江蘇省南通市2015屆高考化學(xué)一模試卷

1、江蘇省南通市2015屆高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻(xiàn)者人類借助于這種顯微鏡可以觀察到單個(gè)的蛋白質(zhì)分子下列有關(guān)敘述不正確是（）A蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素B蛋白質(zhì)屬于高分子化合物C蛋白質(zhì)可完全水解生成氨基酸D消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾（U）原子：UB過氧化氫的電子式：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D1，3二甲基丁烷：3（2分）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl

2、、CO32B使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3、ClC0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOD由水電離出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、HCO34（2分）下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用裝置除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置制取無水MgCl2D用裝置制取乙烯5（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A氨氣具有還原性，可用作制冷劑BNa2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑C明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑D碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐

3、除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑6（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAB0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NAC5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5NA7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32+2H+=SO2+H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HC

4、lO+CO32DFe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I28（2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液AABBCCDD9（2分）短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素下列敘述正確的是（）AY2的離子半徑大于W3+的離子半徑BY、Z形成的化合物為離子化合物CW的最高價(jià)氧化

5、物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)DZ的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)10（2分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H3二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）A馬口鐵

6、（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕BCH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0CMnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）Ksp（MnS）D合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率12（4分）某藥物中間體X，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法正確的是（）AX分子中含有手性碳原子BX可發(fā)生氧化、消去、取代等反應(yīng)CX既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D1mol X與H2反應(yīng)，最多消耗4mol H213（4分）探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A將集有氨氣的試管倒扣于水槽

7、中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B將pH=11的氨水稀釋1000倍，測(cè)得pH8，說明NH3H2O為弱堿C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO214（4分）向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（）A整個(gè)反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c

8、（H+）C當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）15（4分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列說法正確的是（）A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C反應(yīng)到達(dá)平

9、衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=mol/（Ls）D起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行三、解答題（共5小題，滿分68分）16（12分）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅Zn2（OH）2CO3，并將其用于合成氨工藝脫硫研究（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過量的目的是（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為（填化學(xué)式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請(qǐng)判斷并說明理由（3）上述流程中的“濾

10、液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為（填化學(xué)式）（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為17（15分）福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：（1）B中的含氧官能團(tuán)有和（填名稱）（2）CD的轉(zhuǎn)化屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）（3）已知EF的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（5）已知：+R3CHO，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流

11、程圖（無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域（1）CoxNi（1x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為如圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1x）Fe2O4在10時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線由圖中信息可知：法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料如圖2為二水合草酸鈷（CoC2O42H2O）在空氣中受

12、熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為（填化學(xué)式）試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比19（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為；反萃取時(shí)加入20%的NaOH

13、溶液，其離子方程式為（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是（4）我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩步驟4：，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

14、液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟14重復(fù)2次該廢水中苯酚的含量為mg/L步驟3若持續(xù)時(shí)間較長，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20（14分）氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：（2）LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料如圖1為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式：將LiOH、FePO42H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)

15、量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4焙燒過程中N2的作用是；實(shí)驗(yàn)室中以Fe3+為原料制得的FePO42H2O有時(shí)顯紅褐色，F(xiàn)ePO42H2O中混有的雜質(zhì)可能為（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示步驟為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為步驟中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有【選做題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分12分）2

16、1（12分）過渡元素鐵可形成多種配合物，如：Fe（CN）64、Fe（SCN）3等（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2OCN中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）與CN互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）；1mol Fe（CN）63中含有鍵的數(shù)目為（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于（填晶體類型）（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成已知小立方體如圖所示該合金的化學(xué)式為【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】（共

17、1小題，滿分0分）22工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）【反應(yīng)原理】【物質(zhì)性質(zhì)】試劑沸點(diǎn)（）溶解度化學(xué)性質(zhì)水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水乙酸酐139在水中逐漸分解乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽【實(shí)驗(yàn)流程】（1）物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在8590條件下，用熱水浴加熱510min加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原因是控制反應(yīng)溫度8590的原因（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，

18、抽干簡要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g試劑X為實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是江蘇省南通市2015屆高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻(xiàn)者人類借助于這種顯微鏡可以觀察到單個(gè)的蛋白質(zhì)分子下列有關(guān)敘述不正

19、確是（）A蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素B蛋白質(zhì)屬于高分子化合物C蛋白質(zhì)可完全水解生成氨基酸D消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn) 專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：A、蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S、P等元素；B、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物；C、蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；D、消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了變性解答：解：A、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含有C、H、O、N、S、P等元素，故A正確；B、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，故B正確；C、蛋白質(zhì)完全水解生成各種氨基酸，故C正確；D、消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，不是鹽析，故D錯(cuò)誤，故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要

