衡水水溶液中的離子平衡限訓(xùn)2

1、水溶液中的離子限訓(xùn)一時間：45分鐘 組題李金川審核楊加兵125 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107 K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填編號)。(4)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水

2、稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母序號，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H)，理由是_。2在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相

3、同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。3現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10

4、mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙

5、)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。4(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105；bCH3COOHNaHCO3=

6、CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時，Kw1.01012，該溫度下測得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 molL1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_(填字母序號)。 A鹽酸多 BH2A多 C一樣多 D無法確定將0.1 molL1 H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離

7、子濃度從大到小的順序?yàn)開。5、硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。請回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”），其理由是 （用離子方程式表示）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是 （填寫編號）Ac（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4） Bc（OH）=c（HSO4）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+

8、）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2 c（SO42）+2 c（HSO4）（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式 ；（5）若25時，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL1，則0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42） 0.029molL1（填“”或“=”，其理由是 （6）如果25時，0.10molL1H2SO4溶液的pH=1g 0.11，則0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）= molL1。6、室溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答

9、：(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2molL _(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)；若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用_作指示劑。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。 c(Na+)c(

10、A)_molL。7、室溫下有濃度均為0.5molL-1的四種溶液：碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液鹽酸氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是 （填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是 。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是 。（3）取適量溶液，加入少量氯化銨固體，此時溶液中c(OH)/ c(NH4+)的值 （填“增大”或“減小”或“不變”）（4）將等體積的和的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）取10mL溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=。離子平衡限訓(xùn)一答案1.(1)CH3COOHH2

11、CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱2.(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱堿性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4

12、+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1離子平衡限訓(xùn)一答案1.(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱2.(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(

13、3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱堿性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1離子平衡限訓(xùn)一答案1.(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱2.(1)bac(2)

14、bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱堿性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1離子平衡限訓(xùn)一答案1.(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大

15、于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱2.(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱堿性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1水溶液中的離子限訓(xùn)三時間：45分鐘 組題李金川審核楊加兵1.下

16、表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH1.76105BaSO4BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)1.071010BaCO3BaCO3(s) Ba2aq)CO(aq)2.58109回答下列問題：(1)

17、由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填編號)。(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“7，則V10 B若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的電離程度DV5時，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)

18、的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。(6).如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：T1_T2(填“”、“”或“”)，T2溫度時Ksp(BaSO4)_；討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_(填字母序號)。A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn).現(xiàn)有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7 molL

19、1)處理。若使BaSO4中的SO全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_次。提示：BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)2工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學(xué)小組模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時間t(min)的關(guān)系曲線：(1)工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。(2)圖中a點(diǎn)混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，離子濃度從大至小的排列順序是_。(3)t3t4之間，隨著ClO濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是_。(4)t2t4，ClO離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是_ (請用離子反應(yīng)方程式表示)

20、。3一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL1的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填編號)。ACH3COOHNaCN=CH3COONaHCN BCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOC2HCNNa2CO3=2NaCNCO2H2O DNa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaECO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B

21、(少量)2A=B22HA，則A、B2、HB三種陰離子結(jié)合H的難易順序?yàn)開。(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_。(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H)109 molL1，則該電解質(zhì)可能是_(填序號)。 ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOHEK2SO4(4)常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。濃度為1.0103 molL

22、1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的順序是：_ 。(5)一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：NaOH、CH3COOH、CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是_(填編號)。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_n2(填“”、“”或“”)。(6)已知常溫時Ksp(AgCl)1.81010，向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入相同體積0.0

23、20 molL1的鹽酸，則c(Ag)_，此時所得混合溶液的pH_。4.(1)三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HAHB(少量)=AH2B，H2B(少量)C=HBHC，HA(少量)C=AHC。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁?HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值(2)常溫下0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母序號)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)

24、/c(H)(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常數(shù)；理由是_ _。.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害， 必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO2HCr2OH2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。ACrO和Cr2O的濃度相同 B2v(Cr2O)v(CrO)C溶液的pH值保持不變 D溶液顏色保持不變(2)若1 L工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)

25、量為28.6 g，CrO有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O)_。已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為_。(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式_。(4)若常溫下KspCr(OH)31032，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。5某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。在25 時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0103 molL1時的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K

26、，Kc(HA)B/c(HA)w1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為11；其他信息如下：25 平衡體系(苯、水、HA)平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HAHAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0103 molL1回答下列問題：(1)計(jì)算25 時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1_。(2)25 ，該水溶液的pH為_，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(已知：1g20.3,1g30.5)。(3)在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA(HA)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則H2_0(填“”、“”或“”)。(4)25 混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻

