人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊：第三章綜合測試(附答案和解析)

1、第三章綜合測試1. 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 鈉在空氣中加熱時(shí)，先熔化，再燃燒，燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B. 鎂在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣作特殊保護(hù)C. 鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑D. 鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要加保護(hù)層2. 關(guān)于鋁、鐵兩種金屬元素，下列說法正確的是（ ）A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B. 等物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的 H 2C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物發(fā)生化合反應(yīng)直接制備D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H 23.

2、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 5.6 g鐵和4.6 g鈉分別與100 mL1 mol L 1的鹽酸反應(yīng)，則放出 H2的體積（）A. 鐵的多B. 鈉的多C. 鐵和鈉放出的一樣多D. 無法比較4. 用一塊已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖所示） ，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛” ，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物5 .某無色稀溶液與鋁作用放出H,則下列離子在該溶液中可能大量共存的是（）A. N

3、H；、Cu2、SO4、NO3B. K、Na、Cl、Mg2C. Na、K、HCO3、NO3 22D. K、Ca2、NH4、CO26 .下列除雜或檢驗(yàn)的方法正確的是（）A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有SO2B.在溶液中加KSCN ,溶液顯紅色，證明原溶液中含有Fe3 ,無Fe23C.向溶液中加入過量的氨水先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀溶解說明有AlD.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na ,無法確定是否含有 K ;7.以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（ FeFeCl2Fe(OH) 2Fe(OH)3 NaNa2ONa2CO3 NaHCO 3 NaOH33

4、MgMgCl 2Mg(OH) 2 AlAl 2O3Al(OH) 3 AlNaAlO 2Na2CO3A. B. C. D. 8.將23g Na、18g Al、56g Fe分另1J投入200 g 7.3%的鹽酸中（氣體體積均在相同狀況下測定）下列分析正確A. 產(chǎn)生的氣體體積之比為 5: 2: 2B. Al 和鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C.鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D. Na 和鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多9. 為除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)所選用的試劑或方法不正確的是（A.FeCl2 溶液（ FeCl3 ） ：加入過量鐵粉，過濾B.NaHCO3溶液（NazCOs）：通

5、入過量的CO2氣體C.MgO固體（AI3O3）：加入過量的NaOH溶液，過濾D.NaNO3溶液（Na2SO4）：加入適量的BaCl2溶液10. 元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)， 以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。 下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖， 其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化B. FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成紅棕色粉末C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（FeO：）具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO：與水反應(yīng)最終可生成 Fe（OH）3膠體,從而吸

6、附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化11 .有Al、Fe：O3組成的混合物共 10.0g ,放入500 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2mol L 1的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A. 1 mol L 1B. 0.5 mol L 11C. 2 mol L 1D. 3 mol L 112 .某黑色固體粉末可能是 Fe Fe。CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示 流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。鹿包固體粉末加A一定址播寸范凈的嗎gjg口i 一. 固體乙關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：若溶液甲呈淺綠

7、色，則原黑色固體粉末中定含有Fe;若步驟I中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；若步驟I中有氣泡產(chǎn)生，則原固體可能是純凈物也可能是混合物；若步驟I中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO;固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的有（）A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)13.向100 mL Fe2 SO4 3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是（）B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe Cu2 Cu Fe2A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為 Cu2、Fe2和Fe3C. c點(diǎn)時(shí)溶

8、液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol LD.原溶液中Fe2 SO4 3和CUSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 1:1 314 .某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離混合溶液中的AlCl 3和FeCl2 。(1)沉淀A的化學(xué)式為(2)寫出AlCl 3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： (3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B的化學(xué)方程式： (4)寫出檢驗(yàn)溶液 A中是否含有Fe2+的方法： 15 .已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體， H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；D.(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式：

9、檢3經(jīng)W中陽離子的離子方程式:。D與鹽酸H在潮濕空氣中變成 M的化學(xué)方程式:反應(yīng)的離子方程式：16 .以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)分別取 W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是（2）分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 。（ 3 ）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉鐵鋁的質(zhì)量比是。（ 4 ）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓的氫氣，所需鈉鐵鋁的物質(zhì)的量之比是。（5）取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入10 mL1 mol L1的鹽酸中，標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是 。 （鈉鐵鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1 V

10、2 、 V3 表示）第三章綜合測試答案解析1 .【答案】C【解析】鋁屬于較活潑的金屬， 鋁制品之所以不需要特殊保護(hù)，是因?yàn)樵阡X表而生成的 A12O3是一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了內(nèi)層金屬的繼續(xù)反應(yīng)。2 .【答案】C【解析】鋁的活潑性比鐵強(qiáng)， 但鐵很容易生銹，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是n mol,根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2,生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為3:2,故B錯(cuò)誤

11、;氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過相應(yīng)氧化物發(fā)生化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過氧化物發(fā)生化合反應(yīng)直接制備，故C正確；鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤。3 .【答案】B【解析】n(HCl) 1 mol L 1 0.1 L 0.1 mol , n(Fe) 56g 0.1mol , Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 56 g mol為Fe+2HCl - FeCl2 H2, Fe過量，以HCl計(jì)算產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol ；n(Na) 4.6g . 0.2mol, Na與 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na 2HCl2NaCl H2 , Na 過

