2020屆湖南省3月線上聯(lián)考理科綜合化學試題(解析版)

1、2020年 3 月線上聯(lián)考高三理科綜合試卷 ( 291C) 化學部分1. 化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列說法不正確的是A. 浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B. NaCl 不能使蛋白質(zhì)變性 ,所以不能用作食品防腐劑C. 捕獲工業(yè)排放的 CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D. 在葡萄酒中添加微量 SO2 作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)【答案】 B【解析】【詳解】 A. 乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土 可用于水果保鮮，故 A 正確；B. 氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故 B 錯誤；C. 利用 CO 2合成聚碳酸酯類

2、可降解塑料，實現(xiàn) “碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，故C 正確；D. 二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故 D 正確；故答案為 B 。2. 下列實驗操作能達到實驗目的的是A. 用裝置甲驗證 NH3 極易溶于水B. 用 50mL 量筒量取 10mol·L-1 硫酸 2mL,加水稀釋至 20mL,配制 1mol·L-1稀硫酸C. 用 pH 試紙測量氯水的 pHD 用裝置乙制取無水 FeCl3【答案】 A【解析】【詳解】 A. 將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實 驗目的，故 A 正確；B. 稀釋濃硫酸時要

3、把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故 B 錯誤；C. 氯水中有漂白性，不能用 pH 試紙測其 pH 值，故 C 錯誤；D. 氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和 HCl ，加熱促進水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不 是氯化鐵，故 D 錯誤； 故答案為 A ?！军c睛】制備無水氯化鐵需要在 HCl 氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。3. 有機物 M 、N 之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化 .下列說法不正確的是A. M 能與溴水發(fā)生加成反應B. M 分子中所有碳原子共平面C. N 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D M、N 均能發(fā)生水解反應和酯化反應答案】 B解析】詳解】 A. M 中含有碳碳雙鍵，可

4、以與溴水發(fā)生加成反應，故 A 正確；B. M 分子有三個 C原子連接在同一個飽和 C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C. N 中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故 C 正確；D 正確；D. M 和 N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故 故答案為 B 。,其主反應歷程如圖所4. 我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO 2 催化劑上 CO 2加氫制甲醇過程中水的作用機理示(H 2 *H+* H) 。下列說法錯誤的是A. 向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B. 帶* 標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物D. 第步的反應式為 *H 3CO+ H

5、2OCH 3OH+*HO【答案】 C【解析】【詳解】 A. 反應歷程第步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故 A 正確；B. 根據(jù)圖知，帶 *標記的物質(zhì)在反應過程中最終被消耗，所以帶* 標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，故 B 正確；C. 根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫 制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故 C 錯誤；D. 第步中 ?H3CO、 H 2O生成 CH3OH 和?HO ，反應方程式為 ?H3CO+H 2O CH 3OH+ ?HO ，故 D正確； 故答案為 C。5. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增

6、大的短周期主族元素。Y 原子在短周期主族元素中原子半徑最大 ,X 和 Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1 mol·L-1 W的氫化物水溶液的 pH為 1。向 ZW3的水溶液中逐滴加入 Y 的最高價氧化物對應的水化物 ,先產(chǎn)生白色沉淀 ,后沉淀逐漸溶解。 下列推斷正確的是A. 簡單離子半徑 :W>Y>Z>XB. Y、Z 分別與 W 形成的化合物均為離子化合物C. Y、W 的簡單離子都不會影響水的電離平衡D. 元素的最高正化合價 :W>X> Z> Y【答案】 C【解析】【分析】Y 原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y 為

7、Na ；X 和 Y 能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則 X 為 O，兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1 mol·L-1 W 的氫化物水溶液的 pH 為 1，則HW 為一元強酸，短周期主族元素氫化物為一元強酸的元素只有HCl，W 為 Cl；ZCl3加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀 ,后沉淀逐漸溶解，則 Z為 Al ，綜上所述 X 為 O、Y 為 Na、Z為 Al、W為 Cl?！驹斀狻?A. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：Cl? >O2? >Na+>Al 3+，即 W>X>Y>

