福建省福清市2020屆高三下學(xué)期線上教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題Word版含解析

1、福清市2020屆高三年線上教學(xué)理科綜合質(zhì)量檢測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l N-140-16Na-23S-32V-51Ni-59As-75一、選擇題：每小題6分，在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求1.創(chuàng)建美好生態(tài)環(huán)境是實現(xiàn)“中國夢”的重要一環(huán)。下列做法正確的是A. Na:0能與S0：反應(yīng)，用Na；0作工業(yè)廢氣脫硫劑B. FeS作沉淀劑去除工業(yè)廢水中的重金屬離子C.將“84”消毒液與潔廁靈混合使用增強(qiáng)去污效果D.將廢舊電池進(jìn)行深埋防止廢舊電池對環(huán)境的污染【答案】B【解析】【詳解】A. Na；0是堿性氧化物，能與S0：反應(yīng)，但在空氣中容易變質(zhì)，不容易保存，因 此不能用Na：0作工業(yè)

2、廢氣脫硫劑，A錯誤；B. FeS難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于其溶度積常數(shù)大于CuS、PbS等，因此其 溶解電離產(chǎn)生的S，與溶液中的CF、Hg，等重金屬離子形成沉淀，故可作沉淀劑去除工業(yè)廢水 中的重金屬離子，B正確：C. “84”消毒液主要成分是NaClO,潔廁靈主要成分是鹽酸，將“84”消毒液與潔廁靈混合, 會產(chǎn)生有毒的CL,所以不能混合使用，C錯誤：D.廢舊電池中含有重金屬離子，將廢舊電池進(jìn)行深埋會導(dǎo)致上壤污染和水污染，D錯誤； 故合理選項是2.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO?緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中溶液紅色褪去so?具有漂白性B分別

3、向盛有Kk溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO,溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀I：能電離出L和C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解D向無水乙醉中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體中含有乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，溶液褪色，故A錯誤：B.由現(xiàn)象可知，溶液中含碘單質(zhì)及碘離子，則I；能電離出L和，故B正確；C.淀粉 酸性條件下水解生成葡萄糖，但銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故C錯誤：D.乙醉和濃硫酸共熱，可能生成二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)的乙

4、醇都可以使高缽酸鉀褪色, 由現(xiàn)象不能說明乙烯生成，故D錯誤： 答案為B。3.X、Y、Z、W.為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元 素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂 白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.四種元素簡單離子半徑比較：W>Y>Z>XB. Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽C. X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵D. W是所在周期中原子半徑最小的元素【答案】C【解析】【分析】A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂白性

5、，則A可為HC1, D為HC10, E為 CL，B為NIL，生成C為NHC1,如A為H：S, D為SO：, E為S, B為0二，不滿足10個電子，則 X為H、Y為N、Z為0、W為C1元素，以此解答該題?！驹斀狻縓為H、Y為N、Z為0、W.為C1元素，A.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離 子半徑越小，則四種元素簡單離子半徑比較：W>Y>Z>X,故A正確：B. Y為N元素，氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸鏤，為鹽類，故B正確；C. H、N、C1可以形成化合物如為NJLC1等，則不屬于鏤鹽，不含離子鍵，故C錯誤；D.同周期元

6、素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，C1元素為第三周期原子半徑最小的， 故D正確。故選：Co4.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正 確的是A.該電池能在高溫下工作B.該電池工作時，中間室中的C1移向右室C.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2N0J+ 6壓0 + 10e- N= f + 120HD.若有機(jī)廢水中有機(jī)物用CNd表示，每消耗1 mol CNd轉(zhuǎn)移4 mol電子【答案】C【解析】【詳解】A.活性菌不能在高溫下工作，故A錯誤：B.右室硝酸根生成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，右室為正極，CL移向左室，故B錯誤：C.右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2N03 + 6H

7、=0 + 10e - N: t+ 120H ,故C正確：D.在正極有機(jī)物失去電子生成二氧化碳，若有機(jī)廢水中有機(jī)物用CJLA表示，每消耗1 molCJM)6轉(zhuǎn)移24 mol電子,故D錯誤。故選c。5.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）%去盥HW-6-國門.肝1A.氧分子的活化包括00鍵的斷裂與C0鍵的生成B.每活化一個氧分子放出0. 29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0. 42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A.由圖

