九年級化學(xué)知識點歸納(上下冊全)71539

1、人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)第九單元溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征： 均一性、穩(wěn)定性的混合物 。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：(1)溶液不一定無色，如 CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色(2)

2、 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。(3) 溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積 +溶 劑的體積。(4) 溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：(1) 固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。(2) 液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶 質(zhì)。(3) 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶齊燧液，即溶質(zhì)在前，溶齊恠后。(4) 如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能 溶解的物質(zhì)。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)

3、定的混合物。2、 常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)。三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)：(1) 溶解吸熱：如 NH4NO3溶解。(2) 溶解放熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解。(3) 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI溶解。課題二、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液:1、概念:飽和溶液：指 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所 得的溶液。不飽和溶液：指 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時 所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶 液；若

4、不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)不飽和溶液:飽和溶液升溫或加溶劑注：（1）Ca（0H）2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：

5、100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位：克（2）溶解度的含義：20 C時NaCl的溶液度為36g。含義： 在20C時，在100克水中最多能溶解 36克NaCl。 在20C時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。（3） 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素）-大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3-少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲線： 曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。 曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和

6、溶液。 兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度：（1） 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素：條件：壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：1體積水狀態(tài)：達(dá)到飽和單位：升（2） 影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） 壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCI （如海水曬鹽）。 降低溫度（

7、冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量 x 100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= S x 100% （C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）100g+S飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：（1）用固體配制： 步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。儀器：量筒、

8、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍(lán)色紅色、常見的酸:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，則瓶口 有白霧生成）吸水性脫水性腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體胃中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑、脫水劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理

9、性質(zhì)、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因： 濃硫酸具有吸水性， 易吸收空氣中的水蒸汽 （相當(dāng)于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（5）稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解散熱。?） 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液

10、。2、 酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬+酸=鹽+氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬 H ）HHSO4 + Fe = FeSC4 + H 2 T2HCI + Fe= FeCI 2+ H2 T（3）金屬氧化物 +酸=鹽+水Fe2O3 +6HCI = 2FeCl3 + 3H2O （注 FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCI = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（4）堿+酸=鹽+水

11、HCl + NaOH= NaCl + H2OHSO + 2NaOH = NazSO + 2H2O3、三種離子的檢驗：試齊現(xiàn)象Cl-AgNO3 及 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-BaCl2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl /石灰水有無色氣泡產(chǎn)生 /石灰水變渾濁三、常見的堿:1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCOsJ +2NaOHCaO +H 2O = Ca(OH) 2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥

12、皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多 液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于 物理變化。（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空 氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO:生石灰Ca（OH） 2:熟石灰、消石灰CaCO3 :石灰石、大理石Ca(OH) 2 卓+CO2 CaCO3高溫+H2OCaO出第15頁共14頁2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰

13、離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 +堿=鹽+水2NaOH + CO = NazCO +出0 （氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH + SO = NazSO + H2O2NaOH + SO = NazSO + H2O（3）酸+堿=鹽+水NaOH+ HCl = NaCl + H 2OCa（OH） + 2HCl = CaCl 2 + 2 出02NaOH + HSQ = Na2SQ+ 2H2O四、溶液的導(dǎo)電性：1、酸、堿、鹽的 水溶液可以導(dǎo)電（原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽 離子）。酸是由氫元

14、素和酸根 組成的化合物。如：硫酸、硝酸 （HNO3）堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3 H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根 組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、 酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽k金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的 化學(xué)性質(zhì)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根 離子的化學(xué)性質(zhì)。4、幾種離子的檢驗：H石蕊試液變紅oh 酚酞試液 變紅Cl- AgN0 3溶液 存白色沉淀稀

15、硝酸 沉淀不溶解SOL- 中性堿性增強(qiáng)PH值越小，溶液中氫離子濃度越大； PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系:BaCl2溶液白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解或Ba（NO3）2溶液課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)中和反應(yīng):1、 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿=鹽+水HCl + NaOH= NaCl + H2O2HCI + Ca（OH） = CaCl2 + 2 H2OH2SQ + 2NaOH = NazSQ + 2H2O2、實質(zhì)：QH-+H + = H2Q3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則 加碳

16、酸水中和。（2） 處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃 蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿 性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法一一pH :1、PH值的范圍：0-140I酸性增強(qiáng)*在酸性溶液中，酸性越強(qiáng),在堿性溶液中，堿性越強(qiáng),PH=7溶液呈中性PHV 7溶液呈酸性,PH> 7溶液呈堿性,例如：H20 NaCl溶液 Na2SQ4溶液PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液714注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸

17、性溶液不一定是酸溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液加堿性溶液，溶液（2）向堿性溶液中：加水，溶液加酸性溶液，溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；PH值不斷增大，最終 PH值大于7。PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；PH值不斷減小，最終 PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是 使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，

18、不能先用蒸餾水潤濕 PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會 影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH值增大；使堿性溶液的 PH值減小；中性溶液的 PH值不變。5、酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有C02）； pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元 鹽化肥課題一、生活中常見的鹽、常見的鹽:物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCI食鹽白色粉末，水溶 液有咸味，溶解 度受溫度影響 不大（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。（3）消除積雪（降低雪的熔點）。（4）農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來選種。（5）制生理鹽水（0.9% NaCI溶液）。Na+可維 細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換CI-可促生胃酸、幫助消化，增進(jìn)

19、食欲。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHC03小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉； 醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO石灰石、大理石白色固體， 難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、 碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3 10H2O。 碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、 2NaHCO