8、;Z ，故 A 錯誤；B. AlCl 3 為共價化合物，故 B 錯誤；C. Cl?和 Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D. O 沒有正價，故 D錯誤； 故答案為 C。點睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序數(shù)，若有最低負價，最低負價等于族序數(shù)-8。6. 常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY 分別用同一濃度的 NaOH 標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。列說法正確的是 ( )A. HX 、 HY 起始溶液體積相同B. 均可用甲基橙作滴定指示劑C. pH 相同的兩種酸溶液中： c HY c HXD. 同

9、濃度 KX 與 HX 的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式： c HX c X 2c OH 2c H 【答案】 D【解析】【詳解】 A.反應達到終點時， HX 與 HY 消耗 NaOH 溶液的體積分別是 30mL 和 40mL ，故起始酸的體積比 為 3： 4，故 A 錯誤；B.NaOH 滴定 HX 達到滴定終點時，溶液 pH 約為 8，而甲基橙的變色范圍是 3.1 4.4 ，故不能用甲基橙做 指示劑，故 B 錯誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時的 pH可知， HY 的酸性強于 HX 的酸性， pH相同的兩種酸溶液中， c HY c HX ，故 C 錯誤；D. 同濃度的 KX 和 HX 的混合溶液

10、中，存在電荷守恒為 c H+ +c K + =c X- +c OH- ，物料守恒為 2c K + =c HX +c X- ，將物料守恒帶入電荷守恒可得 c HX -c X- =2c OH- -2c H+ ，故 D 正確； 答案選 D?！军c睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離 子濃度關系是解答關鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。7. 復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液 ,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時 ,N 極發(fā)生還原反應B. 充電時 ,Zn2+向 M 極移動C. 放電時

11、 ,每生成 1 mol PTO- Zn 2+ ,M 極溶解 Zn的質(zhì)量為 260 gD. 充電時 ,N極的電極反應式為 2PTO+8e- +4Zn 2+=PTO- Zn 2+答案】 D解析】分析】放電時，金屬 Zn 發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，即 M 電極為負極，則 N 電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn 2+ PTO-Zn 2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N ，外加電源的負極連接原電池的負極。詳解】 A. 該原電池中，放電時 M 電極為負極， N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A 正確；B. 充電時，原電池的負極負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極

12、 M ，故 B 正確；C. 放電時，正極反應式為n2+ PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn 2+，所以每生成M 極溶解 Zn 的質(zhì)量 =65g/mol×4mol=260g ，故 C正確；D. 充電時，原電池的正極加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn故選： D 。8.碘被稱為 “智力元素 ”科,碘可防治碘缺乏病,KI 、KIO 3曾先后用于加碘鹽中。 KI 還可用于分析試劑、感光材料、制藥等反應 I : 3I2+ 6KOH= KI反應 II: 3H 2S+KIO 3=3S請回答有

13、關問題。(1) 啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為 。裝置中盛裝 30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是 (2) 關閉啟普發(fā)生器活塞 ,先滴入 30%的 KOH 溶液 .待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?(填現(xiàn)象) ,停止滴人 KOH 溶液;然后(填操作 ),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3) 滴入硫酸溶液 ,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是 。(4) 把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中 ,加入碳酸鋇 ,在過濾器中過濾 ,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和 (填名稱 )。合并濾液和洗滌液 ,蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(5) 實驗室模擬工業(yè)制備 KIO

