2018版高考化學二輪復習第5講物質(zhì)結構與元素周期律課后達標檢測

1、第五講 物質(zhì)結構與元素周期律 課后達標檢測 學生用書 P133（ 單獨成冊 ）1. （2017 高考押題卷）下列說法正確的是（）A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16B.1H 和2H 的化學性質(zhì)相同C. H216O 與 H218O 互為同素異形體D. Na 和 Na*的組成元素相同，且性質(zhì)相同解析：選 B。34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為 18;水是化合物，H26O 與 H28O 為同一種物質(zhì)，不 互為同素異形體；Na 和 Na*的化學性質(zhì)不同。2.化學式為 N2HSC4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則 NHSQ 晶體中不存在（）A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.陽離子解析：選 C。硫酸銨晶體

2、中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N 和H 之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，NHBSQ 晶體的晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、 共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用 力，故選 C。3.（2015 高考北京卷）下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A. 酸性：SQfPQB. 非金屬性：ClBrC. 堿性：NaQHMg（QH）D. 熱穩(wěn)定性：NaCQNaHCQ解析：選 Do A.S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性 逐漸增強，故非金屬性：SP,所以 H2SQ 的酸性大于 HPQ。B.Cl、

3、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：ClBr。C.Na、Mg 是同周期元素， Na 位于 Mg 的左側(cè)， 故 Na 的金屬性比 Mg 的強， 則 NaQH 的堿性比 Mg （QH的強。 D.NaHCQ的熱穩(wěn)定性差，是由于 HCQ 受熱易分解。4.（2017 高考押題卷）下列有關元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是（）A.IA 族與四A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第三周期主族元素從左到右，最高正價從*1 遞增到* 72C. 核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同D. 同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱解析：選 Co

4、 IA族中的 H 可與四A族元素形成共價化合物，IA 族中的金屬元素可與四A族元素形成離子化合物，A 項正確；第三周期主族元素的最高正價等于元素的最外層電子數(shù)，從左到右，最高正價從* 1 遞增到* 7, B 項正確；核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)不一定相同，如 Ar、C、亡化學性質(zhì)不同，而互為同位素的原子化學性質(zhì)相同，如1；CI 和3；CI , C項錯誤；同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子序數(shù)越大，原子失電子能力越弱，D項正確。5. W X、Y、Z、R 為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如 圖所示。下列關于五種元素的說法正確的是（）WXRYZA. 粒子半徑：原子半徑

5、最大的是W 簡單陰離子半徑最小的是RB. 單質(zhì)：氧化性最強的是 Z,還原性最強的是 YC. 最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是乙水溶性最差的是 YD. 最簡單氫化物：沸點最高的是 X,穩(wěn)定性最差的是 W解析：選 C。根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減 小，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增， 原子半徑逐漸增大， 故 Y 的原子半徑最大，A 項錯誤； 根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其對應的單質(zhì) 的氧化性越強，故氧化性最強的是R 的單質(zhì)，B 項錯誤；O F

6、 沒有最高價含氧酸，故酸性最強的是 HCIC4（Z 的最高價氧化物對應的水化物），水溶性最差的是 H2SiO3（Y 的最高價氧化物 對應的水化物），C 項正確；Si 的非金屬性最弱，故 SiH4的穩(wěn)定性最差（Y 的最簡單氫化物）， D 項錯誤。6.（2016 高考江蘇卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外 層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z 位于IA族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A. 元素 X、W 的簡單陰離子具有相同的電子層結構B. 由 Y、Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W 勺簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

7、比Y 的強D. 原子半徑:r（X）vr（Y）vr（Z）vr（W）解析：選 B。依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W 分別為 OF、Na 和 S。A 項，O和 S2的電子3層結構不同，錯誤；B 項，NaF 為離子化合物，正確；C 項，F(xiàn) 的非金屬性比 S 強，所以氫化 物的熱穩(wěn)定性：HFHS,錯誤；D 項，原子半徑：NaSOF 錯誤。7. （2017 高考押題卷）下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是（）40.20n.iR0.L60.140.120.100.0K0.060.040.020A.a 的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e 的單質(zhì)，說明非金屬性 aveB. b、d 兩種元素

