高中化學競賽初賽模擬試卷8

1、高中化學競賽初賽模擬試卷（8）（時間：3小時滿分：100分）題號12345678910滿分11771211610101115H 1.008相對原子質(zhì)量He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga

2、 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0

3、Po 210At 210Rn 222Fr 223Ra 226Ac LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La 138.9Ce 140.1Pr 140.9Nd 144.2Pm 144.9Sm 150.4Eu 152.0Gd 157.3Tb 158.9Dy 162.5Ho 164.9Er 167.3Tm 168.9Tb 173.0Lu 175.0第一題（11分）除糖類和蛋白質(zhì)外，類脂化合物也是維持正常的生命活動不可缺少的物質(zhì)。1 .由動物或植物中取得的油脂是多種物質(zhì)的混合物，其主要成分是 ；2 .桐 油酸和 蔗麻油 酸的 結(jié)構(gòu)簡 式分別 為CH3（CH2）3（CH = CH）3（CH2）7COOH

4、和 CH3（CH2）5CH（OH）CH 2CH = CH（CH 2）7COOH ,請分別命名。3 .油脂在空氣中氧、水分和霉菌的作用下酸敗的主要產(chǎn)物是、 等（類別）。4 .表面活性劑是能降低 二邛物質(zhì)，陰離子型表面活性劑是其中一類，如CH3（CH2）ioCH2OSO3Na、RSO3Na、R-C-SO3Na,主要用于 。5 .蠟和石蠟的物態(tài)、物性相近，而化學性質(zhì)完全不同，蠟的主要組分是高級脂肪酸 的高級飽和一元醇酯，而石蠟是 。列舉蠟的一種用途 。6 .磷脂是一類含磷的脂類化合物，他們在結(jié)構(gòu)上的共同點是分子中同時有 與 ,使得磷脂類化合物在細胞膜中起著重要的生理作用。7 .菇類化合物廣泛存在于動

5、植物界，它們的共同點是分子中的碳原子數(shù)都是 的 整數(shù)倍。（填數(shù)字）8 .管體化合物也叫類固醇化合物，廣泛存在于動植物界。它們的共同特點是都含有 一個由 與氫化菲并聯(lián)的骨架。第二題（7分）云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的Si1V被Al 所取代，再由K1平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作 SiO2中有1/3的Si1V被A取代，再由K1平衡其電荷形成的。1 .白云母寫成氧化物形式的化學式為 。2 .研究表明，在硅酸鹽中，Al很容易取代 Si”,取代后不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識看，A與Si1V最直接的關(guān)

6、系是 。3 .黑云母的化學式為 KMg3AlSi3Oio（OH）2,在水與二氧化碳的同時作用下，風化為高 嶺土 Al2Si2O5（OH）41。（1）寫出離子反應方程式。（2）上述反應為什么能夠發(fā)生？（3）風化后Al為什么不能以 Al 3+形式被地下水溶解？第三題（7分）等物質(zhì)的量的醇 A與“HQ”在一定條件下相互作用形成一種食品抗氧化劑“TBHQ“TBHQ”與氫氧鈉溶液作用得到到化學式為CioHi2O2Na2的化合物。經(jīng)檢測，“TBHQ分子中存在9個完全相同的氫原子，而除此之外的氫原子都不完全一樣?！癏Q”易氧化,所得產(chǎn)物中氫原子完全等價。1. .確定A、HQ、TBHQ的化學式；2. TBHQ

7、的化學名稱是 ;3. TBHQ有種同分異構(gòu)體，其氧化產(chǎn)物中所有氫原子都等價，寫出該異構(gòu)體和氧化 產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。第四題（12分）晶體的最小重復單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個頂點各有一個 Na+ , 6個面心處各有一個 Na + ,故我們說Na+形成立方面心晶 格，而在該晶胞的12條棱的中點處各有一個 Cl ,在該立方晶胞的體心處還有一個Cl ,故C也形成立方面心晶格。1. KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na*離子的半徑是Cl 一離子的0.5倍，而又是K 十離子的0.7倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比；KCl和NaCl晶體的密度之

8、比。2,將NaCl晶胞中的所有C去掉，并將Na卡全部換成C原子，再在每兩個不共面的 “小立方體”中心處各放置一個 C原子便構(gòu)成了金剛石的一個晶胞， 則一個金剛石的晶胞 中有 個C原子。并計算金剛石的密度。 （已知C原子的半徑為7.7X10T1m）3,白硅石SiO2屬AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有 C原子換成Si原子， 同時在每兩個相鄰的 Si原子（距離最近的兩個 Si原子）中心聯(lián)線的中點處增添一個 O原子， 則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有 個Si原子，個O原子，離。原子最近的Si 原子有 個，離Si原子最近的O原子有 個。4,干冰（固態(tài)CO2）屬于分子晶體。若把每個 CO2