14、 3流程如下 :幾種物質(zhì)的溶解度見下表 由上表數(shù)據(jù)分析可知， “操作 a”為 。 用惰性電極電解 KI溶液也能制備 KIO 3,與電解法相比，上述流程制備KIO 3的缺點是 。(6) 某同學測定 .上述流程生產(chǎn)的 KIO 3樣品的純度。取 1.00 g 樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的 KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加 2.0 mol L-1Na2S2O3 溶液 ,恰好完全反應時共消耗 12. 60 mL Na2S2O3 溶液。該樣品中 KIO 3 的質(zhì)量分數(shù)為 (已知反應:I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6)。【答案】(1). ZnS+H 2SO4=H 2S +Z

15、nSO4(2). 恒壓滴液漏斗 (3). 無色 (4). 打開啟普發(fā)生器活塞， 通入氣體 (5). 使溶液酸化并加熱， 有利于溶液中剩余的硫化氫逸出， 從而除去硫化氫 (6). 硫(9). 89.88%(7) . 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (或重結晶 )(8). KClO 3和 I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣， 污染環(huán)境；【解析】分析】實驗過程為： 先關閉啟普發(fā)生器活塞， 在三頸燒瓶中滴入 30%的 KOH 溶液，發(fā)生反應 I : 3I2+ 6KOH= KIO 3 +5KI+ 3H2O，將碘單質(zhì)完全反應；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫 氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應I

16、I: 3H 2S+KIO 3=3S +KI+ 3H2O，將碘酸鉀還原成 KI ，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；(5)實驗室模擬工業(yè)制備 KIO 3：將 I 2、 HCl 、 KClO 3水中混合發(fā)生氧化還原反應，生成KH(IO 3)2，之后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到 KH(IO 3)2 晶體，再與 KOH 溶液混合發(fā)生反應、過濾蒸發(fā)結晶得到碘酸鉀晶 體?！驹斀狻?(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：ZnS+H 2SO4=H 2S +ZnSO4；根據(jù)儀器結構可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2) 碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單

17、質(zhì)反應生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應后溶液變?yōu)闊o色； 然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應 II ；(3) 反應完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化 氫；(4) 根據(jù)反應 II 可知反應過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；(5) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時 KH(IO 3)2的溶解度很小， 所以從混合液中分離 KH(IO 3 )2晶體需要蒸發(fā)濃 縮、冷卻結晶、過濾，所以操作 a 為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過量的 KI 并酸化與 KIO 3發(fā)

18、生反應： IO3? +5I? + 6H +=3I 2+3H 2O，然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO 3的量；根據(jù)反應方程式可知IO3? 3I2，根據(jù)滴定過程反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6可知 I22Na2S2O3，則有 IO 3? 6Na2S2O3，所用1n(KIO 3)=0.01260L 2×.0mol/L × =0.0042mol ，所以樣品中 KIO 3的質(zhì)量分數(shù)為0.0042mol 214g/mol1.00g100% =89.88% 。點睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應生成氣體的制備裝置。9. 金屬鈦在航天、

19、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。 以鈦鐵礦 主要成分為鈦酸亞鐵 (FeTiO3),含少量 Fe2O3 為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1) 步驟、中 ,均需進行的操作是 (填操作名稱 )。(2) 濾液 1中鈦元素以 TiO 2+形式存在 ,步驟中生成 TiO 2+的化學方程式為 ,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、 鐵浸出率的影響如圖所示 .據(jù)此判斷 ,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應為 (填范圍 )。 .(3) 請結合離子方程式解釋步驟中加熱水的原因: 。(4) 電解法制備 Ti的裝置是以石墨為陽極 ,TiO 2為陰極,熔融 CaO為電解質(zhì)。 Ti 在(填“陽極”或“陰極”)生成， (填“能”或“不能”將)熔融 CaO

20、 換成石灰乳。(5) 以綠礬 原料 ,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵 ,基本流程如下 : 綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 FeCO3達到沉淀溶解平衡時 ,室溫下測得溶液的 pH 為 8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol · L -1。所得 FeCO3中(填含”或“不含 ”有) Fe(OH) 2。已知 : KspFe(OH) 2= 4.9 × 10 -17答案】 (1). 過濾 (2). FeTiO3+2H 2SO4FeSO4+TiOSO 4+2H 2O(3). 80%85%(4). TiO 2+2H2O? H 2TiO 3+2H + ，水解反應是吸熱

