高三專題電解原理、點擊產(chǎn)物判斷及物質(zhì)制備專題四十九

1、電解原理、點擊產(chǎn)物判斷及物質(zhì)制備專題四十九題型一電解原理1. （2018銀川重點中學(xué)質(zhì)量檢測）由U形管、鐵棒和石墨棒、1 LO.l moLLCuCb溶液等組 成如圖裝置，下列說法不正確的是（）A. Kh冷打開，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.只閉合Ki,石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出C.只閉合K” 一段時間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液pH增大D.只閉合K2,電路中通過0.3心個電子時，兩電極共產(chǎn)生0.175mol氣體鋁Airi?有機陽離子2.（2018 .長沙高三統(tǒng)一考試）研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電 池，該電池以金屬鋁和石墨為電極。用AlCh . AbCl?和有機陽離子組成

2、電解質(zhì)溶液。其放 電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）石墨（C）A.放電時，電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B.充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時，A1CL向鋁電極方向移動D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e一+7A1Q4=4ALCE3.（2018.河北兩校高三年級月考汝口圖均為電化學(xué)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）氫秋燃料電池示意圖電解疑化銅溶液直流電源1電鍍實臉淡鹽NaOH 溶液精制飽和1r離子油【。（含少 NaCl溶液交換膠盤NaOH） 交換膜法電解泡和NaCI溶液原理圖A.裝置中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置中，鐵棒上析出紅色固體C.裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者

3、質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，外電路轉(zhuǎn)移0.08mol電子D.裝置中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜題型二 根據(jù)電解原理判斷電極產(chǎn)物4.電鍍廢水中常含有劇毒的CnO： .該廢水處理的一種方法是利用還原劑把。20彳還原成 毒性較低的Cr3，再加堿生成沉淀：另一種方法是向廢水中加入適量的Na。，用Fe作電極 進(jìn)行電解。下列說法錯誤的是（）A.電解時，陽極反應(yīng)式為Fe2e =FerB.電解過程中，陰極能產(chǎn)生氫氣C.電解過程中，CnO弓被還原的離子方程式為Cn" +6Fe2+ + 14H'=2CW +6Fe3' +7H2O D.電解過程中，陽極附近生成

4、Fe（OH）3和Cr（OH沉淀NaHCQ,溶液5 . （2018張家口市高三期末）鋰硫電池是一種新型儲能電池，放電時的總反應(yīng)為2Li + AS=Li2Sxo以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A. b為鋰硫電池的負(fù)極B.鋰硫電池的正極反應(yīng)式為Li-e =LiC.陽極反應(yīng)式為CO+3coM+2比02e =4HCO3D.該裝置工作時溶液中的c（CO?）增大6 . （2018保定模擬）用Na2sCh溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電 解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖 所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.B.X

5、為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極陽極反應(yīng)為40H 4c =2H2O+O2 tC.D.該過程中的產(chǎn)品主要為H2sCh和Hz題型三根據(jù)電解原理制備物質(zhì)7 .如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（）直流電源乙醒廢水/(NaOI)A. b電極為正極8 .電解過程中，陰極區(qū)Na2sCh的物質(zhì)的量增大C.陽極電極反應(yīng)式為 CH3cHO2e +H?O=CH3coOH+2HD.電解過程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽極產(chǎn)生的是H?8 .（2019.武漢月考）工業(yè)上常用NCb制備消毒劑。02,利用如圖裝置電解氯化鉞和鹽酸的混合溶液可制備NCh（已知NC13的水

6、溶液具有漂白性）。下列推斷正確的是（）A.石墨極為正極B.鐵極附近溶液的pH減小C.每生成1 mol NCb必轉(zhuǎn)移3 mol電子D.電解反應(yīng)為NH40+2HC1/三NCb+3H2 t9 .電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣：Fe + 2H2O+20H =i=FeO5 +3H2 t , 工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeOW，鋰電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NaFeOq只在強堿性條件下穩(wěn) 定，易被Hz還原。圖2(填“陰極室”或“陽極室”)。圖(1)電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在(2)電解過程中，需將陰極產(chǎn)生的

7、氣體及時排出，其原因是O(3)c(Na2FeCM隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點，分析NNazFeO。低 于最高值的原因：O10 .(2018.廣東佛山一中月考)電化學(xué)在處理環(huán)境污染方面發(fā)揮了重要的作用。(1)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如 圖1所示.電解時b電極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為太陽能電池質(zhì)子透過脫圖1烯拓和乙丙丙等(2)利用電解原理可將NO還原為N?,裝置如圖2所示，高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H')為介質(zhì)，金屬鉗薄膜作電極。杷電極A為 極，電極反應(yīng)式為H2 NON,小一 一 n陶究I 工把電極B圖2

8、(3)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO?的方法有多種。其中一種為離子膜電解法，利用硫酸鈉溶液 吸收SO?,再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫黃后，可循環(huán)吸收利用， 裝置如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式為, 陽極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 O答案精析1. C 2.D 3.C4. D 電解法處理含絡(luò)廢水的原理：用Fe作電極進(jìn)行電解，F(xiàn)e被氧化生成Fe?卜，F(xiàn)e?+作還 原劑把CnOr還原成毒性較低的G3%電解過程中，H'在陰極放電生成H2,使陰極附近溶 液中的c(H/)Vc(OH-),溶液顯堿性，反應(yīng)生成的陽禹子Fe3: CN'it移到陰極附近后與0H 一結(jié)合轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和

9、Cr(OH)3沉淀而除去。5. C 與b相連的電極上為CO轉(zhuǎn)化為CO2,碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池 的陽極，故b為鋰硫電池的正極，A項錯誤：原電池正極發(fā)生得業(yè)子的還原反應(yīng)，鋰硫電池 的負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li', B項錯誤：陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，由圖可知陽極反應(yīng) 式為CO+3COT+2H2。-2e-=4HCO；, C項正確：根據(jù)陽極反應(yīng)，COM參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 HCO7,故溶液中的c(COT)減小,D項錯誤。6. B 根據(jù)Na'和SOI的移向可知Pt( I )為陰極，反應(yīng)為2H+2e =H2, Pt(H)為陽極， 反應(yīng)為 SOM 2c+H2O=SO+2H&#

10、39; 7. C 與史源負(fù)極相連的電極為陰極，A錯誤：在電解過程中，Na'通過陽離子交換膜進(jìn)入 陰極區(qū)，但SO既不能反應(yīng)，也不能通過陽離子交換膜，故NazSO4的物質(zhì)的量不變，B錯 誤；在陽極上乙略失電子生成乙酸，C正確；電解過程中陽極上少量的陰離子放電，故為0H 一失電子生成02,而不是Hz, D錯誤。8. D 石墨極為陽極，A錯誤：鐵板為陰極，電極反應(yīng)式為2H'+2eH2 t ,鐵極附近 溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，B錯誤：每生成ImolNCb,必轉(zhuǎn)移6moi電子，C錯誤： 根據(jù)電解原理可知D正確。9. 陽極室 防止NazFeO4與H?反應(yīng)使產(chǎn)率降低(3)M點：c(OH )低，NazFeCh穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢：