初中化學(xué)記憶口訣和學(xué)習(xí)技巧

1、初中化學(xué)口訣匯總制氧氣口訣：             二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。             制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。集氣口訣：             與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。            不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。電解水口

2、訣：             正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒?；蟽r(jià)口訣：             常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)            氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。            氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。     

3、0;      正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。            全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。            錳正二四與六七；碳的二四要牢記。            非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。           

4、0;氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。            硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見(jiàn)根價(jià)口訣：             一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。            高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。            二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。&#

5、160;           暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動(dòng)性順序表：             （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。            （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金?；蟽r(jià)口訣二：             一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣

6、鋇鎂鋅，            三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，            二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。鹽的溶解性：             鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；            硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。   

7、60;        多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。            先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大?。ɑ瘜W(xué)平衡圖象題目）制取乙烯：            酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。            反應(yīng)液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。  銀鏡反應(yīng) ：&

8、#160;           銀鏡反應(yīng)很簡(jiǎn)單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個(gè)氨  過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)：            斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。            過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?。中和滴定?#160;           左手控制塞，右手搖動(dòng)瓶，眼睛

9、盯溶液，變色立即停。              越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請(qǐng)您多照應(yīng)！ 實(shí)驗(yàn)室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯            金屬活動(dòng)性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計(jì)一下，才100斤 化學(xué)計(jì)算：化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位

10、若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。 氣體制備 ：氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。 有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟， 偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。 氫氣還原氧化銅 ：試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫， 空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫 先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化 由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈?；靖拍?、 化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如

11、：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。 2 、單 質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 堿：一般由金屬離子和OH

12、組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4 (3) 堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH (氫氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根)  化學(xué)用語(yǔ)1、元素符號(hào)： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原

13、子 2、離子符號(hào)： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫(xiě)出) 鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子 ：3 SO42 3、化學(xué)式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2 4、電離方程式： 例 HNO3 = H+ + NO3 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH Na2CO3 = 2Na+ + CO32 5、化學(xué)方程式： (要求熟練)實(shí)驗(yàn)室制O2 ： 實(shí)驗(yàn)室制H2 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 實(shí)驗(yàn)室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 檢驗(yàn)CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 檢驗(yàn)H2O ：C

14、uSO4 + 5H2O = CuSO4 ? 5H2O (白色 藍(lán)色) 濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 要求熟記： (1)、118號(hào)原子順序，并能畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖。 (P59) (2)、常見(jiàn)元素化合價(jià)。 (P63)  基本反應(yīng)類(lèi)型1、化合反應(yīng)： A + B + = C 2、分解反應(yīng)： A = B + C + 3、置換反應(yīng)： A + BC = B + AC (1)、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金屬 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽 反應(yīng)條件：金屬

15、活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬， (K、Ca、Na 除外) 鹽必須是可溶性鹽。 4、復(fù)分解反應(yīng)： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水 (2)、 酸 + 堿 = 鹽 + 水 (3)、 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 (4)、 堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 (5)、 鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸， 生成物中必須有沉淀、氣體或水。 要求熟記： (1)、 金屬活動(dòng)性順序表。 (P162) (2)、 常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228)  元素化合物知識(shí)1、常見(jiàn)氣

16、體及其性質(zhì)： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4 2、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名： 純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO4·5H2O (膽礬、藍(lán)礬) 混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿Ca(OH)2 石灰

17、石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl ) 3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)： (1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數(shù)堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些鹽： (有結(jié)晶水合物的鹽) 如： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O 4、常見(jiàn)的酸、堿、鹽的特性： 揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 脫水

18、性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇) 遇水放熱：濃硫酸(稀釋時(shí))、 固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、 CaO(與水反應(yīng)時(shí))   紫色石蕊試液  無(wú)色酚酞試液  pH 值  酸 性  紅 色  無(wú) 色  pH值<7  中 性  紫 色  無(wú) 色  pH值=7  堿 性  藍(lán) 色 &

19、#160;紅 色  pH值>7  備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。  5、常見(jiàn)酸、堿、鹽的主要用途： HCl、H2SO4 用于金屬除銹 NaOH 制肥皂、造紙 Al(OH)3 治療胃酸過(guò)多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等 CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 制洗滌劑、蒸饅頭等 CaCO3 制水泥等建筑材料 6、環(huán)境污染方面： (1)、大氣污染： 主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中

20、CO主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質(zhì)。 另注：空氣中CO2 濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) (P111)；而含氟物質(zhì)的排放會(huì)破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線(xiàn)輻射加重 (P10)。 B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要來(lái)源于：工業(yè)廢水的大量排放；初中常見(jiàn)化學(xué)式及化學(xué)方程式Ø 常見(jiàn)的化學(xué)式一、常見(jiàn)單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫

21、H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化

22、鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）. 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、

23、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：Ca

24、O+ H2O = Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 二、分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4

25、 = FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、

26、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小學(xué)音樂(lè)教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +C

27、O2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃

28、 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2+ 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分新概念英語(yǔ)第一冊(cè)解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加

29、熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO +CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 2 初三化學(xué)方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫

30、2Fe +3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 鎂和語(yǔ)文教案格式稀鹽酸M

31、g 2HCl = MgCl2+ H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 3

32、9. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH

33、)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+ KOH = KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化初中家長(zhǎng)會(huì)課件銅反應(yīng)：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl +Al(OH)

34、3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3

35、+2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿+鹽 - 另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：

36、2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）鹽+ 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液新概念英語(yǔ)第二冊(cè)和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O +H2O = 2Na

37、OH 75三氧化硫溶于水：SO3 +H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 5H2O 77無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+ O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg +O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+ O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+ 3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+ 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4

38、Fe +3O2高溫2Fe2O3 C+ O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S +O2 點(diǎn)燃SO2 劇大學(xué)英語(yǔ)四級(jí)烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2 O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P +5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+ 2O2點(diǎn)燃2H2O+ CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+ 5O2點(diǎn)燃2H2O +4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣

39、體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣 2HgO2Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2+ O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)

40、期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語(yǔ)翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3 +3H2 W +3H2O 冶煉金屬

41、鎢、利用氫氣的還原性 MoO3 +3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+ Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2 +Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO +O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C+ CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+ 3C 高溫

42、4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4 +2C高溫3Fe+ 2CO2 冶煉金屬 C+ CO2 高溫2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學(xué)三語(yǔ)文教學(xué)論文 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 產(chǎn)

43、生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO +CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在

44、空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg +O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+ M

45、nO2 +O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水英語(yǔ)六級(jí)作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg+ CuO

46、加熱 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu+ CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2+ C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不穩(wěn)定

47、而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 33石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)

48、燃 CO2 +2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu +O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) 酸 - 鹽 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2