甘肅省張掖市2018--2019學年高一下學期期末考試化學試題

1、2020甘肅省張掖市20182019學年高一下學期期末考試化學試題2221 .某些建筑材料含有放射性元素氫（86 Rn ）,會對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氫的 “射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氫為其中之一。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A. 136B. 50C. 86D. 222【答案】B【解析】【分析】22286 Rn表木質(zhì)子數(shù)為86,質(zhì)量數(shù)為222的一個Rn原子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算解答。222【詳解】由氫原子的符號86Rn可知該原子質(zhì)子數(shù)為86,質(zhì)量數(shù)222,依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136,該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=

2、136-86=50,答案選B。【點睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，注意弄清元素符號中各個上標或 者下標的含義是解題的關(guān)鍵。2 .糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物【答案】B【解析】【詳解】A.因植物油屬于酯，而酯能發(fā)生水解，故 A錯誤；B.因淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，故 B正確；C.因葡糖糖是單糖，單糖不能發(fā)生水解，故 C錯誤；D.因蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，而氨基酸有多種，產(chǎn)物為混合物，故D錯誤；故選B。3.A、B兩元

3、素電子層數(shù)相同，如果 A原子半徑比B大，則下列判斷正確的是（）A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于BB. A的氣態(tài)氫化物比 B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C. A的金屬性比B的金屬性強D. A的陰離子比B的陰離子還原性弱【答案】C【解析】【分析】A、B兩元素電子層數(shù)相同，表明 A、B處在同一周期。同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小。如果 A原子半徑比B大，則原子序數(shù) A<B。【詳解】A.非金屬性A<B ,兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B強于A,故A錯誤；B.非金屬性A<B ,所以A的氣態(tài)氫化物不如 B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故 B錯誤；C.A的金屬性比B的

4、金屬性強，故 C正確；D.非金屬性A<B,所以A的陰離子比B的陰離子還原性強，故 D錯誤。故選Co4 .綠色化學中，最理想的 原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)原子經(jīng)濟性”原則的是取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 水解反應(yīng) 加聚反應(yīng)A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】取代反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)三種反應(yīng)生成物不止一種，有副產(chǎn)物產(chǎn)生。加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達100%。故選：Co5 .下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）。A. 2NaCl （熔融）通電 2Na +C12 TB. MgO + H2 Mg + H2O

5、C. Fe3O4 +4CO 高溫 3Fe + 4CO 2D. 2HgO =2Hg +O2 T【解析】【詳解】A、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，選項 A正確；B、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)，選項 B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，選項 C正確；D、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，選項D正確；答案選B。6 .下列過程中，共價鍵被破壞的是A. HCl氣體溶于水B.澳蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升華【答案】A 【解析】【詳解】A. HC

6、l氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故 A正確；B.炭吸附澳蒸氣克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故 B錯誤；C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故 D錯誤； 故答案為A。7.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為 2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)： 3X (g) +Y (g) nZ (g) +2W (g)。5min末生成0.2molW ,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L min),則n的值為A. 1B. 3C. 2D. 4【答案】A【解析】0.2mol【詳解

7、】5min內(nèi)W的平均化學反應(yīng)速率 v(W)= c= 2L =0.02mol/(L min),同一化學反應(yīng) t 5min同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min , v(Z) ： v(W)=0.01mol/(L?min) : 0.02mol/(L . min尸n ： 2=1 ： 2,所以 n=1 ,故答 案為：Ao8 .已知一定溫度時：2SO2（g） O2（g） =2SO3（g）。當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ, 在相同溫度和壓強下，向密容器中通入 3mol SO2和1molO2,達到平衡時放出熱量 Q,則下列 關(guān)系

8、式中正確的是A. Q= 197 kJB. Q< 197X2 kJC. Q< 197 kJD. Q>197 kJ【答案】C【解析】【詳解】一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；在上述條件下2mol SO2和1molO2,完全反應(yīng) 生成2mosO3氣體放出熱量為197kJ,可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入 3molSO2和1molO2,達到平衡時生成的三氧化硫的物質(zhì)的量要小于2mol,故平衡時放出的熱量小于197kJ,所以Q<197 kJ 故選：Co9 .把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列

