初升高化學(xué)銜接,新高一化學(xué)測(cè)試卷

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:暑假新高一化學(xué)測(cè)試卷H-1, C-12, 0-16, Na-23，S-32，CI-35.5。一、單選題（每題2分，共40分）1碘元素的一種核素1蕭1可用于治療腫瘤。下列有關(guān)153 I的說(shuō)法正確的是（D）A.質(zhì)量數(shù)是53B.質(zhì)子數(shù)是1252. 下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（A.12C和 14CC.H2O 和 D2 03. 核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是（ B）A. Na+、Mg2+、贄、Cl-C.F-、Cl-、Br-、I-C中子數(shù)是125 D.電子數(shù)是53B.H2和 D2D.足球烯和碳納米管B.Na+、Mg2+、O2-、F-D.K+、Ca2+、Ne、S2-4.圖是某

2、溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析 可得出a值等于（C）5A. 2B.3C.4D.55. 下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（A）A. 50mL 0.5mol/L AlCl 3溶液B.100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液C.100mL 1mol/L NaCl 溶液D.50mL 0.5mol/L HCl 溶液6. 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol ?L-1，SO4-的物質(zhì)的量濃度 為0.3mol ?L-1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（C）A. 0.15mol ?L-1B.0.45mol

3、?L-1C.0.3mol ?L-1D.0.6mol ?L-17. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 p的aL HCl（g）溶于1000 g水中，得到鹽酸的密度為 b g -cm-3，則該鹽酸的 物質(zhì)的量濃度是（C）A. 277 mol L-1B-ab mol L-122.422 4001 °O°ab-1?ab-1C.22 400+36.5a mo 'LD. 22 400+36.5a mo 'L8. 當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AICI3三種溶液中所含Cl-的個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是（D）A. 1 : 1: 1B.1 : 2: 3C.3: 2: 1D

4、.6 : 3: 29. 下列說(shuō)法正確的是（D）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2O和1mol H 2的體積都約為22.4LB. 2g H2和44g CO2的體積相等C. 1mol某氣體的體積為22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和11.2L CO2的物質(zhì)的量相等10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16 g，該氣體可能是（A）? ? ?A. O2 B.N2 C.H? D.CO211. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（A ）A.熔融的氯化鈉B.硫酸溶液C.銅片D.固體氯化鉀12. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（D）A. NazCQ = 2Na+ + CO2-B.NaHSOq = Na+

5、 + H+ + SO4C.NaHCO3 = Na+ + HCO3D.KCIO3 = K+ + Cl- + 3O2-13. 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（C）A. 氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B. CaCQ飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故 CaCO3是弱電解質(zhì)C. HCOOH 的水溶液中既有 H+、HCOO- ，又有大量的 HCOOH 分子，因此 HCOOH 是弱電解質(zhì)D. 導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液14. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（A）A. 向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + C= AgCI JB. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+ 2H+ =

6、 Ca2+ + 2出0+ 2C0? fC. 鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H+ + OH- = H2OD. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)： MgC03+ H+ = Mg2+ + H2O+ CO2 f15. 下列反應(yīng)可用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ A）A. NaHSO4溶液與NaOH溶液混合B. H2SO4溶液與Ba（OH） 2溶液混合C. NaHCO3溶液與KOH溶液混合D. NH4CI溶液與NaOH溶液混合16. 下列變化過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)的是（ C）C.N2 T NH3A. SO2 t H2SO3B. HCI t CI2D. Fe(OH) 2 t Fe(OH)317. 下列反應(yīng)既是氧化還

7、原反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是（A）A.2H2O2 = 2H2O+ O2 fB.H2 + F2 = 2HFC.2Fe（OH）3= Fe2O3+ 3H2OD.2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2f18. N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+ 2NO2 = 3CO2 + N2O0下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（B）A. 上述反應(yīng)中每生成 1mol N2O,消耗67.2L COB. 等質(zhì)量的N2O和 CQ含有相等的電子數(shù)C. N2O只有氧化性，無(wú)還原性D. 上述反應(yīng)中若有 3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6N a個(gè)電子19. 已知：2KMnO4+ 16HC

8、I（濃）=2KCI + 5Cb f+2MnCI 2 + 8出0,下列說(shuō)法正確的是（C）A. HCI 發(fā)生了還原反應(yīng)B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8C. 當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD. 氧化性： CI2 > KMnO420. 將1.5mol CU2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和出0。則參加反應(yīng)的硝酸中 被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（ A）A.5 moIB.1.5moIC.6 moI D.1moI二、綜合題（共4大題，共60分）21. 下列 6 種化學(xué)符號(hào)：？80; ?4C; ?3Na； ?4N; ? S; ?60。（1） 質(zhì)量數(shù)

9、相等，但不能互為同位素的是 和。（2） 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 和。（3） 畫出N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：。（4） 畫出160的電子式：。（5） C、N、Na、S按原子半徑由大到小排序?yàn)?。（6） 30g 14C16O含有的電子數(shù)是 。B F（7） 如圖是元素周期表的一個(gè)方格氟，其中“ 19.00”的意義是19.0022. 已知下列各物質(zhì)：CO2NCQ溶液 NaOH固體 CaCO3CHO0H（鹽酸溶液（1） 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ;屬于弱電解質(zhì)的有 （填序號(hào)）。（2）書寫下列各反應(yīng)的離子方程式： 與的反應(yīng)：。 與的反應(yīng)：。（3） 100mL 0.6mol/L的Na2CO3的溶液與100mL 0.

10、2mol/L的鹽酸溶液混合后，假設(shè)溶液總體積為200mL，則反應(yīng)后溶液中 CO32-的物質(zhì)的量濃度為，Cl-的物質(zhì)的量濃度為。（4） 現(xiàn)有100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，要將其稀釋為 4.6mol/L的稀硫 酸溶液（溶液密度為 1.35g/cm3），加入水的體積為 mL。23. 某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol/L的NaOH溶液450mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：100mL燒杯，100mL量筒，250mL容量瓶，500mL容量瓶，玻璃棒，電子天平。 回答下列問(wèn)題：（1 ）計(jì)算：需要稱取 NaOH固體go（2） 配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)），還缺少的儀器是

11、（填儀器名稱）。容量瓶在使用前需要 。（3） 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ，。（4） 若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填編號(hào)）。A. 容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B. 定容觀察液面時(shí)俯視C. 配制過(guò)程中將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D. 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線24. 配平下列化學(xué)方程式：(1) _c2SQ(濃)=co2 f+SPf+ho該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。(2) 2_oS32- + 2C+l 2Ho= S42-o+ -C+l +H該反應(yīng)中發(fā)生氧化產(chǎn)物是 。(3) FeSO FO4 + SOT+SOT該反應(yīng)中，若生成 32g SO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。(4) Fe+OHN3O= Fe(NO3)3 + NTO+2HO用單線橋