北京市第四中學(xué)高中化學(xué)選修4鞏固練習(xí)：第三單元水溶液中的離子平衡單元復(fù)習(xí)與測(cè)試提高

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精【鞏固練習(xí)】一、選擇題1 下列說(shuō)法正確的是（）。A 向 0。1 mol - L-1Na?C03溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B. Al3+、NO3、C、CO32、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液 中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D 分別與等物質(zhì)的量的 HCI 和 H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH 的 物質(zhì)的量相同2下列有關(guān) pH 的變化的判斷中，正確的是（）。A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的 pH 減小B. 隨著溫度的升高，純水的 pH 增大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH 減小D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH 增大3.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的

2、是（）.A. CO32+H2OHCO3+OH-用熱的純堿溶液清洗油污B. AI3+3H2=AI （OH）3+3H+明磯凈水C. TiCb+（x+2）H2O（過(guò)量）TiO2之出 0J+4HCI 制備 TiO?納米粉D . SnC2+H2OSn（OH） ClJ+HCI 配制氯化亞錫溶液時(shí)加 入氫氧化鈉4. 25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： H2O H+OH-AH 0,下列學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精敘述正確的是 ( ).A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c (OH一)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，KW不變C.向水中加入少量固體 CHsCOONa，平衡逆向移動(dòng)，c (H+) 降低D

3、 將水加熱，KW增大，pH 不變5向三份 0。mol L-1的 CHsCOONa 溶液中分別加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化) ，則 CH3COO濃度的變化 依次為 ()。A 減小、增大、減小B 增大、減小、減小C.減小、增大、增大D 增大、減小、增大6有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是 ()。A 用 NaOH 溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)B 用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C.用玻璃棒蘸取未知濃度的鹽酸， 點(diǎn)在濕潤(rùn)的 pH 試紙上測(cè)定其 pHD 將 4.0 g NaOH 加入 100 mL 容量瓶中溶解并稀釋至刻度， 配制成

4、1 mol L1的 NaOH 溶液7下列說(shuō)法正確的是() .A.pH=2 與 pH=l 的硝酸中 c (H+)之比為 1 : 10B.Na?CO3溶液中 c(Na+)與 c (CO32)之比為 2 : 1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C. 0.2 molL j 與 0.1 molL-1醋酸中 c(H+)之比為 2 : 1D . NO2溶于水時(shí)，被氧化的 n (NO2)與被還原的 n(NO2)之比 為 3：18.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同 pH 下產(chǎn)物 A 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如 圖所示(其他條件相同).則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。250T200100* set0123AA 增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一

5、定增大B.pH=6.8 時(shí)，隨看反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C. 一定 pH 范圍內(nèi)，溶液中 H+濃度越小反應(yīng)速率越快D 可采用調(diào)節(jié) pH 的方法使反應(yīng)停止9 .下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()。1熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng) 誤將鋇鹽BaC2、Ba (NO3)2當(dāng)作食鹽食用后，常用 0。5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的 形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A .B. C.D .10疊氮酸(HNJ 與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篊(HN3)c (H+) c(N3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精)c(OH一)

6、B. HN3與 NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶( Na+) c(N3_)c(OH-)c (H+)D . HN3與 CO2含相等電子數(shù)11.右圖為一定體積、物質(zhì)的量濃度為 0。09 mol/L 的鹽酸 X,用一 定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液丫滴定的圖示，據(jù)圖推出 物質(zhì)的量濃度(mol/L)和鹽酸的體積(mL),正確的是(1012.已知 Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為 1.2X10-17mol3 L-3,則 Zn(OH )3在水中的溶解度為()。A.1.4X10一6molL-1B.2.3X10一6molL-1C. 1。 4X109mol L1D .