9、說法中，不正確的是A.氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B.瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D.集氣瓶壁有油狀液體生成【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣與甲烷的反應(yīng)不劇烈，反應(yīng)比較緩慢，變化不發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故 A錯誤；B.由于黃綠色的氯氣參加了反應(yīng)，物質(zhì)的量減小，所以瓶內(nèi)氣體的顏色變淺，故B正確；C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，所以用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn) 生，故C正確；D.反應(yīng)生成了不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等液體，所以集氣瓶壁有油狀液體 生成，故D正確； 故選：A。10.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是（）A.水與冰B.。2 與 O3CHj

10、HC. HCCH3 與 JhC CCHjIIHHD.MsH3f< Hi【解析】【詳解】A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O,是同一種物質(zhì)，故 A不選;B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選;C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知,013H-CClhHjCC-Clij為同一種物質(zhì)，故 C不選;D、分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互同分異構(gòu)體，故 D選,答案選Do11 .某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學性質(zhì)是ch=ch5CHcqohCHsOH可燃燒；可跟澳加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟 NaHCO3溶液反應(yīng)可跟Cu(OH) 2懸濁液反應(yīng)；可跟金屬鈉反應(yīng)A.B.C.D.【答案

11、】D【解析】【分析】根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵所以具有烯的性質(zhì)，有竣基所以具有竣酸的性質(zhì)，有醇羥基所以具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)所以還具有苯的性質(zhì)?！驹斀狻吭撚袡C物是燃的含氧衍生物，具有可燃燒性，項正確；該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，項正確；該有機物分子中含有碳碳雙鍵，醇羥基等，能被酸性KMnO4氧化而使酸性 KMnO4溶液褪色，項正確；該有機物分子中有竣基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，項正確；該有機物分子中有竣基，能與Cu(OH)2懸濁液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，項正確；該有機物分子中含有竣基和醇羥基，所以能與鈉反應(yīng)生成氫氣，項正確；綜上所述，均符合題意，D項正確；答案選D

12、o12 .對于可逆反應(yīng) H2 (g) +I2 (g) ?2HI(g),在溫度一定下由 H2 (g)和I2 (g)開始反應(yīng)， 下列說法正確的是A. H2 (g)的消耗速率與 HI (g)的生成速率之比為 2:1B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等D.達到平衡時，H2 (g)和I2 (g)濃度不在變化且相等 【答案】C【解析】【詳解】A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，之比恒為1： 2,故A錯誤。B.平衡正向移動時，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率的比值減小，當達到 平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故 B錯誤。C.反應(yīng)達到

13、平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故 C正確。D.達到平衡時，H2(g)和12(g)濃度不再變化，反應(yīng)過程中二者消耗的量為1:1,但平衡時剩余的氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度有關(guān)，故D錯誤。故選：Co13 .高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe(s) +4H2O (g)= Fe3O4(S)+4H2 (g),下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.把鐵塊變成鐵粉B.將容器的體積縮小一半C.壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D.體積不變，充入氮氣使容器壓強增大【答案】D 【解析】【詳解】增大固體反應(yīng)物的表面積，可以加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強，反 應(yīng)

14、速率加快。壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低。體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，但水蒸氣的濃度不變，反應(yīng)速率不變，答案選D?！军c睛】該題側(cè)重考查學生對外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度來實現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。14 .苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（）苯不能使 KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；苯能在一定條件下跟 H2加成生成環(huán)己烷；苯在FeB3存在的條件下同液澳可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學變化而使濱水褪色。A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】苯

15、不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯能在一定條件下跟 H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；苯不能因發(fā)生化學反應(yīng)而使濱水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故正確。故選Do15 .已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O,與氫的其中兩種同位素 H、D組成水分子，從水分子的原

