元素與物質(zhì)世界

1、努力今天成就明天第二講-元素與物質(zhì)世界第二講元素與物質(zhì)世界知識(shí)點(diǎn)詳解知識(shí)點(diǎn)1元素與物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為和。按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為和O化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為一、一按混合物中分散質(zhì)粒子的直徑大小可將混合物分類，分為、和等;若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為和;若按在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為和C根據(jù)研究的需要，我們可以從多種不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，得到不同的分類結(jié)果?！纠}1】只含有一種元素的物質(zhì)A.一定是純凈物B.一定是一種單質(zhì)C.可能是單質(zhì)也可能是化合物D.可能是純凈物也可能是混

2、合物一定不是化合物1-1:下列說法錯(cuò)誤的是()A.一種元素可以形成兩種或多種不同的單質(zhì)B.單質(zhì)種類比元素種類多C.只有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)【例題2】下圖以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化。試分析哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可能相對(duì)應(yīng)？將其標(biāo)號(hào)填在所列實(shí)驗(yàn)后面的括號(hào)內(nèi)。(每個(gè)括號(hào)只能填一個(gè)標(biāo)號(hào))(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液()(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋()(3)向水中不斷通二氧化碳()(4)向水中加熟石灰()知識(shí)點(diǎn)2膠體1 .分散系定義：2 .膠體的性質(zhì)(1) 丁達(dá)爾效應(yīng)(3)膠體的聚沉(4)電泳現(xiàn)象3.膠體的凈化滲

3、析【辨析比較】分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒度100nm分散系宏觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大里分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥水【例題1】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)分開來B.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象1-1下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆

4、漿里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀1-2某膠體遇鹽鹵(MgC126H2O)或石膏水溶液易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉。下列有關(guān)說法不正確的是()A.膠體粒子直徑在lnm100nmB.電泳時(shí)，該膠粒向陰極方向移動(dòng)C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚D. Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+知識(shí)點(diǎn)3電解質(zhì)的電離1 .電解質(zhì)及其電離(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)(2)電離的概念：(3)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(4)酸、堿、鹽(5)電離方程式：【例題1】下列敘述正

5、確的是()A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解6努力今天成就明天D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)FBaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解【例題2】下列物質(zhì)順序?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的選項(xiàng)是()A.KNO3CH3COOHSO3B.H2SO4BaCO3FeC.BaSO4HClOH2OD.NaOHNH3.H2OH2S鞏固練習(xí)1下列敘述正確的是()A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和ClB.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D

6、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多2下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A石墨棒B鹽酸溶液C熔融氫氧化鈉D固體氯化鉀知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（ 1）離子反應(yīng)：（ 2）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：2離子方程式【例題1】下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2TB硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4（C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D.氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42=CuSO4【例題2】能用H+OH-=H2O表示的是ABa(OH

7、)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)BNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)CCu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)DNaOH溶液和CO2的反應(yīng)鞏固練習(xí)1 .下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2TC醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)MgCO32H+=Mg2+H2O+CO2T2.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是AMnO4，K，Na，SO42BNa，K，HCO3，ClCMg2，NH4+，Cl，NO3DBa2，K，S2，SO42

8、2-1.不論在酸性還是在堿性溶液中，都能大量共9努力今天成就明天存的離子組是（）A.K+,SO42,S2,SO32-B.Na+,Cu2+,SO42,ClC.Br-,Ba2Cl,K+D.Ca2+,K,CO32-,NO3-3.加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（）A.NO3-B.Na+C.Ba2+_一D.HCO33-1.欲使01mol/L的NaHCO3溶液中cH+、cCO3、cHCO3一都減少，其方法是A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液4.某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+,同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中

9、是否含有Cu2+、C、CO32K+、SO42,NO3一等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有。5 .A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCMNaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是。（2） A是,B是,C是,D是,E是0（3） A與E反應(yīng)的離子方程式是6 .用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）硝酸（硫酸），所用的試

10、劑（），離子方程式：銅（鐵），所用的試劑（），離子方程式：硫酸鋅溶液（硫酸銅），所用的試劑（），離子方程式：氯化鈉溶液（碳酸鈉），所用的試劑（）,離子方程式：知識(shí)點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)1 .基本概念氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：2 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3 .氧化還原反應(yīng)表示方法4 .常見的氧化劑和還原劑5 .氧化還原反應(yīng)中各個(gè)基本概念間的關(guān)系失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原【例題1】下列說法正確的是（）A. 含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B. 陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C. 氧化劑被氧化，還原劑被還原12努力今天成就明天D含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子1-1

11、.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-,X被氧化X是氧化劑X具有氧化性XY即使氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物XY中Y2-有還原性XY中X2+具有氧化性Y的氧化性比X2+強(qiáng)，以上說法正確的是AB.C.D.【例題2】.下列反應(yīng)中水做氧化劑的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B.Na+2H2O=2NaOH+H2C.2H2+O2=2H2OD.2F2+2H2O=4HF+O22-1.在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KC1O3+12=2KIO3+CI2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B還原性I2C12C.氧化性I2C12D.氧化性KClO3Cl2【例題3】下列變化中，需要加入氧

12、化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AMnO2-MnSO4B. AlC13fAi(OH)3CKIKIO3D.HNO3NO3-1.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,下列分析正確的是()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKClO3是還原產(chǎn)物，KCl是氧化產(chǎn)物C被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍D.有3molCl2反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移5mol電子【例題4】硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2s2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為C離子，則S2O32一將轉(zhuǎn)化成AS2BSCSO32DSO42鞏固練習(xí)1下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A.Al2（SO4）3=2Al

13、3+3SO42B.NaOH=Na+OHCHI=H+ID.Na2CO3=Na+CO322下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD.AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO33.下列離子方程式中不正確的是A.亞硫酸韌與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2+SO2T+H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ClClOC澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：HOH=H2OD亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO3+OH=SO32+H2O4下列各組離子中的離子，能

14、在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、Fe2+、NO3CCu2、K、SO42、NO3DNa、HCO3、OH、Ca24-1.某溶液含有大量Fe2+Fe3+NH4+，其中C(H+)=10-2mol/L，能在該溶液中大量存在的是()A.SO42B.NO3C.SCN-D.CO32-5 .在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，產(chǎn)生的變化是A鐵溶解，沒有任何金屬生成B鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C析出0.01molAg和0.01molCuD析出0.01molAg和0.00

15、5molCu6 有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D,生成沉淀E,并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入到過量F中，有氣體放出。16努力今天成就明天(1)寫化學(xué)式，B是,C(2)如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。7 .某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有：OH一、C、Fe3+、Ag+、NO3-、K十六種離子(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的C活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵)可以回收金屬。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希?/p>