8、可知，氧分子的活化是00鍵的斷裂與C-0鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能 量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿?中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選Co6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示鹽酸滴加到0. 1 mol-L '某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃 度該堿時最好選取酚麟作指示劑。8 .圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t。時改變某一條件后反應(yīng)速

9、率隨時間變化，則改變的條件 一定是加入催化劑。C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2HKg).QWH(g),該反應(yīng)的AH二一 91kJ/moKD.圖4表示物質(zhì)的量之比為2 : 3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積(V)與 時間(t)的關(guān)系?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、鹽酸滴定堿溶液時，無論堿是強(qiáng)堿還是弱堿，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最 好選擇甲基橙作指示劑，錯誤：B、反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，不一定是加入催化劑，可能是增大壓強(qiáng)，對于反應(yīng)前后氣 體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，錯誤：C、根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(419-51

10、0) kj/mol=-91kj/mol,正確：D、物質(zhì)的量之比為2 : 3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣的體積比是2:4. 5,不是1:1,錯誤；答案選C,9 .25時，向O.lmol/LCHCOOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如 圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是(A. CHEOOH 的 K尸1.0X10-*B. C 點的溶液中：c(Na4) >c (CHoCOO') >c(OIT) >c (if)C. B 點的溶液中：c(Na") + c(ID =c (CH3COOH) + c(OIT)D. A 點的

11、溶液中：c(CH3COO-) +c on +c(CH3C00H) -c(OIT) =0. Imol/L【答案】D【解析】c (CH COO ) c (H +)cfCH.COO )【詳解】A、CHEOOH的Ka=一)'、L取B點狀態(tài)分析，-c( CH.COOH)c (CH 3coOH) 溶液于試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，再加熱已褪色的溶液，溶液不變紅色【解析】【分析】A裝置制備C10通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯， 防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，C用于吸收CIO：,為避免溫度過高, 可用冷水，D裝置觀察氮氣的通入速率，

12、防止裝置二氧化氯的濃度過高，D裝置吸收尾氣，以 此解答該題?！驹斀狻?1)實驗時A裝置需要控制溫度為6080C,則A裝置加熱的方式是水浴加熱，該加 熱方式的優(yōu)點是受熱均勻，易控制反應(yīng)溫度，故答案為：水浴加熱；受熱均勻，易控制反應(yīng) 溫度；(2)通入氮氣主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化 氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：降低C10：的濃度(或減小C10：的體枳分?jǐn)?shù))，防止爆炸: (3)B裝置為安全瓶，可起到防止倒吸的作用，C用于吸收C10：,為避免溫度過高，可用冷水, 故答案為：安全瓶，防止倒吸：；(4)裝置D中C10二與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉

13、鹽，其中一種為NaClO：,另一 種為NaClO,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為2C10：+2Na0H=NaClO'+NaClOj+H：。，飽和 NaClO：溶液在溫度低于38c時析出晶體砧加0二3旦0,在溫度高于38c時析出晶體NaClO：,則 從NaClO二溶液中制得NaClO：晶體的操作步驟：a.蒸發(fā)結(jié)晶：b.趁熱過濾；c.洗滌：d.干 燥 故答案為：2C10;+2Na0H=NaC10:+NaC103+H:0；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；(5)二氧化氯可使品紅褪色，檢驗是否具有永久漂白性，可取少量品紅溶液于試管中，通入二 氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，再加熱已褪色的溶液，溶液不變紅色

14、，故答案為：取少量品 紅溶液于試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，再加熱已褪色的溶液，溶液不變紅 色。9.五氧化二鈿(V。)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實驗室以含帆廢料(含V。、CuO、MnO、SiO：、ALO：、有機(jī)物)為原料制備V。的一種流程如圖：唉雙溶液NH4HCO3 吊網(wǎng)出）2雙已知：250c時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:難溶電解質(zhì)Cu(0H)2Mn(0H)sAl(OH)362 2X10。4X10-i,1.9X10-33（1） “焙燒”的目的是（2） “濾渣1”的用途為_（寫出2種即可）：常溫下，若“調(diào)pH”為7, Cu,是否能沉淀完全：_（填''是&qu

