高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案28 新人教版必修1

1、 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)教學(xué)目的：1、鞏固對氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑等基本概念的理解。2使學(xué)生理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的基本概念；離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子共存、離子方程式書寫。教學(xué)過程：提問氧化還原反應(yīng)中由幾對相互對立的概念：如氧化與還原、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，請同學(xué)們思考回顧這幾對概念的區(qū)別與聯(lián)系。學(xué)生交流 復(fù)習(xí)歸納有關(guān)概念并回答。投影一、氧化還原反應(yīng)（一）基本概念： 1、氧化還原反應(yīng)：凡是有電子得失或共用電子對偏移的一類反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生升高或降低。實質(zhì)是在反應(yīng)過程中發(fā)生電子

2、轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等2、氧化與還原：元素化合價升高（失去電子）的變化稱為氧化（或發(fā)生氧化反應(yīng)）；元素化合價降低（得到電子）的變化稱為還原（或發(fā)生還原反應(yīng)）。3、氧化劑與還原劑：發(fā)生還原反應(yīng)（得電子，化合價降低）的物質(zhì)稱為氧化劑，具有氧化性(即能把還原劑氧化)；發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子，化合價升高）的物質(zhì)稱還原劑；具有還原性(即能把氧化劑還原)。4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，即化合價升高后的生成物，或還原劑轉(zhuǎn)變成的生成物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物，即化合價降低后的生成物，或氧化劑轉(zhuǎn)變成的生成物。例1、試判斷下列反應(yīng)是否為

3、氧化還原反應(yīng)。若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO解析：（1）（3）（4）為氧化還原反應(yīng)，（1）氧化劑HNO3、還原劑Cu、氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、還原產(chǎn)物NO；(3) 氧化劑XeF2、還原劑H2O、氧化產(chǎn)物O2、還原產(chǎn)物Xe；（4）氧化劑H2O、還原劑NaBH4、氧化產(chǎn)物H2、還

4、原產(chǎn)物H2。例2. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為：解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高與降低同時存在，Q>GX>QY在G與Q中間Z在X與Q中間,所以：G<Y<Q<Z<X，答案：GYQZX。例3、(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是 A.

5、 CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O 解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N3 , Cr+6化合價降低，N3化合價必然升高。答案：D思考回答 氧化還原概念間的關(guān)系及常見的氧化劑和還原劑學(xué)生交流 復(fù)習(xí)歸納有關(guān)概念并回答。投影（二）氧化還原概念間的關(guān)系：（三）常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：高價態(tài)的化合物：KMnO4、HNO3、濃H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、HClO。高價金屬離子：Cu2+、Fe3+、活潑的非金屬單質(zhì)：X2、O2、還原劑：低價態(tài)的物質(zhì)：HS 、CO、SO

6、2、 H2SO3、 Na2SO3、 NH3 低價離子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-、活潑金屬： K、Na、Mg、Al、 Zn、Fe練習(xí) 1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（ B）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、最高價元素可以再失電子而顯還原性D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原2、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ B、C）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣3、下列反應(yīng)中，屬于有水參加的氧化還原反應(yīng)、且水只做氧化劑的是 （D）A、 B、C、 D、4、氫化鈣中的氫元素為1價，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方

7、程式是： 。該反應(yīng)中，水的作用是（ C ）A、溶劑 B、還原劑 C、氧化劑D、既是還原劑又是氧化劑5、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ C ）A、SO2S B、SO32SO2C、II2D、HCO3CO32回顧離子反應(yīng)的定義及離子反應(yīng)發(fā)生的條件投影 二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)等）、絡(luò)合反應(yīng)等?；仡欕x子方程式書寫步驟及注意問題。投影 （一）離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式1、 書寫離子方程式的步驟：離子方程式的書寫與離子方程式

8、正誤判斷書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。第二步“改”是關(guān)鍵。 注意：1、沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：Cu和濃硫酸、氧化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： SO2+2OH=SO32+H2O；生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H=Ca2+H2O，3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： HCO3 +OH=CO32+H2O ，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2個4、微溶物處理：生成物中有微溶

9、物析出時，應(yīng)寫分子式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。如：澄清石灰水中通入適量CO2時可寫成：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O若在飽和CaCl2溶液中加入濃NaOH溶液出現(xiàn)渾濁時，應(yīng)寫成：Ca2+2OH=Ca(OH)25、對某當(dāng)化學(xué)反應(yīng)，書寫離子方程式要考慮，反應(yīng)物間的物質(zhì)的量之比（或滴加順序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和過量NaOH的生成物不同，離子方程式也不同，它們分別為： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O例4、下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是

10、A、氯氣通入冷水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B、氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O C、往水中投入一小塊金屬鈉： Na+2H2O=Na+2OH+H2個D、磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液： 2H2PO4-+3Ba2+4OH=Ba3（PO4）2+4H2O解析：選項A中HClO是弱酸，不能拆開寫；選項B Cu（OH）2是難溶物，也不能拆開寫；選項C中電荷不守恒；選項D中，當(dāng)氫氧化鋇溶液過量時正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3Ba2+6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2+PO43-+6H2O。例5、下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A. 氯化鋁溶液加過量氨水：

11、Al3+3OH=Al（OH）3B. CnSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液： Ba2+SO42-=BaSO4C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體： CO2+OH=HCO3D、碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解析：選項A、B明顯錯誤，選項D中正確的應(yīng)為Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O，選項C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH+ Ca2+=CaCO3+H2O，CO2過量繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，總式（疊加得）：CO2+ OH=HCO3。故選項C正確。小結(jié)離子方程式正誤判一般進行“五查”

12、： 查反應(yīng)是否符合客觀事實查難溶、難電離（弱酸、弱堿）、易揮發(fā)氣體是否寫成化學(xué)式查來參與反應(yīng)的離子是否等量消去查微粒總數(shù)及電荷數(shù)是否均配平查符號“”“”“=”“”是否寫對、寫齊。例6、下列離子方程式中，正確的是（ ）A、醋酸銨和鹽酸反應(yīng): CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+B、氫氧化鋇和碳酸氫鎂: Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OC、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O D、次氯酸鈣與稀鹽酸: ClO-+H+=HClO解析：CH3COONH4為鹽，應(yīng)寫成離子形式，所以A錯；B中應(yīng)還生成Mg(OH)2沉淀；氫氧化亞鐵為沉淀，應(yīng)寫成分子形式。選D.例7、下列各

13、組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+PbCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl解析：A中Na2CO3與NaHCO3離子形式不同；B中Ag2SO4+PbCl2生成兩種沉淀；C中Ba(OH)2+(NH4)2SO4除BaSO4外，還有弱電解質(zhì)NH3·H2O生成；D中離子方程式均為：NH4+OH=NH3·H2O，所以選D。思考溶液中離子不能共存的條件？復(fù)習(xí)交流回答投影（

14、二）離子共存：離子在溶液中能大量共存條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。下列情況下離子均不能大量共存：1、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如Fe3+與I-；MnO4與Fe2+； NO3、H+與Fe2+等）2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（如H+與弱酸的酸根陰離子；OH與弱堿的陽離子；SO42-與Ba2+等）例8、在酸性而無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、NH4+、NO3、Cl C、Ba2+、K+、S2、Cl D、Fe2+、Na+、NO3、SO42解析：A中Ag+與Cl應(yīng)生成沉淀而不能共存；C中S2與題干中的H+不能共存；D中Fe2+、NO3在H+作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，選C。例9、某無色透明溶液能與HCO3-發(fā)生反應(yīng)，則下列溶液中的離子能大量共存的是（ ）A、OH、NO3、Ba2+、Cl B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3 C