20、3Na2CO3+ H2O+ CO2TNaHCO3+HCI = NaCI+ H 2O+ CO2T、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2、實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：(1) 與酸的反應(yīng)：CaC&2HCI = CaCl2 + COT +H2O高溫(2) 高溫分解：CaCOsCaO + CO2 T2、碳酸

21、鈉的化學(xué)性質(zhì)：這兩個反應(yīng)可用檢 驗NaOH是否變質(zhì)(1) 與酸的反應(yīng)： Na2CO+ 2HCI = 2NaCI + CO 2? + H2O(2) 與堿溶液的反應(yīng)； Ca(OH)2 + NazCO = CaCOj + 2NaOH3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；NaHCQ+ HCI = NaCI +CO2T +H2O碳酸根離子的檢驗CO31 2 3_稀HCI*無色氣體澄清石灰水石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化:CaO+H 2(Ca(OH)2+Na2CO3+HCICO + Ca(OH)2+c co 、+CuO 或+O2+Na2CO3+Ca(OH) 2+02或+C02檢驗CO2的方法:

22、+CO2+Ca(OH) 22CO+HCI+NaOH+CuO三、鹽的性質(zhì)：1、酸、堿、鹽的溶解性：（1）酸：大多數(shù)都可溶。（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉 淀。（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaS04難溶，Ag2SO4、CaS04微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaS04、AgCI不溶于水，也不溶于酸。2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽（可溶）+金屬1 =金屬2 +新鹽（條件：金屬 1比金屬2活潑，K、Ca、Na 除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSCh =

23、Cu + FeSd（"濕法冶銅”原理）2AI + 3CuSO4 = Al 2（SO） 3 + 3CuCu + 2AgN0 3 = Cu（NC3） 2 + 2Ag（2） 鹽+酸=新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)"SO + BaCI 2 = BaSO J + 2HCI2HCI + NrCO = 2NaCI + COT + H2O2HCI + CaCO= COT + CaCb+ H2OHCI + NaHCO= H2O + NaCI +CO2 THCI + AgNO = HNO + AgCI（3） 鹽+堿=新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反

24、應(yīng)類 型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO= Cu（OH）2 ； + NazSQ 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 （注：Cu（OH> 沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeCb = Fe（OH）3； + 3NaCI 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe（OH）3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2 + Na 2CO = CaCO J + 2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（4） 鹽+鹽=兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù) 分解反應(yīng)現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO3Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2NaCI四、復(fù)

25、分解反應(yīng)：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。-水酸鹽鹽 物十+十 軻4堿燼 屬二二 金堿鹽鹽鹽 亠十+ + + 酸酸酸堿鹽2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的類型4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 金屬氧化物 +酸=鹽+水A堿+酸=鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO3 /RC03 + 酸=另一種鹽 + COT + H20j五、特殊離子鑒別:離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象c先加AgNO3溶液，再加稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42 一先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液,再加稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32 一先滴加

26、稀HCI，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁0H 一:滴加無色酚酞試液試液變紅+H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4+先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍(lán)色石 蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)課題二、化學(xué)肥料一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。二、 化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：1、氮肥： （1）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)黃。（2）常用氮肥：含N量使用注意事項NH 4HCO 317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均 不能與堿性物質(zhì)（如草木 灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(

27、NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH 2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）nh3. h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出 NH3TNaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥： （1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 。缺鉀：葉尖發(fā) 黃。KCI（2）常用鉀肥J草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）,呈堿性。K2SO4 :長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。3、磷肥：，抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。（1）作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)

28、量降低，根系不發(fā)達(dá)。（2）常用磷肥：磷礦粉 Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca（H2PO4）2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰）混合施用。重過磷酸鈣Ca（H2PO4）24、復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種。KNO3rNH4H 2PO4瑋能與堿性物質(zhì)混合施用（NHJ2HPO4 丿三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。（2） 大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物

29、種類選擇化肥。（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、nh4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 f +H2O第十二單元化學(xué)與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）、蛋白質(zhì):1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、

30、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。植物的種子（如花生、大豆）。3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。氧化 尿素+CG+"O,放出熱量合成 人體所需各種蛋白質(zhì)4、人體蛋白質(zhì)代謝:攝入胃腸道蛋白質(zhì)人體氨基酸水解5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）：（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成。作用：運輸 O和CO的載體。血紅蛋白+ 02 氧合血紅蛋白。CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。 吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑。特點：高效性、選擇性、專一性。淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍(lán)）

31、麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。弓I起變質(zhì)的因素J物理：高溫、紫外線等。Q學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類：1、 功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60% 70%2、組成：由C、H O三種元素組成。3、常見的糖：（1）淀粉（C6HoQ） n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶 -呼吸作用：GH12O6+6Q6CO2+6H2O 供機(jī)體活動和維持體溫需要酶光合作用：6CO

32、+6H2OC 6H12Q+6Q（3）蔗糖C12H22O1 :主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、分類： 植物油脂：油動物油脂：脂肪2、 功能：維持生命活動的備用能源（儲存能量）。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶 等。2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA :夜盲癥缺VC :壞血癥課題二化學(xué)元素與人體健康一、 組成人體的元素：50多種一常量元素（11種） 在人體中含量0.01% C、H ON、Ca、P、K、S、Na、Cl、 Mg "一微量元素在人體中含量0.01% Fe 、Zn、Se I、F等二、人體中的常量元素：1、鈣：99%在于骨骼和牙齒中。（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。（2）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗。過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良。老年人骨質(zhì)疏松。（3）補鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣。2、鈉和鉀：（1）Na+存在于細(xì)胞外液，K+存在于細(xì)胞內(nèi)液。（2） 作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）。三、人體中