物化實(shí)驗(yàn)討論題答案

1、1.在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化 答：當(dāng)溶液出現(xiàn)過(guò)熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會(huì)使測(cè)沸點(diǎn)偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。2.試估計(jì)哪些因素是本實(shí)驗(yàn)誤差的主要來(lái)源答：本實(shí)驗(yàn)的主要來(lái)源是在于， 給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時(shí)間長(zhǎng)短而定 因此而使測(cè)定的折光率產(chǎn)生誤差。3. 本實(shí)驗(yàn)被測(cè)體系有選擇合適嗎答：被測(cè)體系的選擇 本實(shí)驗(yàn)所選體系，沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知， a 該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的 a 典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學(xué)時(shí)內(nèi)不可能將整個(gè)相圖精確繪出。4.你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)所用的沸點(diǎn)儀尚有

2、哪些缺點(diǎn)如何改進(jìn)答：儀器的設(shè)計(jì)必須方便與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測(cè)定。 蒸汽冷凝部分的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵之一。 若收集冷凝液的凹形半球容積過(guò)大， 在客觀上即造成溶液得分餾；而過(guò)小則回因取太少而給測(cè)定帶來(lái)一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過(guò)短或位置過(guò)低， 沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi)； 相反，則易導(dǎo)致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來(lái)，這樣一來(lái)，氣相樣品組成將有偏差。在化工實(shí)驗(yàn)中，可用羅斯平衡釜測(cè)得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。5.本實(shí)驗(yàn)采用了折光率的測(cè)定組成有什么優(yōu)點(diǎn)如何減少誤差答：組成測(cè)定 可用相對(duì)密度或其他方法測(cè)定， 但折光率的測(cè)定快速簡(jiǎn)單，特別是需要樣品少， 但為了減少誤差， 通常重復(fù)測(cè)定三次。當(dāng)樣

3、品的折光率隨組分變化率較小，此法測(cè)量誤差較大。6.為什么工業(yè)上常生產(chǎn) 95%酒精只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無(wú)水酒精答：因?yàn)榉N種原因在此條件下， 蒸餾所得產(chǎn)物只能得 95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無(wú)水酒精， 95%酒精還含有 5% 的水，它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物， 在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去 5%的水。工業(yè)上無(wú)水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯，再進(jìn)行蒸餾。7.什么叫溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率答：溶液的電導(dǎo)：相距1m 的兩平行電極間放置含有1m3 電解質(zhì)的溶液所具有的電阻的倒數(shù)稱為該溶液的電導(dǎo)。通常用符號(hào) G 表示，單位 S 。此時(shí)該

4、溶液的電阻率稱為該溶液的電導(dǎo)率， 通常用符號(hào) 表示，單位 。溶液的摩爾電導(dǎo)率 : 指相距 1m 的兩平行電極間放置含有1mol 電解質(zhì)的溶液所具有的電導(dǎo)。通常用符號(hào)表示摩爾電導(dǎo)率，單位式中：摩爾電導(dǎo)率，；電導(dǎo)率，；摩爾濃度，8.影響摩爾電導(dǎo)率的因素有哪些答：電解質(zhì)溶液摩爾電導(dǎo)率大小主要受兩個(gè)因素的影響： 電解質(zhì)電離出的離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。 另外在實(shí)測(cè)過(guò)程中由于電阻率與溫度系數(shù)有關(guān)， 電導(dǎo)率與標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)有關(guān)， 即電導(dǎo)率測(cè)定的影響因素還包含：溫度及標(biāo)準(zhǔn)溶液。9.測(cè)定溶液的電導(dǎo)為什么不能用直流電答：在實(shí)測(cè)過(guò)程中，如果采用直流電，電極容易發(fā)生極化，電極的表面會(huì)發(fā)生變化影響數(shù)據(jù)的測(cè)定，

5、 另外電極極化的過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度也會(huì)發(fā)生變化， 因此測(cè)定溶液的電導(dǎo)不能用直流電， 而應(yīng)該用交流電。10. 用最大氣泡壓力法測(cè)定表面張力時(shí)為什么要讀最大壓力差答：若讀中間某個(gè)壓力差值， 不能保證每次讀壓力差時(shí)對(duì)應(yīng)的氣泡大小相同，所以要讀最大壓力差值，從而保證氣泡大小相同。11. 為什么要控制氣泡逸出速率答：氣泡逸出速率會(huì)影響氣泡的大小， 進(jìn)而影響壓力差值的大小，因而要保證測(cè)定過(guò)程中氣泡逸出速率恒定。12. 最大氣泡壓力法測(cè)定表面張力實(shí)驗(yàn)，為什么要求在恒溫下進(jìn)行答：應(yīng)為表面張力的大小受溫度影響，因此需要恒溫。13. 毛細(xì)管尖端為何必須調(diào)節(jié)得巧合與液面相切否則對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響答：毛細(xì)管尖端若不與

