課題1質(zhì)量守恒定律1

1、課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)1知識與技能：(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因；(2)理解化學(xué)方程式的意義。 2過程與方法：(1)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力；(2)通過對實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力；（3)使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義及基本過程，能提出問題，并進(jìn)行探究活動。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)激發(fā)學(xué)生對現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；(2)通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)； (3)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的

2、科學(xué)精神。教學(xué)資源分析本課題安排在第五單元，包括質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。學(xué)生在這之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，再提出質(zhì)量守恒定律，由淺入深，過渡自然，學(xué)生很容易接受。在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，讓學(xué)生思考，然后通過假設(shè)，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察思考，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，以及合作、交流、探討，得出質(zhì)量守恒定律。然后，教材又給出了蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定以及鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)

3、實(shí)驗(yàn)方案。讓學(xué)生通過親自動手，邊操作、邊觀察、邊思索，比較反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，教材接著就提出“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總是相等的呢”，接著就通過引導(dǎo)學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成的探討，使學(xué)生更加深刻地從微觀世界來理解質(zhì)量守恒定律。這種安排，過渡自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，使學(xué)生能在實(shí)踐中獲得知識、理解知識。接著，教材又安排了化學(xué)方程式這一部分內(nèi)容，學(xué)生就很容易接受并理解化學(xué)方程式所表示的涵義。 教學(xué)策略分析1本課題是在教師指導(dǎo)下進(jìn)行的課堂探究活動，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，將全班學(xué)生分兩大組，兩人一小組，不同的組探究不同的實(shí)驗(yàn)，使每位同學(xué)

4、都能參與活動。以教材提供的探究實(shí)驗(yàn)為主，如果學(xué)生提出一些其他實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)教師審查認(rèn)可后，也可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 2由學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)入手，讓學(xué)生猜想反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量可能存在的關(guān)系(“>”或“<”或“=”)，并引導(dǎo)學(xué)生探究“白磷燃燒前后質(zhì)量的變化”和“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”的實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)分析歸納質(zhì)量守恒定律。再引導(dǎo)學(xué)生深入探究幾個(gè)表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的“蠟燭燃燒”和“鎂條燃燒”的實(shí)驗(yàn)，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合質(zhì)量守恒定律?通過舉一反三，使學(xué)生知其所以然，認(rèn)識更加深刻。 3通過多媒體動畫“微觀模擬化學(xué)反應(yīng)中分子拆分、原子重新組合的過程

5、”，使學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。在教學(xué)過程中，還應(yīng)密切聯(lián)系生活實(shí)際，例如鋼鐵生銹、煤炭燃燒等熟悉的化學(xué)反應(yīng)，討論這些反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是增加、減少、還是不變?它們是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么?能不能設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證?學(xué)生對這些問題感興趣，參與討論的積極性高，還能使學(xué)生受到自然科學(xué)方法論的教育。 教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。 難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)準(zhǔn)備1、教材P88P91圖5-1 、5-2、5-4、55所示的實(shí)驗(yàn)儀器以及若干套實(shí)驗(yàn)教材； 2、有關(guān)“微觀模擬化學(xué)反應(yīng)中分子拆分，原子重新組合的過程”的多媒體課件；3、將

6、學(xué)生分組，全班分兩大組，兩人一小組； 4、有關(guān)吸收蠟燭燃燒產(chǎn)物的裝置圖。 課時(shí)建議2課時(shí)。教學(xué)討程教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng) 設(shè) 情 境 作 出 假 設(shè)(第一課時(shí))(敘述、提問)我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，那么，生成的二氧化碳的總質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的總質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系?交流、討論、歸納出以下三種情況：(1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生在討論中作出猜想，激發(fā)學(xué)生的

7、探究欲望。 實(shí) 驗(yàn) 探究 得 出 結(jié) 論(指導(dǎo)實(shí)驗(yàn))把學(xué)生分成兩大組，指導(dǎo)學(xué)生分別按教材方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：1白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。分組實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，記錄反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，反應(yīng)前后質(zhì)量變化的有關(guān)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象；小組討論，分析數(shù)據(jù)，尋找規(guī)律，得出參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。學(xué)生在教師指導(dǎo)下自行分工、協(xié)作，共同順利地完成探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中的觀察能力和分析推理能力，學(xué)會對獲得的信息進(jìn)行加工處理，并歸納總結(jié)。動 畫 模 擬 深 入討論加 深 理解(設(shè)問)在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒呢?(播放)大屏幕演示動畫“微觀

