2020年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題(含參考答案)

1、機密 2020年1月5日啟用前2020年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題（考試時間：70分鐘；滿分：100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁為選擇題，第n卷5至8頁為非選擇題。考生注意：1 答題前，考生務(wù)必將自己的考生號、姓名填寫在試題卷、答題卡上?？忌J真核對答題 卡上粘貼的條形碼的“考生號、姓名”與考生本人考生號、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。第n卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷 上作答，答案無效。3考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題

2、卡一并收回。第I卷（選擇題 40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合 題目要求）1. 為保護環(huán)境、利用資源，垃圾需分類回收處理。下列垃圾的分類及處理方式正確的是A. 殘余飯菜屬于廚余垃圾，堆肥處理B. 廢報紙屬于可回收垃圾，填埋處理C. 廢塑料屬于有害垃圾，直接焚燒處理D舊電池屬于其他垃圾，隨意丟棄處理2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氯水 B.氮氣 C.海水D.沼氣3. 下列物質(zhì)含有離子鍵的是A. MgOB.CO2C.HBrD . H2O4. 貯存下列物質(zhì)的容器應(yīng)貼右圖標識的是A.鎂條B.氧化銅C.燒堿D.氯化鈉5. 下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A. 0

3、.8 mol O2B. 標準狀況下 22.4 L H2C. 5.4 g H2O（H2O 的摩爾質(zhì)量為 18g mol1）D. 0.6 Na個CO（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）6. 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na+ CI22NaCIB. NH3+ HN03= NH4NO3C. Si02 + 2Na0H = Na2Si03+ H2OD. Na2C03+ 2HCI = 2NaCI + CO2T+ H2O7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+ = Fe2+Cu2+B. 氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+Br = Cl+Br2C. 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+0H

4、= H20D. 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：C03+CaCl2= CaC03 J +2Cl8. 下列互為同分異構(gòu)體的是A. 12C 與 13CB. H2O 與 H2O2C.氧氣與臭氧D.正丁烷與異丁烷9. 完成下列實驗，需用到右圖所示的實驗儀器是A. 分離硫酸鈉和硫酸鋇混合物B. 除去氯氣中混有少量氯化氫氣體C. 用氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣D. 配制100 mL 0.1 mol L 1氫氧化鈉溶液A .電子數(shù)為53B.質(zhì)子數(shù)為72C.中子數(shù)為125D.質(zhì)量數(shù)為17812553I的說法正確的是11.右圖是某有機物的比例（填充）模型，該有機物的分子式是A. CH4B. C6H6C. C2H4D.

5、 C2H6O10. 碘元素的一種核素 ；51可用于治療腫瘤。下列關(guān)于12. 下列實驗過程的現(xiàn)象描述正確的是A .往淀粉溶液滴入碘水后顯紫色B. 往氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液后顯藍色C. 往氯化鐵溶液滴入 KSCN溶液后顯血紅色D. 往氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液后出現(xiàn)黃色沉淀13. 下列四組物質(zhì)，可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別的一組是A .酒精和蔗糖溶液B.稀鹽酸和稀硝酸C.氯化鋇溶液和氫氧化鋁膠體D.氫氧化鈉溶液和硝酸鈉溶液14. 化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)應(yīng)用過程沒有.發(fā)生化學變化的是A .氯氣作自來水的殺菌消毒劑B.活性炭作呼吸面具的吸附劑C.還原鐵粉作食品的抗氧化劑D.碳酸氫鈉作焙制糕點的膨松劑1

6、5. 在水溶液中能大量共存的離子組是A.H+、Na+、CO32B.Fe2+、Cl、OHC. Ba2+、K+、SO42D. Mg2+、NH/、NO316. 下列屬于酯化反應(yīng)的是光照A. CH4+ CI2CH3CI + HClB. CH2= CH2+ Br2 tCH2BrCH 2Br點燃C. C2H5OH + 3022CO2+ 3H2OD. CH3COOH + C2H5OH- CH3COOC2H5+ H20A17. 下列屬于合金材料的是A.硬鋁B.陶瓷C.橡膠D.棉麻18. 根據(jù)右圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是A. 銅片為負極B. 鋅片質(zhì)量不變C. 銅片上有氣泡生成D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)19

7、. 一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.葡萄糖20.在下列四支試管中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 f,生成氫氣速率最大的是試管等質(zhì)量鐵的形狀溫度/C硫酸濃度/mol L 一非金屬性最強的元素是 ; 屬于稀有氣體元素的是 ; 組成物質(zhì)種類最多的元素是_ N與F的原子半徑較大的是_ CH 4與SiH4熱穩(wěn)定性較弱的是MgO與Al 2O3中，能與強堿溶液反應(yīng)的是(7)最外層電子數(shù)為6的原子，其元素符號是A鐵片250.5B鐵片350.5C鐵片351.0D鐵粉351.0第口卷(非選擇題 60分)(請考生在答題卡上作答)、非選擇題(本大題共6小題，共60分。，)