16、子組成來看，此水一共有A. 3 種B. 18 種C. 9 種D. 12 種【答案】C【解析】【詳解】氧的同位素有 16O、17O、18O,氫的其中兩種同位素 H、D,在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；17O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；18O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；若水分子中的氫原子不同，則160、170、18O可與HD構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成 6+3=9種水，故選：Co【點睛】明確水中的氫原子相同或不同是解答的關(guān)鍵，利用組合的方法來分析解答即可，16.有X、Y兩種元素，原子序數(shù) <

17、;20 X的原子半徑小于 Y ,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相 同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C.若X元素形成的單質(zhì)是 X2,則丫元素形成的單質(zhì)一定是 Y2D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m【答案】B【解析】【分析】X、丫原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于 Y,則原子序數(shù) 丫大于X,結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷?！驹斀狻緼.若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故 A錯誤；B.如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素

18、的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n一定為強堿，故 B正確；C.若X元素形成的單質(zhì)是 X2,則Y元素形成的單質(zhì)不一定是 Y2,如X單質(zhì)為H2, Y為Li 或Na,故C錯誤；D .若Y為Cl,則X為F, Cl的最高價為+7,而F元素沒有正化合價，故 D錯誤； 故選：B。17 .在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g尸B(g) +C(g)。若反應(yīng)物A的濃度由2mol L-1降到0.8mol L1需20s,那么反應(yīng)物濃度由 0.8mol L-1降到0.2mol L-1所需反應(yīng)時間為()A. 10 sB.大于10 sC.小于10 sD.無法

19、判斷【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物 A的濃度由2mol-L-1降至ij 0.8mol L-1需 20s,那么反應(yīng)物濃度由 0.8mol L；1降到0.2mol L-1的這個過程中，A的濃度比前一段的小，故反應(yīng)速率也小，則所需時間增加，故該過程的時間要大于10s,故選BoAc【點睛】v= -c表示的是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，并非某個時間點的瞬時速率；但是，濃 At度對平均反應(yīng)速率和瞬時反應(yīng)速率的影響是相同的：濃度越大，反應(yīng)速率越大。18 .已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸 收熱量496 kJ,水

20、蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量 463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸 收熱量為A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ【答案】C【解析】【詳解】已知1 g即0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ ,則該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：H2(g)+ O2(g)=H 2O(g)AH=-242 kJ/mol ,次含變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能2總和，設(shè) 1mol H-H 鍵斷裂時吸U熱量為 xkJ,則有 x kJ/mol+ - X496kJ/mol-2 463 kJ/mol=-2422kJ/mol,解得x=436 kJ/mol,即1m

21、ol H-H鍵斷裂時吸U熱量為 436kJ,故答案為 C?！军c睛】始變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，在進行計算的時候要注意共價鍵的數(shù)目，如一個水分子中含有兩個O-H鍵。19 .兩種氣態(tài)燃組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是()A.混合氣體一定沒有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯【答案】C【解析】【詳解】3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol ,即0.1mol混合燃完全燃燒生成 0.16molC1和0.2molH2。, 根據(jù)元素守恒，則混合煌的平均分子式為C.6Hs而燒類中碳原子數(shù)小于1的只有

22、甲烷，判斷混合氣體中一定含有甲烷，根據(jù)甲烷中含有4個氫原子，則另一種燒中一定含有4個H原子，可能含有乙烯或丙快，一定不含乙烷，故選 G20.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用饃(Ni)、鐵做電極電解濃 NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是隔膝A.鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe 6e + 4H2O=FeO42-+ 8H +B.饃電極上的電極反應(yīng)為2H 2O+2e-=H 2 T +2OHC.若隔膜為陰離子交換膜，則OH一自右向左移動D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變【解析】【詳解】A .鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e +8OHFeQ2-+4H2

