2010年高考化學熱點專題突破熱點六doc下載

1、2010 年高考化學熱點專題突破（十個熱點） 熱點一物質結構元素周期律 熱點二 水的電離和溶液的 pH 熱點三化學反應速度、化學平衡 熱點四離子方程式正誤判斷 熱點五離子共存 熱點六 溶液中粒子濃度大小的比較 熱點七氧化-還原反應 熱點八電化學 熱點九質量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律 熱點十正確書寫熱化學方程式 熱點六 溶液中粒子濃度大小的比較 【必備知識規(guī)律總結】 一、 電解質的電離 1. 強電解質如 NaCI、HCI、NaOH 等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分 子，溶液中的離子濃度可根據電解質濃度計算出來。 2. 弱電解質在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。 如2 5C時 0.

2、1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， CH3COOH 的電離度只有 1.32%，溶液中存在較大量的 出 0和 CH3COOH 分子，少量的 H +、CH3COO-和極少量的 OH-離子。 3. 多元弱酸如 H2CO3還要考慮分步電離： H2CO3 H + + HCO3 ； HCO3 H+ + C32。 二、 鹽類水解 1水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。 2 2.多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如 CO 3 + H2O HCO3- + OH-、HCO3-+ 出 0 H2CO3+ OH-。 3通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都很小，如 0.1moI/LNa

3、Ac 溶液中 Ac 離子的水 解百分率不足 1%。 4. 同一溶液中有多種離子水解時， 若水解顯同性， 則相互抑制，各離子的水解程度都比同 等條件下單一離子的水解程度小，如 0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc 混合溶液中 CO32-, Ac 的水解程度都要比 0.1 mol/L Na 2CO3 , 0.1mol/LNaAc 中 CO32-, Ac -的水解程度??；若水解 顯不同性，則相互促進，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如 0.1mol/L NH 4Cl,0.1mol/LNaAc 混合溶液中 NH 4+,Ac -的水解程度都要比 0.1 mol/L

4、NH 4Cl , 0.1mol/LNaAc 中 NH 4+,Ac -的水解程度大； 三電離平衡與水解平衡的共存 1 .弱酸的酸式鹽溶液，如： NaHS03, NaH2PO4, NaHS,NaHCO 3,Na2HPO4.溶液的酸堿性取 決于電離和水解程度的相對大小。 2.弱酸(堿)及弱酸(堿)對應鹽的混合溶液，如； HAC 與 NaAc 的混合溶液， NH3H2O 與 NH4Cl 的混合溶液，一般等濃度時弱酸(堿)的電離要比對應鹽的水解強。 四、電解質溶液中的守恒關系 1. 電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù) 相等。如 NaHCOs溶液中：n(Na+)+

5、 n(H +) = n(HCO3-) + 2n(CO32-) + n(OH-)推出：Na + + H+ - 2- - =HCO 3 + 2CO3 + OH 2. 物料守恒： 電解質溶液中由于電離或水解因素， 離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等， 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 如 NaHCO 3溶液中 n(Na+): n(C) =1: 1，推出：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 3質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子( H+)的物質的量應相等。例如在 NH4HCO3溶液中 出 0+、H2CO3為得到質子后的產物；NH

6、3、OH-、CO32-為失去質子后的產 物，故有以下關系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 + + - 2- c(Na )+ c(H )= C(HCO3)+ 2c(CO3 + c(OH-) + - 2- c(Na )= C(HCO3)+ c(CO3 ) + c(H2CO3) 針對性練習 1. 100 毫升 0.1 摩/升醋酸與 50 毫升 0.2 摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（ A ） + - - + A . Na CH 3COO OH H + - + - B. Na CH 3COO H OH + - + - C. Na CH 3COO

7、 H = OH + - - + D. Na = CH 3COO OH H 2將 pH = 3 的鹽酸溶液和 pH = 11 的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是 (B) + - + - (A) NH 4 Cl H OH + - - + (B) NH 4 Cl OH H - + + - (C) Cl NH4 H OH - + - + (D) Cl NH4 OH H 3.0.1 mol L-1NaOH 和 0.1 mol L-1NH4C1 溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序 ( B ) + - - (A) Na + Cl - OH -H+ + - - (B) Na += Cl -

8、OH -H+ + - + - (C) Na += Cl - H + OH - - + - + (D) Cl Na OH H 4.等體積等濃度的 MOH 強堿溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿 足的關系是( CD ) (A) M+ OH-A- H+ (B) M+ A- H+ OH- + - - + (C) M+ A- OH- H+ (D) M+ H+= A-+ OH- 5常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH = 7,則此溶液中 (C ) + A HCOO Na+ + B HCOO v Na C HCOO = Na+ D 無法確定HCOO與Na+的關系 6.將 20mL 0.4mol/L 硝酸銨溶液跟 50mL 0.1mol/L 氫氧化鋇溶液混合, 則混