15、ot;或“否”）;（溶液中離子濃度小于UTmolL時,認(rèn)為該離子沉淀完全）（3） “沉鎰”需將溫度控制在70c左右，溫度不能過高或過低的原因為_：（4）結(jié)晶所得的NHNO,需進(jìn)行水洗、干燥。證明NHNO,已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為_：（5）在煨燒NHN0,生成的VQ過程中，固體殘留率（譬鱉矍X 100%）隨溫度變化的曲線 原始固體質(zhì)量如圖所示，其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是_、（填寫分子式）（6）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取XOs產(chǎn)品2.000g,加入足量稀硫酸使其完 全反應(yīng),生成（VOJ：SO”并配成250mL溶液。取25. 00mL溶液用0.1000m配 1?的H=C。標(biāo)準(zhǔn)

16、 溶液滴定，滴定到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL.已知滴定過程中HCOi被氧化為C0二，V0：黃色） -8 -被還原為vo>藍(lán)色)，該反應(yīng)的離子方程式為_：該產(chǎn)品的純度為一。【答案】 (1).除去有機(jī)物雜質(zhì)，將出0,氧化為(2).制光導(dǎo)纖維、制玻璃、制硅 膠等 (3).是 (4).溫度過低，反應(yīng)速率慢，NHNO,可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫 度過高，NHHCOs分解，導(dǎo)致原料利用率低 (5).取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中， 滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NHJU已洗滌干凈(6). ML (7). H:0(8).2VO;*+H：C=O;+2H'=2VO:"+2

17、CO： t +240(9). 91. 00%【解析】【分析】含鈿廢料(含V。、CuO、MnO、SiO：、A1Q、有機(jī)物)焙燒后，有機(jī)物雜質(zhì)會燃燒除去，將VQ 氧化為V:05；濾渣1為不與硫酸反應(yīng)的二氧化硅，剩余含有Cu= Mn: A產(chǎn)和帆離子，調(diào)節(jié) pH將雜質(zhì)離子生成難溶物除去，碳酸氫鉞除錦，剩余物質(zhì)NHJQ煨燒得到VQ ：利用氫氧化 銅的溶度積公式計算出銅離子的濃度，與ICT比較，小于10%則沉淀完全：“沉缽”時所用 試制為NHHCO”溫度過低時，反應(yīng)速率較慢，NHAQ可能提前結(jié)晶析出，導(dǎo)致產(chǎn)率較低：溫度 過高時，NHHCO,分解使原料的利用率降低，并導(dǎo)致環(huán)境污染：NH.V03晶體可能粘附H

18、CO； , S0 等，故加入氧化鋼溶液：由圖像上不同溫度下的固體殘留率，得到失去的物質(zhì)：根據(jù)實驗現(xiàn) 象寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式計算得出產(chǎn)率。據(jù)此分析?！驹斀狻?1)由含鈕廢料的成分和流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“焙燒”的目的是除去有機(jī)物 雜質(zhì)，并將V。氧化為VQ,故答案為：除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V。氧化為VQ； (2) “濾渣1”為二氧化硅，可用于制作光導(dǎo)纖維，玻璃，制取硅膠，硅單質(zhì)等，由流程圖中 信息知，“調(diào)pH”的目的是將Cu"轉(zhuǎn)化為Cu(0H)沉淀,調(diào)節(jié)pH為7時,溶液中c (H*) =10-Tmol/L,=10" mol/L,IO-'410-14c (0H-

