無機(jī)化學(xué)試題及答案

1、河南中醫(yī)學(xué)院2007至2008學(xué)年第 一 學(xué)期無機(jī)化學(xué)試題（供藥學(xué)本科使用）學(xué)號：姓名：座號：系別：年級： 專業(yè)：A Cu、Cu2+; B Cr 2O2-、Cr3+； C MnQ、MrT； D SnCl 4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,± 1 D 0,± 1, ±237、下列各分子中，以sp不等性雜化軌道成鍵的是A BeCl 2 B PCI 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶體時，只需克服色散力的是A HF B Ag C KF D CO2得分評卷人3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為題號一一三四五六七八總計得分總分合計

2、人： 復(fù)核人： 一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的，請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）1、對于Zn/Zn電對，增大Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將（）A增大 B 減小 C 不變 D 無法判斷2、Cu"離子的外層電子構(gòu)型為（）A 8 e B 18 e型 C 18 +2e D 9 17e型Kbo濃度為m mol - L 1的氨水溶液，若將其用水稀釋一倍則溶液中OH的濃度（mol - L b為（）A -m B 1 . m Kb"C . K； m/2 D 2 m224、已知 K Sp （A

3、g 3PO） = 1.4 X 1016,其溶解度為（）A 1.1X10-4mol2-1;B 4.8x10-5mol?-1;C 1.2X10-8mol2-1;D 8.3x10-5mol?L-1 5、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是9.已知 E?/V : Cr2。2-+1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）AA 都不能 B Cr2。2-C Cr 3+ D Cr2+10 .下列各物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A K 2OB MgO C CaO D Na2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.蒸汽壓下降D.凝固點(diǎn)降低12要降低反應(yīng)的活化

4、能，可以采取的手段是（）A.升高溫度B.降低溫度C. 移去產(chǎn)物 D. 使用催化劑13 如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（）A.能自發(fā)進(jìn)行 B. 是吸熱反應(yīng) C.是放熱反應(yīng) D.處于平衡狀態(tài)14 .反應(yīng)A +始變小于零，若溫度升高 10 C,其結(jié)果是（）A.對反應(yīng)沒有影響B(tài).使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反應(yīng)速率D.使平衡常數(shù)減小15 .在HAc-NaAc緩沖溶液中，若HAc>NaAc，則該緩沖溶液（）A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷16 .在室溫下，0.0001mol .L-1 NH水溶液中的pKw是（）A. 14 B. 10 C

5、.4 D.817 .按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是 （）A.CI B. NH4+ C. HCO 3 D. H 3。+18 .AgCI 在純水中溶解度比 0.10 mol L 1 NaCI 溶液中（AgCI: KSp = 1.77X10 1°）（）A.大 B. 小 C. 一樣大D.無法判斷19 .CaSO4在0.1mol .L-1NaNO溶液中的溶解度比在純水中（）A.略有減小B.略有增加 C.相等 D.無法判斷20 .已知：Ksp, AgCI = 1.8 x 10 10, Ksp, Ag2CrO= 1.1 x 10 12在等濃度的 CrO*和 C的混合溶液中，

6、逐滴加入AgNO時：（）A.先產(chǎn)生AgCl J B.先產(chǎn)生Ag2CrO4 JC.兩種同時沉淀D.兩者都不沉淀21 .在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO與NaSO反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.棕色沉淀B.紫色褪去 C.綠色溶液D.都不對22 .下 列 電 對 中 E ® 值 最 大 的 是 ()A. E ®(Ag +/Ag) B . E i(Ag(NH 3)2 +/Ag) C , E *AgCl /Ag) D . E ®(AgI/Ag)23 .當(dāng)pH = 10時，氫電極的電極電勢是-()A.-0.59 V B.-0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V24.4

7、s 電 子 的 徑 向 分 布 圖 有： ()A. 3個峰 B. 2個峰 C. 4個峰 D. 1個峰25 .屬于主量子數(shù)n= 3的一個電子的四個量子數(shù)n, l , m m取值正確的是()111A. 3,2,1,0 B.3,2, -1,C. 3,3,1, D. 3,1,2,26 . 量 子 力 學(xué) 中 所 說 的 原 子 軌 道 是 指 ()A.波函數(shù)Wn, l,m ms B,電子云C.波函數(shù) 口，l,m D.概率密度27 .少(4,2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是()A. 4p軌道B. 4d軌道 C. 4s軌道D. 4f軌道28 .下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是()A.

8、 3SB. 3PxC. 3Pz D. 3Py29 .某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar 3d 8 4s2 ,它在元素周期表中的位置是 ()A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. f區(qū)30. Ag的價電子層結(jié)構(gòu)是()A.3d10 4s1B.3d9 4s2C.4d10 5s1D.4d 10 4s231 下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是 sp2雜化的是 ()A. BF3B. HCHO C. GM D. NH332按分子軌道理論，Q的鍵級是-()1A. 1B.1.C.2D . 2 至33 .下列各分子中，偶極矩為零的分子為()A. H2OB.NHC.BRD. HCl34 .下列化合物中沒有氫鍵的是(

9、)A.C2H4 B.NH 3 C.HFD.H2O35 .NH3中N原子采取的雜化方式是：()A. SP2 B. SP3 等性C. SP2dD. SP3 不等性36 .Ni(en) 32+離 子 中 饃 的 價 態(tài) 和 配 位 數(shù) 是()A. +2, 3 B .+3,6 C . +2,6 D .+3,337 . Fe(出)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是()A. d2sp3 B . sp3d2C. p3d3 D. sd538 .能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有()A.KSCN B. HCl C. 鄰二氮菲 D. 赤血鹽39 .在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，