6、液面相切，插入一定深度，會(huì)引起表面張力測(cè)定值偏小。14. 哪些因素影響表面張力測(cè)定的結(jié)果如何減小或消除這些因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響答：溫度、氣泡逸出速度、 毛細(xì)管是否干凈及毛細(xì)管的尖端是否與液面相切會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。減小或消除這些因素引起誤差的措施是：恒溫、控制氣泡逸出速率恒定、毛細(xì)管干凈以及毛細(xì)管與液面相切。15. 為什么不能用伏特表測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)答：電池的電動(dòng)勢(shì)不能用伏特計(jì)測(cè)量，其原因是：(1)用伏特計(jì)測(cè)量，有電流流過(guò)電池， 電池的內(nèi)阻電壓降使所測(cè)電動(dòng)勢(shì)偏低；(2)有較大電流通過(guò)電極時(shí)， 電極極化作用使電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)小于電池的可逆電動(dòng)勢(shì)；(3)有電流通過(guò)電池時(shí)， 電池會(huì)發(fā)

7、生化學(xué)反應(yīng)使溶液的濃度改變，導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)的改變，從而破壞了電池的可逆性。16. 對(duì)消法（或補(bǔ)償法）測(cè)電動(dòng)勢(shì)的原理是什么答：利用對(duì)消法（即補(bǔ)償法）可以使電池在無(wú)電流（或極微弱電流）通過(guò)的條件下測(cè)得兩極間的電勢(shì)差， 這時(shí)電池反應(yīng)是在接近可逆條件下進(jìn)行的，這一電勢(shì)差即為該電池的平衡電動(dòng)勢(shì)。17. 測(cè)電動(dòng)勢(shì)為何要用鹽橋如何選用鹽橋以適合不同的體系答：（1）對(duì)于雙液電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定需用鹽橋消除液體接界電勢(shì)。（ 2）選擇鹽橋中電解質(zhì)的要求是：高濃度（通常是飽和溶液）；電解質(zhì)正、負(fù)離子的遷移速率接近相等； 不與電池中的溶液發(fā)生反應(yīng)。具體選擇時(shí)應(yīng)防止鹽橋中離子與原電池溶液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如原電池溶液中含有能與

8、 Cl-作用而產(chǎn)生沉淀的 Ag+、Hg+ 離子或含有能與 K+離子作用的 ClO離子，則不可使用 KCl鹽橋，應(yīng)選用 KNO3或 NH4NO3 鹽橋。18. 電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量方法屬于平衡測(cè)量，在測(cè)量過(guò)程中為什么要做到盡可能可逆注意些什么答：應(yīng)注意電池回路接通之前， 應(yīng)該讓電池穩(wěn)定一段時(shí)間， 讓離子交換達(dá)到一個(gè)相對(duì)的平衡狀態(tài)； 還應(yīng)該在接通回路之前先估算電池電動(dòng)勢(shì)，然后將電位差計(jì)旋鈕設(shè)定為電池電動(dòng)勢(shì)的估算值， 避免測(cè)量時(shí)回路中有較大電流。19. 在精確實(shí)驗(yàn)中，為什么要在原電池中通入氮?dú)獯穑簽榱顺ト芤褐械难鯕?，以避免氧氣參與電極反應(yīng)，腐蝕電極等。20反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， 為什么將鹽酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不

9、是將蔗糖溶液倒入鹽酸溶液中答：因?yàn)檎崽窃谒嵝暂^強(qiáng)的條件下容易碳化。21在臺(tái)秤上稱取 10 克蔗糖， 而不是在天平上準(zhǔn)確稱量， 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生影響嗎答：不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。因?yàn)檎崽堑某跏紳舛仁桥c 0 的數(shù)值成正比。22本實(shí)驗(yàn)中測(cè)定旋光儀讀數(shù)時(shí)，旋光儀沒(méi)有進(jìn)行零點(diǎn)校正，對(duì)反應(yīng)結(jié)果有沒(méi)有影響答：沒(méi)有影響。因?yàn)椋阂詔 做圖，是相對(duì)值。23NaOH和 CH3COOC2H5 的初始濃度為什么要相等若不等能否進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定答： CH3COOC2H5 反應(yīng)屬于二級(jí)反應(yīng)，其速率方程為=c則 c =c若 cA,0 B,0A, B使實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理過(guò)程變得非常簡(jiǎn)單。若不等也能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，只是實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理過(guò)程變得非

10、常復(fù)雜。24本實(shí)驗(yàn)中測(cè)定電導(dǎo)儀讀數(shù)時(shí)，電導(dǎo)儀沒(méi)有進(jìn)行零點(diǎn)校正，對(duì)反應(yīng)結(jié)果有沒(méi)有影響答：沒(méi)有影響。因?yàn)樽鱰 圖，若得一直線，由直線的斜率和截距為速率常數(shù) k 可求算。是相對(duì)值。25如何測(cè)得反應(yīng)初始（t=0）時(shí)，反應(yīng)系統(tǒng)的電導(dǎo)率答：把 NaOH 溶液稀釋 1 倍，在 25下，測(cè)其電導(dǎo)值。26乙酸乙酯皂化反應(yīng)進(jìn)程中溶液的電導(dǎo)為什么會(huì)發(fā)生變化在反應(yīng)答：反應(yīng)體系中起導(dǎo)電作用的是 Na、OH和 Ac。Na前后濃度不變， OH濃度隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減少，Ac濃度則不斷增大。由于 OH的電導(dǎo)率比 Ac大得多，反應(yīng)體系的電導(dǎo)率將隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷下降。27. 特性粘度是怎樣測(cè)定的為什么答： 根據(jù)泊松公式對(duì)于同一粘度計(jì)

