2018年北京高三化學一輪復習鐵及化合物(專題復習)(無答案)

1、2018年北京高三化學一輪復習鐵及化合物（專題復習） （無答案）2018年北京高三化學一輪復習鐵及化合物（專題復習）一、寫出下列反應的方程式1、鐵和氯氣2、鐵和S3、鐵和氯化鐵溶液4:鐵和水蒸汽5、少量的鐵和稀硝酸6、過量的鐵和稀硝酸7、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化8、氯化鐵溶液和銅9、氯化亞鐵溶液通氯氣10、酸性氯化亞鐵溶液中加H2O2 11、氯化亞鐵溶液滴加稀硝酸12、氧化鐵和鹽酸 13、氧化亞鐵和稀硝酸14、硫酸鐵溶液中通入 SQ 15、四氧化三鐵和鹽酸16、四氧化三鐵和稀硝酸二、填空17、10%的H2Q加入氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、二氧化鎰現(xiàn)象分別為： 說明：18、檢驗鐵離子的操作： ,檢驗

2、亞鐵離子的操作： 19、除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵： 除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵 20、氯化鐵溶液顯酸性的原因： 21、保存氯化鐵溶液應該加入： 保存氯化亞鐵溶液應該加的物質是： 22、將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的產(chǎn)物是 將硫酸鐵溶液蒸干灼燒得到的產(chǎn)物是：23、向氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 向得到的濁液中加入氯化鐵溶液，現(xiàn)象是： 發(fā)生的反應為： 說明問題是：24、將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱，得到液體為紅褐色，相應的離子方程式為：三、強化訓練1、下列說法中不正確的是（）A、鐵在純氧中可以燃燒，鐵和可以和蒸氣反應，鐵生成四氧化三鐵日 將過量的銅放入到氯化鐵溶液中，銅可以置

3、換出鐵C常溫下鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可以用鐵制容器儲存濃硝酸D某溶?既有Fe3+又有Fe2+,檢驗Fe2+可以用加鐵氧化鉀溶液看是否有藍色沉淀生成的方法,2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+,進行如下實驗操彳時最佳順序為（）加入少量氯水加入少量KMn的液加入少量KSCNB液A . B .C . D .3、下列離子方程式正確的是（）A .鐵粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 TB ,氯化鐵溶液中加入過量的銅：2Fe3+3Cu=3Ci2+2FeC .澳化亞鐵溶液中通入足量的氯氣.2Fe2+ + 4Br - + 3C1 2 = 2Fe 3+ 6Cl -

4、+ 2Br 2D .氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中.Fe（OH） 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2。4、下列說法正確的是（）A. Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe（OH）3B. FesQ溶于鹽酸后加入幾滴 KSCN§液，溶液顯血紅色C. FeCl 2溶液蒸干灼燒后得到 FeCl2固體D.將FeCl3飽和溶液滴入 NaOH§液中可制備 Fe（OH）3膠體5、將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是 （）A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，C基本保持不變 B .往溶液中滴入無色 KSCN§液，顯紅色C. Fe&q

5、uot;和Fe3+物質的量之比為 5 ： 1 D .氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2 : 56、下列物質反應后一定有+3價的鐵生成的是（）KNO Fe（NQ）2溶液中加少過量的Fe與Cl2反應Fe與過量的稀硫酸反應后，再向其中加量的鹽酸 Fe和FezQ的混合物溶于鹽酸中A.只有 B.只有 C.只有D.全部7、能正確表不下列反應的離子方程式的是（）A,將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe+ +3HdB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3Q+ 8H+ =3F（3+ + 4HOC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4J + NO =F（3+2HO+ NOTD.將銅屑加入 Fe3+溶液中：

6、2Fe3+ + Cu=2Fj+Cu"8、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是（）A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C. CuSO與ZnS反應的離子方程式是 ClT+S2=Cu&D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應2 / 62018年北京高三化學一輪復習鐵及化合物(專題復習) (無答案)9、已知：A B C為中學常見的單質， A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H K為中

7、學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1)物質K的化學式為。(2)物質M的電子式為6 / 6(填字母序號)。相應的離子方程式為:(3) D可使酸性KMn的液褪色，體現(xiàn)了 D物質的A.氧化性B. 還原性C. 漂白性(4) C與M在一定條件下反應的化學方程式為 。(5)先將D氣體通入 BaCl2溶液中，再通入 NH,實驗過程中的現(xiàn)象為 (6)檢驗H溶液中陽離子的實驗操作是： (7)工業(yè)上，D和B反應，往往讓 B過量，原因是： 8、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究, 并共同解答下列問題：探究一設

8、計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。工”性就 甜制種絨/(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為 (2)反應前A中投放碎瓷片的目的是 。(3)裝置 E中的現(xiàn)象是 。探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于 后，將所得溶液分成兩份。(5) 一份滴加幾滴 KSCN§液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管 B中固體物質的成分為 (選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 。一定有FeO一定有Fe只有Fe3。只有Fe(6)另一份用 (填儀器名稱)加入,可以證明溶液中存在 F

9、e2+o探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。固體一款冒廢音色試劑礪函 新酸氯水,血紅色|過鼠試劑卜過蓬強卷紅棕色248 g溶液忸運尿液"一,1固底32(7)加入氯水時發(fā)生的離子反應為： 試劑b的化學式是 (8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為 。9、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I .向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；n .向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl 3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 (2)過程加入鐵屑的主要作用是 分離得到的固體主要成分是 :

10、 從固體中分離出銅需采用的方法是 C (3)過程n中發(fā)生反應的化學方程式為 10、蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂(其中常 含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子)。n .提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至78,并分離提純。m.制取氫氧化鎂：向步驟 II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHL 3+FeAl 3+L 2+Fe2+Mg開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：(

11、1)步驟II中，可用于調節(jié)溶液 pH至78的最佳試劑是 (填字母序號)A. MgO B. Na2COC. 蒸儲水(3)工業(yè)上常以 M0+的轉化率為考察指標，確定步驟 中，反應溫度與 M0+轉化率的關系如右圖所示。III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其(2)工業(yè)上，常通過測定使鐵氧化鉀(&Fe(CN) 6)溶液不變色所需 H2Q溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的 0.1 mol/L H2Q溶液的體積如下表所示。平行測定數(shù)據(jù)平均值實驗編號1234消耗H2Q溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31實驗室測定Fe2+的含量時，可

12、以用滴定的方法進行，標準液H2Q溶液應裝在 里。根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123 g粗硫酸鎂樣品中含 Fe2+mol。步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。圖中，溫度升高至 50 C以上M0+轉化率下降的可能原因是 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：Mg(OH>(s)Mg2+ (aq)+ 2OH - (aq)Ksp = c(Mg2+) - c2(OH) = 5.6 x 10-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH - (aq)Ksp = c (Ca2+) - c2(OH) = 4.7 x 10-6若用石灰乳替代氨水，也可以制得氫氧化鎂，理由是 。11、某同學對

13、銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：I .將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；n .待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；m .冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。(1)步驟n產(chǎn)生的氣體是_ q(2)步驟出中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是=。(3)該同學假設黑色沉淀是 CuQ檢驗過程如下：查閱文獻：檢驗微量 Cu2+的方法是：向t夜中滴加&Fe(CN) 6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4Fe(CN) 6溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加RFe(CN) 6溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論是 。性。(4)再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 ,相應的離子方程式是 為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還