2018高中化學專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣專題檢測蘇教版必修2

1、專題 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣專題檢測（一）（時間：90 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分；每小題只有一個選項符合題意）1. 下列說法不正確的是（）A. 氧氣和臭氧互為同素異形體B. CHCH20H 和 CHOCH 互為同分異構(gòu)體C. lHe 和4He 互為同位素D.；He 的最外層電子數(shù)為 2，所以；He 具有較強的金屬性答案 D2.某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵（）A. 定是離子鍵B. 定是共價鍵C. 可能是離子鍵也可能是共價鍵D. 以上說法都不正確答案 C解析 該元素位于第IA族，可以形成共價化合物如 H

2、CI,也可以形成離子化合物如NaCI、KCI等。3. 對于ZX和AVX 兩種粒子，下列敘述正確的是（）A. 質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B. 化學性質(zhì)幾乎相同C. 一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D. 核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同答案 A解析 B 項，一種是原子，另一種是離子，它們的化學性質(zhì)不同；C 項，ZX 若代表；H,則不含中子；D 項，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同。4.短周期元素 X Y、Z、W 在元素周期表中位置如右圖所示，若W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)3層電子總數(shù)的 5。下列說法中，正確的是（）匕ZA. X 只有一種氧化物B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ZWC.原子半徑由大到小排列順序

3、ZYXD. 元素 X 是自然界中形成化合物種類最多的元素答案 D解析 根據(jù) W 原子的核外電子排布，W 應為 S、Z 為 P、Y 為 N、X 為 CoA 項，碳可形成COCO 兩種氧化物；B 項，穩(wěn)定性 PHXY5.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PHd 是一種白色晶體，下列對 PHI 的敘述中，正確的是（）A. 它是一種共價化合物B. 它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體C. 它不可能與 NaOH 溶液反應D. 它只含離子鍵答案 B解析 由題干信息可知，PHd 應類似銨鹽，所以其為離子化合物， PHf中存在共價鍵，能與強 堿溶液反應，故 A、C、D 項錯誤；受熱時 PTI

4、可能發(fā)生如下反應：PHd=A=PHf+HIf,2HI H2+ I 2,其中|2 為有色氣體，B 項正確。6.W X、Y、Z 均為短周期元素， W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 : 17； X 與 W 同主族；Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列 判斷正確的是（）A.金屬性：YZ B.氫化物的沸點：XWC.離子的還原性： XWD.原子及離子半徑： ZYX答案 B解析 短周期元素 W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7： 17，故 W 為氯元素，則 X 為氟元素，Y 的原子序數(shù)為（9 + 17）十 2= 13,為鋁元素，由含 Z 元素

5、的物質(zhì)焰色反應為黃色知其為 鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na 的金屬性比 Al 強；HF 沸點比 HCI 高，是因為 HF 分子間存在氫鍵；C的還原性比強；原子半徑：NaAIF，離子半徑：FNa+AI3+o7根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（）兀素編號原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+ 1-2+ 3-1-2+ 3+ 1+ 1A. 元素、形成的化合物具有兩性B. 元素氣態(tài)氫化物的沸點小于元素氣態(tài)氫化物的沸點C. 元素對應的離子半徑大于元素對應的離子半徑D. 元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高

6、價氧化物的水化物酸性強答案 B解析 本題考查元素周期表和元素周期律。從表中信息看，元素為0 元素，元素為 AI ,形成的化合物氧化鋁具有兩性，A 正確；元素是 S 元素，0 元素的氣態(tài)氫化物可以形成分子間氫鍵，S 元素的氣態(tài)氫化物 HaS 分子間不能形成氫鍵，則的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素 的氣態(tài)氫化物的沸點，B 錯誤；元素是 Li，元素是 S, S2比 Li+多一個電子層，S2半徑 大于 Li+, C 正確；元素是 Cl，非金屬性大于 S,所以的最高價氧化物的水化物比元素 的最高價氧化物的水化物酸性強，D 正確。&運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A. 鋰（Li）與水反應

7、比鈉與水反應劇烈B. 砹（At）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D. HBrO 的酸性比 HIO4 的酸性強答案 A解析 金屬性：NaLi，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，A 項錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，B 項正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，C 項正確；非金屬性：BrI，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HB

8、rC4 的酸性比 HI04 的酸性強，D 項正確。9.對于 XOH 型化合物而言，X 是除 H 0 以外的其他元素時，下列說法中正確的是（）A. XOH 的水溶液不能導電B. 當 X 是金屬性很強的元素時， XOHH定是強堿C. XOH- 定是 離子化合物D. XOH-定是共價化合物答案 B解析 當 X 為鈉時，XOH 為 NaOHAD 選項錯誤，B 選項正確；當 X 為氯時，XOH 為 HCIO, C選項錯誤。10下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）為偶數(shù)就可以為 8（L 層填滿），其所在族序數(shù)與 L 層電子數(shù)無關(guān)；D 中 M 層電子數(shù)為奇數(shù)的所 有主族元素都在

9、第 3周期，且族序數(shù)分別是IA、川 A、VAWA,與其 M 層電子數(shù)相等。12.下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點：NaClMgCl2AlCl 3SiCl 4單質(zhì) B熔點/c801710180682 300沸點/c1 4651 418160572 500判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A. SiCl 4 是分子晶體B. 單質(zhì) B 可能是原子晶體C. AlCl 3 加熱能升華D. NaCl 中離子鍵的強度比 MgCb 中的小答案 D解析 由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl 4 的熔、沸點最低，應為分子晶體；單質(zhì) B 的熔、沸點最高，因此為原子晶體，AlCl 3 的沸點低于熔點，故可升華；NaCl 的熔點

