人教版化學(xué)河北中考考點(diǎn)：第三單元物質(zhì)的化學(xué)變化第12講化學(xué)方程式(DOC)

1、第 13 講化學(xué)方程式考點(diǎn)內(nèi)容年份題型題號(hào)分值考查方式1 質(zhì)量寸恒疋 律2015:選擇題14(D)0.5以理化綜合的形式考查質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)2014:選擇題5(D)0.5以實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的形式考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解2014計(jì)算應(yīng)用題361以計(jì)算的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2013:選擇題52以微觀粒子反應(yīng)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2 化學(xué)方程式 的意義及書寫近三年除選擇題外27-364每年都有 4 個(gè)化學(xué)方程式的書寫，一般理化綜合題1 個(gè)，推斷題 1 個(gè)，實(shí)驗(yàn)探究題 1 個(gè)，計(jì)算題 1 個(gè)2013選擇題32以判斷化學(xué)方程式書寫正誤的形式考查化學(xué)方程 式的書寫3 根據(jù)化學(xué)方 程式的簡(jiǎn)單計(jì) 算

2、2015計(jì)算應(yīng)用題365以表格數(shù)據(jù)的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì) 算2014計(jì)算應(yīng)用題365以表格提供數(shù)據(jù)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式考查根據(jù) 化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2013計(jì)算應(yīng)用題365以文字的形式考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算本講內(nèi)容在 2015 年我省主要考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證及利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，在考查本單元知識(shí)時(shí)各種題型均有出現(xiàn)，占試卷分值為6 分左右，預(yù)計(jì)在 2016 年我省中考會(huì)繼續(xù)保持這些特點(diǎn)，更加具有連續(xù)性。KAO DIAJN JIE OU01-耆為超讀質(zhì)量守恒定律內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用 范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所

3、有的變化，但不適用于變化(2)質(zhì)量守恒定律指“守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量(填能”或不能”計(jì)入總和”中微觀解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、均保持不變驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的變”與不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素種類不變五個(gè)不改變?cè)臃N類不變微觀原子數(shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變#人 宀-、 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 兩個(gè)一定改變微觀：分子的種類一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變【溫馨提示】(1)理解 參加”在計(jì)算反

4、應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)，只能計(jì)算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量，未參加的部 分不應(yīng)計(jì)入其中。人教版化學(xué)河北中考考點(diǎn)：第三單元物質(zhì)的化學(xué)變化第 12 講化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)過程2MgO 可知，每 48 份質(zhì)量的鎂和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，則3 g 鎂正好和 2 g 氧氣完全反應(yīng)，也就是說，3 g 氧氣中只有 2 g 參加了反應(yīng)，所以生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)為5 go另外，如果反應(yīng)中使用了催化劑，由于催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均沒有改變，即相當(dāng)于 沒有參加反應(yīng)，因此，不可以將催化劑算作反應(yīng)物或生成物。(2) 理解化學(xué)反應(yīng)”。即化學(xué)變化，它表明質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。例如，將 2 g

5、 固體碘加熱升華可得到 2 g 碘蒸氣，雖然這一變化前后質(zhì)量相等，但這個(gè)變化不是質(zhì)量守 恒定律解釋的范圍，因?yàn)榈馍A是物理變化。(3) 理解 各物質(zhì)”在質(zhì)量守恒定律中兩次使用)。在計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)，也應(yīng)將不易觀察到的氣體反應(yīng)物或 生成物計(jì)入其中。不能因?yàn)樗难趸F的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量，就認(rèn)為鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律，因?yàn)槲覀兒鲆暳搜鯕獾馁|(zhì)量。(4) 理解質(zhì)量守恒”。質(zhì)量守恒定律指的是 質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒。通電例如，有的同學(xué)認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)2 出 0=2 出匸+ O2仲，由于 2 工21，所以此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。該同學(xué)的錯(cuò)誤就在于將質(zhì)量守恒”等同于 分子數(shù)守恒”

