中考化學方程式專題復(fù)習

1、中考化學方程式專題復(fù)習惠濟一中張驥全日制義務(wù)教育 化學課程標準的三維目標中，知識和技能是居首位的。能力的培養(yǎng)和情 感的體驗是以知識的學習、探究為基礎(chǔ)。從我省近兩年的中考試卷和兄弟省、市課改實驗區(qū)的中考 試卷中，我們不難發(fā)現(xiàn)中考化學仍然非常注重對基礎(chǔ)知識和基本技能的考查。如對于化學方程式， 我省中考化學2003年試卷中牽涉到的化學方程式有28個，2004年試卷中牽涉到的化學方程式有33個。由此可見化學方程式在化學學習中的重要地位。 本文中我們以各類物質(zhì)的相互關(guān)系為切入點， 按化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和其他反應(yīng)類型等五大類將人教版九年級化學 課本中牽涉到的化學方程式歸類、整理如下：

2、一、化合反應(yīng)金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)： 某些金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物 鋁箔在氧氣中燃燒2.鐵絲在氧氣中燃燒3.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒4.銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)5.汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng)點燃 _3Fe + 202Fe3O4點燃2Mg + 022MgO2Cu + 02=2CuO2Hg + 022HgO（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)+氧氣一非金屬氧化物6.磷在氧氣（或空氣）中燃燒7.硫在氧氣（或空氣）中燃燒8.氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒9.碳在氧氣（或空氣）中燃燒10.碳在氧氣（不足）中燃燒- 點燃_4P + 5O22P2O5點燃S + O2 :SO2點燃2H2+ O2 :2H2O點燃C

3、 + O2CO2點燃2C + O22CO（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)：某些金屬氧化物+水堿11.生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O = Ca(OH)2（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水酸12.二氧化碳和水反應(yīng)（五）其它化合反應(yīng)：13.一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒14.二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)15.氫氣在氯氣中燃燒16.鈉在氯氣中的燃燒*17.鐵粉和硫粉混合加熱18.碳酸氫鈣和二氧化碳的水溶液反應(yīng)CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)21.點燃4AI+3022Al2O3CO2+ H2O = H2CO3點燃2CO+ O22CO2點燃CO2+C2CO點燃H2+Cl22H

4、Cl點燃、分解反應(yīng)一）某些氧化物的分解：1.加熱過氧化氫和二氧化錳的混合物2.電解水3.氧化汞受熱分解二）某些不穩(wěn)定酸的分解：4.碳酸的分解三）某些鹽的分解：5.加熱高錳酸鉀6.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物7.煅燒石灰石（或大理石）8.碳酸鋅高溫分解9.碳酸氫鈣分解10.碳酸氫銨分解*11.加熱堿式碳酸銅*12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：1.鎂和稀硫酸反應(yīng)2.鎂和稀鹽酸反應(yīng)3.鋅和稀硫酸反應(yīng)4.鋅和稀鹽酸反應(yīng)5.鐵和稀硫酸反應(yīng)6.鐵和稀鹽酸反應(yīng)三、置換反應(yīng)活潑金屬+稀酸f鹽+氫氣MnO22H2O22H2O + 02T通電2H2O2H2T+ 02t2Hg0:2Hg +

5、 02tH2CO3=H2O + CO2t2KMnO4K2Mn O4+ Mn O2+O2t2KClO3nO2KCl + 3O2t加熱高溫人CaCO3CaO +CO21ZnCO3ZnO + CO2tCa(HCO3)2=CaCO3J+ CO21+H2ONH4HCO3= NH3t+ H2O + CO2tCU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO21通電,木CuCl2CuJ+Cl21Mg + H2SO4= MgSO4+ H2tMg+ 2HCl =MgCl2+ H2tZn + H2SO4= ZnSO4+ H2tZn + 2HCl =2Z nCl2+ H2tFe + H2SO4= FeSC4+ H2tFe

6、 + 2HCl = FeCl2+ H2t（三）鹽和酸反應(yīng):鹽+酸T另一種鹽+另一種酸活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬+鹽一金屬+另一種鹽7鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)8鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)10.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)11.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)12.鐵和氯化銅溶液溶液反應(yīng)（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：13.氫氣和氧化銅反應(yīng)14.氫氣和氧化鐵反應(yīng)15.碳和氧化銅反應(yīng)16.碳和氧化鐵反應(yīng)（四）其它置換反應(yīng)：18.鎂和氧化銅反應(yīng)（一）金屬氧化物和酸反應(yīng)： 金屬氧化物1.鹽酸除鐵銹2.硫酸除鐵銹（二） 堿和酸反應(yīng)：堿+酸鹽+水3.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)4.氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)5.氫氧化鈣

7、溶液和稀硫酸反應(yīng)6.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)7.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)2AI + 3 CuS04= 3Cu + Al2(SO4)3Zn + CuS04= Cu + ZnS04Fe + CuSO4= Cu + FeSC4Al + 3AgNO3= 3Ag + Al(NO3)3Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuC b = Cu + FeCl2H2+ CuO Cu + H2O3H2+ Fe2O3高溫2Fe + 3H2OC + 2CuO 1溫2Cu + CO21高溫木3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2TMg + CuO Cu + MgO四、復(fù)分解反應(yīng)+酸鹽+水6HCI+F

8、e2O3= 2FeCb+3H2O3H2SC4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O2Al(OH)3+ 6HCl = 2AlCl3+ 6H2OMg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O（三）鹽和酸反應(yīng):鹽+酸T另一種鹽+另一種酸8.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO29.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO210.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)HCI+NaHCO3=NaCI+H2O+CO

9、211.鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)2HCI+K2CO3=2KCI+H2O+CO2（四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿一另一種鹽+另一種堿12.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH = N&SO4+Cu（OH）2J13.碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3J+2NaOH14.硫酸銨和熟石灰反應(yīng)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3t+2H2O15.氯化銨和熟石灰反應(yīng)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2O（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)17.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)N

10、aCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3CuSO4+BaCb=BaSO4J+CuCl2五、其它反應(yīng)（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物+可溶堿一鹽+水1.二氧化碳通入澄清石灰水2.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液3.二氧化硫通入氫氧化鈉溶液4.三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH= N&SO4+H2O（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳5.一氧化碳和氧化銅反應(yīng)6.一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)7.一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)+金屬氧化物反應(yīng)金屬單質(zhì)+二氧化碳CO

11、+CuOCU+CO23CO+FeO3溫2Fe+3CO2高溫4CO+Fe3O43Fe+ 4CC2（三）有機物和氧氣反應(yīng)：1.甲烷燃燒2.乙烯燃燒3.乙醇燃燒4.葡萄糖在酶的作用下反應(yīng)點燃CH4+2O2CO2+2H2O點燃C2H4+3O22CO2+2H2O點燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O酶C6H12O6+3O22CO2+3H2O其中帶*的化學方程式為全日制義務(wù)教育 化學課程標準中牽涉到的化學方程式。以上是九年級化學課本中所牽涉到的化學方程式。我們在進行分類時的指導(dǎo)思想就是強調(diào)物質(zhì) 的類別和相互關(guān)系，同時培養(yǎng)學生分析、歸納整合的能力。當然，在化學方程式的復(fù)習過程中我們 也可以用其它方法對化學方程式進行歸納整合。如根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件