31《弱電解質的電離》課件（1）

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離(1)(1)什么叫電解質？什么叫電解質？(2)(2)什么叫非電解質？什么叫非電解質？【復習復習】在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融狀態(tài)時狀態(tài)時能能夠導電的夠導電的化合化合物物在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能不能導電的導電的化合化合物物下列物質中：下列物質中： NaOH溶液溶液 NaCl 鹽酸鹽酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸硫酸 乙醇乙醇 融熔融熔CaCl2 Na2O能導電的物質是：能導電的物質是： ；屬于電解質的是：屬于電解質的是： ；屬于非電解質的是：屬于非電解質的是： ；一、強、弱

2、電解質一、強、弱電解質【學與問學與問】酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，不同電解質的電離程度是否相同電離出離子，不同電解質的電離程度是否相同呢？呢？課本課本P40P40【實驗實驗3-13-1】思考：如何判斷醋酸、鹽酸的酸性強弱？思考：如何判斷醋酸、鹽酸的酸性強弱？1 1、同相濃度下，測試兩種酸的、同相濃度下，測試兩種酸的pHpH值值2 2、同相濃度下，與等量的活潑金屬反應、同相濃度下，與等量的活潑金屬反應3 3、同相濃度下，與等量的碳酸鈉反應、同相濃度下，與等量的碳酸鈉反應實驗實驗3-10.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH與鎂條

3、反應與鎂條反應的現(xiàn)象的現(xiàn)象溶液的溶液的pH值值產(chǎn)生氣泡的產(chǎn)生氣泡的速度較快速度較快產(chǎn)生氣泡的產(chǎn)生氣泡的速度較慢速度較慢= 123為什么？為什么？ 鹽酸中鹽酸中HClHCl完全電離而醋完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離酸只是部分發(fā)生電離電解質有電解質有強弱之分強弱之分鹽酸中鹽酸中HClHCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離，完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離，試分析兩溶液中各有哪些粒子？試分析兩溶液中各有哪些粒子？鹽酸鹽酸醋酸醋酸 1. 1. 強弱電解質的概念強弱電解質的概念 強電解質、弱電解質與其溶解性無關。如：強電解質、弱電解質與其溶解性無關。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很某些難溶或微溶于

4、水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆谒运鼈內(nèi)匀粚儆趶婋娊赓|強電解質，例如：，例如：CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。等。二、二、 電解質電離方程式的書寫電解質電離方程式的書寫 （1）強電解質）強電解質完全電離，書寫時用完全電離，書寫時用“=” （2）弱電解質）弱電解質部分電離，書時用部分電離，書時用“ ” 小結電離方程式：小結電離方程式：強等號、弱可逆強等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱酸分步寫多元弱堿一步完多元弱堿一步完酸式鹽看強弱、睇條件酸式鹽看強弱、睇條件【練習練習】寫出下列電解質電離的方程

5、式寫出下列電解質電離的方程式CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、 NaOHNaOH 、CuCu（OHOH）2 2、K K2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3、KHSOKHSO4 4（水溶液中）（水溶液中）、KHSOKHSO4 4（融熔狀態(tài)）（融熔狀態(tài)）強電解質與弱電解質的比較強電解質與弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質相同點相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法溶液中微粒形溶液中微粒形式式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程

6、式用等號電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號離子，無強電解質分子離子，無強電解質分子離子和分子離子和分子三、弱電解質的電離平衡三、弱電解質的電離平衡 電離平衡的特點電離平衡的特點動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離條件不變，溶液中各分子、離子子 的濃度不變，溶液里既有離子又的濃度不變，溶液里既有離子又有分子有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等等 V V電離電離= V= V結合結合= 0= 0逆逆 弱電解質的電離是一個可逆過程弱電解質的電離是一個可逆過程 四、弱電解質的電離四、弱電解質的電離 電離電離結合結合

7、畫出弱電解質電離的畫出弱電解質電離的V-t圖像圖像 弱電解質電離的V-t圖像V電離V結合0t1t2V電離= V結合電離平衡狀態(tài)tV電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下， 當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) 動動 動態(tài)平衡動態(tài)平衡 定定 溶液中各分子、離子的濃度溶液中各分子、離子的濃度不變不變變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質的電離弱電解質的電離 NH3H2O NH4 + + OH -3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素

8、（1）溫度）溫度 升溫平衡向升溫平衡向電離方向電離方向移動移動。（。（電離吸熱電離吸熱）（2）濃度）濃度 弱電解質濃度越大，電離程度越小。弱電解質濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應）同離子效應 在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離 子的子的強電解質強電解質，使電離平衡向左移動，使電離平衡向左移動（4）化學反應：）化學反應： 電離平衡向右移動電離平衡向右移動例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導電能力導電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大

9、增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減?。?減??？減小？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小 電離電離結合結合問題探討問題探討1.弱電解質加水稀釋時，弱電解質加水稀釋時，電離程度電離程度_,離子離子濃度濃度_? (填變大、變小、不變或不能填變大、變小、不變或不能確定）確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。1. 1.將將0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，隨著氨水濃度的倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ AC ） A.HA.H+ + B. OH B. OH- - C.OHC.OH- - /NH /NH3 3H H2 2O D.NHO D.NH4 4 + +2.2.有濃度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸， 同時加入足量的鋅，則開始反應時速率大小同時加入足量的鋅，則開始反應時速率大小_ 反應完全后生成反應完全后生成H H2 2的質量大小順序