19、) = /、mol/L二-一- c(H+)io=2.2XWG<W故沉淀完全,故答案為:制光導(dǎo)纖維、.KspCu(OH), 2.2x10-2GC(CU-)= c2(OH-)-=IO-'4 制玻璃、制硅膠等；是;“沉鎰”時所用試制為NHMCOj溫度過低時，反應(yīng)速率較慢，NHN0,可能提前結(jié)晶析出，導(dǎo) 致產(chǎn)率較低：退度過高時，NHHCOs分解使原料的利用率降低，并導(dǎo)致環(huán)境污染，故答案為： 溫度過低，反應(yīng)速率慢，NHJQ可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過高，NHHCOj分解，導(dǎo)致 原料利用率低;(4) NHJQ晶體可能粘附HC(V, SO J等，故證明NHRQ已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為

20、：取少 量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈，故 答案為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NHN0,已 洗滌干凈：(5) NHAQ分解的過程中生成級氣和HVOs, 210時若分解生成酸和氨氣，假設(shè)起始MLVOs的 100質(zhì)量為117g,則剩余固體占起始固體百分含量為x 100% 85. 47%,所以210C時，剩余 117固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO”失去的物質(zhì)為ML，380c時，HVO,進(jìn)一步分解生成V：。,和水，則剩 91余固體占起始固體百分含量為x 100% =77. 78%,故剩余固體是VQ,失去的物質(zhì)為HO 117

21、故答案為:NHJ； HO(6)已知滴定過程中H£O.被氧化為CO：, V0；黃色(被還原為V(T藍(lán)色)，則離子方程式為2VO； + H2C2O4 + 2H- = 2VO2+ + 2CO2 T +2H2O ；準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品 VQ2. Og,加入足量的稀硫酸使其完全生成(VOlSOi,并配成250mL溶液。取25. 00mL溶液用0. 1000mol/L的H£O 溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10. 00mL,已知離子方程式為2VO； + H,C.O, + 2FT = 2VO2+ + 28、T +2HQ貝ijn(V0；)=2n(HcG0,)=2X0. 01LX0. lOOOmol/L,所以

22、 250mL 溶液中n(V0；) =2X0. 01LX0. lOOOmol/LX比 r. 02mol,所以 n(V:05)=0. Olmol,其質(zhì)量為25mL 820. 01molX182g/mol=l. 82g,所以產(chǎn)品的純度為一二 X 100與=9L 00%,故答案為：22VO： + H,C,O4 + 2FT = 2VO2+ + 2CO, T +2HQ ： 91. 00%10.非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的 排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)已知:N：(g)+0：(g)=2N0(g)Aj+180. 5kJ - mof1C (s) +a (g

23、) =C0： (g)生-393. 5kJ mof12C (s) +0：(g) =2C0 (g)住-221kJ mof1c(N ) c2(CO )若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 c-(NO),c-(CO)(2) N：Os在一定條件下可發(fā)生分解：2N;05(g)4N0=(g)+0:(g)皮0。向恒容密閉容器加入NAo某溫度下測得恒容密閉容器中£0,濃度隨時間的變化如下表：t/min0. 001.002.003. 004. 005. 00c (N：05) / (mo L")1.000.710. 500. 350. 350. 35反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為Po,第

24、3. OOmin時體系壓強(qiáng)為Pu則Pi： Po=_; 1. 00min"3. OOmin內(nèi), 0二的平均反應(yīng)速率為從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是一。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)&二_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓X物質(zhì)的量的分 數(shù)，請列出用P。表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計算)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量£0,進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一0a.容器中壓強(qiáng)不再變化b.NO：和0二的體枳比保持不變c. 2v (NO:)=Vi£(N;Os)d.混合氣體的密度保持不變(3) “長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲腓(C具NJ,并使用四氧

25、化二氮作為氧化劑，這種 組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物 都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的 電化學(xué)原理分析B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為【答案】(1). 2N0(g)+2C0(g) = £(g)+2C0Kg)A-746 5kJ mof1 (2). 1.975(3). 0. 09mol - I-1 - min1 (4).隨反應(yīng)時間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少、(1.3P()4(O.325R),、 一(5).-1-(6). a (7). NO+8H+8e-=N,+4H：0(O.35Por

