高中化學(xué)(教師)測(cè)試卷

1、明日星培訓(xùn)應(yīng)聘高中化學(xué)教師測(cè)試卷第I卷(選擇題，共42分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、單項(xiàng)選擇題(本題包括7小題，共42分，每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意) 7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列結(jié)論不正確的是A.室內(nèi)空氣污染之一主要是來(lái)自絕緣材料、化纖、油漆等裝飾材料釋放的甲醛氣體B.用明磯凈水是因?yàn)?Al 3+水解生成的Al(OH) 3沉淀具有表面積大、吸附性強(qiáng)的特征C.經(jīng)衛(wèi)生防疫部門(mén)檢驗(yàn)合格的豬肉往往蓋上藍(lán)色的檢驗(yàn)印章，此印色部分也可以食用D.人工增雨作業(yè)、防雹作業(yè)時(shí)火箭彈中發(fā)射的碘化銀，不會(huì)造成環(huán)境重金屬污染8 .

2、常溫下、可能大量共存的離子組是A.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：1、SO42 > Fe/、ClB.能使乙酸乙酯水解徹底的溶液：Na > Al3+、NO3-、MnO4C.使pH試紙呈紅色的溶液：K、HCO3 > Na ClD.水電離出的 C (H+) =1.0X10 9mol/L 的溶液：NH4+> K > NO3、Cl9 .短周期元素 A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的最外層電子數(shù)之和為10, A和C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于 A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A. A的氧化物是形成酸雨的主要成分B. C的單質(zhì)能置換出 A的單質(zhì)C. B的氧化物為離子化

3、合物D. A的氧化物可以作為 B單質(zhì)燃燒的滅火劑10 .下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng) 2SO2(g) + O2 (g)= 2SO3(g)而言，用SO2和O2分別計(jì)算所得的平衡轉(zhuǎn)化率“值一定是相等的C(CO)B.向平衡體系 Fe(s) + CO2 (g)- FeO(s) + CO(g)中充入CO,達(dá)新平衡時(shí)值增大 C(CO 2)C.兩種難溶物質(zhì)相比較，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越強(qiáng)D .用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小分析平衡移動(dòng)與用 Q與溶度積常數(shù)Ksp分析溶解平衡原理一致11 .下列有關(guān)判斷不正確的是A . 0.1mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2 中存在 c(

4、H+) = c(OH ) + c(NH 3 - H2O)B.室溫下，在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至中性：c(H+) + c(OH ) =2.0X 10 7mol/LC.測(cè)定某溶液的pH值時(shí)，若誤用潤(rùn)濕過(guò)的 pH試紙，所測(cè)pH結(jié)果不一定有誤差D.常溫下pH值相同的NH4NO3和CH3COOH溶液中，水的電離程度前者比后者大12 .在體積都為1L, pH值都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入 0. 39g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是先生H2的速率HClH3COOH生H2的量CH3COOHHClCH3COOH13 .三鹿毒奶粉中的主角三聚鼠胺是一種“偽蛋白”，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，化學(xué)式為C3H6N

5、6。純品三聚鼠胺為白色晶體，無(wú)味、溶于熱水，微溶于冷水。下列說(shuō)法正確的是 NH2A.三聚鼠胺中含有的碳原子為飽和碳原子B.它屬于有機(jī)物，有弱堿性，可以與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應(yīng)H2N人.NH2C.三聚鼠胺中有苯環(huán)即可判斷其屬于芳香族化合物D.將購(gòu)回的奶粉溶于熱水后冷卻，過(guò)濾可粗略檢測(cè)其中是否含有三聚鼠胺第II卷（非選擇題，共25. （16分）短周期元素的單質(zhì) C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子，J分子共價(jià)鍵最多；H分子中含10個(gè)電子；物質(zhì) M | M溶液由同一短周期的 X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2, Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為 6。M與其它

6、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）則：（1） X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ; J的電子式是 （2）若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則 A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是 O（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是（5）汽油是一種可燃性液體，汽油 一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 26. （18分）硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志。我國(guó)主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸。其主要涉