6、。(5) 理解守恒原因?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子裂解成原子，原子又重新組合成新分子的過程。在此 過程中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有變化，所以質(zhì)量守恒。(6) 理解變與不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，有些量發(fā)生了變化，有些量則不變，而有的量則可能變也可能不變。 根據(jù)前面分析可知：不變的量有原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類和反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；發(fā)生 變化的量有物質(zhì)的種類和分子的種類；可能發(fā)生變化的量是元素的化合價(jià)和分子的數(shù)目。如反應(yīng)高溫點(diǎn)燃CaC03=Ca0+ CO2T中各元素的化合價(jià)不變，而反應(yīng)2 出+ 02=2 出 0 中各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改生了改變。倉質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律

7、在初中化學(xué)中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1 解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量變化的現(xiàn)象。2 利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原理，推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素。3 利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。4 推算反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量。5 推算某一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。6 推斷化學(xué)反應(yīng)的類型。7 推斷化學(xué)方程式的書寫是否正確。例如，我們不能說 3 g 鎂和 3 g 氧氣充分反應(yīng)后一定生成6 g 氧化鎂。因?yàn)閺幕瘜W(xué)方程式2Mg + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃變；反應(yīng) H2+ Cl2=2HCI 中構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)目不變,點(diǎn)燃而在 2H2+02=2H20 中構(gòu)成物質(zhì)的分

8、子數(shù)目發(fā)化學(xué)方程式定義用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式含義(以 2H2+點(diǎn)燃022H20為例)(1)宏觀意義：在中燃燒生成(2)微觀意義：每個(gè)氫分子和個(gè)氧分子在的條件下生成個(gè)水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù) X 相對(duì)分子質(zhì)量之比)：每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水書寫遵循(1)依據(jù)化學(xué)方程式的意義及書寫1 1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：(1) 設(shè)一一根據(jù)題意設(shè)_，未知數(shù)后不帶 _ ;(2) 寫一一寫出正確的_，并注明_ ；(3) 比求出有關(guān)物質(zhì)間的 _(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊;(4) 代一一把_ 量和_量代入；(5) 求列出_ ，求_；答一一簡(jiǎn)

9、明寫出_。2 2.計(jì)算中可能用到的公式有：(1) 質(zhì)量=_ _ ;已分解的物質(zhì)質(zhì)量(2) 分解率= 該物質(zhì)的總質(zhì)量 *% ；某物質(zhì)的質(zhì)量(3) 純度(或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=含該物質(zhì)的總質(zhì)量X100% ；(4) 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度；(5) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= _ 0%。GE JI PO2廠備T擊6B問砸悄最化命題點(diǎn) i 質(zhì)量守恒定律(2015 石家莊一模)在一個(gè)密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說法中不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g164x24A 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B .丙可能為

10、該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1 : 4D 乙中含有兩種或兩種以上元素思路點(diǎn)撥：由題目所給表格信息中各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可以確定出反應(yīng)物和生成物，具體而言,質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑或沒有參加反應(yīng)。據(jù)此 可知表格數(shù)據(jù)體現(xiàn)的反應(yīng)為：乙(28 g)甲(8 g) + 丁 (20 g)，且 x = 5,則該反應(yīng)是分解反應(yīng)，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，乙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，所以乙中含有兩種或兩種以上元素，該反應(yīng)中參與反應(yīng) 的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8 g : 28 g= 2 : 7。的原則遵守主要書 寫步驟(1)

11、正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價(jià)原則(2)配平化學(xué)方程式，滿足等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等(3)寫出反應(yīng)條件，標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)(生成氣體標(biāo)“f,”生成沉淀標(biāo)”將橫線變?yōu)榈忍?hào)提供的信息(1)反應(yīng)條件(2)反應(yīng)物、生成物的(3)反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系(4)反應(yīng)物、生成物之間的比根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.根據(jù)表中數(shù)據(jù)變化，即物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的增大、減小或不變可以推測(cè)出產(chǎn)物、反應(yīng)物或催化劑（質(zhì)量不變的不一定都是催化劑），從而可推斷反應(yīng)類型。2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可直接計(jì)算出表中 的待測(cè)數(shù)據(jù)。|題組訓(xùn)練口1 （2015 泰安）