7、 2.3X10一9mol L11. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的 酸性NaOH 溶液)。0.04, 12C. 0。 12, 20D . 0.03,A.不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)， 生成氫氣的體積相同而反應(yīng) 速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:甲乙丙1配制濃度均為 I mol L1的鹽酸和醋酸溶液；2用_ 取 10.00 mL I mol L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個(gè)錐形瓶中；3分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶 a g 并系于銅絲，末端，a 的數(shù)值至少為_(kāi) ;4在廣口瓶中裝

8、足量的水，按圖 3 3 所示連接好裝置，檢查裝 置的氣密性；5將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_ ;(2)_ 本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 填序號(hào))的量筒。A . 100 mL B. 200 mL C. 500 mL(3) 若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=_ 。(4)_簡(jiǎn)述速率不等的原因 ，銅絲不與酸接觸的原因是6_ 反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫， 若丙中液面咼于乙中液面，讀 取量筒中水的體積前，應(yīng)， 讀出量筒中水的體積為 V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用文字表述步驟中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：。學(xué)必求其

9、心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2現(xiàn)有 25C時(shí) 0.1 mol/L 的氨水.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中(2) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ 所得溶液的 pH_ 傾“V “”或“ =”)7,用離子方程式表示其原因_(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7 ,此時(shí) c(NH4+)=a molL-1,則 c (SO42) =_。(4) 若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為 1 :1,_ 則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 _。3.常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的 濃度和混合

10、后所得溶液的 pH 如下表:實(shí)驗(yàn)HA 物質(zhì)的量濃度NaOH 物質(zhì)的量濃度混合溶液編號(hào)(mol / L )(mol / L )的 pH0。10。1pH=9c0.2pH=70.20。1pHV7請(qǐng)回答：c(OH )C(NH3出0)_ 填“增大”“減小”或“不變”).(1)_從組情況分析，HA 是強(qiáng)酸還是弱酸？ _(填“強(qiáng)酸或“弱酸”)。(2組情況表明，c_ (填“大于” “小于或“等于”)0。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2 mol/L?；旌弦褐须x子濃度 c(A)與 c (Na+)的大小關(guān)系_ .(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明 HA 的電離程度_ (填“大于“小于或“等于)NaA 的水解程度，該混合溶液中

11、離子濃度 由大到小的順序是_?！緟⒖即鸢概c解析】1. A【解析】B 項(xiàng) CO32與 H+、CO32與 Al3+不能大量共存，C 中乙醇為 非電解質(zhì)2. C【解析】升高溫度，Na2CO3的水解平衡(CO32+H2OHCO3+OH一)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH一)增大，pH 增大，A 錯(cuò)誤；升高溫度， H2O 的電離平衡(H2OH+OH一)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c ( H+)增 大, pH 減小，B 錯(cuò)誤新制氯水光照后發(fā)生反應(yīng)：2HCIO 丄 2H+2Cl-+。2匸，c(H+)增大，pH 減小,C 正確；NaOH 溶液久置于空氣中 發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32+H2O，c (OH一)減小，pH

12、 減小，D 錯(cuò)誤。3. D【解析】純堿溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈堿性， A 項(xiàng)正 確；明磯用作凈水劑的原理是 Al3+水解生成的 AI(OH)3膠體具有較強(qiáng) 的吸附能力，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的效果，B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)利用TiCh 水解生成 TiO2納米粉，正確;為防止 SnC2的水解，在配 制 SnC2溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸，而不是氫氧化鈉。 D 項(xiàng)錯(cuò)誤4. B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精【解析】向水中加入稀氨水，c (OH)增大，平衡 H2OH+OH逆向移動(dòng)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入 NaHSO4固體，NaHSO4溶于 水全部電離：NaHSO4= Na+H+SO42，故 c (H

13、+)增大，使水的電 離平衡逆向移動(dòng)， 但溶液的溫度不變，KW不變， B 項(xiàng)正確； 向水中 加入 CHsCOONa，由于存在：CH3COO+H2O CH3COOH+OH, 促進(jìn)了水的電離,使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，C 項(xiàng)說(shuō)法不正確;Kw=c (H+) c(OH)，加熱，促進(jìn)了水的電離，c(H+)和 c(OH)都增大，故KW增大，pH 減小，D 項(xiàng)不正確,故本題應(yīng)選擇 B 項(xiàng)。5. A【解析】0.1 mol L-1CH3COONa 中存在平衡 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH，加入 NH4NO3、FeCb兩種水解顯酸性 的鹽會(huì)使平衡正向移動(dòng)，c (CHCOO)減??；加入 NazSQ 這