26、【解析】【分析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知方程式，再根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)熔變：依據(jù)公式PV = R7可得壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；先計算出五氧化二氮的速率，再根據(jù)同一時間段內(nèi)速率之比等于 化學(xué)計量數(shù)之比求出氧氣的平均速率：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷對錯，據(jù)此分析。【詳解】(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知,該反應(yīng)為：2N0(g)+2C0(g)=N3(g)+2C02(g),由蓋斯定 律可知：AH=-180. 5kJ mol-'+221kJ mor-2 X 393. 5kJ moJ-746 5kJ - mof1,故方程式 為：2N0 (g) +2C0 (g)No (g) +2C0： (g) AH=-7

27、46. 5kJ - mof1；(2)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,第3.OOmin時，c (N®:0.35m。 L, c(N02)=l. 3mo L'S/、一 B(0.35 +1.3 + 0.325)mohU1 x VLc (0：)=0. 325mo-L' 設(shè)容器的體積為 VL, - = -= 1.975 ：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，11 /) 1 0.1mol.U-0.35mol.U2 即必)2 Ar 23.00min-l.OOmin反應(yīng)時間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知3min時達(dá)到平衡狀態(tài)，且上一步計算得到平衡時總壓為1. 975

28、PC；開始(血匯)轉(zhuǎn)化(mH對)平衡。/%-')2Mq(g)=4NO?(g) +O2(g)LOO0.000.000.651.300.325z 1.30(7X該溫度下平衡常數(shù)即=197)1.9754 y40351300.3250.325975P)41.975(1.3 4廣 x (0.3254)(0.35 4)2此反應(yīng)前后為氣體化學(xué)計量數(shù)減小的反應(yīng)，故恒容條件下容器中壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng) 達(dá)到平衡，a項正確：相同條件下，N0二和0二的體積比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，保持不變，b 項錯誤；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故V(NOJ=2V逆(N2J, c項錯 誤:q =,因參與

29、此反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，遵循質(zhì)量守恒，故叫氣體)不變，恒容條件下，V片 V不變，故混合氣體的密度為不變量，d項錯誤：(3)根據(jù)圖中電子流向，可知B極得電子為正極，故電極方程式為：N:0.+8H*+8e=N;+4H:0o【點睛】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)分析與計算, 計算量較大，對學(xué)生的要求較高。壓強(qiáng)的平衡常數(shù)計算是解答的難點，注意結(jié)合反應(yīng)的方程 式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以直接把壓強(qiáng)看作是物質(zhì)的量利用三段式計算。11.神化鎮(zhèn)可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為一，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪

30、廓圖為 _形。（2）第一電離能As Se（填”>”或"V”），原因是0 AsM（砒霜）是兩性氧化物，AsQ 溶于鹽酸生成AsCls, AsCb用LiAlH：還原生成AsL。（3）A1H的中心原子的雜化方式為一，其空間構(gòu)型為一，寫出一種與A1H:互為等電子 體的分子的化學(xué)式一。AsHs分子中HAsH鍵角_109.5° （填“>”、“二”或）。As%沸點低于 陽，其原 因是一。o（4）有機(jī)神Rm是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機(jī)神中存在的化學(xué)鍵的種類為 OMa.一（填字母編號）。a.離子鍵 b.。鍵 c.兀鍵 d.碳碳雙鍵（5）碑化鍥激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)

31、面的感染、潰瘍等，神化銀晶胞如圖所示， 該晶胞密度P為-g-cm”（列式即可，不必化簡）?！敬鸢浮?（1）. 3d34s:（2）.啞鈴（紡錘）（3）. >（4）. As元素原子的4P軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（5）. s/ （6）.正四面體.SiH：或CH：（8）.<（9）.液態(tài)NH,分子間能形成氫犍，AsH,分子間只有范德華力（10）. abc （11）.2682x59 + 2x75_產(chǎn) -7= 20o過加Nax10-3?；騡ab?N：X1O-3o或再商而訶22【解析】【分析】（1） Ni原子序數(shù)為28,基態(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電 子，基