8、模擬化學(xué)反應(yīng)中分子拆分、原子重新組合的過程”；指導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況理解化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律的原因。觀看大屏幕。分析討論，歸納結(jié)論：1原子是化學(xué)變化中的最小粒子；2化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變， 原子的質(zhì)量不變； 3所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒。利用多媒體演示，引導(dǎo)學(xué)生從微觀世界的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，加深理解質(zhì)量守恒定律。教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖 啟 發(fā) 提 問 深入 探 究 (提問)質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?請學(xué)生預(yù)測教材P90-P91“活動與探究”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(指導(dǎo)實(shí)驗(yàn))把學(xué)生分成兩大組，指導(dǎo)學(xué)生分別按教材方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

9、探究。一組學(xué)生探究“蠟燭燃燒前后天平的變化”；另一組學(xué)生探究“鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化”。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、天平平衡情況及有關(guān)數(shù)據(jù)。讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程：猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-觀察現(xiàn)象-得出結(jié)論。 分 析 解 釋(提問)你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?學(xué)生分析結(jié)果，得出結(jié)論。 通過實(shí)驗(yàn)探究、對比分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的情況，分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而更深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 分 析 討 論 歸納總結(jié)(討論)引導(dǎo)學(xué)生分組討論教材P92的“討論”欄。(投影)部分學(xué)生的討論結(jié)果。(小結(jié))只要是化學(xué)反應(yīng)，必定符合質(zhì)量守恒定律。認(rèn)真思考，熱烈討論，記錄討論結(jié)果；交流、發(fā)表

10、有關(guān)見解。通過討論，理解在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量肯定不會發(fā)生變化。讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，化難為易。教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖 啟 發(fā) 提 問 引 入 新 知(第二課時(shí))(敘述)任何學(xué)科都有專用的語言、符號，化學(xué)學(xué)科也有特定的化學(xué)符號，如：元素元素符號，物質(zhì)化學(xué)式，那么，化學(xué)反應(yīng)能否用特定的化學(xué)符號來表示呢?指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P92相關(guān)內(nèi)容。聆聽、思考；閱讀教材。初步認(rèn)識碳燃燒的化學(xué)方程式。以直觀明了的手段啟發(fā)學(xué)生閱讀思考，使學(xué)生對“化學(xué)方程式”產(chǎn)生深刻的印象。動 畫 模 擬 理解 涵 義(講解)物質(zhì)之間的不同反應(yīng)?？梢杂弥庇^明了的式子化學(xué)方程式來表示。(演示)動

11、畫演示碳燃燒的化學(xué)方程式的書寫方法。(討論)指導(dǎo)學(xué)生討論：化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?觀看，聆聽。領(lǐng)悟化學(xué)方程式的書寫要求。結(jié)合教材，討論歸納方程式提供的三點(diǎn)主要信息。讓學(xué)生學(xué)會自主學(xué)習(xí)，自主體驗(yàn)，學(xué)會通過提供的相關(guān)信息，找出方程式所能表示的涵義。鞏 固 新 知 拓 展 視野 (投影)1寫出下列化學(xué)方程 式： (1)氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水； (2)金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鋼鐵生銹后，鐵銹的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大。 MnO23考慮2H202 = 2H20 + 02 所提供的信息。 練習(xí)、書寫有關(guān)方程式。 思考并回答。 讓學(xué)生在練習(xí)中鞏固

12、新知，進(jìn)一步加深對化學(xué)程式涵義的理解，使學(xué)生能舉一反三，為下一課題的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。資料鏈接 本課相關(guān)資料和更多內(nèi)容請登錄“中學(xué)化學(xué)教與學(xué)網(wǎng)”和“中學(xué)化學(xué)資源網(wǎng)”。網(wǎng)址：http：zxhxstedunet和http：huaxuehxtoycomcn板書設(shè)計(jì)課題1 質(zhì)量守恒定律(第一課時(shí))一、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的解釋 1原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 原子的種類不變； 2化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。 3化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的總和守恒。（第二課時(shí)）三、化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。四、化學(xué)方程式提供的信息1、 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；2、 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；3、化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的微觀粒子的個(gè)數(shù)比。教學(xué)探討與反思 在本課題的教學(xué)