氧化還原反應測試題

1、氧化還原反應測試題1、判斷正誤，正確的畫，錯誤的畫“X” 。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。()(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(3)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。()(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(5)NO 2溶于水發(fā)生氧化還原反應。()(6)Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應。()(7)3Cl 2+ 6KOH=5KCl + KClO 3+3H?O中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比等于1 ： 5。()(8)2H 2S+SO2=3S J + 2H2。中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

2、之比等于2 ： 1。()2、判斷正誤，正確的畫，錯誤的畫“X” 。(1)金屬原子失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強。()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，氧化性越強。()(4)強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應。()(5)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應時，化合價分別降低 1、2生成NO 2、SO2,所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸。()=(6)由 2NaCl 通電 2Na+Cl2 T 得出氧化性 Na >Cl2。()3、判斷正誤，正確的畫，錯誤的畫“X” 。得I XlnoZ V(1)2KC1()32KC1+3C)2 a

3、屬于歧化反應白 ()A失旌一失 2(2)CL+2、aCH=、aClXaCKXHwO屬 于歧 化反應 ,A得2r一失6e-|v(3 ) 6HC1()+KC1()3=KC1+3C1, a +3H2O 屬 于歸中I *得6e-反應.(>2bIv <4 ） 4HC1 （法） + Mn（）2=MnCU+Cl2 鼻 +2H?C 旗 干氧化還原反應a（）2e一IvCut N（）3 >2+2N<）2 * +21 1之（）屬于（5>Cl+HI、Cm濃）部分氧化還原手4、工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重銘酸鈉，其主要反應為： =（1）4Fe

4、O Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7。2高溫 8Na2CrO 4+ 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na 2CrO 4+ H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr2O7+ H2O下列說法正確的是（）A.反應（1）和（2）均為氧化還原反應B.反應（1）的氧化劑是O2,還原劑是FeO加2。3C.高溫下，02的氧化性強于Fe2O3,弱于Na2CrO4 D.反應（1）中每生成1 mol Na2CrO4時轉(zhuǎn)移3 mol電子5、安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3 + 2KNO3=K2O+5Na2O+16N2f ,下列J判斷正確的是（）A,每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子B. NaN?中N

5、元素被還原C. N2既是氧化劑又是還原劑D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1 ： 156、下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）22-A. Cr2O 7> CrO 4B. HNO 3->NO? C. SiO2> SiD. CH 3CH2OH> CH 3CHO7、（雙選）下列反應中的氨與反應4NH3+5O2->4NO +6H2O中的氨作用相同的是（）A. 2Na+ 2NH3->2NaNH?+H2TB. 2NH 3+3CuO> 3CU + N2+3H2OC. 4NH3+6NO - 5N2+6H2OD. 3SiH4+4NH3 - 513山+12小8、在一定條件

6、下，下列微粒的還原性順序為Cl <Br <Fe2 <I <SO2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（）A. 2Fe3 +SO2+2H2O=2Fe2 + SO4 + 4HB. 2Fe2 +Cl2=2Fe3 + 2Cl2-2 -C. 2Br +4H +SO4 =SO2+Bn+2H2OD . 12+ SO2+ 2H2O=4H + SO4+2I2 -9、向含有1 mol FeCG的溶液中通入 0.2 mol C%,再加入含0.1 mol X2O7的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧2-化，并使X2O7被還原為Xn ,則n值為（）A. 2B. 3C. 4 D. 5 G&g

7、t; Q+ NaCl10、已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系（未配平）:Q+H2O電解X+H2 Y+ NaOH -> G + Q+H2OZ+NaOH>Q+X+H2O7這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（）A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD. G、 Q、 Y、 Z、 X11、ClO2是一種殺菌消毒效率高、 二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO 2 T + K2SO4+ 2CO 2 T + 2H2O 0據(jù)此，下列說法不正確的是（）D.每生

8、成 1 mol ClO2,A.鐵溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu3+C.鐵溶解，析出 0.01 mol Ag,溶放中不再有 FeB.鐵溶解，析出 0.01 mol Ag并放出H2，一，、一 ，一 , .一 _2 +D.鐵溶解，析出 0.01 mol Ag ,溶放中不再有 CuB. H2c2O4 在反A. KClO 3發(fā)生還原反應應中被氧化C . H 2c2。4的氧化性強于 ClO 2的氧化性轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02 X 102312、向100 mL Fel2溶液中逐漸通入 。2,會依次生成 、Fe3' IO3,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入 Cl2的

9、物質(zhì)的量 n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法 不正確的是()A.氧化性強弱：l2<Fe3+<IO 3B. n(Cl2)=0.12 mol時，溶液中的離子主要有Fe2 > Fe3、ClC.若 n(Cl2)： n(Fel2)=6 ： 5,反應的離子方程式為2Fe2 + 10I + 6©2=512+ 2Fe3 + 12ClD,若 n(Cl2) : n(FeI2)=2： 1,反應的離子方程式為2Fe2+4+3Cl2=212+2Fe> + 6C13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO?各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 m

10、ol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是()14、高鐵酸鈉(NazFeO。是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、。3、ClO 2、KMnO 4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH) 3+ 3ClO + 4OH2 一=2FeO 4 + 3Cl + 5H 2O ,干法制備的主要反應方程式為2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2。+ 2Na2SO4+。22 B.濕法中FeO 4是氧化產(chǎn)物To則下列有關說法不正確的是 ()A.高鐵酸鈉中鐵顯+ 6價C.干法中每生成 1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子D.