21、反應，用熱水促進反應向正反應方向進行(5). 陰極 (6). 不能(7). c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)(8). 不含【解析】【分析】鈦鐵礦加酸溶解過濾得到含有 TiO2+和 Fe3+的濾液，向濾液中加鐵粉還原 Fe3+，過濾除去濾渣，對濾液冷卻 結晶，過濾得到 FeSO4?7H2O 和含有 TiO 2+的溶液，加入熱水促進 TiO 2+水解生成 H2TiO 3，煅燒 H2TiO3生成 TiO 2，電解可生成 Ti ，以此解答該題?！驹斀狻?(1)根據(jù)分析可知步驟、中，均需進行的操作是過濾；(2) 反應物為鈦鐵礦，結合元素守恒可知方程式為FeTi

22、O3+2H 2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；根據(jù)圖像可知 硫酸質(zhì)量分數(shù)在 80%85% 之間時浸出率最大；(3) TiO 2+在水溶液中發(fā)生水解 TiO 2+ 2H2O? H 2TiO 3+2H +，水解反應是吸熱反應， 用熱水促進反應向正反應 方向進行，生成 H2TiO 3；(4) 由 TiO 2生成 Ti，Ti 元素化合價降低發(fā)生還原反應，電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應；若換成石灰乳， 石灰乳中有水，陰極將產(chǎn)生氫氣，無法得到金屬鈦，所以不能將熔融CaO 換成石灰乳；(5) 綠礬溶液中亞鐵離子會發(fā)生水解使溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度由大到小為 c(SO42-)>c(Fe2

23、+)>c(H+)>c(OH-)；根據(jù)題意， pH為8，則 c(OH -)=1 ×10-6mol/L ，因為 c(Fe2+)?c2(OH-)=1.0 ×10-5×(1×10-6)2 =1.0 ×10-17< KspFe(OH) 2，故無 Fe(OH) 2生成。10. 聯(lián)氨 (N 2H4)和次磷酸鈉 (NaH 2PO2)都具有強還原性 .都有著廣泛的用途。(1) 已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=- 621.5 kJ m-1ol N2O4(l)-=N 2(g)+2O 2(g) H2=+204.3 k

24、J m-1ol 則火箭燃料的燃燒反應為 2N 2H 4(l)+N 2O4(l)=3N 2(g)+4H 2O(g) H=.(2) 已知反應 N2H4(g)+ 2Cl 2(g) ? N2(g)+4HCl(g),T °C時,向 V L 恒容密閉容器中加入 2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得 Cl2和HCl 的濃度隨時間的關系如圖所示。0 10 min 內(nèi),用N2(g)表示的平均反應速率 v(N2)=。M 點時 ,N2H4的轉(zhuǎn)化率為 (精確到 0.1)%。 T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl 2(g)

25、、0. 8 mol N2 (g) 、 1.2 mol HCl(g) , 此時平衡 (填 “正向移動 ”逆“向移動 ”或 “不移動 ”。)(3) 在惰性氣體中 ,將黃磷 (P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫 (PH3)氣體 ,該反應的化學方程式為 。次磷酸 (H3PO2)是一元酸，常溫下 .1.0 mol -1L的 NaH 2PO2溶液 pH 為 8,則次磷酸的 Ka= 。用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖 2所示。交換膜 A 屬于 (填“陽離子 ”或“陰離子 ”交)換膜,電極 N 的電極反應式為 ,當電路中流過 3.8528×

