =（）。xl（） J9、在 T=473、15K,p=200 kPa 下,反應(yīng) PCl5（g） = PCl3（g）+ Cl 2（g）得標準平衡常數(shù) K° =0、312, PCl5（g）得平衡轉(zhuǎn)化率 a1=0、367。若向上述平衡系統(tǒng)通入 0、5mol得N2（g）（N 2不參加反應(yīng)）, 達新得平衡時，PCl5（g）得平衡轉(zhuǎn)化率 a=（）。 PCl3（g）得摩爾分數(shù)y（PCI 3）=（）。三、簡答題X若S02 + O2SO3在溫度為T得容器內(nèi)達到平衡后，通入不參與反應(yīng)得惰性氣體，會不影響平衡常數(shù)K$得值與平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都就是理想氣體。答：加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù) Kp ,因其不就是壓力得函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。2、 等溫，等容，有2NO2? N2O4為可逆反應(yīng)。當向該容器中再通N2O4時，反應(yīng)就是正移 還就是逆移？有這樣兩種解釋 ：（1）因為等溫等容，所以增加n2o4后n2o4濃度增大，所以反應(yīng)逆移。（2）因為等溫等容，所以增加N2O4后壓強增大，且方程式左邊