8、(8)某陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為?21. (12分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族周期I An a川AIV AV AW Avn a02CNFNe3NaMgAlSiSCl(9) CI元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是 ；(填“ HCI0 4”或“ HCIO ”);(10) Na的一種氧化物 Na2O2,其中氧元素的化合價為 ，寫出Na在空氣中燃燒生成 Na2O2的化學方程式：。22. (6分)從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。A.甲烷 B.乙烯C.乙酸D.油脂E.淀粉F.蛋白質(zhì)(1) 最簡單的烴是；(2) 屬于多糖的是；(3) 動物毛發(fā)主要成分

9、是；分子式為C2H4O2的是；工業(yè)上常用于制造肥皂的是 ；(6)分子呈平面結(jié)構(gòu)且含有碳碳雙鍵的是 。23. (6分)簡要回答下列問題。(1) NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是 。(2) 將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時間的原因是 。(3) 盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時間后，硫酸濃度變小的原因是。24.(6分)煤礦篩選煤后廢棄的煤矸石主要含有SiO2、AI2O3、Fe2O3。某實驗室用煤矸石提取氧化鋁，設(shè)計實驗流程如下：（1）將煤矸石粉碎的目的是 。（2）步驟（I）中溶液A和沉淀分離的操作名稱是 。（3）步驟（n ）中溶液B含有的陰離子除 C、OH外，還有 。（4）步驟（川）中溶液

10、C的溶質(zhì)含有NaHCO3,其俗稱是 （填“蘇打”或“小蘇打”）。步驟（W ）中Al（OH） 3受熱分解的化學方程式為 。25. （15分）某化學興趣小組為制取 SO2并探究其性質(zhì)按下列裝置進行實驗?！局迫O2的反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4（濃）丄 CuSO4+SO2f +2H2O,部分夾持儀器已略去】哦貨顯(It)Oil)(JV)【實驗探究】（1）裝置（I）中儀器a的名稱是。（2）實驗進行一段時間后： 裝置（n）中觀察到紫色石蕊溶液顏色變?yōu)?，原因是SO2與H20反應(yīng)生成（寫化學式）。 裝置（川）中觀察到氯水顏色褪去，是因為SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)。補充完整該反應(yīng)的化學方程式；SO2+Cl2+2

11、H2O= H2SO4+2，其中SO2表現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性” ）。（填“ A”或“ B”），燒杯中應(yīng)盛放的溶（3）裝置（W ）應(yīng)從右圖中選用合適的尾氣吸收裝置是液是用3.2 g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上可生成標準狀況下SO2的體積為 L。 (Cu的摩爾質(zhì)量為 64 g mol 一1)【實驗拓展】(5) 該興趣小組為進一步探究SO2的漂白性，依次進行如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把SO2通入盛有品紅溶液的 試管中品紅溶液顏色SO2具有漂白性加熱步驟反應(yīng)后的試管溶液恢復(fù)到原來顏色SO2的漂白具有性【知識應(yīng)用】(6) 硫酸是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，寫出其中SO2

12、與02在一定條件下反應(yīng)生成S03的化學方程式：。26. (15分)根據(jù)化學反應(yīng)原理知識，按要求作答。I.在一定條件下，以 CH4和H20為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇(CH 30H)。已知： CH4(g)+H 20(g) =C0(g)+3H 2(g)?H= +206.0 kJ mol 1 C0(g)+2H 2(g)CH30H(g)?H= -129.0 kJ mol1(1) 反應(yīng)的正反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2) 上述兩個反應(yīng)達到平衡后，在其它條件不變的情況下，通過減小容器體積增大壓強，則化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填“”或“”)。在密閉容器中發(fā)生 反應(yīng)，若 CH4起始濃度為

13、1.0 mol L =，水蒸氣起始濃度為 2.0mol L 1，反應(yīng)進行 2 min 后，測得 CH4濃度為 0.5 mol L 1,貝V v(CH4)=mol L 1 min1on .常溫下，濃度均為 0.1 mol L一1的兩種溶液；氨水NH 4Cl溶液。(4)寫出氨水中 NH3 H2O 的電離方程式： 。測得溶液的pH<7，則溶液中c(NH 4+)c(C)(填“”或“=”)，寫出溶液發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式： 。頂電川.如右圖所示裝置，用惰性電極電解熔融氯化鈉(2NaCI 2Na+Cl2f )。氧化反應(yīng)”或通電時，Na+向（填“a”或“ b”）電極移動，發(fā)生 （填“還原反應(yīng)”）。電

14、解一段時間后，在兩個電極上分別生成金屬鈉和氯氣。寫出生成氯氣的電極反應(yīng)式機密 2020年1月5日啟用前2020年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試40分)化學試題參考答案與評分標準第I卷(選擇題、選擇題(共20小題,每小題2分，共40分)、非選擇題(共6小題，共60分)1. A2. B3. A4. C5. B6. A7. C8. D9. D10. A11. B12. C13. C14. B15. D16. D17. A18. C19. C20. D第口卷(非選擇題60分)(請考生在答題卡上作答)21. (12 分)(1) F (2)NeCN(5) SiH 4(6) AI 203S(8)Mg 2+(9)HCIO 4(10) 1占粧2Na+O2Na2O222. (6 分)(1)A23. (6 分)(2)E(3)F(4)C(5)D(6)B(1)NO與O2反應(yīng)生成紅棕色 NO2(2) 低溫下，可以減少食品腐敗變質(zhì)的速率(3) 濃硫酸具有吸水性 24. (6 分)(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)