23、。，堿性條件下不能生成氫離子，故A錯誤；B.饃電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一H2T +2OH,故B正確；C.電解池中陰離子移向陽極，所以O(shè)H-自左向右移動，故 C錯誤；D.電解時陽極區(qū)消耗氫氧根pH降低、陰極區(qū)生成氫氧根pH升高，電解池總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2OH Fe(O2-+3H2T,則混合溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的 pH降低，故D錯誤；故選：B。【點睛】電解池中與電源正極相連為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。12312321. (1)下列3種不同粒子iH、1 H、1 H表布

24、 種兀素，種核素，iH、1H、1 H互稱為(2)有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以口要化工原料，如它 可用于 (|種用途)；以煤 為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學方程式為，_i£_i_J_LBaBBBaB(3IC 4、IL是煤的(填“蒸儲”或“干鏟周期元素的電負性。請回答下列問題。Al)產(chǎn)物,Be電負性1.52.01.52.53.04.01.0兒系MgNYOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，(填“金屬性”或“非金屬性” ) 越強。推測Y為(填元素符號)，用電子式表示 X元素與Y元素的化合物的形成過程 O【

25、答案】(1). 1(2). 3(3).同位素 (4).干儲 (5).金屬冶煉(6). C(s) +H2O(g) .上 CO(g) + H2(g).非金屬性(8). Na (9).*Na|：V：r【解析】【詳解】(1)1H> ：H、3 H為氫元素的三種不同核素，三種微粒質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱為同位素；(2)煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干儲，干儲后剩余的黑色固體是焦炭，焦炭具 有還原性可以用來冶煉金屬，例如用焦炭還原氧化銅、高爐煉鐵等，水蒸汽通過熾熱煤層而 生成的氣體叫水煤氣，主要成份是一氧化碳、氫氣，化學方程式為：高溫C(s)+H2O(g) =CO(g)+H 2(g);(3)

26、電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以電負性越強非金屬性越強；由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，丫電負性為0.9,介于Li1.0和Mg1.2間為Na, X電負性最大，為 F元素，NaF為離子化合物，書寫電子 式時注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氟化鈉的形成過程為 Na#日Naf ：V：。 * *【點睛】煤是我們生活中常用的燃料之一，將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干福，也叫煤的焦化。煤隔絕空氣受強熱時，有氣體生成，其成分為煤焦油、焦爐氣、粗氨水、粗笨。反應(yīng)完畢后的黑色固體物

27、質(zhì)叫焦炭，碳具有強的還原性常用來冶煉金屬，也可用來制水煤氣。22.1 某課外興趣小組對 H2O2的分解速率做了如下實驗探究。(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用 10mLH 202 10mL H2O2制取 150mL0 2 150mL O2所需的時間(秒)叫間、法度 秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了溫度、 、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分

28、解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響：(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:催化劑(MnO 2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅鳧但木條未復燃30分鐘實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與 有關(guān)。n .在體積為2L的密閉容器中充入 1molH2 (g)和1moll2 (g),在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):H2 g 12 g 2HI g ,回答下列問題：(1)保持容器體積不變，向其中充入 1molHI(g),反應(yīng)速率 (填 加快"減慢”或

29、不 變”)。(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氨氣，反應(yīng)速率。(填 加快“減慢“或不變”)。(3)反應(yīng)進行到2min,測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L ,用H2表示前2min該反應(yīng)的平均 化學反應(yīng)速率為 ,此時I2的轉(zhuǎn)化率為 。【答案】 (1).濃度 (2).其它條件相同時，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快 (或其它條彳相同時，反應(yīng)物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快。或其它條件相同時 ，反應(yīng)物H2O2的溫度越高，H2O2分解速率更快。)(3).催化劑表面積 (4).加快 (5).減慢(6). 0.05mol/(L min) .20%【解析】【詳解】1(1

30、)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都 是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫 的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是 360s,有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s,說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；其它條件相同時，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件相同時，反應(yīng)物 出。2的濃度越大，H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時，反應(yīng)物H2O2的