9、分子抽象為一個質(zhì)點（微粒），則 其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個干冰晶胞中有 個CO2,與1個CO2分子最近的 CO2分子有 個；在干冰分子中，原子之間靠 結(jié)合，CO2分子之間靠 結(jié)合。第五題（11分）右圖為干電池的基本構(gòu)造圖。1 .寫出干電池工作時負極、 正極上的電極反應式。2 .電池中所加 MnO2、ZnCl2、淀粉糊有何作用？ 有反應的請寫出方程式。3 .如何從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4CI、ZnCl2等物質(zhì)？簡述實驗步驟。第六題（6分）超氧化物歧化酶SOD （本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用 下生命體代謝過程產(chǎn)生的超氧離子才不致過多積存而使人體過早衰老

10、：1 .超氧離子在催化劑 SOD存在下發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式：。2 + |ET。2十 |1H 2。22 .今在SOD的濃度為Co（E） = 0.400X 10 6mol L 1, pH =9.1的緩沖溶液中進行動力 學研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度Co（O 2一 ）下超氧化物歧化反應的初始反應速率V。如下表：Co(O2 )/mol L-17.69X10-53.33X 10-42.00 X 10. 1 1 1Vo/mol L s-33.85 X 10一21.67 X 100.100已知該歧化反應在常溫下的速率方程可表示為：v=kcon,其中n為該反應的反應級數(shù)，k為速率

11、常數(shù)。試根據(jù)測定數(shù)據(jù)確定該歧化反應的反應級數(shù)n和速率常數(shù)ko要求計算過程。第七題（10分）乙烯和必要的無機原料合成 3-甲基-3-戊醇，合成路線如下:3甲基一3戊醇 不解 H , D G . 氧化F1 .請寫出ab所代表的無機反應物及溶劑2 .請寫出AH物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：第 八 題（ 10 分）鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測定鋼中釩含量的步驟如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價形式存在。再用KMnO 4將其氧化為五價，過量的KMnO 4用 NaNO 2 除去，過量的NaNO 2用尿素除去。五價銳與N苯甲酰一N苯基羥胺在3.55mol/L鹽酸介質(zhì)中以1 ： 2形成紫紅色單

12、核電中 性配合物，比色測定?；卮鹑缦聠栴}：1 高價釩在酸性溶液中通常以含氧陽離子的形式存在。寫出釩與濃硫酸作用的反應 方程式。2 以反應方程式表示上述測定過程中KMnO 4 、 NaNO 2 和尿素的作用。3 寫出紫紅色配合物的結(jié)構(gòu)式（已知V 六配位） 。第 九 題（ 11 分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，化學式可以寫為 2PbO PbO2,鉛丹用于制造鉛 玻璃，由于它有氧化性，涂在鋼材上有利于鋼鐵表面的鈍化，其防銹效果好，所以被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架。今欲測定某樣品四氧化三鉛含量， 稱取Pb3O4 0.1000g,加酸溶解，得到含Pb2+的溶液， 加熱下用過量 K2C2O7將Pb

13、2+沉淀為PbCrO4,冷卻后過濾洗滌，將 PbCrO4沉淀用HCl溶 液溶解，加入過量 KI,用0.1000mol/L Na 2s2O3溶液滴定，終點時用去 12.00mL。1 寫出PbCrO4 沉淀、溶解和滴定過程的化學方程式；2 計算試樣中Pb3O4 的質(zhì)量分數(shù)；3 用標準溶液滴定時應用指示劑？4 .加入過量KI后，反應需在暗處放置510分鐘。（ 1 ）所加 KI 為什么要過量？（ 2）為了防止生成的I2 揮發(fā)，可選用何種儀器？第 十 題（ 15 分）元素 A 的單質(zhì)在氯堿工業(yè)中可用作電解槽的陽極材料。 A 在酸性溶液中被KMnO 4氧化時，可生成橙黃色的AO4。在KCl存在下，AO4可

14、被HCl還原成紅色晶體 K4A2OCl10。迄今已知只有兩種金屬四氧化物， AO 4 是穩(wěn)定性較差的一種。 A 有兩種重要的含氧酸鉀鹽B和C,其中元素A的含量分別為41.81%和49.50%。堿性介質(zhì)中用 C12氧化B可得到C；B 在酸性介質(zhì)中易歧化為 AO 2 和 C。1 寫出A 的元素名稱和符號。 A 在長式周期表中的第幾周期，第幾列？2 .寫出AO4中A的雜化形態(tài)，AO4的幾何構(gòu)型。3 寫出B、 C 的化學式和反應方程式；4 畫出配合物（K4 A 2OCl 10）中陰離子的結(jié)構(gòu)式。5,寫出六配位配合物 ACl2（H2O）4+和ACl3（H2O）3的立體異構(gòu)體？實驗證實，后者的所有異構(gòu)體經(jīng)

