2017-2018人教版高一化學必修2周周同步練習化學反應的速率和限度

1、第1頁化學反應的速率和限度一、選擇題1 .一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A .化學方程式為：2MNB.七時，正逆反應速率相等，達到平衡C .匕時，正反應速率等于逆反應速率D. 口時，N的濃度是M濃度的3倍【答案】C2 .某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應：A+2B(g)C(g) +D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體的平均相對分子質(zhì)量®B的物質(zhì)的量濃度A.B.C.D.只有【答案】C3 .反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉

2、容器中進行，5 mm時Y減少了 0.5 mol ,則。5 mm內(nèi)此反應的平均速率為A . v(X)=0.05 mol-L>rmin?i B . v(Y)=0.10 mobL?rmin>iC . v(Z)=0.10 mol L>rmin?i D . v(W)=0.05 niol-L?rs?i【答案】C4 .對于可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是A . M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B . M、N全部變成了 QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止【答案】C5 .向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO?和02 ,開始反應時，按反應速率由大到小的排列

3、順序正確的是甲：500 , 10 mol SO2 和 5 mol O2 反應的峭為爸的第 2頁 乙：500 , 丫2。5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙：450 , 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應丁 ： 500 , 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應A .甲、乙、丙、丁 B .乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲【答案】C6 .對化學反應限度的敘述不正確的是任何可逆反應都有一定的限度；化學反應的限度是不可改變的；化學反應的限度與時間的長短無關；化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。

4、A . B .C .D .【答案】B7 .為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是 .A.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解B .將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，兩者的反應速率一樣大C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化猛,同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快【答案】B8 .下列關于化學反應速率的說法，不正確的是A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率的

5、大小主要取決于反應物的性質(zhì)C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D .化學反應速率常用單位有 molLisi 和 mol-L?rrnin>iJiai：z_xx_【答案】C9 .在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是測定時刻用tl t2 t3 t4第3頁(A)/(m(B)/(mol(C)/(mol-2.A.在13 s時反應已經(jīng)停止B.匕14 s內(nèi)正、逆反應速率不相等C .在容器中發(fā)生的反應為A(g)+B(g)C(g)D.在七213 s內(nèi)A的平均反應速率為niol-L>rs?i【答案】D 二、非選擇題10

6、 (8分)已知反應4NH3(g)+5OMg)4NO(g)+6H9(g)在2 L的密閉容器中進行,1 min后，NH3 減少了 0.12 mol。請回答下列問題： (1)反應開始1 rnui內(nèi)以NH3表示的化學反應速率為(2)反應開始1 min內(nèi)以H:O表示的化學反應速率為(3)反應進行1 mui時NO的濃度為(4)反應進行1 mm時反應消耗O:的物質(zhì)的量【答案】(8分，每空2分)(1)0.06 mol-L?rniuvi(2)0.09 mobL?rmin?i(3)0.06 mol-L?i(4)0.15 mol11.(8分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗金屬質(zhì)金屬c(H2so4)V(H2

7、so4)溶液溫度廠c金屬消失靜)1hi序號量Jg/molLi/mL的時間/s反應前反應后1 0.10 絲 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 絲 0.7 50 20 36 25040.10 絲 0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25第4頁60.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：實驗4和5表明 對反應速率有影響,反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有。(填實驗序號)(

8、2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有。(填實驗序號)(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有,其實驗序號是。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 °C)相近，推測其原因：【答案】(8分，除標明外，每空1分)(1)固體反應物的表面積表面積越大1、2 (2)1、3、4、6、8 或 2、5(3)反應溫度6、7或8、9(4)因為所有反應中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等,所以溶液的溫度變化值相近(2分)12 .(8分)在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3c(g)+2D(g),開始時A為4 mol , B為6

9、 mol ； 5 nuii末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol0請計算：5 mm末A的物質(zhì)的量濃度為。(2)5 nun內(nèi)D的平均化學反應速率為。(3)B的轉(zhuǎn)化率為。(4)反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為?！敬鸢浮?8分，每空2分)(1)1.5 mol/L(2)0.2 mol/(L-mni)(3)33.33%(4)6 : 513 .(8分)某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：該反應的化學方程式為。第5頁(2)反應開始至2 imn ,以氣體Z表示的平均反應速率為。若X、Y、Z均為氣體，2 nuii后反應達到平衡，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的 倍；達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(填"增大""減小"或"相等")。(4)可以判斷上述反應己經(jīng)達到平衡的是 0A . v(A) : v (B) : v (C)等于化學計