11、來(lái)說(shuō)， h、r、l、V 是常數(shù)，則上式有考慮到通常測(cè)定是在高聚物的稀溶液下進(jìn)行的，溶液的密度與純?nèi)軇┑拿芏瓤梢暈橄嗟?。溶液的相?duì)粘度可表示為因此通過(guò)測(cè)定純?nèi)軇┖拖∪芤旱牧鞒鰰r(shí)間，即可求得相對(duì)粘度， 進(jìn)而求得增比粘度和比濃粘度。通過(guò)c 作圖，在軸上的截距就是。28. 分析實(shí)驗(yàn)成功與失敗的原因。答：（1）此實(shí)驗(yàn)采取測(cè)定溶液逐漸加濃的方法，故所加溶液的體積必須準(zhǔn)確，混合必須均勻。（2）溫度必須嚴(yán)格控制規(guī)定范圍內(nèi)。29. 高聚物溶液的 r、 sp、 sp/C和 有什么聯(lián)系和區(qū)別從溶液的內(nèi)摩擦的角度考慮，上述 4 個(gè)量各反映了什么內(nèi)摩擦作用答：溶劑分子之間的內(nèi)摩擦又稱為純?nèi)軇┑恼扯龋?以 0 表示； s

12、p 則反映出扣除了溶劑分子間的內(nèi)摩擦后，純?nèi)軇┡c高聚物分子之間，以及高聚物分子之間的內(nèi)摩擦效應(yīng)。 稱為特性粘度，它主要反映無(wú)限稀溶液中高聚物分子與溶劑分子之間的內(nèi)摩擦。30. 特性粘度 就是溶液無(wú)限稀釋時(shí)的比濃粘度， 它和純?nèi)軇┑恼扯?是否一樣為什么要用 來(lái)測(cè)求高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量答：不一樣。當(dāng)高聚物、溶劑、溫度等確定以后，特性粘度只與高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量 M 有關(guān)。31. 用什么方法使活性炭較快地從溶液中分離出來(lái)答：采用離心分離可以快速使活性炭較快地從溶液中分離出來(lái)。32. 如何才能使吸附平衡加快到達(dá)答：為了使吸附平衡加快到達(dá)， 可采用連續(xù)搖動(dòng)或采用恒溫震蕩儀進(jìn)行連續(xù)震蕩的方法。33實(shí)驗(yàn)中為

13、什么采用減差法稱量活性炭答：因?yàn)榛钚蕴咳菀孜保?所以稱量時(shí)不僅動(dòng)作要快， 而且采用采用減差法盡量減少與空氣接觸的時(shí)間。34. 固體樣品為什么要壓成片狀答：因?yàn)榉勰畹臉悠吩诔溲鯐r(shí)會(huì)到處飛揚(yáng)，這樣會(huì)使實(shí)驗(yàn)失敗。35. 在量熱學(xué)測(cè)定中，還有那些情況可能需要用到雷諾溫度校正方法答：為了準(zhǔn)確測(cè)量溫度， 而且前后溫度的變化不大時(shí)， 可以用到雷諾溫度校正方法。36. 加入內(nèi)筒中水的溫度為什么要選擇比外筒水溫低低多少合適答：我們測(cè)的是內(nèi)筒的水溫升高值。 如果內(nèi)外筒的溫度一致， 則內(nèi)筒溫度升高后熱量將傳給外筒， 溫差測(cè)量不準(zhǔn)確。 所以內(nèi)筒水溫略低一點(diǎn)，反應(yīng)后內(nèi)筒水溫上升，達(dá)到與外筒水溫一致。可以通過(guò)計(jì)算算出

14、水溫大概上升 1K 左右，故內(nèi)筒水溫比外筒低 1K 左右。37差熱分析與簡(jiǎn)單熱分析步冷曲線法有何異同答：步冷曲線法用體系的溫度隨時(shí)間的變化情況來(lái)判斷體系是否發(fā)生了相變化。差熱分析法是一種重要的熱分析方法， 是指在程序控溫下， 測(cè)量物質(zhì)和參比物的溫度差與溫度或者時(shí)間的關(guān)系的一種測(cè)試技術(shù)。 它們的共同點(diǎn)都是利用熱學(xué)原理對(duì)物質(zhì)的物理性能或成分進(jìn)行分析。38如何辯明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)為什么在升溫過(guò)程中即使樣品無(wú)變化也會(huì)出現(xiàn)溫差答：差熱峰向上為放熱反應(yīng)， 差熱峰向下為吸熱反應(yīng)。 要想得到平滑的基線，出了參比物應(yīng)保持良好的熱穩(wěn)定型，參比物的熱容、導(dǎo)電系數(shù)、粒度、 裝填疏密程度都應(yīng)盡可能與實(shí)驗(yàn)接近，否