3熱點(diǎn)題型6元素位—構(gòu)—性綜合推斷題的解題策略

1、熱點(diǎn)題型6元素“位一構(gòu)一性”綜合推斷題的解題策略證據(jù)推理與模型認(rèn)知熱點(diǎn)精講1 .建立“位一構(gòu)一性”關(guān)系模型 1J -孑1 噴不依 r一兄-一-2曾撲一出外- 電子品數(shù)喝期序牧電于用精梅，期于半片加外層中子取=主黨印依 相矢巾，于琲茹和現(xiàn)化件亞原件(一周J啊土>:甘7嘯器第=<L'】2 .結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個(gè)關(guān)系式：電子層數(shù)=周期序數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；最外層電子數(shù) =主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù) 8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)七剛滿，七主七副八零完”；各周期元素

2、種數(shù)；稀有 氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。3 .性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性； (4)金屬與水或 酸反應(yīng)置換H2的難易程度。4 .結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。5 .元素推斷題中常用到的推斷依據(jù)(1)氣態(tài)氫化物的水

3、溶液呈堿性或氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化 合反應(yīng)的元素：No(2)最活潑的非金屬元素或無(wú)正化合價(jià)的主族元素或無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素或簡(jiǎn)單氣 態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或簡(jiǎn)單陰離子的還原性最弱的元素：F。(3)焰色試驗(yàn)呈黃色的元素：Na；焰色試驗(yàn)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)的元素：Ko(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al ;地殼中含量最多的元素：0。(5)元素的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或元素的 簡(jiǎn)單氫化物能和其氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，該元素是S。(6)單質(zhì)為黃綠色氣體的元素：Cl。(7)可組成紅棕色有刺激性氣味氣體的兩種元素：0、N。

4、6 .熟記主族元素的價(jià)電子排布式I A: ns1 nA： ns2 mA： ns2np1 NA： ns2np2VA: ns2np3 VIA: ns2np4 VIIA: ns2np57 .掌握第四周期副族元素的價(jià)電子排布式Sc： 3d14s2 Ti： 3d24s2 V： 3d34s2 Cr： 3d54s1Mn ： 3d 54s2 Fe： 3d64s2 Co: 3d74s2 Ni ： 3d84s2Cu： 3d104s1 Zn： 3d104s28 .理解電離能與金屬性與金屬元素價(jià)態(tài)的關(guān)系，電負(fù)性與非金屬性及組成化合物所形 成化學(xué)鍵的關(guān)系。熱點(diǎn)精練轉(zhuǎn)練】槎曲素祚依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或在元素周期表中的位置推斷宏觀

5、辨識(shí)與微觀探析1. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+ 2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與就原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z元素的離子半徑大于 W元素的離子半徑C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D. Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析：選Co通過(guò)分離液態(tài)空氣可得到的單質(zhì)是N2或。2,則X可能為N或O,由于氧元素的氫化物 H2O呈中性，故A錯(cuò)誤；Y元素原子最外層

6、上 s、p電子數(shù)相等，即最 外層電子排布式為ns2np2, Y可能為C或Si,由于C的最高價(jià)氧化物 CO2常溫下呈氣態(tài)，因此其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低 ，故D錯(cuò)誤；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布與就原子相同，因此Z為Mg , Mg在一定條件下可與 O2或N2反應(yīng)，故C正確；W元素原子的 M層有1 個(gè)未成對(duì)的p電子，則其最外層電子排布式可能為 3s23p1或3s23p5,則W可能為Al或Cl, 由于離子半徑 Cl >Mg 2+ >Al 3+ ,故B錯(cuò)誤。2. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D、C和E分別為同主族元素，E的原子序數(shù)是 C的2倍，B的最外層電子數(shù)是 A的

7、4倍，下列敘述正確的是（）A . A與C形成的化合物中不可能含有非極性鍵b. c原子的電子排布圖為聞2HEEC. BE2的中心原子采取 sp2雜化D . E的原子半徑小于 D的原子半徑解析：選D。由題意可推知，A為H、B為C（碳/C為O、D為Na、E為S。A項(xiàng)，H2O2中含有非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧原子的兩個(gè)單電子自旋方向應(yīng)相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CS2的中心C原子采取sp雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子半徑：SvNa,正確。3.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示。Y的價(jià)電子排布式為 ns2np4,則下列說(shuō)法正確的是（）XMA .同周期中比Y的第一電離能大的元素只有2種B. 1 mol Z單質(zhì)與足量的