15、水解只轉(zhuǎn)化成前者的某一種異構(gòu)體 Y 。 試畫出 Y 的結(jié)構(gòu)， 并通過分析上述實驗結(jié)果指出，配合物水解（取代）反應有什么規(guī)律？第一題（11分）1 .三分子高級脂肪酸與甘油形成的酯（1分）2 .桐油酸：9, 11, 13十八碳三烯酸；蔗麻油酸：12 羥基9十八碳烯酸（2分）3 .竣酸、酮（1分）4 .液體表面張力合成洗滌劑（2分）5 .由石油中得到的含 20個碳以上的高級烷姓：（1分）上光劑、鞋油、地板臘、蠟紙、化妝品（1分）6 .親油基 親水基（1分）7 . 5 （1 分）8 .環(huán)戊烷（1分）第二題（7分）1. . K2O 3Al 2O3 6SiO2 . 2H2O （2 分）2. A產(chǎn)與Si1V

16、的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變（1分）3. （1） 2KMg 3AlSi 3O1o（OH）2+14H2CO3+H2O-2K+ + 6Mg2+ 14HCO3 +4H4SiO4 + Al2Si2O5（OH）4 （2 分）（2）碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸（1分）（3）中性條件下Al 3+完全水解，主要以沉淀形式存在（或鋁在巖石中主要以共價形式存在）（1分）第三題（7分）2.鄰叔丁基對二苯酚（1分）（2分）1 . A: （CH3）3COH; HQ: HO-C-OH （各 1 分） TBHQ ：第四題（12分）1. a（KCl） : a（NaCl） = 1.14 （2 分） p （KCl）：

17、p （NaCl）= 0.853 （2 分）2. 8 （1 分） p =3.54g/cm3 （3 分）3. 8 16 2 4 （各 0.5分）4. 4 12 共價鍵 范德華力（各0.5分）第五題（11分）1 . Zn-2e = Zn2+ 2NH4+2e = 2NH3 T + H2 T （各 1 分）2 , MnO2作去極劑（吸收正極放出的H2,防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象），該反應方程式為：出+ 2MnO 2= Mn 2O3+H2O。（2 分）正極產(chǎn)生的 NH3和 ZnCl2溶液作用：Zn2+ + 4NH3=Zn（NH 3）42+ （2 分）淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。（1分）3 .用

18、鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈， 將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。向小燒杯中加入一定量的蒸儲水，充分攪拌，然后 過濾，將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)結(jié)晶。加熱法可將NH4CI和ZnCl2的晶體混合物分離開。最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2,還有炭黑和有機物等，用灼燒的方法可除去雜質(zhì)。（4分）第六題（6分）1 . 202 + 2H + ET 02+ H2O2 （1 分）2 .首先根據(jù)題給v和c（02的數(shù)據(jù)確定反應級數(shù)和速率常數(shù)kVi/V2= Ci（O2）/C2（O2 ）n, 3.85X 10 3/1.67 X 10 2= （7.69X 10 6/3.33X

19、 10 5）n, n= 1V2/V3= C2（O2 j/C3（O2）n, 1.67 x 10 2/0.100 = （3.33 x 10 5/2.000 x 10 4）n, n=1v = kc（O 2 ） （2 分） 即k= V1/c（O2 ）1 = 3.85X 10 5/7.69X 10 6= 501s 1k= V2/c（O2 ）2= 1.67X 10 2/3.33X 10 5= 502s 1k=V3/c（O2 ）3 = 0.1/2.00x 10 4= 500s 1平均 k= 501s 1 （3 分）第七題（10分）1. a： HBr b: NaOH/H 2O c： Mg/乙醛（各 1 分）2. A: BQH2CH3 B: CH3CH2OH C: CH3CHO D: CH3CH2MgBrOH0IIIE: CH3CH2CMCH 3）OMgBr F: CH3CHCH2CH3 G: CH3 c CH2CH3ch3IH： CHKHCH簿比（各1分）CMgBr第八題（10分）1, V+3H2SO4 （濃）=VOSO4+2SO2T + 3H 2O （2 分）2, MnO4 +5VO2+8H+=Mn2 + +5VO3+4H2O （ 2 分）或 MnO4 + 5VO2+ + H2O= Mn2+ + 5VO2+2H +2Mn