2020-2021中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)算題專項(xiàng)易錯(cuò)題含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1.現(xiàn)有10%的Na2CQ溶液，請按下面要求計(jì)算：(1)_106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為g;(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCI=NaHCQ+ NaCI;當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請?jiān)?題25圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。鹽酸的質(zhì)童呂(4)另取10% NcfeCOs溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表:物質(zhì)Na2CO3HClXNaClCOH2O質(zhì)量/g31.814.616.823.

2、44.4m則m=該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _【答案】(1)10.6 g;(2)4.4g；4 CO：質(zhì)量左鹽馥的質(zhì)量 s(4)1.8;3Na2CQ+ 4HCI=2NaHCO+4NaCI+HbO + CQf【解析】【分析】丸20 40 60SO【詳解】(1)106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106gx10%=10.6g故填：10.6。(2)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a,則有Na2C0s+ 2HCI = 2NaCI+H2O+CO2106734410.6gax106_10.6g7?= a106_10.6g44 = xx=4.4g,a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

3、(3)設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+ HCI = NaHCO3+ NaCI10636.510.6g y106 _10.6g36.5yy_3.65g鹽酸溶液的質(zhì)量為365g_36.5g10%碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：迪=73g10%故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g-36.5g=36.5g，故曲線為:鹽酸的質(zhì)量 g(4)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO3，碳酸鈉和HCI是反應(yīng)物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和

4、水是生成物，根據(jù)質(zhì)量 守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g;設(shè)反應(yīng)方程式為aNa2CO3+bHCcNaHCO3+dNaCI+eH2O+fCO2f31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g , a:b:c:d:e:f= :=34241:110635.58458.51844方程式為3Na2COJ+4HC2NaHCQ+4NaCI+H2O+CQf。2.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12 g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)

5、方程式：CaC2+Na2CO=CaCOJ+2NaCI）（1）_計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）。（2）_若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中 _ 點(diǎn)的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號(hào)）?！敬鸢浮浚?）88.3%;（2）a（或b）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCI2+Na2CO3=CaCO32NaCI106 100 x1（g106 100 x 10gx=10.6g10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 88.3%，當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，12.0g由于50g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為10g

6、都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)a點(diǎn)或者b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。答：（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%；（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a或者b所對應(yīng)的數(shù)據(jù)。3.某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）（含雜質(zhì)CaCO）樣品4.0g投入200.0g水中，充分CQ質(zhì)量的關(guān)系如圖所示則:I勺宀ri g j7幾丁疋質(zhì)里蟲攪拌，通入足量CC2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的（I）以Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO時(shí)消耗的CC2質(zhì)量為_g;4.0g樣品中雜質(zhì)CaCC3的質(zhì)量為 _ ?（寫出計(jì)算過程）通入m3gCCte時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _（精確到0.1%）。若所取樣品

7、中的Ca(OH沒有完全溶于水，對最后的計(jì)算結(jié)果 _(填 有”、沒有”影響。原因是。【答案】2.2g0.3g4.2%沒有未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣【解析】【分析】二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水【詳解】(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，由圖可知以Ca(0H)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO時(shí)消耗的C02質(zhì)量為2.2g；(2)設(shè)4.0g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x,生成的碳酸鈣的質(zhì)量為yCa OH2+CO2=CaCO3+ H207444100 x2.2gy74_ 44 _1007 = 2=Vx=3.7gy=5g4.取某碳酸鈉樣品(含有一定量的氯化鈉)15g,加入80g水，固體完全溶解，

8、再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過濾后得到161g濾液。請計(jì)算：(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 _g;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。【答案】10g10%【解析】【分析】(1)根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣 生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化 鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成?！驹斀狻?1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g+80g+76g-161g=10g;(2)設(shè)Na2CQ的質(zhì)量為x,生成NaCI的質(zhì)量為y,Na2CO3+ CaCI2:=

9、CaCO3+ 2NaCl106100117x10gy106 = 100 = 117 x 10g yx=10.6g,y=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=15g-10.6g+11.7g=16.1g;16.1g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=10%161g答：(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.【點(diǎn)睛】本道題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量。5.某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石