12、2015 年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射 4 顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)占燃星的火箭常用的燃料是肼（N2H4）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N2H4+ N2O4=3X + 4H2O,則 X 的化學(xué)式是（）A N2B NO2C NO D HNO32 （2015 石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底聯(lián)考）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下 表所示：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g4043.64.8反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g待測(cè)1312.610.8下列說法正確的是（）A .該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.反應(yīng)生成的 P 和 Q 的質(zhì)量比為 2 : 3 C 待測(cè)值為 161 : 1丙、丁四種物質(zhì)，在一定的

13、條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各（ ）A 丁一定是化合物B 丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C 該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D 參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和 命題點(diǎn) 2 化學(xué)方程式的意義及書寫（2013 河北）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（A S+ O2=SO2B Cu+ O2=CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃C 2AI + O2=2AlO D 4P+ 5O2=2P2O5思路點(diǎn)撥：判斷化學(xué)方程式是否正確先確定該反應(yīng)是否能發(fā)生，不能違背客觀事實(shí)，然后看化學(xué)式書寫 是否正確、方程式是否配平、反應(yīng)是否注明了生成物中沉淀或氣體符號(hào)、反應(yīng)條件是否正確等。此題中 項(xiàng)缺少反應(yīng)條件 點(diǎn)燃” B 沒有配平，C 化學(xué)式錯(cuò)誤。4

14、 （2015 石家莊橋西區(qū)基模）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A 紅磷在空氣中點(diǎn)燃：4P+ 5O2=5=P2O5占燃B 鐵絲在純氧中燃燒：4Fe+ 3O2=2Fe2O3C用高錳酸鉀制備氧氣：2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2TD N 和 P 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3 （2014 黃岡）在密閉容器中有甲、乙、 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是丙 10%D .向純堿溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH5.(2015 廣州)從 2H2+ O2=2H2O 中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A 在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B 在常溫下氫氣與氧氣混合就可

15、以發(fā)生反應(yīng)C.4 g 氫氣與 32 g 氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g 水D 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變6.(2015 邢臺(tái)二模)下表是幾種清潔劑的功能，有效成分。清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢、 除異味漂洗衣物、使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HCIH2O2NaCIO據(jù)表回答問題：(1) “潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是(用化學(xué)方程式解釋原因)_ 。在盛有少量 活氧彩漂”液體的試管中，加入少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是 _ ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 潔廁靈”與 漂白精”不能混用。二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為：NaCIO + 2HCl=N

16、aCl+ X +H2O,則 X 的化學(xué)式為 _ 。3 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(2014 河北)某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見表,制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4(1)_共制得氧氣g。(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥：根據(jù)表格提供的信息，通過t2時(shí)固體質(zhì)量沒有改變，即此刻反應(yīng)結(jié)束，確定反應(yīng)后的剩余固體質(zhì)量為 18.4 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量為28.0 g 18.4 g。利用所求得的氧氣質(zhì)量按照化

17、學(xué)方程式的解題步驟和格式進(jìn)行解答即可。1 解此類題的關(guān)鍵有三點(diǎn):(1) 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，尤其是反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，配平化學(xué)方程式。(2)仔細(xì)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，找出相關(guān)物質(zhì)的已知量(已知量一定要使用純物質(zhì)的質(zhì)量，遇到溶液和含雜質(zhì)固體時(shí)一定要注意)。(3) 細(xì)心計(jì)算，確保最后一步不失分。2 此類試題還常以表格和圖像的形式出現(xiàn)，要會(huì)分析處理數(shù)據(jù)，找到恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；要會(huì)分析圖 像，注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)的位置。命題點(diǎn)KCIOMnO7 (2015 滄州二模)小紅同學(xué)用鋅與 50 g 稀硫酸進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，試求：(1) 反應(yīng)后生成 H2的質(zhì)

18、量為 _ g ；(2) 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。恰好完全反應(yīng)后廠基礎(chǔ)過幻一、選擇題1. （2013 河北）如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖：表示碳原子，“表示氧原子，“表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為（）A . H2B. H2OC. CO D. CO22.（2015 宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化高溫學(xué)方程式為 CaCO3+ SiO2=X + CO2f,其中 X 的化學(xué)式是（）A . CaSiO4B. Ca2SiO3C. CaSi2O3D. CaSiO33.（2015 萊蕪）純凈物 M 在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O 和 CO2,

