2012屆高考化學(xué)熱點(diǎn)內(nèi)容考前點(diǎn)撥-基本概念和理論

1、2012 屆高考化學(xué)熱點(diǎn)內(nèi)容考前點(diǎn)撥 :基本概念和理論 基本概念和理論 （一）物質(zhì)分類及其他 1、物質(zhì)分類的基本內(nèi)容 溶液 混合物膠體 烴 濁液 有機(jī)化合物 物質(zhì)化合物 烴的衍生物 純凈物無機(jī)化合物：酸、堿、鹽、氧化物、氫化物、氯化物等 非金屬 單質(zhì) 金屬 2、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 酸、堿、鹽、 水等 3、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、 酒精、S02、CO2 NH3 等 4 、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸 HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿 NaOH、KOH、 Ca（OH）2、Ba（OH）2 大多數(shù)的鹽 弱酸 弱電解質(zhì)：在

2、水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿 水 5、分散系 （1）分散系分類實(shí)質(zhì)依據(jù)： 溶液膠體濁液 分散系分散質(zhì)大小（nm）v 10-910-910-7 10-7 （ 2）區(qū)分溶液與膠體最簡單方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路） 。 （二）化學(xué)反應(yīng)的類型 1 、四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 2、 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)， 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) 請將“化合反應(yīng) ”、“置換反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng) ”與“氧化還原 反應(yīng)”分別填入右圖中的圓內(nèi)或橢圓內(nèi)。 3、 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電

3、子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 。 特征：化合價的升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 。 4、離子反應(yīng) （ 1 ）離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成難溶物 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 生 成難電離物質(zhì) (2) 常見離子反應(yīng)回顧： 鈉和水的反應(yīng)：2Na + 2H2O= 2Na + + 20H + H2f 碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO+ 2H+ = Ca2+ + H2O + C02f 澄清的石灰水跟鹽酸的反應(yīng)：0H+ H+= H2O 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： HC03- + 0H = CO32- + H2O 氯氣與水反應(yīng)：C12 + H20H+ + C+ HclO(CI2不會全部參與反應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的尾氣吸收的反

4、應(yīng)： CI2 + 2OH-= C+ CIC + H2O AICI3溶液中加入足量的氨水的反應(yīng)：AI3 + + 3NH3?H2d AI(CH)3 J + 3NH4+ 氯化鋁溶液中加過量的氫氧化鈉的反應(yīng)：A13 + + 4CH= A1C2 + 2H2C CI2 與 FeCI2的反應(yīng)：2Fe2+ + CI2= 2Fe3+ + 2C(另：H+、Fe2+、 NC3不能共存) FeCI3 與鐵、銅的反應(yīng)：2Fe3+ + Fe= 3Fe2+、2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)：2H+ + SC42- + Ba2 + + 2CH-= BaSC4j + 2H2C 硫酸銅與氫氧

5、化鋇的反應(yīng)： Cu2 + SC42- + Ba2 + 2CH- = BaSC4J+ Cu(CH)2J 5、化學(xué)反應(yīng)中的能量 （1）化學(xué)反應(yīng)從能量的角度分類 放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能 量生成物的總能量。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬 與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水。 吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量。常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者持續(xù)加熱的 反應(yīng)（C+ C02和C+ H20）、碳酸鈣分解、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)。 （2）化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 - 原電池 - 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 原理：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 電極反

6、應(yīng)：負(fù)極上（較活潑的金屬） - 氧化反應(yīng) 正極上（較不活潑的金屬） - 還原反應(yīng) 原電池的負(fù)極可從以下面方面判斷：相對活潑的金屬，電子流出的 電極，元素化合價升高的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，溶解的電極， 通燃料的電極。 （三）物質(zhì)的量及其計算 1、 了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、氣體摩爾體積、 阿伏加德羅定律、 物質(zhì)的量濃度等物理量的內(nèi)涵， 并能進(jìn)行熟練計算。 重點(diǎn)相關(guān)原子守恒計算。 2、 阿伏加德羅常數(shù)，一般用 NA表示，其數(shù)值約為6.02 x 1023mol-1 阿伏加德羅常數(shù)計算中對錯辨析舉例： (1) 1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+數(shù)為2NA (錯，無溶液體積)

7、 (2) 常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對) (3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA(錯，S.PT下苯為液體) (4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCI2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA (錯，溶于水不等于與水完全反應(yīng)) (5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCI2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 0.2NA(錯, 0.1NA) (6) 5.6gFe與CI2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 0.2NA(錯，0.3NA) (四) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)限度 1、 化學(xué)反應(yīng)速率： 常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的 增加來表示。 (1) 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比。

8、 (2) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要) 。 外因：主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等。其他如：反應(yīng)接觸面 積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等 對反應(yīng)速率也有影響。 2、 化學(xué)反應(yīng)限度： (1) 化學(xué)反應(yīng)限度的研究對象是可逆反應(yīng)。 (2) 化學(xué)反應(yīng)限度也就是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率 等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。此時，化 學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度。 (五) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核 (1) 原子AZX中子N= A Z 核外電子 Z (2) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 (3) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原

9、子核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 (4) 同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。 例：氕11H、氘21H (重氫)、氚31H (超重氫)。重氫、超重氫常用于 制造氫彈。 2、 核外電子排布 (1) 原子核外電子是分層排布的，稱電子層。電子層數(shù)=元素周期數(shù)。 (2) 原子核外電子排布是能量高低從里到外從低到高分層依次排布的。 (3) 熟練掌握 1-20元素的核外電子排布情況及原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3、 元素周期律和元素周期表 ( 1 )元素周期律：每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小；主要化合 價從+ 1+7 ( F、O無正價)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大

10、；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬 性逐漸減弱。 (2)元素周期表。用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不 完全；七主七副忸和零。 (3) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法： 元素的金屬性越強(qiáng) 與水反應(yīng)越容易 與酸反應(yīng)越容易 最高價氧 化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng) 能把相對不活潑的金屬從 其鹽溶液中置換出來。 金屬性：Na Mg Al; 氫氧化物堿性強(qiáng)弱：NaOH Mg(0H)2 AI(0H)3 (NaOH強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，AI(OH)3是兩性氫氧化物) 元素的非金屬性越強(qiáng) 越容易形成氣態(tài)氫化物 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 越好 最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng) 能把相對不 活潑的非金屬從其化合物中置換出來。 非金屬性：Siv Pv S Cl; 酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO4 HCIO4; (H3PO 4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HCIO4是最強(qiáng)酸) 氫化物的穩(wěn)定性： SiH4vPH3vH2SvHCI (元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定) (4) 熟練掌握常見10電子，了解18常見電子微粒. 常見的 10 電子微粒中，分子有： Ne、 CH4、 NH3、 H2O。 陽離子有： Na、 Mg2、 AI3、 NH4、 H3O。 陰離子有： F、 O2、 N3、 OH 常見的18電子微粒中，分子有：H2S HC、H2O2、C2H6 (略講)