初中化學(xué)第十單元知識點(diǎn)(共2頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十單元酸和堿知識點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成及電離情況：酸由氫元素和酸根組成 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿由金屬元素和氫氧根組成如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）酸 H+ +酸根離子（如H2SO42H+SO42、HNO3NO3、HClCl）堿 金屬離子 +（如NaOHNaOH、OHKOH、Ca(OH)2Ca22 OH）鹽 金屬離子酸根離子（如Na2SO42Na2SO42、Fe2(SO4

2、)32Fe32SO42）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體（仍是混合物）工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色金屬 + 酸 鹽 + 氫氣Zn + H2SO4  ZnSO4 +

3、0;H2金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4) 3 + 3H2O堿 + 酸 鹽 + 水 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（利用胃舒平治療胃酸過多）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件

4、，若為H2CO3,，則分解為CO2 和H2O） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2（CO32的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 （Cl的檢驗(yàn)，要加入稀 HNO3 ）H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl；

5、H2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4+ 2HNO3（SO42的檢驗(yàn)，還要加入稀 HNO3 ）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3或BaCl2及 HNO3CO32-HCl 及澄清的石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放熱）用途氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體

6、的干燥劑。堿石灰干燥劑就是NaOH和CaO的混合物?；ぴ希褐品试怼⒃旒?。去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉。農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。 建筑：砌磚、抹墻。2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。非金屬氧化物+堿 鹽+水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（二氧化碳的檢驗(yàn)、Ca(OH)2 用作建材）；2NaOH + CO2  Na2CO3

7、60;+ H2O；2NaOH + SO2  =Na2SO3 + H2O（含二氧化硫的廢氣處理）酸+堿 鹽+水H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件, 若為NH3 .H2O，則分解為NH3 和H2O）Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3+

8、 2NaOH；2NaOH + CuSO4 Cu(OH) 2 + Na2SO4；6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3+ 3Na2SO4；2NaOH +(NH4)2SO4 =3Na2SO4 +2 NH3+2H2O； (NH4的檢驗(yàn)，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)。)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO3+H2O= H2SO4少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 CaO +H2O= Ca(OH)2非金屬氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O 金屬氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性，初中不要求掌握） 如Cu(OH)2= CuO +H2O 五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