離子方程式過量與不足

1、在沒告知滴入量是不足還是過量，就要能根據(jù)其它條件推斷出或先假 設(shè)算出一個(gè)結(jié)果，再判斷是否合理，最終判定是哪種情況如果直接告訴就按下列各種情況分析。或根據(jù)現(xiàn)象判斷。一、NaOH1、向A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：(1) A13+3OH- =Al(OH)3(2) Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O (堿 OH-過量 Al(OH) 3呈弱酸性)若向NaOH溶液中滴入AlCl 3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：(1) Al3+4OH-=AlO 2-+2H2O (堿 OH-過量 Al(OH)3

2、呈弱酸性)(2) 3A1O2-+A13+6H2O =4Al(OH) 3 J (Al3+過量，由于 Al(OH)3 不溶于水就會(huì)產(chǎn)生沉淀)若向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al 3+4OH- =AlO2-+2H2O若向足量A12(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：A13+3OH- =Al(OH)3(2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式：NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3 J +NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2+HCO3- =H2O+CaCO3 J若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶

3、液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3 J +Na2co3離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- =2H2O+CaCO3 J+CO32"3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式：NH4HCO3+2NaOH =NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中力口入過量 NaOH溶液并力口熱(加熱是氨水變氨氣)化學(xué)方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3 T +2HzO+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH 3 T +2

4、H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2( +2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH- =2H2O+Mg(OH)2 ； +2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2 J +2NaHCO3離子方程式：2OH-+Mg 2+=Mg(OH) 2 J過量時(shí)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O離子反應(yīng)方程式：HCOJ+OH- =CO32-+H2O5、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中

5、滴入少量燒堿溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3 J +H2O反滴時(shí)則為：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3 J+CO32-+2H2O (相當(dāng)于碳酸氫鈣過量，HCO/完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-離子中一個(gè)與鈣離子生成CaCO3 J , 一個(gè)自由，相當(dāng)于與兩個(gè) Na+離子配對存在)6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入 NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象， 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：(1) OH-+H2S=HS-+H2O(2) 2OH-+H2s=S2-+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。一個(gè)SO2進(jìn)入溶液與中很多NaOH反應(yīng)，所以就生成亞硫酸鈉，因?yàn)?/p>

6、是NaOH過量, 所以反應(yīng)到此為止。 如果繼續(xù)加SO2,當(dāng)SO2和NaOH比例為1:2時(shí)，溶液中的 NaOH都已經(jīng)反應(yīng)完了，再加 SO2,就生成了 NaHSO 3,直至I所有Na2SO3都反應(yīng)完 后，反應(yīng)結(jié)束 再通SO2,就生成了亞硫酸了酸與堿反應(yīng)就叫 中和反應(yīng)，用離子方程式比較好理解：(H + ) + (HSO 3-) + ( Na+) + ( oH)-= H20+NaHSO 3二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：(1) AlO2-+H+H2O=Al(OH) 3 J (A。2-本身就是中性 Al3+同時(shí)存在，即 存在堿性，相當(dāng)于存在當(dāng) OH-,當(dāng)存在少量H

7、+時(shí)即遇到酸時(shí)就會(huì) 發(fā)生中和反應(yīng)，而Al(OH) 3又沉淀，所以反應(yīng)生成 Al(OH)3(。)(2) Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O (生成 Al(OH) 3 J 后，再繼續(xù)加酸，當(dāng) 沒有AlO2-就會(huì)繼續(xù)發(fā)生中和反應(yīng)，即酸與 Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，生成水和 Al 3+)若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：(1) AlO2-+4H+=Al3+2H2。(相當(dāng)于酸過量)(2) 3A1O2-+A13+6H2O=4A1(OH)3(繼續(xù)滴入,相當(dāng)于酸不足，即是 上個(gè)問題反過來了)若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+4H+=Al

8、3+2H2O (直接加過量，不要求分步，所以寫出最終離子 方程式即可)若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al(OH) 3 J (少量生成沉淀)2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：(1) CO32-+H+=HCO3- (HCO3-在溶液中相對較穩(wěn)定)(2) HCO3-+H+=CO2 T +“0若向鹽酸溶液中滴入 (H2CO3在溶液中不 穩(wěn)定)Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+=CO2 T +H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3

9、-三、CO21、向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1) 2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J +CO32-(2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J +HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，具離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J +CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1) 2OH-+CO2=CO32-+H2O (先生成碳酸，然后是中和反應(yīng))(2)

10、CO32-+CO2+H2O=2HCO3- (碳酸過量后，就產(chǎn)生碳酸氫根了)若向NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，具離子方程式為： 2OH-+CO2=CO32-+H2O3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO3,因?yàn)镹H4+ 的溶解度大，溶液中有大量 NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量 CO2成為CO32-使CO32-達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí), 因?yàn)镃O2的溶解度較小，使CO32-較小而無CaCO3沉淀生成。NH 3 + H 2O =NH 3.H2OCO