19、根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）A . M 由四種元素組成B . M 的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C . M 中有氨氣D . M 可能是碳酸氫鈉點(diǎn)燃4.（2015 揭陽）丙烷份子式為 C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為 C3H8+5O2=xCO2+ yH2O，其中 x、y 分別 為（）A . 3 4 B . 3 8C . 1 3 D . 1 55.（2013 黃岡）下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A .將 5 g 鐵和 5 g 銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律B .化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C . 5 g 硫和 5 g 氧氣完全反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量為10 gD .鎂

20、條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律6.（2014 南京）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B .化學(xué)反應(yīng)的快慢C .反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D .參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量7.（2015 石家莊二模）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.C+2CuO=2Cu+CO2fB . 4P+ 5O2=2P2O5第 13 講化學(xué)方程式C . BaCl2+ H2SO4=2HCI + BaSO4D . CO2+ NaOH=Na2CO3+ 出 08.（2015 石家莊二模）下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A .甲、乙、丙均屬于氧化物B丁中元素化合價(jià)為0C

21、.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不改變D 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1 : 19. （2015 石家莊新華區(qū)質(zhì)檢）a、b 可發(fā)生化合反應(yīng)生成 c。小辰做了兩次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng) 前a 和 b 的總質(zhì)量都是 9 g,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則m ： n 的值為（）10 . （2015 石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底聯(lián)考的是（）13 . （2014 湘潭）質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 _（填字母）。原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)種類 原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A.B.C. 序號(hào)反應(yīng)前 a 的質(zhì)量/g反應(yīng)前 b 的質(zhì)量/g反應(yīng)后 c 的質(zhì)量/g實(shí)

22、驗(yàn)726實(shí)驗(yàn)mn92 : 1A.7 : 2 B . 2 : 7 C. 1 : 2 D.+ Oo-o3+OO甲乙 丙 丁o礙o輒 。氧）如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，下列描述錯(cuò)誤A .該反應(yīng)是分解反應(yīng)B 丁一定是該化學(xué)反應(yīng)的催化劑C. t1時(shí)，甲、丙的質(zhì)量相等D 反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲和乙的質(zhì)量總和二、填空及簡(jiǎn)答題11. （2015 河南）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為_的元素為_;生成物的質(zhì)量比為;該反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化12. （2015 河南）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律， 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?qǐng)說明理由。質(zhì)甲內(nèi)反應(yīng)前Oo 氧O

23、 麵朋千 抵瞋了-D. 三、計(jì)算應(yīng)用題16 . (2015 黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？(2)_ 鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_，若固體質(zhì)量變化用圖 1 表示，則 m2與 m!之差表示_的質(zhì)量。0時(shí)間凸圖 II圖 2(3)實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2 所示， 鎂條完全燃燒后， 稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是 _。14 . (2015 蘇州)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 純凈的氫氣在空氣中燃燒： _ 。(2) 實(shí)驗(yàn)室

24、加熱高錳酸鉀制取氧氣： _。(3) 工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：(4) 碳酸氫銨受熱分解： _。(5)_ 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：。15 . (2015 廈門)史上最貴”的實(shí)驗(yàn)：步驟I讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟n讓足量鎂條在步驟I生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟n中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ，基本反應(yīng)類型是 _ 。若金剛石質(zhì)量為 m1,按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為 m2,則 m1_m2(填N”“”三、計(jì)算應(yīng)用題16 . (2015 黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g,如果該石灰水吸收二氧化碳

25、完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？或、”)理由為_能力提升一、選擇題1.1.（2015 青海）由化學(xué)方程式：CxHyOz+ 5O2=4CO2+ 4 出 0，可知 x, y, z 值分別是（）A. 4、 8、 2 B. 1、 2、 3C. 2、4、1 D. 4、4、22.2.（2015 濟(jì)南）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（）嫌 p 盂 rSy g 鉗閉乙丙T碳用子A .該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B 圖示中 x 的數(shù)值為 3C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D .反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2 : 73.3.（2015 武漢）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。