10、高于 MgCb 的熔A. 原子半徑：Z Y XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RvWC. WX 和水反應形成的化合物是離子化合物答案 D解析依據(jù)元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W R 分別為 ONa、Al、S、Cl。A 項，原子半徑:Na Al O（YZX）; C 項，SO（WX0 和水反應生成的 HSQ 為共價化合物。11.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（A. K 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等B. L 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等C. L 層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子

11、數(shù)相等D. M 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等答案 C解析 A 中 K 層電子為奇數(shù)只能是 1，周期表中也只有氫元素，它在IA 族；B 中 L 層電子數(shù)為奇數(shù)，可以是 1、3、5、7,它們分別位于第IA、川 A、VAWA族；C 中 L 層電子數(shù)點，表明 NaCl 中離子鍵的強度比 MgC2 中的大。13.W X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10； X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差1 ； Y 的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z 的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（）

12、原子用數(shù)A.對應簡單離子半徑： XWB.對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC. 化合物 XZW 既含離子鍵也含共價鍵D. Y 的氧化物能與 Z 或 X 的最高價氧化物對應的水化物反應答案 D解析 根據(jù)題目所給信息可推出W 為 O X 為 Na Y 為 Si、Z 為 Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子的原子序數(shù)越大，其半徑越小可知，對應簡單離子半徑：Na*O，A 項正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCI 的穩(wěn)定性強于 SiH4, B 項正確；NaCIO 為離子化合物，Na*和 CIO之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價鍵，C 項正確；SiO2 可以與NaOH 溶液反應生成鹽和

13、水，但和HCIC4 不反應，D 項錯誤。14.X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素。其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 與X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3 倍；Y 的最高正價與最低負價的代數(shù)和為 6。下列說法不正確的是()A.Y 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYOB. 原子半徑由小到大的順序為 WXZC. X 與 W 可以形成 WX、WX兩種物質(zhì)D.Y、Z 兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定答案 D解析 X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)3 倍的情況只有一種，即 X 為氧，則 Z 為硫；Y 為第 3 周期的氯；W 與氧、氯不同周期，可知 W

14、 為氫元素；HCI 比 H2S 更穩(wěn)定，故 D 項不正確。15.對于核電荷數(shù)為 37 的元素，下列描述正確的是()A. 其單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B. 其碳酸鹽易溶于水C. 其原子半徑比鉀原子半徑小D. 其氫氧化物不能使 AI(OH) 3 溶解答案 B不常見元素。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測 判斷。由于Rb 與 Na、K 為同一主族，其性質(zhì)與 Na、K 相似，且原子半徑要比 Na、K 大，根據(jù)K 與水反應比 Na 與水反應劇烈的事實， 可知 Rb 與水反應比 K 更劇烈，且 RbOH 的堿性比 NaOHKOH 更強，所以能使 AI(OH) 3 溶解

15、。&CO 的溶解度比 NazCO 大，都易溶于水，RbCO 應比 K2CO更易溶。綜合以上分析，正確答案為Bo二、非選擇題(本題包括 5 小題，共 55 分)16. (10 分)有AB、C D 四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A 到 D 依次增大，已知 A 和 B原子有相同的電子層數(shù)，且 A 的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的兩倍，C 在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C 的單質(zhì)在加熱下與 B 的單質(zhì)充分反應，可以得到與 D 單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合 物，試根據(jù)以上敘述回答：寫出下列元素的名稱：A_, B_ , C_ , D_o(2) D 元素位于周期表中第 _周期_ 族o(3) 寫出

16、AB 與 C2B2 反應的化學方程式：解析 37 號元素的原子核外電子排布為5 周期IA族，是 Rb 元素，為(4)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程:答案(1)碳氧鈉硫(2)3WA(3)2CO2 + 2Na2Q=2NaCO+ Q(4).i“ .iCIF (5)Mg(OH) 2Mg(OH)z+ 2H+=Mg+ 2H2O (6)將 Cl2 通入 KI 溶液中 溶液由無色變?yōu)樽厣獵I2+ 21=2CI + 12解析(1)A、B C、D E 均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A 原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則 A 為 H 元素；D 原子的 M 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍，則其

17、 M 層電子 數(shù)為 6,故 D 為 S 元素；E 的原子序數(shù)最大，故 E 為 Cl ; B 與 C 可形成離子化合物 CB,則 C 表現(xiàn)+ 2 價、B 表現(xiàn)1 價，二者原子序數(shù)小于硫， 故 B 為 F 元素、C 為 M (2)非金屬性：FCI, 故氫化物穩(wěn)定性：HFHC。(3)C、E 組成的化合物為 MgCb,其中所含化學鍵的類型是離子鍵。(4)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子 半徑：SCIF。(5)C 的最高價氧化物的水化物是Mg(OHh D的最高價氧化物對應的水化物為H2SQ。(6)欲證明 CI2 的氧化性強于丨2,可利用“氧化劑的氧化性大于氧

18、化產(chǎn)物”的原理。20.（15 分）A、B、C、D E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B 原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2 倍。A 的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D 元素原子的最外層電子數(shù)為m次外層電子數(shù)為nE 元素原子的 L 層上電子數(shù)為（m卄n）,M層上電子數(shù)為 聘n。請回答下列問題：（1）B 元素是_ , D 元素在周期表中的位置是 _。C 與 E 形成的化合物 E3C 屬于_ （填“原子” “離子”或“分子”）晶體。（3）由AD E 元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是 _。寫出一個 E 和 D 形成的化合物與水反應的離子方程式： _ 。已知：甲+訊丙+丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由 N 和 Cl 元素組成的化合物， 其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價是_ ，丁與 HO 有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為 _。（6）與 D 同主族且上下相鄰的元素 M