第五節(jié)核外電子排布的初步知識

1、第三章 水 氫第五節(jié) 核外電子排布的初步知識 教學(xué)目的 知識：了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。常識性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。能力：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。思想教育：使學(xué)生認(rèn)識到不同事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的。教學(xué)重點(diǎn) 原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。教學(xué)難點(diǎn) 對核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成。教學(xué)方法 問題解決法和討論法。教學(xué)用品 投影儀、抽拉式投影片。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【復(fù)習(xí)提問】構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？思考并回答回憶

2、舊知識，為接受新知識奠定基礎(chǔ)，引發(fā)其學(xué)習(xí)興趣，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)?！疽胄抡n】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核 和電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子和體積的幾千億分這一，相對來說，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？【板書】核外電子排布的初步知識【講述】我們已經(jīng)知道，氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)?！驹O(shè)疑】在含有多個(gè)電子的原子里，所有電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)？想象討論發(fā)言培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和探究精神。【講述】在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核

3、遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說：【板書】一、核外電子是分層排布的?！疽搿咳绾伪硎竞送怆娮拥姆謱优挪迹俊景鍟慷⒃咏Y(jié)構(gòu)示意圖【講述】用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)?！就队啊亢穗姾蓴?shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如教科書第59頁圖3-16所示）【設(shè)疑】稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是多少？它們的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定？金屬元素

4、和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)各有什么特點(diǎn)？它們的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定？【引入并板書】三、三類元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系簡單記憶跟著教師畫原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察18種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖討論并回答使學(xué)生初步了解核外電子是分層排布的。使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。引導(dǎo)學(xué)生探討元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【投影】（見下表）【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特點(diǎn)是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。【投影】課堂練習(xí)一（見附1）【設(shè)疑】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性？【引入】元素的原子失去或得到電子后的微粒叫什

5、么叫呢？【板書】四、離子【提問】哪位同學(xué)能說說什么叫離子？離子可分為幾類？【講述】帶電的原子叫離子，帶電的原子團(tuán)也叫離子。因此，離子可定義為“帶電的原子或原子團(tuán)”其中帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。【提問】請回憶一下，原子用什么符號或示意圖表示？離子用什么表示？【講解】離子可用離子符號表示，即在元素符號或原子團(tuán)的右上方注明所帶正電荷數(shù)或電荷數(shù)。例如鈉離子、氯離子、鎂離子、硫離子、硫酸根離子的符號分別為 。離子還可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖，例如，填表理解、記憶做練習(xí)一回答思考、回答小議后得出：利用表格對比強(qiáng)化元素性質(zhì)最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。當(dāng)堂鞏固以上三個(gè)知識點(diǎn)。使學(xué)生認(rèn)識原子和離子的聯(lián)系

6、與區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力。使學(xué)生通過對比加深理解和記憶教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖分別表示鈉離子和氯離子【設(shè)疑】離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？鈉離子和鈉原子是否屬于同種元素？【小結(jié)、歸納】從結(jié)構(gòu)上盾，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中這兩個(gè)數(shù)不等；從電性上盾，原子不顯電性，而離子顯電性。原子和離子通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。因?yàn)殁c離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以它們屬于同種元素。【設(shè)問】不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢？【引入并板書】五、化合物的形成【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成過程?！局v述】像NaCl和這樣由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物。如 NaOH

7、等也是離子化合物。構(gòu)成離子化合物的微粒是離子。因此，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒?！就队啊坑贸槔酵队捌菔綡Cl和的形成過程【講述】像HCl和這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價(jià)化合物。如 等也是共價(jià)化合物。構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。【提問】誰能總結(jié)一下，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？【投影】課堂練習(xí)二（見附2）【投影】隨堂檢測（見附4）思考、討論、回答：離子帶電，原子不帶電。二者通過得失電子相互轉(zhuǎn)化。鈉原子和鈉離子同屬于鈉元素。觀察、思考后得出；離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。觀察思考后得出：分子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。思考、回答：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。做練習(xí)二進(jìn)一步完成對離子、原

8、子、元素的認(rèn)識，使概念內(nèi)化。使學(xué)生理解NaCl和的 化學(xué)式中，氯原子的個(gè)數(shù)為何不同。使學(xué)生理解HCl和的化學(xué)式中，氫原子的個(gè)數(shù)為何不同。從而為學(xué)習(xí)化合價(jià)打下基礎(chǔ)。使所學(xué)知識系統(tǒng)化。鞏固所學(xué)的概念培養(yǎng)應(yīng)用概念的能力。檢查學(xué)生掌握知識的情況。附1：課堂練習(xí)一1. 原子核外電子是按_、_排布的。 2. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，其中 表示_，弧線表示_，最外層電子有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。 3. 稀有氣體元素的原子最外電了層有_電子（氦有_個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較_，一般情況下不跟其它物質(zhì)_。 4. 某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有_個(gè)電子，最外層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)

9、電子。 5. 金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A. 不易得失電子 B. 易得電子 C. 易失電子 D. 易導(dǎo)電 6. 鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是 （ ） A. 電子層數(shù) B. 原子量 C. 質(zhì)子數(shù) D. 中子數(shù) 7. 與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 （ ） A. 中子數(shù) B. 電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù) 附2：課堂練習(xí)二8. 下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ） A. 氖原子 B. 氯原子 C. 鎂離子 D. 硫離子 9. 氯原子和氯離子屬于 （ ） A. 同一物質(zhì) B. 同一種分子 C. 同一種原子 D. 同一種元素 10. 表示鎂離子的符號是 （ ） （A

10、）（B）（C）（D）11. 某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，由該微粒 （ ） A. 是稀有氣體原子 B. 是陽離子 C. 是陰離子 D. 無法確定 12. 同種元素的原子和離子，具有相同的 （ ） A. 核電荷數(shù) B. 電子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 化學(xué)性質(zhì) 13. 下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是 （ ） 14. 對于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說法錯(cuò)誤的是 （ ） A. 它們的核外電子排布相同 B. 它們不是同一種元素 C. 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 它們都是離子 15. 下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A. 質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子 B. 在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽離子的總數(shù)一定相等 C. 原子失去電子后變成陽離子 D. 分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì) 附3：課堂練習(xí)答案1. 能量高低、分層 2. 核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 電子層 2 失去 3. 8 （2） 穩(wěn)定 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 4. 17 7 得1 5. C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.D 15.B 附4：隨堂檢測1. 填空 · 核外電子是按能量高低的不同_排布的。能量高的，通常在離核_運(yùn)動(dòng)。 把能量最低，離核電近的叫_ 。· 稀有氣體元素，原子的最外層都有_電子（氦除外），它們的化學(xué)性質(zhì)比較_。金屬元素的原子最外層電