【化學(xué)】新課標(biāo)三年(07、08、09)高考試題分類匯編：離子.

1、新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編：離子反應(yīng) 1.(07 年山東理綜 12 下列敘述正 確的是A. 16802 和 18802 互為同位素，性質(zhì)相似B. 常溫下,pH=1 的水溶液中 Na+、N03-、HC03-、Fe2+可以大量共存C. 明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. C(石墨,s=C(金剛石,s H0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定答案:D解析:A 選項中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素(原子的互稱，選項中給出的是分子，錯誤;B 中 PH=1 的溶液為強酸性環(huán)境，解答時應(yīng)在離子組 Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加 H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子

2、不共存，在氫離子 存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤;C 中明磯的凈水原理是其溶于水電離 產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯 酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同,錯誤;D 中此反應(yīng) 的 H0,說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能 量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。2.(07 年寧夏理綜 11 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO32+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO 才 +2H2OC.少量金屬鈉加

3、到冷水中：Na+2H2O=Na+OH- +H2TD.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH2+2H+=Cu2+2H2O答案:D解析:A 選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn+2Ag+=Zn2+2Ag; B 選項中的 Ca(HCO32 為可溶性鹽,應(yīng)寫為離子符號，正確的離 子方程式應(yīng)為 HCO3-+CH3COOH=+CH3COO-+CO2T +H2O;C 選項中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確 的離子方程式應(yīng)為 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T ;D 選項中的離子方程式符合書寫 要求，是正確的。3. (07 年廣東化學(xué) 11 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用小蘇打治療胃酸過

4、多：HCO3-+H+=CO3+H2OB. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO0+H2OC. 往氨水中滴加氯化鋁：AI3+4OH-=AIO2-+2H2OD .氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba 2+SO 42-+H +OH -=BaSO 4； +H 2O答案:A解析:離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括:原 理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：電荷守恒 電子轉(zhuǎn)移守恒原子守恒。題中 B 選項碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式,C 選項氨水不 能使氫氧化鋁溶解，D 選項應(yīng)為:Ba 2+SO 42-+2H +2OH -=BaSO 4 +2H 2O。4. (

5、07 年廣東理基 36 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .向 Ba(OH2 溶液中滴加稀鹽酸:2H +2Cl -+Ba 2+2OH - 2H 2O +BaCl 2B .往 FeCI 3 溶液中加入 Fe 粉:2Fe 3+Fe 3Fe 2+C .往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca 2+2OH -+CO 2 CaCO 3； +H 20D .往 FeCI 3 溶液中加入 Cu 粉:Fe 3+Cu Fe 2+Cu 2+答案:B解析:A 選項中的 BaCI 2 為易溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，故錯誤;C 選項中的二氧化碳是過量的應(yīng)生成可溶性的 Ca(HCO 32,故錯誤;D 選項中的反應(yīng)電 荷

6、不守恒故錯誤。因此正確的離子方程式為 B 選項。5. (2007 海南 10 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(A .碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:HCO 3-+OH -=CO 23-+H 2OB .醋酸鈉溶液和鹽酸混合:CH 3COONa+H + = CH 3COOH + Na +C .少量金屬鈉放入冷水中:Na+ 2H 2O= Na +2OH +H 2TD .硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu 2+ + SO 24- +Ba 2+ + 2OH -= Cu (OH 2；+ BaSO 4 答案:D考點:本題考查了離子方程式的正誤判斷。解析:離子方程式的正誤判斷是必考考點,A 中產(chǎn)物應(yīng)有 Ca

7、CO 3 沉淀生成;B 中 CH3COONa 為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式；C 電荷不守恒。6. (2007 海南 11 在 pH=1 時,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是(A .Ca 2+、CH 3COOH、Br -、Na +B .NO 3-、Fe 3+、Mg 2+、SO 24-C .HClO、Ba 2+、Na +、Cl -D .K +、Cl -、Al 3+、SO 23-答案:A考點:本題考查了離子共存問題。解析:pH=1 時,溶液顯強酸性，0H-與弱酸根離子都不能共存。所以，D 錯。B 中 存在棕黃色的 Fe3+,C 中 HCIO 與 Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選 A。7. (20

8、07 海南 12 有 BaCI2 和 NaCI 的混合溶液 aL,將它均分成兩份。一份滴加稀 硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na+/ mol L-1 為(A. (y-2x/aB. (y-x/aC. (2y-2x/aD. (2y-4x/a答案:D考點:本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算。解析:本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為 a/2 L,n(Ba2+=n(H2SO4=xmol, n(Cl-=n( AgNO3=ymol,根據(jù)電荷守恒2xBa2+Na+=Cl-