8、的離子半徑相比，前者較大C. 由 b、e 兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應D. c、d 分別與 f 組成的化合物中的化學鍵類型相同解析：選 B。根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小的規(guī)律，結合關系圖可知a、b、c、d、e、f 分別為 C O Na Al、Si、Cl。非金屬性：CSi，而不是 C己 戊C. 庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強D. 工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙解析：選 B。甲是 H,為IA族元素，但不是堿金屬元素，A 項錯誤；戊、己、庚分別為N O F,非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B 項正確；庚為 F,無正價，無最高價氧化

9、物對應的水化物， C 項錯誤；乙為 Mg 己為 O,而工業(yè)上電解熔融的 MgCb制備 Mg D 項錯誤。9.如圖為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題:I A0-11 AII AIVAV AVIVI A AVI A原子庁散5二三的原子半徑由大到小的順序為 _ (用元素符號表示)。(2) 和的最高價含氧酸的酸性強弱為 _ 。(填化學式)(3) 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是 _ (用化學式表示)。(4) 兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式： _。解析：根據(jù)元素在周期表內(nèi)的位置可知分別對應的元素是H O

10、 Al、F、Na S、Cl。(1)的原子半徑由大到小的順序為NaCIF。(2)非金屬性：CIS,故最高價含氧酸的酸性：HCIOHSO。(3)元素非金屬性：SCIF,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HSHCICIF (2)HCIO4H2SO(3) H2SHCIHF(4) H2C2+ 2Fe2+ 2H+=2Fe+ 2H2C10.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1) 按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a.原子半徑和離子半徑均減小b 金屬性減弱，非金屬性增強c. 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d. 單質(zhì)的熔點降彳氐(2) 原子最外層電

11、子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 _ ，氧化性最弱的簡單陽離子是_ 。(3) 已知：化合物MgOAl2O3MgCbAICI3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/c2 8002 050714191工業(yè)制鎂時，電解MgC2而不電解MgO的原因是制鋁時，電解 A12O3而不電解 AlCl3的原因是6(4)晶體硅(熔點 1 410C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗乞 SiCI4(純)1cSi(純)SiCI4的電子式為 _ 。解析：(1)第三周期元素(稀有氣體除外)從左到右，原子半徑依次減小，陽離子半徑依次減小，陰離子半徑依次減小，但陽離子只有兩個電子層，陰離子有三個

12、電子層，陽離子半徑小于陰離子半徑，a 錯誤；金屬性減弱，非金屬性增強，b 正確；最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，c 錯誤；第三周期元素的單質(zhì)中，硅的熔點最高，d 錯誤。(2) 第三周期中原子最外層與次外層電子數(shù)相同的是氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+。(3) 工業(yè)制鎂時，電解 MgCb 而不電解 MgO 的原因是 MgO 的熔點高，熔融時耗費更多能 源，增加生產(chǎn)成本；制鋁時，電解 Al203而不電解 AICI3的原因是 AICI3為共價化合物，熔融 態(tài)不導電。:CKI-9- *I- V(4) SiCI4是共價化合物，電子式為匕二T。:C1：- 答案：(1)b(2)氬 Na*(或鈉

13、離子)(3)MgO 熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AICI3為共價化合物，熔融態(tài)不導電r ：C1：_ 。(填化學式)(3) 寫出 MZ2與水反應的離子方程式：(4)由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為(5)由 X、Y、Z、W 四種元素組成一種離子化合物A。7已知：11 mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L 氣體。2A 能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體 B,該氣體能與氯水反應。則 A是_ ( 填 化 學 式 ) 。 寫 出 氣 體 B 與 氯 水 反 應 的 離 子 方 程 式 ：解析：元素周期表中原子半徑最小的元素是氫，則X 元素為 H,若 Z 的原子序數(shù)為a,則(a 1) +a+ (a+ 8) = 3a+ 7= 32 1,a= 8，故 Y、Z、W 是氮、氧、硫； M 兀素與氫冋王 族，與硫同周期，則 M 為鈉。(4)HNO3具有強氧化性，能和銅反應，稀硝酸與銅反應生成NO(5) 1 mol A 能夠與 NaOH 反應產(chǎn)生標準狀況下的氣體44.8 L，則該氣體為 NH, A 為銨鹽，且 1 mol A 含有 2 mol N