20、考查的是蛋白質(zhì)的元素組成、水解產(chǎn)物以及蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等發(fā)生的水變性2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾（U）原子：UB過氧化氫的電子式：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D1，3二甲基丁烷：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合 專題：化學(xué)用語專題分析：A中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為146+92=238，質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)的左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角；B過氧化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；C氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D該有機(jī)物為2甲基戊烷，該命名中選取的主鏈不是最長碳鏈解答：解：A質(zhì)子數(shù)為92、中子

21、數(shù)為143的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為235，該原子可以表示為：U，故A正確；B過氧化氫屬于共價(jià)化合物，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C氯離子的核電荷數(shù)為17，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D的最長碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，其正確名稱為：2甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、原子的構(gòu)成、電離方程式等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握化學(xué)用語的規(guī)范使用3（2分）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、CO32B使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3、ClC0.1 mol/L的Fe

22、Cl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOD由水電離出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、HCO3考點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：ApH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子、銅離子反應(yīng)；B使酚酞呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、NO3、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C鋁離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化亞鐵離子；D由水電離出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，鎂離子、銨根離子

23、、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)解答：解：ApH=1的無色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Cu2+、CO32之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，CO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、NO3、Cl之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CAl3+、ClO發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離出的c（H+）=1×1010mol/L的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，Mg2+、NH4

24、+、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等4（2分）下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用裝置除去氯氣中的少量氯

25、化氫C用裝置制取無水MgCl2D用裝置制取乙烯考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A乙酸、乙酸乙酯均與NaOH反應(yīng)；B氯氣、HCl在溶液中均與硝酸銀反應(yīng)；C在HCl氣流中可抑制鎂離子水解；D制備乙烯需要在170，應(yīng)測(cè)定反應(yīng)混合液的溫度解答：解：A乙酸、乙酸乙酯均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)將試劑改為飽和碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B氯氣、HCl在溶液中均與硝酸銀反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加硝酸銀改為飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；C在HCl氣流中可抑制鎂離子水解，則圖中裝置可制取無水MgCl2，故C正確；D制備乙烯需要在170，應(yīng)測(cè)定反應(yīng)混合液的溫度，圖中溫度計(jì)的位置不合理，水銀球應(yīng)在液面以下，故D錯(cuò)誤；故選

26、C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、鹽類水解及應(yīng)用、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)分析的考查，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大5（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A氨氣具有還原性，可用作制冷劑BNa2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑C明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑D碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物 分析：A氨氣易液化；B過氧化鈉為淡黃色固體是物理性質(zhì)，能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣是過氧化鈉的化學(xué)

27、性質(zhì)解答；C明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；D碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解，用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣解答：解：A氨氣易液化，液態(tài)氨氣氣化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B過氧化鈉為淡黃色固體是物理性質(zhì)，能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣是過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，二者無聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；D碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解，用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣，二者無聯(lián)系，故D

28、錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，題目難度中等6（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAB0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NAC5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A苯環(huán)中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，溴苯中不存在碳碳雙鍵；B缺少醋酸溶液體積，無法計(jì)算溶液中含

29、有醋酸分子數(shù)；C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵；D標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol解答：解：A苯環(huán)中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，所以溴苯中不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為+，則0.1mol鐵完全反應(yīng)失去電子不是0.2mol，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下11.2L 由H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題

30、目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量在的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32+2H+=SO2+H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OCCa（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32DFe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A硫酸酸性大于亞硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水；B氨水為弱堿，不會(huì)

31、溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且一水合氨不能拆開；C次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；D碘化氫過量，硝酸根離子、鐵離子都參與反應(yīng)解答：解：ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：SO32+2H+=SO2+H2O，故A正確；B向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水，一水合氨不能拆開，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；CCa（ClO）2溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，正確的離子方程式為：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO，故C錯(cuò)誤；DFe（NO3）2溶液中加入

32、過量的HI溶液，硝酸根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I+3NO3+Fe3+12H+5I2+3NO+Fe2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性8（2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa（OH）2溶液C

33、O2Na2CO3溶液AABBCCDD考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì) 分析：A、Na與H2O和Cl2都反應(yīng)，水與Na和Cl2都反應(yīng)；B、Al與Fe2O3和稀H2SO4都反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與Al和稀H2SO4都反應(yīng)；C、CH3CH2OH與氫氧化鈉不反應(yīng)；D、Ba（OH）2溶液與二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)解答：解：A、Na與H2O生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與Cl2反應(yīng)生成氯化鈉，水和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故A正確；B、Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，F(xiàn)e2O3和稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故B正確；C、CH3CH2O

34、H與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2溶液與二氧化碳量不同產(chǎn)物不同和氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇，而二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大9（2分）短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素下列敘述正確的是（）AY2的離子半徑大于W3+的離子半徑BY、Z形成的化合物為離子化合物CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

