【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件

1、【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件第四單元課題第四單元課題1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微?！咀钚隆烤拍昙壔瘜W上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件用真空遂道顯微鏡觀察原子用真空遂道顯微鏡觀察原子而原子呢？是否還可以再分？為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學家們進行了無數(shù)的實驗。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。我們知道分子是由原子構(gòu)成的，通過掃描遂道顯微鏡（STM）可以看到單個的原子?！咀钚隆烤拍昙壔瘜W上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件原子是由居于原子

2、中心的帶正電的原子核原子核和核外帶負電的電子核外帶負電的電子構(gòu)成，電子在原子核外繞核做高速運動。原子核的質(zhì)量幾乎是整個原子的質(zhì)量，那么原子核又是怎樣構(gòu)成的呢？【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件揭開原子核的秘密 實驗證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子質(zhì)子和不帶電的中子中子構(gòu)成。其中質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。如：碳原子【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件質(zhì)子、中子和電子 原子原子核質(zhì)子中子帶負電荷帶正電荷不帶電荷 1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)原子不顯電性核外電子【最新】九年

3、級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件原子結(jié)構(gòu)模型的演變1803年年湯姆原子模型湯姆原子模型1911年年玻爾原子模型玻爾原子模型1913年年 1904年年盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型道爾頓原子模型道爾頓原子模型電子云模型電子云模型1927-1935年年【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件知識的延伸 實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件一、選擇題一、選擇題1原子和分子的區(qū)別是原子和分子的區(qū)別是(

4、 ) A分子在化學反應(yīng)中分成原子，但在化學反應(yīng)中原子不可再分分子在化學反應(yīng)中分成原子，但在化學反應(yīng)中原子不可再分 B分子一定比原子大分子一定比原子大 C分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子 D在化學反應(yīng)中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在化學反應(yīng)中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別 在于它們發(fā)生的是不同的變化在于它們發(fā)生的是不同的變化2已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26千克，則千克，則一個氧原子的質(zhì)量是一個氧原子的質(zhì)量是( )A16克克 B 12161.99310-26千克

5、千克 C 16 D161.99310-26/12千克千克3在原子中，質(zhì)子數(shù)等于在原子中，質(zhì)子數(shù)等于( )A中子數(shù)中子數(shù) B核外電子總數(shù)核外電子總數(shù) C相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 D中子數(shù)和電子數(shù)之和中子數(shù)和電子數(shù)之和【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件4下列原子各下列原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是克，所含原子個數(shù)最多的是( )A氧原子氧原子 B鐵原子鐵原子 C氫原子氫原子 D氯原子氯原子5一滴水能分成許許多多個水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、一滴水能分成許許多多個水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、質(zhì)子、電子等構(gòu)成，這些微粒中，一定能保持水的化學性質(zhì)的是（質(zhì)

6、子、電子等構(gòu)成，這些微粒中，一定能保持水的化學性質(zhì)的是（ ） A水分子水分子 B構(gòu)成水分子的原子構(gòu)成水分子的原子 C中子和質(zhì)子中子和質(zhì)子 D電子電子6原子和分子的根本區(qū)別是（原子和分子的根本區(qū)別是（ ）A是否能直接構(gòu)成物質(zhì)是否能直接構(gòu)成物質(zhì) B是否能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)是否能保持物質(zhì)的化學性質(zhì) C是否在化學反應(yīng)中發(fā)生種類的變化是否在化學反應(yīng)中發(fā)生種類的變化 D是否能構(gòu)成單質(zhì)是否能構(gòu)成單質(zhì)7下列關(guān)于原子的說法錯誤的是（下列關(guān)于原子的說法錯誤的是（ ）A原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒 B原子是最小的微粒原子是最小的微粒 C原子核帶正電荷，但原子不顯電性原子核帶正電荷，但原子不顯

7、電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能9下列各種原子各下列各種原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是（克，所含原子個數(shù)最多的是（ ）A氧原子氧原子B鐵原子鐵原子C氫原子氫原子D氯原子氯原子8原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（ ）A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)和電子數(shù)核電荷數(shù)和電子數(shù)【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件二、填空題二、填空題1硫原子的相對原子質(zhì)量（原子量）為硫原子的相對原子質(zhì)量（原子量）為32，質(zhì)子數(shù)是，質(zhì)子數(shù)是16，則，則中子數(shù)是中

8、子數(shù)是_，電子數(shù)是，電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是，核電荷數(shù)是_。2說明下列符號表示的意義說明下列符號表示的意義2N表示表示_；N2表示表示_；2N表示表示_；2N2表示表示_；中；中2H2O“2”的意義的意義_。3英國科學家英國科學家_ _于于19世紀提出了近代原子學說；意大世紀提出了近代原子學說；意大利的科學家利的科學家_ _提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國科學家和聯(lián)系。英國科學家_發(fā)現(xiàn)了電子，并認為一切原子中都含發(fā)現(xiàn)了電子，并認為一切原子中都含有電子。有電子。4鐵是由鐵是由_構(gòu)成；碳由構(gòu)成；碳由_構(gòu)成；水由構(gòu)成；水由_構(gòu)成；構(gòu)成；二氧化

9、碳分子由二氧化碳分子由_構(gòu)成；構(gòu)成；3個氧分子由個氧分子由_構(gòu)成；氬氣由構(gòu)成；氬氣由_構(gòu)成。構(gòu)成。【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件三、簡答題三、簡答題1用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。四、創(chuàng)新題四、創(chuàng)新題1道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：原子是不能再分的粒子。原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（

10、觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（ ）ABCD2美國銥星公司原計劃發(fā)射美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的是銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的是（ ）（A）銥原子的質(zhì)子數(shù)為）銥原子的質(zhì)子數(shù)為70（B）銥原子的相對原子質(zhì)量為）銥原子的相對原子質(zhì)量為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子是金屬原子）銥原子是金屬原子3已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（中子）質(zhì)量的已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（中子）質(zhì)

11、量的1/1836倍。通過下表倍。通過下表的內(nèi)容，可總結(jié)出的內(nèi)容，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結(jié)出：。還總結(jié)出：（1）_（2）_（3）_（4）_【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件近代科學原子論（1803年） 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)“化學的新時代是從原化學的新時代是從原子論開始的子論開始的”恩格斯恩格斯【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(18

12、97年) 電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件粒子散射實驗（1909年）原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的

13、全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件玻爾原子模型（1913年） 玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,18851962)【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件【最新】九年級化學上冊 原子的構(gòu)成課件1 人教新課標版 課件電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)