11、 Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH 3,生成的Fe(OH) 3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì) 一15、As2s3和濃 HNO3可發(fā)生反應：As2s3+10H +10NO3=2H3AsO4+3S+ 10NO2T +2H 2O,下列敘述中正確的 是()A.該反應中 As2s3被還原B.反應過程中溶液的 pH減小C.反應的氧化產(chǎn)物為 NO2D,若生成2 mol H3ASO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol16、工業(yè)上制備 ClO2的一種方法為 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C102T + 2Na2SO4+H2O,下列有關說法正確 的是()A.在該反應中，NaClO3是還原劑，Na

12、2SO3是氧化劑C. 由反應可得 ClO 2的氧化性大于 NaClO3的氧化性C.該反應中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化D. 1 mol NaClO 3參加反應，有 2 mol e一發(fā)生轉(zhuǎn)移17、工業(yè)上常用氯氧化法處理含氧 (GN一)廢水，一定條件下，氯氣和GN一反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是()A. UN中碳元素的化合價為+ 2B.該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2C,當1 mol CN一參與反應時，轉(zhuǎn)移 3 mol eD,處理含0.1 mol UN的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6 L18、 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： nn2R(OH) 3+3C1O +4

13、OH =2RO 4 + 3C1 + 5H 2O,則 RO 4 中 R 的化合價是()A3B4 C5 D619、含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的神化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)神和氫氣。若神的質(zhì)量為1.50 mg,則()A.被氧化的砒霜為 1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL5C.和砒霜反應的鋅為 3.90 mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X10 Na20、一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的 HNO3中，收集到氣體 V L(標準犬況),向反應后的溶液中(存在2Cu2+和SO 4 )加入足量NaOH ,產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到 Cu

14、O 12.0 g,若上述氣體為 NO和NO 2 的混合物，且體積比為 1 ： 1,則V可能為()A 9.0 LB 13.5 LC 15.7 LD 16.8 L21、關于反應 11P+ 15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的說法正確的是()A. P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑B. Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD.若有11 mol P參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol22、Cu 2s 與一定濃度的 HNO3 反應，生成 Cu(NO 3)2、CuSO4、NO 2、NO 和 H2O。當產(chǎn)物

15、 n(NO2) ： n(NO) =11 時，下列說法正確的是()A.產(chǎn)物 nCu(NO 3)2 : nCuSO4=1 ： 1B.參加反應的 n(Cu2S) ： n(HNO 3)=1 ： 5C.反應中Cu2s既作氧化劑，又作還原劑D. 1 mol Cu2s參加反應時轉(zhuǎn)移 8 mol電子23、2014安徽高考ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO 2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。24、高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：MnO 4+ 5e + 8H =Mn2 + 4H 2OMnO 4+ 3e + 2HzO=MnO 2 J + 40H 2M

16、nO 4+e =MnO 4(溶液名色)(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響。(2)將SO2通入高鎰酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 一。(3)將PbO2投入到酸性 MnSO 4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是 (填字母)。a.氧化性：PbO2>KMnO 4 b.還原性：PbO2>KMnO 4c.該反應可以用鹽酸酸化(4)將高鎰酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為 3 : 2。完成下列化學方程式：KMnO 4+K 2S+=K 2MnO 4+K 2SO4 +S J +°若生成6.4 g

17、單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。25、 高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：I在用KMnO 4酸性溶?處理 Cu2s和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：MnO 4+CWS+ H>Cu2 +SO2 T + Mn2 +HzO(未配平) MnO 4+CuS+H > Cu2 +SO2 T + Mn2 +H2O(未配平)(1)下列關于反應的說法中錯誤的是 (填字母序號)。a.被氧化的元素是 Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8 : 5c,生成2.24 L(標況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 0.8 mold.還原性的強弱關系是 Mn2+>Cu2s(2)標出反應

18、中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO 4 +CuSn .在稀硫酸中，MnO 4和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應氧化反應：H 2O2_ 2e =2H+O2 T還原反應：MnO 4+5e + 8H =Mn2 + 4H 2O(3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是>(填寫化學式)。(4)已知：2KMnO 4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2T + 10H2。，則被 1 mol KMnO 4 氧化的 H2O2 是 mol。26、(1)KClO 3可以和草酸(H2c2。4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑C1O2

19、,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 。(2)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H 2s和KMnO 4反應生成S、MnS。,、K2SO4和H 2O ,寫出該反應的化學方程式：。(3)KClO 3可用于實驗室制 。2,若不加催化劑，400 C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 ： 1。寫出該反應的nyuuA化學方程式：。(4)MnO2可與KOH和KC1O 3在高溫下反應，生成 K2MnO 4,反應的化學A 方程式為。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為子方程式為PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶 液反應制得，

20、反應的離O 0527、將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2CUO7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：3+2+2+3+3+ SO2+ 2Fe3 +2H2O=SO 4+2Fe2 + 4HCr2O 7 + 6Fe2 + 14H =2Cr3 + 6Fe3 +7山。28、在P+CUSO4+H2O->CU3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化 P的物質(zhì)的量為 mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的 P的物質(zhì)的量為 mol。29、已知酸性高鎰酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學方程式為2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O ,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子白物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是()A.圖中AB段主要是高鎰酸鉀和碘化鉀溶液反應B.圖中BC段發(fā)生的反應為 2Fe> + 2=2Fe2+ + I2C.根據(jù)OC段的數(shù)