7、及到的反應(yīng)有（沒(méi)有配平）A. FeS2+ O2 - Fe2O3+ SO2B. SO2(g) + O2 (g) 一 SO3(g) C. SO3 + H2O - H2SO4回答下列問(wèn)題:(1)已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成 1molSO2時(shí)放出426.5 kJ的熱量。則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)已知某溫度時(shí)反應(yīng) B的平衡常數(shù)為800。在體積恒為10L的密閉容器中充入 10moi SO2、30moi O2 和10moi SO3,反應(yīng)開(kāi)始將向 (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。在該容器中，能說(shuō)明該反應(yīng) 已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C. v正(SO2)=

8、2 v正(。2)D. c(SO2): c(O2): c(SO3)=2 ： 1 ： 2 E.混合氣體的摩爾質(zhì)量不變(3)反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分。N2H4 (腫)能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分F及O3)變成磁性氧化鐵(FesO4)層，可以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過(guò)程中肌轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，每生?1moi Fe3O4,轉(zhuǎn)移 電子的物質(zhì)的量為,需要消耗腫的質(zhì)量為 go(4)鐵鹽溶液可以洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是Fe3+Ag (s) = Fe2+Ag+。甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2(SO4)3溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是 。 丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是 。

9、(5)用10moi/L的濃硫酸配制2moi/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有 A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.膠頭滴管InIVv27. (12分)I.下圖所示AH為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器、裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1) A儀器的名稱是,常用于(2)用圖示儀器設(shè)計(jì)一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置，儀器的連接順序是(用管口字母代號(hào)表示)j接n .某校化學(xué)興趣小組為研究Ci2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置出中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。(3)加入藥品前，檢查 I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是 ，(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV中

10、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置出中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“ a無(wú)明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號(hào))，該裝置的作用是28. (12分)A與B在一定條件下反應(yīng)生成C,進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那” Do其分子式為CioHioO4o2mol氣體。B屬于芳香族化合物。已知:A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 52, ImolA與足量的NaHCO3反應(yīng)生成RCHO+CH2(COOH)2一定條件RCH=C(COOH) 2+ H2ORCH=C(COOH) 2+ CO2 T一定條件RCH=CHCOOH(1) C可能發(fā)生的反應(yīng)是： (填序號(hào))。a

11、.氧化反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)等物質(zhì)的量的 C分別與足量的 Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaHCO3. NaOH的物質(zhì)的量 之比是。(3) A的分子式為。(4)反應(yīng)的方程式是 (5)符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體有 種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種;1mol該同分異構(gòu)體與足量 NaHCO 3反應(yīng)生成2molCO 2?；瘜W(xué)預(yù)測(cè)試卷參考答案選擇題:7、B 8、D 9、C 10、D、11、A 12、C 13、D二、非選擇題25、（16 分）（1）口 ：N 玨 N：（每空 2 分）（2） 2Al +2NaOH+2H

12、 2O =2NaAlO 2+3H2 T （或 2Al +2NaOH+6H 2O =2NaAl（OH） 4+3H 2 ） ） （3 分）（3） SiO32 +2H+ = H2SQ3J （3 分）（4） C（NH4+ ） >C（Cl ） >C（OH ） >C（H+） （3 分）（5） O2+2H2O + 4e = 4OH （3 分）高溫26、（18 分） （1） 4FeS2（s）+ 1102（g）2Fe2O3（s）+ 8SO2（g）; AH= 3412kJ/mol （2 分）（2）正（2分）；A、E（2 分）（3） 1mol; 8g （每空 2 分）（4）銀粉逐漸溶解；溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；溶液出現(xiàn)白色沉淀（3分，每點(diǎn)1分）；銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率（2分）（5） A、B、D （3 分）27、（12 分）（1） 250mL容量瓶 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（每空 1分）；（2） j 接 l、k 接 d、c 接 h （或 i） （2 分）（3）用止水夾夾住 C處橡皮管（1分），然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞（1分），液體不能順利流下則氣密性良好（1分）（共3分，每個(gè)要點(diǎn)1分）（4）無(wú)色溶液變藍(lán)色（2分）（5） n和出（1分）干燥Cl 2 (2分)28、（12 分）（