(完整版)陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫匯總

1、6陌生氧化還原反應(yīng)化學方程式書寫1、將 20mL 0.5mol L1K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO4 溶液(硫酸 酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500c時，11.2 L (標準X犬況)SO2在催化劑作 用下與CO發(fā)生化學反應(yīng)。若有2X6.02 X023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學方程 式 O3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每 1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，反應(yīng)化學方程式為 。4、氮氣的實驗室制法是用氯化俊(NH4C1)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化 鈉 和 水 寫

2、出 該 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式：O5、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3 +4H+ + 3e-NO +2H2。，KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe(SO4)3 四種物質(zhì)中 的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1) 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程 式： 0(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：6、根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2

3、O2混合液的離子方程(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化 過程相關(guān)的離子方程(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的離子方程式： 7、K2FeC4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。鍥 g) (-Alip)鐵色)(1) 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng) 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制 高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： (2)已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生 Fe2(SO4)3 Ikoh溶部的離子方程式 0(3)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是

4、： 2KFe.+3Zi)=F比。工+ZnO +2KnO，則負極的電極 反應(yīng)是。8、污水及自來水處理的方法有很多(1)堿性環(huán)境下，C12可將水中的 CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，離子方程式為:0(2)酸性環(huán)境下，向含重銘酸根的廢水中加入 FeSC4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH, 使生成的C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫出第一步對應(yīng)的離子方程式(3)含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑 TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-o CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試 寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：(4)臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉

5、溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式 0(5)二氧化氯(C1O2)作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織 (WHO) 列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不 穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO20請寫出該反應(yīng)的離子方程式方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的離子方程式方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的 KClO3和草酸（H2c2。4）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有 ClO2、CO2和一 種

6、酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為： 。 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080c之間的目的是 。 圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 C的溫水 冰水飽和食鹽水將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋼溶液，有 白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程 式。答案：1. 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=& +2CO2 (500C、催化劑)3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO 3+6NaCl+3H 2O4. NH4C

7、l+NaNO2=NaCl+2H2O+N2 T5. (1) 14H+2NO3-+3Cu2O=6Cu2+ + 2NOT+7H2O(2)酸性 氧化性 (3) 0.6mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分 NO2 生成6. Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 10OH- + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 6Cl- + 8H2O7. (1)2H+2e =H2 T 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O(2

8、) 4FeC42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2 T +10HO(3) 3Zn-6e* + 100H-Zn0 +2ZnOf + 5H3O8. 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O Cr2O72-+6F2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC獷 + CIO- =i CCr + cr2C卻b + 320- +溫二電T +2C0# +307 -+ HQ2I-+2H+O3= I2+O2+H2O 2C1O3-+ H2O2 +2H+=+2C102 T +Of +2HO2C1O3-+2C1-+4H+=2C102 T +Qf +2H0方注二.*、源%昵。田即G樂加

9、鋤1MM醍。MM-：(1)1:1(2)使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。 (3)(4) 5H2S+8C102+4H20=5S02 +8C1 +18H+1 .硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。 一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。(1)寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是。(2)求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。2 .某一反應(yīng)體系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2 和 Pb(N3)2 (名稱疊 氧化鉛，其中Pb為+2價)六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。

10、試寫出這個反 應(yīng)的化學方程式(不用配平) 。3 .為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或 碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生 紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 , 反應(yīng)的離子方程式為 。4 .+6價銘的化合物毒性較大，常用 NaHSO3將廢液中的C2O72-還原成C產(chǎn)，反應(yīng) 的離子方程式為。5 .向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為6 .某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 AsH3、H2SO4、KBr

11、O3、K2SO4、H3ASO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為,試寫出該反應(yīng)的化學方程式：7 .已知在過量的FeSC4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4,溶液立即 變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 8 .NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：食鹽水C1O2的化學方程ONaClO 3硫酸、SO29 .NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:寫出反應(yīng)”步驟中生成10 .溶解在水中的O2在堿性條件下可以將 Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程

12、式為 而在酸性條件下可以將MnO(OH)2還原成Mn2 + ,被氧化成該反應(yīng)的離子方程式為答案：1 【解析】(1) S+2KNO3+3C&K2S+N2 + 3CO2,從此化學方程式可以看出，反 應(yīng)物的化學計量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3,還原劑是Co (2)還原產(chǎn)物K2S、N2,氧化產(chǎn)物CO2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3： 2。2.Pb(N3)2+Cr(MnO4)2Cr2O3 十 MnO2+ Pbsd + NOT3 . (1) IO3 +5I +6CH3COOH= 3I2+6CH3COO +3H2O(2) KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I +O2+2H2O= 2I2+4OH4 . Cr2O72-+3HSO3-+ 5H+ = 2Cr3+ +3SO42- + 4H2O5 .H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O6.Br24H2SO4+5AsH