9、,在同一溶液中得:2 x n(Ba2+ +n(Na+=n(Cl-。 N( Na+=y- 2xmol,所以 cNa+為(y-2x/2a 即(2y-4x/a。8. (08 年廣東化學(xué) 11 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 AA.在稀氨水中通入過量 CO2:NH3- H2O+CO2=NH4+HCO3-B.少量 S02 通入 Ca(CI02 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2CIO-=CaSOQ+2HCI0C 用稀 HNO3 溶液 FeS 固體:FeS+2H+=Fe2+H2STD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O答案:A解析:HCIO 有強氧化

10、性，可把 SO32-氧化為 SO42-,B 錯。稀 HNO3 有氧化性，可 把S2-與 Fe2+氧化，應(yīng)為 FeS+4HNO3=Fe(NO33+9NO+H2O(還有可能生成 SO2,SO3C錯。D 應(yīng)為 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4j + 2H2O 所以 D 錯。9.(08 年廣東理基 29 下列各組離子一定能大量共存的是 BA. 在含有大量Al(OH4-溶液中 NH4+、Na+、Cl-、H+B. 在強堿溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3-C. 在 pH=12 的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-D. 在 c(H+=0.1 mol L-1 的溶液中

11、 K+、I-、Cl-、NO3-答案:B解析 A Al(OH4-即為 AIO2-,不能在酸性溶液中存在，與 NH4+會發(fā)生雙水解反 應(yīng)；B. 強堿溶液中，CO32-是可以存在的；C. NH4+在堿性條件下會與溶液中的 OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在;D. 在酸性溶液中,NO3-具有強氧化性，可將 I-氧化(但不能將 CI-氧化。10. (08 年廣東理基 30 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2TB. 氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O=2H+CI-+CIO-C. 氫氧化鋁中和胃酸：AI(OH3+H+=AI3+3H2OD 用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe

12、3+Cu=Fe2+Cu2+答案:C解析 A 原子不守恒，正確寫法為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2TB. HCIO 是弱酸，不應(yīng)該拆開,正確寫法為:CI2+H2O=H+CI-+HCIOC. 胃酸主要成分為 HCI,是強酸，該離子方程式正確。D. 電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+11. (08 年海南化學(xué) 6 下列離子方程式正確的是 DA. H2O2+2OH-催化劑 2H2O+O0B. CI2+6OH- CIO3-+5CI-+3H2OC. 2 MnO 4-+H2O2+6H+=2 Mn 2+3Ct2+4H2OD. 3 MnO 42-+4H+=2 MnO4-+Mn

13、O0+2H2O答案:B、D解析:選項 A 中方程式兩邊的電荷不守恒；選項 C 中得失電子數(shù)目不等。12. (08 年海南化學(xué) 12 在 pH=13 的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 CA.NH4+、NO3-、K+、SO42-B.CO32-、N03-、HC03-、Na+C. Na+、ClO-、AIO2-、NO3-D. CrO42-、K+、Na+、SO42-答案:C解析:pH=13,溶液中的 c(OH-=0.1mol L-1,選項 A 中 NH4+與 OH-不能共存;選項 B 中HCO3-與 OH-不能共存;選項 D 中 CrO42-為黃色。13.(08 年江蘇化學(xué)2 下列文字表述與反應(yīng)方程

14、式對應(yīng)且正確的是DA. 溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrJB. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2TC. 利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:+ B r2FeB r3B r+ H B r答案:D解析:選項 A 中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然后用過量的 HNO3 綜合 NaOH 溶液,再加入 AgNO3。選項 B 中 CH3COOH 為弱 酸，在離子方程式中不能改寫；選項 C 中離子方程式的得失電子不守恒

15、和電荷不守 恒。14. (08 年江蘇化學(xué) 8 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 CA.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、N03-、Cl-C. c(H+=10-12 mol L-1 的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+答案:C解析:選項 A 中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則 OH-與 Fe3+不能共存；選項 B 中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存;選項 C 中 c(H+=10-12 mol L-1

16、的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子 均能共存;選項 D 中 HCO3-與 H+不能共存。15. (08 年江蘇化學(xué) 10 下列離子方程式正確的是 BDA. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+電解 H2T+ CI2TB. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH32+ + 2OH-水浴加熱 CH3COO- + NH4+ +3NH3+ 3Ag；+H2OC. 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-D. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO4

17、2- +2Mn2+3H2O答案:B、D解析:選項 A 中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能改寫；選項 C 中正確的離 子方程式為：-O-+CO2+H2O-OH+HCO3-。16. （09 年安徽理綜 10 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH4、H、NO3、HCO3 + + B. K+、AI3+、SO42、NH320H C. Na+、K+、SO32、CI2 D. Na+、CH3COO-、CO32、OH 答案：D 解析：A 項中 H與 HCO3 能夠反應(yīng)生成 CO2 氣體，不能大量共存，錯誤；AI3 與氨水可 以 發(fā)生反應(yīng)：AI3 + 3NH3- 2O=AI（OH3J+ 3NH4 ,