8、水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaC. X的一種單質(zhì)分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為 109° 28'D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>M解析：選D。根據(jù)Y的價(jià)電子排布式可知，Y為O,所以M為S、X為P、Z為Cl。A 項(xiàng)，在第二周期中，比O的第一電離能大的有 N、F、Ne,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2和H2O的反應(yīng) 是可逆反應(yīng)，1 mol Cl 2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 Na,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白磷是正四面體 結(jié)構(gòu)，但鍵角為60 °,錯(cuò)誤。核病素卷1依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物質(zhì)的特性或用途推斷宏觀辨識(shí)與微觀探析4.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的價(jià)電子排布式為 n

9、snnpn + 2, Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A. Y的單質(zhì)與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成兩種酸8 .在晶體W中，1個(gè)晶胞含有8個(gè)W原子C.在工業(yè)生產(chǎn)中，電解熔融的 Z的氯化物可得單質(zhì)ZD.在第二周期中，Y的第一電離能最大解析：選Bo根據(jù)題意，X為O, Y為F, Z為Al , W為Si。9 .（雙選）短周期主族元素 X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與丫屬于同一主族，NY 2是醫(yī)學(xué)上常用的水

10、消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是（）A . Y和W分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y>X 2WB.離子半徑由小到大的順序?yàn)閆2+<Y2 <N <W2C. ZX2和NY 2中化學(xué)鍵一致，且微粒個(gè)數(shù)之比均為1 ： 2D. HxN的水溶液加入NayW中生成有臭雞蛋氣味的氣體，可證明非金屬性：N>W解析：選AB。短周期主族元素 X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小 ，則X為氫元素；Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,則丫為氧元素；離子化合物 ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，根據(jù)化合價(jià)可知，Z為鎂元素；W與丫屬于同一主族，則W為硫元素；N

11、Y2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑 ，則NY2為ClO2, N為氯證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析6. （2020山東等級(jí)考模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知 A的相對(duì)分子質(zhì)量 為28, B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比 X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子D. W是所在周期中原子半徑最小的元素解析：選Ao由轉(zhuǎn)化關(guān)系并借助 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 28和B是18電

12、子的分子推知：A為乙烯、B為氯化氫、C為氯乙烷、D為水、E為乙醇；則 X、Y、Z、W分別對(duì)應(yīng)元素 為H、C、0、Cl。A.X、Y組成的化合物為煌類(lèi)物質(zhì) ，沸點(diǎn)可能高于 X、Z組成的化合物H20或H2O2,錯(cuò)誤；B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3,屬于弱酸，正確；C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子 ，如C02,正確；D.W是Cl,是所在周期中原子半徑最小 的元素，正確。7. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體， q的水溶液具有漂白性，0.01 mol - L 1 r 溶液的pH為2, s通常是難溶于

13、水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正 確的是（）A.第一電離能：X>Y>W8. Y的簡(jiǎn)單氫化物常溫常壓下呈液態(tài)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵9. X的最簡(jiǎn)單氫化物中，中心原子采取sp2雜化10. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，在同周期中，酸性最強(qiáng)解析：選B。由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z為Cl元素，n為02, 再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HC1O ,由0.01 mol L.1 r溶液的pH為2,可判斷 r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl,然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物：可知p為烷煌,s為烷煌的氯代物；根據(jù)題意 ，W、X、Y、Z是短周期原子

14、序數(shù)依次增大的四種元素，可進(jìn)一步推知 W、X、Y分別為H、C、O。A項(xiàng)，第一電離能為 Y（O）>X（C）>W（H）; C項(xiàng)，CH4中C原子采取sp3雜化；D項(xiàng)，Cl的最高價(jià)含氧酸 HClO4酸性最強(qiáng)。8.（雙選）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素 W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水 溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol - L 1 t溶液與0.1 mol L：1 u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正 確的是（）A.在Y2X4中，一個(gè)分子中含有 5個(gè)（T鍵B. X2Z比較穩(wěn)定的原因是存在分子間氫鍵C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 1D.利用Y的簡(jiǎn)單氫化物可以檢驗(yàn)運(yùn)輸p的管道是否漏氣解析：選BC。根據(jù)題圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，m、n放電條件下反應(yīng)生成 r, r與n反應(yīng)生成有色氣體 s,結(jié)合題意知m為氮?dú)?，n為氧