31、溫度越高，H2O2分解速率更快。)；(2)因在其他條件相同時，粉末狀二氧化鎰比塊狀二氧化鎰反應(yīng)所需時間短，說明催化劑表面 積對反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；n . (1)保持容器體積不變，向其中充入 1molHI(g),生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增大，平衡 左移，左移之后反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，之后重新達到平衡，故答案為：加快；(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氨氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；(3)反應(yīng)進行到 2min,測得容器內(nèi) HI 的濃度為 0.2mol/L ,則 v(HI)= 0.2mol|L =0.1

32、mol/(L min),2min一 、,一 一，一 ，一 .1同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表不反應(yīng)速率時反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(H 2)=2v(HI)=0.05mol/(L min);容器體積為2L,碘的初始濃度為 0.5mol/L ,平衡時HI的濃度為0.2mol/L,根據(jù)方程式 H2 g 12 g 2HI g可知，消耗的c(l2)=0.1mol/L ,所以I2的轉(zhuǎn) 化率為 0.1叫： 100%=20%,故答案為：0.05mol/(L min)； 20%。0.5mol|L-123 .利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì).如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸儲獲得淡水，從海洋植物中提取

33、碘等.(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試 劑鹽酸、Na2 CO3、NaOH、BaCl2來除去食鹽水中的 Ca2、Mg 2、SO2(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,力口入試齊ij的合理順序為 a.先加 NaOH,后力口 Na2 CO3,再力口 BaCl2b.先加 NaOH,后加 BaCl2,再加 Na2 CO3C.先加 BaCl2,后加 NaOH,再加 Na2 CO3(2)判斷試劑 BaCl2己經(jīng)足量的方法是 。(二)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海帶中提取碘的流程如下:濟液(1)實驗時灼

34、燒海帶應(yīng)在 (填儀器名稱)內(nèi)進行(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式是 。(3)步驟的實驗操作為 ，應(yīng)選用的一種溶劑 X可以是a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟的實驗操作應(yīng)選用如圖中的A BCD【答案】（1）. bc （2）.靜置，在上層清液中滴加 BaCl2溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2己足量（3）.增期 （4）. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（5）.）萃取分液（6）. b.C【解析】【分析】 （二）海帶在塔端中灼燒得到海帶灰，溶于水過濾得到含碘離子的溶液，加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入萃取劑萃取分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸儲得到碘單質(zhì)，萃取 劑循

35、環(huán)使用?！驹斀狻浚ㄒ?）（1）先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋼可以除去硫酸根離子， 加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化銀，（注意碳酸鈉必須加在氯化銀的后面 ）最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以選bc;（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是：靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2己足量；（二）實驗時灼燒海帶應(yīng)在增期中灼燒；（2 ）步驟中反應(yīng)是過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）步驟的實驗操作為萃取分液，溶劑X需要滿足不溶于水， 碘單質(zhì)在其中溶解性大于水中

36、，可以是b四氯化碳或苯，a和c中的酒精易溶于水不能做萃取劑；（4）步驟的實驗操作是利用物質(zhì)沸點不同蒸儲的方法分離混合物，選Co24 .紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是 (3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ,反 應(yīng)類型是。(4)反應(yīng)開始前，試管 b中盛放的溶液是 (5)可用 的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。.羥基(2).防止暴沸.CH 3 COOH +C2H5OHCH3COOC 2H5+ H2O(4) .酯化反應(yīng)(5) .飽和碳

37、酸鈉溶液(6).分液【解析】【詳解】(1 )醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基;(2)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸;(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，_ .八衛(wèi).、工口一上條磕酸反應(yīng) 化學萬程式為 CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOC 2H5+H2O;反應(yīng)類型為A酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；(5)因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。25 .乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡式。(2)鑒別甲烷和乙烯試齊J是(填序號)。a.稀硫酸b.澳的四氯化碳溶液c.水d.酸性高鎰酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是 (填序號)。a. CH3CH3b. CH3CHCI2c, CH3CH2OHd. CH3CH2Br億5r 1 /T_工業(yè)上以乙烯(料產(chǎn)一種重要的合機高分子化合物"、