高一化學必修1第一章單元檢測

1、第一章 從實驗學化學單元測驗一、 選擇題（每題有12個正確選項）1能夠用來鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸2設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B16g CH4所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D18g水所含分子數(shù)目為18NA3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C

2、. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液4在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為 （ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 520時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L6有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是 （ ）A29m

3、2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）7下列說法正確的是 （ ）A22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同8把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 （ ）A 2.93 g B5.85 g C6.56g D無法確定9粗鹽中含可溶性C

4、aCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后順序可以是 （ ）A B C D10如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）A2:7 B5:4 C4:5 D7:211某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量為（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%12將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2

5、2.8L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A2g B4g C8g D10g13已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定14已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為（ ）A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D 無法確定二、 填空題1512.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。16VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中

6、SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。17下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 標準狀況下33.6LH2 B所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H220.45gH2O D常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH318化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%。已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學式為XY，則物質(zhì)的量相同的A和B中所含Y元素的質(zhì)量之比是 。19已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。用m、V表示溶液物

7、質(zhì)的量濃度 。用w、表示溶液物質(zhì)的量濃度 。用C、表示溶液的質(zhì)量分數(shù) 。用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。三、 實驗題20實驗室中固體藥品應放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體藥品應放在 瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在 色的瓶中。21用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml 。22NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在該溶液中滴入酚酞試液呈紅色，你通過何種途徑證明引起酚酞變色的微粒。23實驗需要0.1mol/LNaOH溶液45

8、0ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有 ；偏小的有 ；無影響的有 。A、稱量用了生銹的砝碼； B、將NaOH放在紙張上稱量；C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。四、計算題 24將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物

9、質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求:所需濃硫酸的體積；所需水的體積25在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？26含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1, H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,試求:(1) 所得溶液的體積是多少毫升?(2) 需加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸多少毫升？參考答案1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.BD 10.CD 11.B 12.BC 13.A 14.C 15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17. 廣口、鑷子、藥匙、細口、棕18.小、大19. 分別以水、氯化鈉溶液、氫氧