27、溶液中微粒濃度滿足130，則反應(yīng)向_反應(yīng)方向進(jìn)行。離子平衡限訓(xùn)三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHHClO；ClO濃度越小，OH濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL1

28、24.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因?yàn)镠X的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正離子平衡限訓(xùn)三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)

29、次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHHClO；ClO濃度越小，OH濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因?yàn)镠X的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)

30、正離子平衡限訓(xùn)三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHHClO；ClO濃度越小，OH濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3

31、Ka4數(shù)值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因?yàn)镠X的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正離子平衡限訓(xùn)三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClOH2OOHH

32、ClO；ClO濃度越小，OH濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因?yàn)镠X的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正水溶液中的離子限訓(xùn)二時間：45分鐘 組題李金川

33、審核楊加兵1.有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子K、Na、Ba2、NH陰離子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色。C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A的化學(xué)式為_。(2)用離子方程式表示B溶液的pH小于7的原因：_。(3)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。(4)pH10的A溶液與pH10的C溶液中水的電離

34、程度大的是_(填A(yù)或C的化學(xué)式)。(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開 _。22012山東濟(jì)南調(diào)研A(1)在溫度t 時，某溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，則t_25(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_ 。(3)常溫下，向100 mL pH2

35、的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時溶液的pH_ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。32012杭州模擬草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL)，回答下列問題：(1)當(dāng)V10 mL時，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)當(dāng)V10 mL時，溶液中HC2O、C2O、 H2C2O4、H的濃度從大到小的順序?yàn)開。(3)當(dāng)Va mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K)2c(C2O)c(HC2O)；當(dāng)Vb

36、mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，則a_ b(填“”)。42012成都模擬常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 鹽酸 氨水試回答下列問題：(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是_(填編號，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是_；(2)比較、溶液，pH值較大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固體，此時的值將_(填“變小”、“變大”或“不變”)；(4)用溶液滴定V mL溶液，其滴定曲線如圖所示：試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：水的電離程度最大的是_點(diǎn)，理由是 _；a點(diǎn)溶液中離子濃度大

37、小關(guān)系是_；取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H、OH外，離子濃度大小關(guān)系是 。5某溫度（t）時，水的離子積為Kw=110-13，則該溫度（選填大于、小于或等于） 25，其理由是 。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。（2）若所得混合液的pH=2，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。（3） 25，pH=x的鹽酸aL與pH=y的

38、NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 若x+y14，則 = ；(用x、y表示)且a= b（“”“N B. Mc(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)2.(1)大于 (2)2 5103 molL1(3)大于 0.01 molL13. (1)H2C2O4OH=HC2OH2O (2)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(H2C2O4) (3)4.(1) (2)(3)變大(4)c c點(diǎn)表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH水解促進(jìn)水的電離，其余三點(diǎn)酸過量或堿過量，剩余的酸或堿會抑制水的電離，故c點(diǎn)水的電離程度最大c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(NH)c(Na)5. 大

39、于；室溫時水的KW=110-14（小于110-13），的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大。（1）ab=101；101；c（Na+）c（SO2-4）c（H+）=c（OH-） （2）n（H+）-n（OH-）/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得ab=92 c（H+）c（SO24-）c（Na+）c（OH-（3） （1）0.0110a+b-14、 6.（1）Cl2+H2OHCl+HClO（2）4.5 10-4molL-1（3）增大（4）溶解方向(1)4.2107 （2分） (2) c（Na+）c（）c（CO3 2-）c（OH-）c（H+）（2分

40、） (3)2.7103（2分）(4) CO32-水解程度大于NH4+水解程度 c(NH4)c(CO32)c(OH-)c(HCO3) c(H+) ZnCO3（5）；氫氧根離子濃度增大，使氫氧化鎂的溶解平衡左移，有利于氫氧化鎂的析出7.A B B B B B B B D離子平衡限訓(xùn)二答案1.(1)CH3COONa(2)NHH2ONH3H2OH(3)Ba2SO=BaSO4(4)CH3COONa(5)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)2.(1)大于 (2)2 5103 molL1(3)大于 0.01 molL13. (1)H2C2O4OH=HC2OH2O (2)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(H2C2O4) (3)4.(1) (2)(3)變大(4)c c點(diǎn)表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH水解促進(jìn)水的電離，其余三點(diǎn)酸過量或堿過量，剩余