10、(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁 的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二 氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)_組成孔雀石的元素有。(2)_ 表中“X勺值為g(3)實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計(jì)算過程)？【答案】(1)Cu C O H(2)15(3)8.8【解析】(1)根據(jù)孔雀石分解過程中有水和能

11、使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會(huì)增減解答(2)由表可知生成5g沉淀同時(shí)生成0.9g水，第三次還是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說明第四次孔雀石完全分解，可 知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2（OH）2CO3 = 2CuO+HO+CQf18 443.6g x18/3.6g=44/xx=8.8g6.實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品 中N

12、a2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。1取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克，2向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；3充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸 出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCI=NaCI+H2ONa2CQ+ 2HCI=2NaCI+HO+ CO4（1） 分析表中教據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（2）_表中的m值為

13、。（3） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g,實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二， 所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩 余，8g樣品已完全反應(yīng)。(2)152.9(3)66.25%【解析】(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g,實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)二中的8g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g

14、，那么4g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為l.lg，即實(shí)驗(yàn)一中燒杯減少的質(zhì)量為l.lg，那么m=150g+4g-1.1g=152.9g；(3)禾9用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x;Na2CQ+ 2HCI = 2NaCI + HO + CQf10644X2.2g106=44X-x=5.3gs 3虧樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=66.25%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。7.為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進(jìn)行測定。已知：Na2CQ+BaC2=

15、BaCOJ+2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCb溶液BaCO沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。【答案】50%【解析】試題分析：解: 方法一設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2CQ+BaC2=BaCQj+2NaCl106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，貝U固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/2.12gX100%=50%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%方法二設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2CQ+H2SOt=Na2SO4+CC2f10644xg0.44g得到，解得x=1

16、.06(g)，貝U固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/2.12gX100%=50%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算&現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計(jì)算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%) _ ；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)?！敬鸢浮?4.1%5.7%【解析】【分析】【詳解】48(l)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.8g十=10.6g;混合物中碳酸鈉的質(zhì)量106分?jǐn)?shù)為10.6g-12.6gX100% 8

17、4.1%(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2106734410.6gxy106 = 73= 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3g-(137g+4.4g1-2.6g)X100%5.7%9.向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.(不考慮CO2的溶解)5%OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCNaCI+NaH COBD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CQ+HCNaCI+H2O+CQf請回答：(

18、1)_53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 _go(2)_A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)_B點(diǎn)橫坐標(biāo)為(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同)。(4)_ 假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。 _ (寫出計(jì)算 過程)【答案】5.3 NazCQ、NaCkNaHCC336.5 C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g【解析】【分析】 【詳解】(1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53gX10%=3.5g(2)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖 酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有:NaCkNaHCQ;(3)由生成

19、二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖 酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+ HCI =NaCI + NaHCO310636.55.3gx 5%106 = 5.3g36.5 = x 5%解得x=36.5g;(4)設(shè)C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y(54.75g-365g) 5%36.5(54.75g-36.5)44 -yA點(diǎn)時(shí)，溶液中碳Na2CC3kB點(diǎn)時(shí)，溶液中碳NaHCO3+HCl36.5=NaCl + H2O + CO244解得：y=i.ig10.小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相

20、混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示：請計(jì)算：（1）_純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）； _（2）_完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _【答案】76.3%10%【解析】【分析】【詳解】（1）由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+ 2HCI =2NaCl+ H2O + CO210611744xy4.4g106 117 =44xy4.4g解得x=10.6g，y=11.7g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g100%=76.3%；13.9g（2）原樣品中氯化鈉的

21、質(zhì)量為13.9g-10.6g=3.3g，故反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.3g+11.7g=15g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=殂100%=10%；150g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.3%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。11小宇為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）9.689.047.167.16試計(jì)算：（1） 完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 _g;（2） 樣品中氯酸鉀的純度是 _ （寫出計(jì)算過程）（3） 加熱時(shí)間t1后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為 _?！敬鸢浮?.84 98%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可