12、量， 23 g mol 1過量的Na與水發(fā)生反應(yīng)：2Na 2H2O2NaOH H2 , Na無論與HCl反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)都有關(guān)系式2Na: H2,生成H2的物質(zhì)的量為0.1 mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na反應(yīng)放出 出的體積多。4 .【答案】D【解析】鋁是一種活潑金屬，當(dāng)表面的氧化鋁保護(hù)膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al 2O3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而使反應(yīng)體系的溫度升高，壓強(qiáng)增大，紅墨水柱右端上升； 鋁與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)：2Al 3Hg2 2Al3 3Hg ,生成的汞不活潑，很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故“白毛”是氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5 .【答案】B【解析】某無色稀溶液與鋁作用放出H2

13、,則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性溶液中NH4、Cu2均不能大量存在，且銅離子顯藍(lán)色；酸性溶液中NO3與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，A錯(cuò)誤。在酸性溶液中K、Na、Cl、Mg2之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，B正確。在酸性或堿性溶液中 HCO3, 均不能大量存在，且酸性溶液中NO3與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤。堿性溶液中 NH4不能大量存在；酸性溶液中CO2不能大量存在，D錯(cuò)誤。6 .【答案】D【解析】滴加BaCl2溶液不能排除Ag +、SO2的干擾，AgCl難溶于硝酸，SO2易被稀硝酸氧化為 SO4 , 故A錯(cuò)誤；Fe3+與KSCN反應(yīng)使溶液顯紅色，但不能確定原溶液中是否含有Fe2+

14、 ,故B錯(cuò)誤；氨水為弱堿，氨水過量后Al(OH) 3沉淀不會(huì)溶解，故C錯(cuò)誤；灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中有 Na+, 無法判斷是否存在 K + ,故D正確。7 .【答案】C【解析】Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCL FeCL與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2, Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3,每步轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na O22Na2O ,Na2O 和 CO2反應(yīng)生成 Na2CO3, Na2CO3 與 H2O和 CO2 反應(yīng)生成 NaHCO3, NaHCO3 與足量的 Ca(OH) 2點(diǎn)燃反應(yīng)生成NaOH ,故正確；鎂和氯氣反應(yīng)生

15、成MgCl 2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg Cl2MgCl2,MgCl 2和NaOH溶液反應(yīng)生成 Mg(OH) 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl 2 2NaOH = Mg(OH) 2 2NaCl ,都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)， 故正確；鋁與氧氣反應(yīng)生成 Al2O3,Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH) 3, 故錯(cuò)誤；Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2, NaAlO2溶液中通入適量的 CO2,得Na2co3溶液，故正確。8 .【答案】A【解析 】 由題 給信息 可知，n(Na) 23g1 1 mol , n(Al) 18g一1 2 mol , 23 g mol 127 g mol 13n(Fe)

16、 56 g 1 1 mol , n(HCl) 200 7.3% mol 0.4 mol。反應(yīng)關(guān)系式依次為 Na HCl、Al : 3HCl、 56 g mol 136.5Fe: 2HCl ,由此可知鹽酸量不足，HCl完全反應(yīng)。由于鈉能與水反應(yīng)，所以鈉不會(huì)剩余，Na投入鹽酸中， 反應(yīng)生成0.5 mol H2,而Al、Fe與鹽酸反應(yīng)生成0.2 mol H2,則產(chǎn)生氣體的體積之比為 5:2:2, A正確，C、 D錯(cuò)誤；Al和鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，由 A項(xiàng)分析可知，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體沒有鈉多，B錯(cuò)誤。9 .【答案】D【解析】Fe與FeCh反應(yīng)生成FeC% ,則加過量鐵粉后，過濾可以除去FeC%溶

17、液中的FeCh雜質(zhì)，A正確；通入過量的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3 CO2 心。-2NaHCO3,則通入過量的CO2氣體，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3, B正確；加入過量的 NaOH溶液，NaOH與Al 2O3反應(yīng)生成偏鋁酸 鈉和水而與MgO不反應(yīng)，再過濾得到MgO固體，則加入過量的NaOH溶液后，過濾可以除去MgO固體中 的AlzO3,C正確；加入適量的BaCl2溶液，與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉， 引入新的雜質(zhì)NaCl, 則不能通過加入適量的 BaCl2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4 , D錯(cuò)誤。10 .【答案】C【解析】鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，生

18、成Fes。4，A錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成FesO4, B錯(cuò)誤；由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO2)中的Fe元素處于最高價(jià)態(tài)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eO2與水反應(yīng)最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑，C正確；加熱Fe(OH)3分解生成Fe2O3,而Fe(OH”不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為 Fe3 , D錯(cuò)誤。11 .【答案】A【解析】向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)生成氫氧化鋁、 氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶0.5mol ,根據(jù)氯離子守恒有質(zhì)為NaCl ,根據(jù)鈉離子守恒有 n(NaCl) n(Na