26、;105 庫侖電量時 .制得次磷酸的物質(zhì)的量為 (一個 電子的電量為 1.6× 10- 19庫侖,NA數(shù)值約為 6. 02× 1023)。+4HCl g04x4xM 點 Cl2和HCl 的濃度相等，則12-2x=4x 解得 x= 13mol/L，則 N2H4的轉(zhuǎn)化率為1molgL-1molgL-1=33.3%；【 答 案 】(1). -1038.7kJ?mol-1(2). 0.06mol/(L?min)(3).33.3(4).逆向移 動(5).2P4+3Ca(OH) 2+3Na2CO3+6H2O=6NaH2PO2+2PH3 +3CaCO3(6).1.0 ×10-2

27、(7). 陽離子(8).2H 2O+2e-=H2 +2OH-(9). 4mol【解析】【 詳 解 】 (1) 根 據(jù) 蓋 斯 定律 ， 反 應 ×2+ 即可得火箭燃料的燃燒反應2N 2H 4(1)+N 2O4(l)=3N 2(g)+4H 2O(g) H=(-621.5 × 2+204.3)kJ?m-o1=l -1038.7kJ?mol-1；(2) 根據(jù)圖示， Cl 2作為反應物濃度需減小， HCl 作為生成物濃度需增大， c(Cl 2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L ， v(Cl 2)= c =1.2mol/L =0.12mol/(L?min) ，根據(jù)反應速率

28、與計量系數(shù)成正t 10min1比可得 v(N 2)= v(Cl 2)=0.06mol /(L?min) ，2據(jù)圖可知反應開始時 c(Cl2)=2mol/L ，投料為 2 mol N2H4(g)和 4 mol Cl2(g) ，則開始時 c(N 2H 4)=1mol/L ，容 器體積為 2L，設 M 點 N 2H 4的轉(zhuǎn)化量為 x mol/L ，列三段式：N 2H4 g +2Cl2 g起始( molgL-1 )12轉(zhuǎn)化( molgL-1 )x2x平衡(molgL-1)1-x2-2x 據(jù)圖可知反應平衡時 c(Cl2)=0.8mol/L ，初始 c(Cl2)=2mol/L ，c(N2H4)=1mol/

29、L ，則根據(jù)反應方程式 N 2H 4(g)+2Cl2(g) ? N2(g)+4HCl(g) 可知，反應中消耗 c(Cl2)=1.2mol/L ，消耗 c(N2H4)=0.6mol/L ，生成 c(N2)=0.6mol/L ，c(HCl)=2.4mol/L ，所以平衡時各物質(zhì)的濃度為c(Cl 2)=0.8mol/L ，c(N2H4)=0.4mol/L ，c(N2)=0.6mol/L ，0.6 2.44c(HCl)=2.4mol/L ，則該溫度下的平衡常數(shù) K= 0.6 2.42 =77.76；0.4 0.82平衡后再向該容器中加入 1.2molN 2H4(g) 、0.4 mol Cl2(g)、0

30、.8molN2(g)、1.2molHCl(g) ，各物質(zhì)的濃度變?yōu)閏(Cl2)=1mol/L ， c(N 2H 4)=1mol/L ， c(N2)=1mol/L ，c(HCl)=3mol/L ，此時 Qc=1 341 12=81>K，所以平衡逆向移動；(3) 該反應中反應物有 P4、Ca(OH) 2、 Na2CO 3等、生成物有 NaH2PO2、PH3等，據(jù)此可知該反應中 P元素化合價既升高又降低，發(fā)生歧化，升高1價，降低 3價，則 NaH 2PO2和 PH3的系數(shù)比為 3：1，再結合元素守恒可知方程式為：2P4+3Ca(OH) 2+3Na2CO3+6H 2O= 6NaH 2PO2+2P