32、態(tài)As原子核外電子排布式為Ar3dl°4s,4式，該基態(tài)原子中占據(jù)最高能級的電子為4p 電子，為啞鈴形；(2)原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定：(3)A1H：的中心原子A1的價層電子對個數(shù)=4+(3+l-4XD/2=4且不含孤電子對，根據(jù)價 層電子對互斥理論判斷A1原子雜化方式及其空間構(gòu)型，與AHL互為等電子體的分子中含有5 個原子、價電子數(shù)是8：AsH,分子中As原子價層電子對個數(shù)=3+(5-3X 1)/2=4且含有1個孤電子對，該分子為三角 錐形結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，導(dǎo)致其鍵角 減?。话狈肿娱g能形成氫鍵，氫化物熔沸點較高；O(

33、4)有機(jī)伸.、。八白射中共價單鍵中存在。鍵，苯環(huán)中存在大H鍵，鈉離子和陰離子之 OM.,間存在離子鍵；(5)該晶胞中Ni原子個數(shù)=4X1/12+4X1/6+2X1/3+2X1/6=2、As原子個數(shù)為2, Ni和As原子個數(shù)之比為 2： 2=1： b 晶胞體積二(aXl(Tcm)'Xsin60。XbX=正/乂 1()-3° ,2M 個x 2晶胞密度二乜，代入計算。V【詳解】(1) Ni原子序數(shù)為28,基態(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的 2個電子，基態(tài)As原子核外電子排布式為Ar3d“4s%p，其價電子排布式為3d%一,該基態(tài) 原子中占據(jù)最高能級的電子為4P

34、電子，為啞鈴形；(2)原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定，As元素原子的4P軌道上的電子呈半 滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定：(3)A1HJ的中心原子A1的價層電子對個數(shù)=4+(3+1-4乂1)/2=4,不含孤電子對，根據(jù)價層 電子對互斥理論，A1原子雜化方式為sp-空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，與AHL互為等電子體 的分子中含有5個原子、價電子數(shù)是8,其等電子體有或CHkAsH,分子中As原子價層電子對個數(shù)=3+(5-3X 1)/2=4,含有1個孤電子對，該分子構(gòu)型為三 角錐形，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，該分子中含有 孤電子對，導(dǎo)致其鍵角減小，小于109. 5°

35、; ；分子間能形成氫鍵的氫化物熔沸點較高，液態(tài)NHs分子間能形成氫鍵，AsR分子間只有范德華 力,氨氣熔沸點較高：o（4）有機(jī)硅共價單鍵中存在。鍵，苯環(huán)中存在大n鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，所以含有離子鍵、。鍵、丸鍵，故選abc：（5）該晶胞中Ni原子個數(shù)=4X1/12+4X1/6+2X1/3+2X1/6=2、As原子個數(shù)為2, Ni和As 原子個數(shù)之比為 2： 2=1： b 晶胞體積=(aX10*cm)'Xsin60。XbX 10-10cm=2Lr «2/?x IO-30,2x2 N晶胞密度=N一 g - cm 一與為xl尸212.阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合

36、物G是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下:回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為 0 B的結(jié)構(gòu)簡式為一。（2）由B到C、E到F的反應(yīng)類型分別為、-o（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是o（4）苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團(tuán)為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o（5）由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(6) H是A的同系物，其相對分子質(zhì)量比A大14。H的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件的共 有一種(不考慮立體異構(gòu)): 苯環(huán)上有3個取代基，且遇FeCL溶液顯色既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為L1： 1： 2： 2的結(jié)構(gòu)簡式【答案】 (1).對硝基苯酚或4-硝基苯酚(2).(3).還原反應(yīng)(4).取代反應(yīng).保護(hù)酚羥基(6) .-SH(7) .酚歐(8).+NaOH+風(fēng)0(9).(10) . 16(11) .-18 -或O NH 1 I IIOH【解析】【分析】(1) A分子以苯酚作母體，故A的名稱為對硝基苯酚或4-硝基苯酚，結(jié)合C結(jié)構(gòu)簡式，可推測B的結(jié)構(gòu)簡式為:NO,(2)B-C的反應(yīng)，B中的硝基被還原為氨基，E-F的反應(yīng)，