19、OH) 0.25 L 2 mol Ln(HCl) n(NaCl) 0.5 mol ,所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)0.5 mol0.5L1 mol L 1。12 .【答案】B【解析】C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe FeO與稀硫酸反應(yīng)生成的 Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來。若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe,因?yàn)镕eO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+從而使溶液顯淺綠色， 故錯(cuò)誤；若步驟n中無明顯現(xiàn)象， 說明溶液中無硫酸銅， 沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體

20、乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；若步驟n中有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸是過量的，則原固體可能是C也可能是C和Fe,則原固體可能是純凈物也可能是混合物，故正確；若步驟n中有紅色固體析出，說明溶液中含有硫酸銅， 能判斷黑色粉末中含有 CuO,不能判斷固體乙中是否含有 CuO,故錯(cuò)誤；固體乙呈紅色，說明有鐵置換出了銅，則原固體中一定含 有Fe和CuO ；故正確。綜合以上分析可知，B正確。13 .【答案】D【解析】向100mLFe2 SO4 3和CuSO 4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe 2Fe3 =3Fe2 ,后發(fā)生反應(yīng)：Fe Cu2 =Cu Fe2，如圖加入0.5

21、6g (即0.01mol ) Fe之后開始出現(xiàn)固體， 說明此時(shí)Fe3反應(yīng)完，則a點(diǎn)溶液中陽離子為 Cu2、Fe2和Fe3 , A正確；由圖可得，加入鐵粉的質(zhì)量為 1.68 g (即鐵 粉的物質(zhì)的量為0.03mol )時(shí)，剩余物的質(zhì)量為 1.28g ,而1.28 g Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol ,所以在加入0.56 1.68 g鐵粉的過程中發(fā)生反應(yīng)為Fe Cu2 =Cu Fe2 , b點(diǎn)在該范圍內(nèi)，故 B正確；加入鐵粉的質(zhì)量為0.56 2.24 g (即鐵粉的物質(zhì)的量 0.010.04 mol)時(shí)，若發(fā)生反應(yīng)為 Fe Cu2 Cu Fe2 ,則生成0.03mol (即1.92g) Cu ,

22、而由圖示可得剩余物的質(zhì)量為1.84 g ,所以此時(shí)溶液中已沒有 Cu2，設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為x mol,剩余鐵的物質(zhì)的量為 y mol,則生成Cu的質(zhì)量為64xg,剩余鐵的質(zhì)量為56yg,所以x y 0.03、64x 56y 1.84,解得x 0.02、y 0.01 ,因此加入鐵粉的質(zhì)量為1.68g (即鐵粉的物質(zhì)的量為 0.03mol)時(shí)，剛好與溶液中的 Cu2反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為3FeSO4 ,又根據(jù)上述分析可得反應(yīng)Fe 2Fe3Fe2生成Fe2的物質(zhì)的量為0.03mol ,反應(yīng)_ 2Fe Cu2Cu Fe2生成Fe2的物質(zhì)的量為0.02 mol,所以c點(diǎn)時(shí)

23、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol 0.02 mol0.1 L0.5 mol L 1 , C正確；由上述分析可得，原溶液中Fe3的物質(zhì)的量為0.02mol ,則Fe2 SO4 3的物質(zhì)的量為0.01mol ,Cu2的物質(zhì)的量為0.02 mol ,則CuSO4的物質(zhì)的量為0.02mol ,原溶液中Fe2 SO4 3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比為1:2 , D錯(cuò)誤。14 .【答案】(1) Fe(OH)2(2) Al3 4OH AlO2 2H2O(3) 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3(4)取少量溶液 A于試管中，加入過量鹽酸酸化，先滴入幾滴KSCN溶液，

24、無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2 ,否則不含(其他合理答案均可)【解析】加入過量的NaOH溶液時(shí)Al3+轉(zhuǎn)化為A。？，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,沉淀，即沉淀A是Fe(OH)2,在空氣中被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,即沉淀B是Fe(OH)3。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3和水。溶液A中含有過量的NaOH和生成的NaAlO2,通入CO2生成Al(OH) 3沉淀，Al(OH) 3和鹽酸反應(yīng)生成 AlCl 3和水。(1)根據(jù)以上分析可知，沉淀 A的化學(xué)式為Fe(OH)2。(2) AlCl 3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3 4OH =AlO2 2

25、H2O。(3)沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2 O2 2H 2O-4Fe(OH) 3。(4)亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe2的方法為取少量溶液 A于試管中，加入過量鹽酸酸化后，先?入幾滴 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，若溶液變紅，則說明含有Fe2 ,否則不含。15.【答案】(1) Na2O2Fe3O4NaAlO2(2) Fe33OH Fe(OH)3 或 Fe33SCN Fe(SCN)34Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3FqO48H Fe22Fe34H2O【解析】A為淡黃色固體，則 A為過氧化鈉；D是具有磁性的黑色晶體，則 D為四氧化三鐵；H是白色沉 淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體，則 H為氫氧化亞鐵；T、R為兩種常見的用途 廣泛的金屬單質(zhì)，可能為鐵和鋁，根據(jù)題意分析可知：T為鐵，R為鋁；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則C為氧氣，氧氣與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，氯化鐵溶液再與足量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則E為氯化