31、H3+3CaCO3；次磷酸 (H3PO2)是一元酸， 1.0mol?L-1的 NaH 2PO2溶液水解方程式為： H 2PO2-+H 2O=H 3PO2+OH-，pH=8， 則 c(H +)=10-8mol/L ，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L ，c(H 2PO2-)=(1.0-10 -6)mol/L 1mol/，Lc H + gc H 2PO-2c H3PO2-810-8 110-6=1.0 ×10-2；根據(jù)圖示可知， 產(chǎn)品室產(chǎn)生次磷酸， 則電極 M 應為陽極電解水中的 OH -，剩余 H +通過交換膜 A 移向產(chǎn)品室，所以交換膜 A 為陽離子交換膜；電極 N

32、為陰極電解 H+，電極 N 的電極反應式為 2H2O+2e-=H 2 +2OH-； 53.8528 10(4) 同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H 2Se>H2S,原因是 -MnSe 的結構中 Se 為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。 1電路中流過 3.8528 ×105 庫侖電量時， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為-19=4mol ，次磷酸根帶一個負1.6 10-19 NA電荷，氫離子帶一個正電荷， 所以電解過程中轉(zhuǎn)移 1mol 電子生成 1mol 次磷酸，則轉(zhuǎn)移 4mol 電子時生成 4mol 次磷酸?！军c睛】當定性判斷平衡移動方向較困難時，可以進行定

33、量判斷，反應某一時刻的濃度若大于平衡常數(shù)， 則平衡逆向移動；濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡正向移動；濃度商等于平衡常數(shù)，則反應達到平衡。11. KMnO 4 是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物 .也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等 反應。實驗室常用 Na2C2O4 標準溶液標定未知濃度的 KMnO 4 溶液，發(fā)生反應:5C2O42-+2MnO 4-+16H+4H 2O=2Mn(H 2O)62+10CO2。根據(jù)以上信息 ,完成下列問題 :(1) 按電子排布 K 位于元素周期表的 區(qū),基態(tài) Mn 2+的核外電子排布式可表示為 。(2) 1 mol Mn( H 2O)62+中所含有的共價

34、鍵數(shù)目為 。(3) 基態(tài) C 原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 .C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是-MnSe 中 Mn 的配位數(shù)為 。若該晶體的晶胞參數(shù)為 apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA 。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為 pm,-MnSe 的密度 = ( 列出表達式 )g·cm-3?！敬鸢浮?(1). s (2). 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5 (3). 18NA (4). 啞鈴形 (5). sp2雜化 (6). 相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，沸點就越高，但水分子間形成氫鍵，使熔沸點較高(7). 4(8).22a4 134(9). N

35、A a 10 10 3解析】詳解】 (1)K 位于周期表中第 4 周期第IA 族，則 K 位于元素周期表的s區(qū)；基態(tài) Mn 原子的核外電子排布Mn 2+，則基態(tài) Mn 2+的核外電子排布式可表示為： 1s22s22p63s23p63d56×2=12 個氫氧鍵和 6 個配位鍵， 所以 1molMn(H 2O)62+中所含有的NA a1010 3g/cm3。式為Ar3d 54s2，失去 4s2兩個電子變成 或Ar3d 5；(2) Mn(H 2O) 62+中所含有的 鍵數(shù)目為： 鍵數(shù)目為 18NA ；(3) 基態(tài) C原子的核外電子排布為 1s22s22p2，核外電子中占據(jù)最高能級為 2p，

36、則基態(tài) C 原子的核外電子中占 據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形， C2O42-中碳原子和一個氧原子形成碳氧雙鍵，和另一個氧原子形成碳 氧單鍵，和另一個碳原子形成碳碳單鍵，所以碳原子的軌道雜化類型為sp2 雜化；(4) O、S、Se為同主族元素，形成的 H2O、H2S和 H2Se均為分子晶體， H2O分子間氫鍵導致沸點異常升高， H2S和 H 2Se隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，氫鍵影響大于分子間作用力影響，所 以最簡單氫化物的沸點： H2O> H2Se> H2S；(5) 根據(jù)晶胞結構分析， Mn 位于四面體中心，周圍有 4個Se，則 Mn 的配位數(shù)為 4；111個晶胞中含有