18、B 選項錯誤；CI2 具有氧化性，可 以將 SO32 H + + + + 氧化為 SO42，方程式為：CI2 + H2O + SO32 =SO42 + CI + 2H，C 選項錯誤。-+ 17. （09 年廣東化學(xué)-12）下列離子方程式正確的是 A .向鹽酸中滴加氨水：H+OH =H2O B . Fe（OH3 溶于氫碘 酸：Fe（OH3+3H+=Fe3+3H2O C.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NOT +4H2O D. Na2S2O3 溶液中通入足量氯氣：S2O32 + 2CI2 + 3H2O= 2SO32 + 4CI+ 6H 答案：C 解析：氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子形

19、式，A 錯誤。漏寫 Fe3+與 I-的氧化還原反應(yīng)，B 錯誤；SO32 亞硫酸根可被 CI2 氧化（氯氣足量）錯 誤。，D 18.（09 年廣東理基-32）下列離子方程式正確的是 A .鐵與稀硝酸反 應(yīng)：Fe+ 2H =Fe2 + H2TB.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： HCO3 + OH =CO2 + H2O C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合： Ca2 + CO32 =CaCO3D. CuSO4 溶液與 Ba（OH2 溶液混合：Cu2 + SO42 + 2OH+ Ba2 =BaSO4j+ Cu（OH2j 答案：D 解 析：金屬與稀硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，硝酸具有強氧化性將生成NO 氣體，A 選項錯誤

20、。小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO3 + OH =CO32 + H2O，不會生成 CO2 氣體，故 B 選項錯誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)，C 選項錯誤。19. （09 年廣東理基-33）下列說法正確的是 A .向 0.1mol + 1-+ + + + + + Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液變紅 色 + B. AI3、NO3、Cl、CO32、Na 可以大量共存于 pH=2 的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D .分別于等物質(zhì)的量的 HCI 和 H2SO4 反應(yīng)時，消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量相同一第 6 頁共 8 頁答案：A 解析：Na2CO3 溶液中存在 CO32

21、的水解 CO32 + H2O HCO3 + OH，使溶液顯堿性， 因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，故 A 選項正確。B 選項中 pH=2 的溶液顯酸性，弱酸跟陰離子 CO32 不能存在；C 選項中的乙醇不是電解質(zhì)，只有乙酸是電解質(zhì)；HCI 是一元酸而 H2SO4 是二元酸，因此等物質(zhì)的量 的 HCI和 H2SO4 消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 1 : 2。20. (09 年江蘇化 學(xué) 7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A .強堿性溶液中：K、AI3、Cl、SO42 + + +-B.含有 0.1 mol -1Fe3 的溶液中：K、Mg2、I、NO3 L + + + - + C.含有 0

22、.1 mol -1Ca2 溶液在中：Na、K、CO32、 Cl L + + D.室溫下，pH=1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 答案：D 解析：A 項，強堿性溶液意味著存在大量的 OH，所以 Al3 不能共存(Al3 + 3OH + + + + + =AI(OH3J)B 項，F(xiàn)e3 和 I 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 不能共存;(2Fe3 + 2I =2Fe2 + I2)項，;C Ca2和 CO32 因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而 不能共存【考點分析】離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記 由于 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷(隱含條

23、件)。21. (09 年江蘇化學(xué)-11)下列離 子方程式與所述事實相符且正確的是 A .漂白粉溶液在空氣中失效：ClO + CO2 + H2O=HClO + HCO3 B .用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2 + 2H + 2Cl + + Mn2 + Cl2T+2H2O + C.向 NaAIO2 溶液中通入過量CO2 制 AI(OH3 : AIO2 + CO2+ 2H2O=AI(OH3；+ HCO3 D .在強堿溶液中 次氯酸鈉與 Fe(OH3 反應(yīng)生成 Na2FeO4: 3CIO + 2Fe(OH3=2FeO42 + 3CI +H2O + 4H +答案：C 解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為 Ca(CIO2 + H2O+ CO2=CaCO3+2HCIO，那么該反應(yīng)的 離子方程式是 Ca2 + 2CIO + H2O +CO2=CaCO3+ 2HCIO，A 項錯；實驗室制取 CI2 的原理是濃鹽酸和二氧化錳反 應(yīng)，離子方程式為 MnO2 + 4H + 2CI + + Mn2 + CI2T+2H2O，所以 B 項 +第 7 頁共 8 頁錯；D 項，在強堿溶液中，不可能生成 H，所以