10、它的分解產(chǎn)物是()A. Cl 和 Cl2 B. Cl 和 CIO3C. Cl 和 CIO2D. Cl 和 ClO440 .在溫度T和壓力p時理想氣體反應(yīng)：(1) 2H2O(g) = 2H2(g) +Q(g)心；(ii) CO(g) = CO(g) + 1/2O2(g) k2則反應(yīng)：(iii) CO(g)+H2O(g) =CO(g) +H2(g)的 Kp 應(yīng)為()AK”K：/K2 , b k3=K： K2 ,CK".,Kj/K2,D k3 = k1 + k2m二、判斷題(判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯誤白涂“ B 多涂、少涂、錯誤均無分，每小題 1

11、分，共10分)41 .當(dāng)主量子數(shù) n=4 , 共有 4s,4p,4d,4f 四個原子軌道。()42 .在任何原子中，3P軌道的能量總比3s軌道的能量高。()43 .由極性鍵形成的分子一定是極性分子。()44 .共價鍵僅存在于共價型化合物中。()45 .在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。()46.BF3分子是非極性分子，而 B- F鍵是極性鍵。()47.先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀。()48 .在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（）49 .通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。（）50 .通H2S于A12（SO）3溶液中，得到

12、 AI2S3沉淀。（）得分評卷人三、完成題（本題共 15分）（類型說明：完成或填空 ）51.完成并配平下列反應(yīng)（ 每小題2分，共10分）（1）、CM- + H + + Fe 2+ =（2）、MnO +H2O2 + H + =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cd+ + I - =2-（5）、AgBr +S2C3 =52.填空（本題5分）元素符號SAr 元素名稱 銅鋁所屬周期 所屬族 價電子層的結(jié)構(gòu)54.（本題10分）試設(shè)計一個電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)Fe3 + Ags Ag+ + Fe2+（1） 寫出電池的表示式，并計算（2）若將過量銀粉加到濃度為Ag+的濃度為多少？（已知298.15K時該電

13、池反應(yīng)的平衡常數(shù)K6 ；0.1mol kg-的Fe（NQ）3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Fe3+/Fe2+ 和 Ag+/Ag 的 或/V 分別為 0.771、0.799 )55.（本題8分）298K時，在NHCl溶液中有0.01沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？（已知mol *gT 的 Fe2+,若要使 Fe*生成 Fe(OH)21,日-17.KSP(Fe(OH)2)=4.87 X 10 )得分評卷人53.已知 Ka （HAO =1.0計算：（本題8分）四、計算題（本題35分）x 10-5 ,在 20.0ml0.20mol .L-1 HAc 中加入 0.20mol .L-1 NaOH溶液,（1

14、）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的 pH為多少？（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的 pH為多少？56.(本題9分)Z Hm(KJ/mol)Sm (J/mol K)已知298K時，化學(xué)反應(yīng)CO(g) + NO(g) - CQ(g) + - Nk(g)-110.52 90.25-393.5102197.56 210.65 213.6191.5 fGm（KJ mol） 137.15 86.57 394.360求此反應(yīng)的ArHm, ArsS和ArGm（298K）,并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列）一、單項選擇題（在每小題列出的

15、四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題 1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDD ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABCA”錯二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“1分，共10分）50.B誤的涂“ B 多涂、少涂、錯誤均無分，每小題41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A四、完成題（共15分）51. 配平下列各反應(yīng)方程式(1)Cr2O7- +14 H + + 6Fe:(本題10分)2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe3+ +7 H2O2

16、)、2MnO- +5H 2O2 + 6H=2Mn 2+ +5 O 2 + 8H2O3)、4)、2Cu2+ +4 I=2CuI + I5）、.52.填空AgBr+2S- 2-_ _2Q = AgS2O32-23- + Br2Fe3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+SAr_Cu_Mo_兀素名稱_硫_銅鋁所屬周期_3_3_4_5_所屬族_6A_零_1B_6B_價電子層的結(jié)構(gòu)_2 43S23P4_3S23F63d104S1_4d55S1_四、計算題（共35分)53. H +尸Ka - -CHAc-C NaAc（1）加入（2）加入54. 3 解：10.0mL NaOH溶液，混合溶液的20.0

17、mL NaOH溶液，混合溶液的 解（1）反應(yīng)式中Ag被氧化成pH為pH為5.09.0Ag+, Fe3+被還原成Fe"故設(shè)計的電池為,、I +3+2+(-)Ag Ag ( m1)| Fe ( m2), Fe (m3) Pt ( + )E1-%e3 7Fe2 - Fg /Ag =0.771 - 0.7998 - -0.0286(V)“二工 1 (-。.0286)0.0590.059=-0.485故 K =0.328(2)設(shè)平衡時Ag+的濃度為xmol kg則A ,3+ 、2 +Ag + Fe工Ag + Fe平衡時 0.1- x x x2-1 xK - 二 = 0.3280.1 -x得 x

18、 = 0.08( mol kg ")55、解查表知 KSP(Fe(OH”) = 4.8717X10因為2+Fe(OH)2(s) 一Fe (aq)+ 2OH (aq)所以，02+KSP(Fe(OH) 2) = m (Fe )2- m (OH)-.m (OH) =KSP(Fe(OH%)m(Fe2 ) _ _17季30=6.98X10-80.01pOH= 1gm (OH_) =- lg(6.98 x 10 8) =7.16pH= 14-pOH= 6.84一.-I-I1 j.二.二56 解：ArHm =AfHm(CO2,g) + f Hm(Nz,g) fH m(CO, g) f H m(NO,g )2= (-393.51) 0-(-110.52)-