26、堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：CU2（OH）2CO3=2CuO + X + C02下列說法正確的是（）A 反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2 : 3C. X 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物D .加熱 CU2（OH）2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的發(fā)生裝置相同4.4.（2015 唐山路北區(qū)一模）在一個(gè)密閉容器中放入 X、Y、Z、W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量/g466050A.m 的數(shù)值為 64B .參加反應(yīng)的 X

27、 與 Y 的質(zhì)量比為 1 : 4C.若 X 為化合物，Y 為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)D .若 W 為水，則 X 或 Y 必定為酸或堿5.5.（2015 宜昌）某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g 稀鹽酸分 2 次加入到盛有 5 g 該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第 1 次第 2 次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B .第 2 次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每 50 g 稀鹽酸和 1 g 鎂恰好完全反應(yīng)D .合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%6.6.（2015 黔東南）如圖是反映某

28、個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中, 正確的是（）物質(zhì)的質(zhì)殖也0 - -*吋間內(nèi)A .充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B. 物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C. 此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D .此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)二、填空及簡(jiǎn)答題7.7._ （2015 河南）在點(diǎn)燃條件下，2.6 gC2H2與 7.2 gO?恰好完全反應(yīng)，生成 6.6 gCO?、1.8 gH?。和 x gCO。則 x=_;化學(xué)方程式為 _ 。8.8.（2015 哈爾濱）下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整（用 表示氫原子，用，；表示氧原子

29、）;（2）_ 此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是原子和原子（填名稱）;（3）_ 此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為。9.9.（2015 昆明）已知 A、B、C 均為氧化物，D 為單質(zhì)。高溫（1）若轉(zhuǎn)化關(guān)系為 A + B=C+ D,反應(yīng)中能觀察到紅棕色固體逐漸變黑。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ?高溫若轉(zhuǎn)化關(guān)系為 A + B=C+ D, A、B、C、D 均為氣態(tài)且 D 是密度最小的氣體，A 與 C 的組成元素相同。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。10 . （2015 淄博）請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。組別化學(xué)方程式結(jié)論I光照6CO2+ 6出0=素-C6H12O6+ 6。2CO2+

30、 H2O=H2CO3反應(yīng)物相同，生成物不同，原因IICu+4HNO3（濃） =Cu （NO3）2+2N0?f+2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO + 4出0反應(yīng)物相同，生成物不同，原因III點(diǎn)燃C + O2（充足）CO2點(diǎn)燃2C + O2（不充足）=2CO反應(yīng)物相同，生成物不同，原因IV2KCIO32KCl + 3O2f反應(yīng)緩慢）MnO22KClO32KCl + 3O2f反應(yīng)迅速）反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，原因11.（2014 聊城）教材上有一習(xí)題： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲烷中含有氫元素和碳元素”?，F(xiàn)有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體（圖 1 中的 A）。請(qǐng)根據(jù)圖中裝置完成

31、以下各題：圖 1圖 2(1) 要將 A 中的氣體通入 B 裝置中，應(yīng)選圖 2 中的_(填序號(hào))注水裝置”。(2) B 處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有_元素；將 B 中燒杯正放迅速向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有_元素。(3) 此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明甲烷分子中是否含有氧元素 _ (填 能”或 不能”。(4) 寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式： _。三、計(jì)算應(yīng)用題12 . (2015 石家莊二模)實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物。現(xiàn)取該混合物26.5 g,向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖所示為加入鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系。(1) 反應(yīng)中生成二氧化碳

32、的質(zhì)量是 _。(2) 計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。參考答案第 13 講化學(xué)方程式考點(diǎn)解讀考點(diǎn) 1 參加生成化學(xué)物理質(zhì)量不能種類數(shù)目質(zhì)量密閉考點(diǎn) 3 化學(xué)式氫氣氧氣水 2 1 點(diǎn)燃 2 4 32 36 客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律 種類 質(zhì)量微粒個(gè)數(shù)考點(diǎn) 4 1.（1）未知量 單位 化學(xué)方程式反應(yīng)條件（3）質(zhì)量比（4）已知 未知（5）比例式未知數(shù)（6）答案 2.（1）密度體積（5）溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量各個(gè)擊破例 1 C例 2 D例 3 （1）9.6 設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。MnO22KCI03=2KCI+302f14996x 9.6 g149 x=x= 14.9 g969.6 g所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)