11、2 + H 2O=H 2CO32NH 3.H2O + H 2CO3 = (NH4)2CO3 + 2H 2O (氨水顯堿性，所以遇酸發(fā)生中和 反應(yīng)，產(chǎn)生CO32-)(NH 4)2CO3 +CaCl 2 =CaCO 3 + 2NH 4Cl (因?yàn)橛写罅康腃O32-才會(huì)與鈣離子反應(yīng) 生成沉淀，沒有氨水是不能發(fā)生反應(yīng)的。)四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程 式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3( +Na2CO3 (石灰水為 Ca(OH%)離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCO3 ； +CO32-（相當(dāng)于NaHCO3 過量

12、）若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入 NaHCO3溶液（開始NaHCO3不足， 所以多一個(gè)OH-產(chǎn)生，溶液顯堿性，逐漸加入繼續(xù)生成沉淀并發(fā)生中和 反應(yīng)，過量后溶液顯堿性，碳酸氫鈉水解導(dǎo)致 ）化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca（OH）2=H2O+CaCO3 J +NaOH 離子方程式：HCO3-+Ca2+2OH=H2O+CaCO3 J +OH-或 HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCC3 ；2、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3 J +CO32+2H2O （小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，石灰水為 氫氧化鈣，石灰水不足時(shí)，開始就是中和反應(yīng)，逐漸增加滴入量O

13、H-就會(huì) 剩余，至過量溶液就會(huì)顯堿性）反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3 J+H2O （即滴入小蘇打，一直有沉淀產(chǎn)生，逐漸增加至過量溶液會(huì)顯弱堿性，因?yàn)樘妓釟溻c過量后會(huì)水解為碳酸， 就致 使有多余的OH-離子，如果碳酸不是HCO3-就顯弱酸性）3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4=Ca3（PO4）2 J+4H2O （相當(dāng)于石灰水過量，把磷酸二 氫根都反應(yīng)完）反滴時(shí)則為：（相當(dāng)于磷酸二氫根過量，滴入的 OH-就只能中和 磷酸二 氫根中的一個(gè)氫而產(chǎn)生負(fù)二價(jià)的 HPO42-根，因?yàn)镃aHPO4也沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鈣就會(huì)繼續(xù)中

14、和，直至都產(chǎn)生 Ca3 (PO4) 2沉淀)先發(fā)生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4 J +HPO42-+2H2O后發(fā)生：3Ca2+2OH-+2HPO42-=Ca3 (PO4) 2J +2H2O五、Ba(OH)21、 氫氧化鋼與磷酸在氫氧化鋼溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2 J +6H2O (磷酸不足直接把磷酸都中和 了)在磷酸中滴入少量氫氧化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象：(相當(dāng)于磷酸過量，OH-全部反應(yīng)也無法中和掉磷酸，就磷酸二氫根，再加就會(huì)產(chǎn)生磷酸一氫根就 會(huì)有沉淀，再繼續(xù)加還是沉淀但是磷酸頓了。)OH-+H3PO4=H2PO4-+

15、H2O2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程 式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 J +NaOH 離子方程式： H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4 J +H2O (沉淀完全就是 Ba(OH)2過量使能生 成沉淀的$。42-離子反應(yīng)完全，而Ba2+與SO42-的反應(yīng)比例為1:1，而一個(gè)氫 氧化鋼中有兩個(gè)氫氧根，所以氫氧根就過量了，沉淀完全后溶液顯酸性。) 若向NaHSO4溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液至中性 (就是重要中和NaHSO4中的氫離子就可以了，所以硫酸根離子就剩余了。)化學(xué)方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+B

16、aSO4 J +Na2SO4離子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2HzO+BaSO4 J +SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH- =2HzO+BaSO4 J若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO4(當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)： 2HSO4-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 J +SO42-繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：Ba2+SO42-=BaSO4 J當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH- =B

17、aSO4( +H2O3、向明磯溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液使$。42-恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 J +KA1O 2離子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 J +A1O2+2H2。(由于Ba(OH)2溶液不足，剛好形成BaSCU ,這樣多余的氫氧根中的兩個(gè)氧就與Al3+結(jié)合形成AIC2-其余的形成水)若向Ba(CH)2溶液中逐漸滴入明磯溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)。(相反Ba(CH)2溶液氫氧根足夠，就會(huì)與 Al3+也形成Al(CH) 3 ；)化學(xué)方程式：KAl(SO4)2

18、+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4( +Al(CH) 3 J +I/2K2SC4 離子方程式：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH=3BaSO4 J +2Al(CH) 3 J六、鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：CU2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：生成四氨合銅陽離子Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚與澳水在濃澳水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀(生成的是三澳苯酚為白色沉淀，因?yàn)榘乃^量，濱水會(huì)溶于三澳苯酚中，使沉淀變?yōu)辄S色，所以白色沉淀就