14、種水 解顯堿性的鹽會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，c (CH3COO)增大。6. B【解析】焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌并灼燒； 測(cè)定 pH 的 pH 試 紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)液的濃度，從而測(cè)定不準(zhǔn)；容量瓶不 能直接用于溶解。7. A【解析】由 pH= - lg c (H+)可知兩種硝酸中的 c(H+)之比為 10 一2mol/L : 10-1mol/L=1 : 10 ；由于 CO32-易水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使 Na?CO3溶液中 c (Na+) : c (CO32-) 2 : 1;由于醋酸是弱酸，0。2 mol/L 的醋酸與 0。1 mol/L 的醋酸的 電離程度不相同，則

15、兩種酸溶液中 c(H+)之比并不等于 2：1;由反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精3NO2+H2O = 2HNO3+NO 可知，被氧化的 n(NO2)與被還原的 n(NO2) 之比為 2 : 1。8 D【解析】 沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，A項(xiàng)錯(cuò);圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率， B 項(xiàng)理解錯(cuò)誤 ;pH 越 小，H+濃度越大，C 項(xiàng)錯(cuò)；pH=8.8 時(shí)反應(yīng)速率接近于 0, D 項(xiàng)正確。 9A【解析】熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨 溫度的升高而增強(qiáng)因而溶液的堿性越強(qiáng) ,除油污的效果越好；泡沫 滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理 ,只是強(qiáng)度更大，能夠進(jìn)

16、行得更徹底 .10 B【解析】本題主要考查知識(shí)類(lèi)比遷移應(yīng)用的能力。由于HN3和CH3C00Na 酸性相似，類(lèi)比 CH3COONH4溶液及 CHsCOONa 溶液中 的離子濃度的大小關(guān)系可知 A、C 皆正確，而由 CH3COONH4為離 子化合物(鹽)可知 HN3與 NH3反應(yīng)所形成的銨鹽是離子化合物， B 不正確；經(jīng)計(jì)算可知 D 正確。答案為 B.11 D【解析】 pH=2 時(shí)顯酸性，即 c(H+)=0.01 moL/L, 列方程求解 .也可 以用排除法：pH=7 時(shí),0.09 molL-1xVX=CYX30 mL,即 3Vx=1000d, D 成立。12 A【解析】Zn (OH )2在水中的

17、溶解度用 mol L-1來(lái)表示時(shí)在數(shù)值上學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精等于飽和溶液中 Zn2+濃度的數(shù)值。KspZn(OH =c(Zn2+) c2(OH) =c(Zn2+) 2c(Zn2+) 2=1.2X10-3 4mol L5,解得 c(Zn2+)=1.4X106mol L-1即 Zn(OH )2在水中的溶解度為 1.4X10-6mol L-1O二、非選擇題1 酸式滴定管 0.12反應(yīng)起止時(shí)間 將量筒緩緩向下移 動(dòng)，使乙、丙中液面相平(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)2(1)減小(2)NHsH2O+H+=NH4JH

18、2OVNH4+H2 = NHS H2O+H+(3 耳 mol/L(4)C(NH4+)c (SO42) c(H+) c (OH-)【解析】(1)氨水存在如下電離平衡:NH3 H2O NH4+OH-, 加入(NH4)2SO4,使 NH4+濃度增大，平衡向左移動(dòng)，則 c (OH-) 減小，c(NH3 H2O)增大，故啟曰0)減小(2)氨水與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:NH3 H2O+H+=NH4+H2O，由于完全中和生成硫酸銨，而硫酸銨水解使溶液呈酸性、故pHV7,其水解的離子方程式為:NH4+H2NH3 H2O+H+。(3)由溶液中的電荷守恒可知：c(NH4+) +c (H+)= 2c (SO42-)(2) B(3)0O2V L/mol(4)鹽酸與醋酸的濃度相同時(shí) c (H+)不同防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精+c(OH-)?pH=7 ,即 c(H+)=c(OH-)?c(SO42) = c(NH4+)=| mol/L。(4) 向 0。1 mol/L 氨水中加入等體積的 pH=1 的硫酸，兩者恰好 完全反應(yīng)生成(NHJ2SO4，則溶液水解呈酸性，則各離子濃度大 小順序?yàn)椋篊(NH4+)C(SQ2)c (H+) c (OH)o3. (1)弱酸(2)大于 c(A_) =c (Na+) (3)大于 c(A_) c (Na+)