19、變?yōu)辄S色沉淀了)。在苯酚溶液中滴入少量濱水，只出現(xiàn)白色沉淀。Br 苯環(huán)-OH + 3Br2 Br 苯環(huán)一OH J + 3HBr 置換反應(yīng) I Br2、 FeBr2溶液與氯氣反應(yīng) 的問題，有下列三種情況，分別討論如下：Br2比Fe3+氧化性強(qiáng)(的電子能力強(qiáng))，三價(jià)鐵比I2的氧化能力強(qiáng)，F(xiàn)eB2溶液加澳水都反應(yīng)，所以遇到氯氣當(dāng)然被氧化為三價(jià)鐵，氯的過量或不足，只是開始沒有澳生成，后來逐漸有澳生成，不足、正好完全反應(yīng)、過量至2價(jià)鐵全部被氧化。)a、CI2過量時(shí)即當(dāng) n(FeB2):n(Cl2)=1:1.5 時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeC

20、l3+2Br2離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6C+2Br2b、CI2不足時(shí)即當(dāng) n(FeBr2):n(Cl2)=1：0.5 時(shí),只有Fe2+被C12氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式：FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3離子方程式：2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-c、當(dāng) n(FeB2):n(Cl2)=1：1 時(shí)，F(xiàn)e2+全部被 CJ 氧化,Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:FeB2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、Fel2溶液與氯氣反應(yīng)的問題

21、，有下列三種情況，分別討論如下：因I->Fe2+ (還原性)故C12在氧化Feb溶液時(shí)，先被氧化，即先失去電 子，其次是Fe2+被氧化。a、CI2過量時(shí)即當(dāng) n(Fel2)：n(Cl2)=1：1.5 時(shí)，I-、Fe2+均被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式：2Fel2+3Cl2=2FeCk+2l2離子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2l2 Jb、CI2不足時(shí)即當(dāng)n(Fel2):n(Cl2)=1:1時(shí)，只有被C12氧化，發(fā)生下列 反應(yīng)：化學(xué)方程式：FeI2+Cl2=FeCl2+I2(離子方程式：2I-+CI 2=2Cl-+12 Jc、當(dāng)n(FeI2)：n(Cl2

22、)=4:5時(shí)，全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,發(fā)生下 列反應(yīng)：化學(xué)方程式:4Fel2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+412 J離子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4l2 J七、氨水氨水向AgNO3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH J +NH4+AgOH+2NH 3.H2O=Ag(NH 3)2+OH-+2H2O沉淀溶解后的溶液為A,取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生；另取溶液 A加入NaCl和硝酸混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.解析：硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液和葡萄糖

23、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀；銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A.銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和鏤根離子，離子反應(yīng)方程式為：Ag+Nhi?H?O- AgOK +NH4 +B.氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：AgOH+2N3PH2O- Ag (N%) 2+OH+2H2OC.銀氨溶液和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鏤、氨氣、銀和水，離子反應(yīng)方程式為： CH20H (CHOH 4CHO+2Ag( NH3) 2+(水浴加熱)CH2OH (CHOH 4COO+2AgJ +3NH+H2O+NH+D.銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀、鏤根離子和水，離子反應(yīng)方程式為：Ag (N%) 2

24、+OH+C1-+3H+ AgCl ； +2NH4+H2O 。若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH 3)2+2電。在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶 液為銀氨溶液。(1) Ag+NH3 H2O=AgOH ； +NH4+ AgOH+2NH 3 HzO=Ag(NH 3)2+OH-+2H2。在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：Ag+NH3 H2O=AgOH ； +NH4+2AgOH=Ag 2O+H2O 其他八、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：2Fe3+S2-

25、=2Fe2+S ；在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS； +S；九、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2HzO+2CO2 T +BaSO4J +Na?SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2 T +BaSO4J若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2 T +BaSO4 ； +NaHCO3離子方程式：H+SO42-+HCO-+Ba2+=H2O+CO2 T +

26、BaSOdJ中學(xué)常見物質(zhì)顏色分類歸納黑色：Ag2S、Ag2O、C 粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、 PbS石油等。紫黑色：O3(固態(tài))、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶體硅灰色：As、Fe3C、Se、Sn銀灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、Al（OH）3、A12O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3 無水 CuSO4、Fe（OH）2、Fe（略帶灰色）、KC1O3、KCl、K2SO4、MgO、Mg（OH）2、 MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3、P2O5、P4（白磷）、ZnSO4、C6H1206（葡萄糖）、（C6H10O5）n（淀粉）、 （C6H10O5）n（纖維素）、三澳苯酚等。銀白色：K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs（5各帶金色） 等。青白色：Zn藍(lán)白色：Pb紅色：FeSCN2+（血紅色）、Cu2O假紅色）紅棕色：P（紅磷）、NO2、Fe2O3紫紅色：Cu、MnO4-紅褐色：Fe（OH）3、碘酒（褐色）深紅棕色：Br2黃色：AgI、P4（黃磷）、Au、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4淡黃色：Na2O2、AgBr、TNT、S、