35、的水化物的酸性比X的強(qiáng)DZ的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則X為碳，Z為Si；W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al，Y為O元素，R是同周期中原子半徑最小的元素，由原子序數(shù)可知，R處于第三周期，則R為Cl，據(jù)此解答解答：解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則X為碳，Z為Si；W3+與Y2具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al，Y為O元素，R是同周期中原子

36、半徑最小的元素，由原子序數(shù)可知，R處于第三周期，則R為Cl，A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Y(jié)2W3+，故A正確；BY、Z形成的化合物為二氧化硅，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故C錯(cuò)誤；D非金屬性SiCl，故氫化物穩(wěn)定性SiH4HCl，故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握10（2分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=

37、CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（）AH10，H20BH5=2H2+H3H1CH30，H50DH4=H12H3考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，根據(jù)該蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)焓變之間的關(guān)系即可解答：解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，H10，H20，故A錯(cuò)誤；B、利用蓋斯定律計(jì)算，將（2）×2+（3）（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)

38、熱，即H5=2H2+H3H1，故B正確；C、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H30，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)（4）不能是（1）2×（3）得到，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱的判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）A馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕BCH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0CMnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）Ksp（MnS）

39、D合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 分析：A、鍍錫鐵形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵做負(fù)極被腐蝕；B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)HTS0來判斷；C、Ksp反映物質(zhì)的溶解程度，沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D、減小生成物的濃度會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)的速率解答：解：A、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時(shí)鐵做負(fù)極，容易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的S0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)HTS0，則該反應(yīng)的H0故B錯(cuò)誤；C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當(dāng)MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成C

40、uS沉淀，則Ksp（CuS）Ksp（MnS），故C正確；D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，降低正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大12（4分）某藥物中間體X，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法正確的是（）AX分子中含有手性碳原子BX可發(fā)生氧化、消去、取代等反應(yīng)CX既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D1mol X與H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：有機(jī)物含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和

41、氧化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A分子中標(biāo)有“*”為手性碳原子，如圖：，故A正確；B有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，可發(fā)生氧化和取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C含有氨氣，可與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；D分子中含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，1mol X與H2反應(yīng)，最多消耗5mol H2，故D錯(cuò)誤故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確酚、酯的性質(zhì)及手性碳原子的判斷即可解答，題目難度不大13（4分）探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試

42、管，說明氨氣極易溶于水B將pH=11的氨水稀釋1000倍，測(cè)得pH8，說明NH3H2O為弱堿C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：A氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低；B依據(jù)強(qiáng)堿與弱堿稀釋過程中pH值變化規(guī)律解答；C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫氨受熱分解；D氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮解答：解：A氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，

43、液體迅速充滿試管，故A正確；B強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH值減小n個(gè)單位，而將pH=11的氨水稀釋1000倍，測(cè)得pH8，說明氨水為弱堿，故B正確；C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故C正確；D氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的性質(zhì)，熟悉氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣催化氧化反應(yīng)實(shí)質(zhì)及弱堿稀釋過程pH變化規(guī)律，題目難度中等14（4分）向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（）A整個(gè)反應(yīng)過

44、程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較 分析：A、依據(jù)溶液中存在電荷守恒分析判斷；B、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH7），溶液中為一水合氨、硫酸銨、硫酸鈉溶液，據(jù)此分析溶液中離子濃度大小；C、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)H+

45、OH=H2O，溶液中為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中存在物料守恒分析；D、電荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中為硫酸鈉、硫酸銨和少量氫氧化鈉，據(jù)此分析離子濃度大??；解答：解：A、向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，溶液中為一水合氨、硫酸鈉溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），故A正確；B、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH7），溶液中為一水合氨、硫酸

46、銨、硫酸鈉溶液，4NH4HSO4+6NaOH=3Na2SO4+4H2O+（NH4）2SO4+2NH3H2O，據(jù)此分析溶液中離子濃度大小，c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故B正確；C、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)H+OH=H2O，溶液中為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中存在物料守恒分析，c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+），故C錯(cuò)誤；D、電荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中為硫酸鈉、硫酸銨和少量氫氧化鈉，據(jù)此分析離子濃度大小，c

47、（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH），故D錯(cuò)誤；故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析判斷，主要是費(fèi)用定量關(guān)系分析和產(chǎn)物的成分判斷，咋給我基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等15（4分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列說法正確的是（）A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)

48、到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=mol/（Ls）D起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故容器中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，計(jì)算然后比較即可；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移；C、依據(jù)生成氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算氯氣的反應(yīng)速率，然后依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比計(jì)算PCl5的速率即可；D、計(jì)

49、算出此時(shí)的Qc與K比較，然后判斷反應(yīng)方向即可解答：解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K=0.03，容器III中K=0.045，即平衡常數(shù)K：容器容器，故A錯(cuò)誤；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器，故B正確；C、v（Cl2）=v（PCl5），故C錯(cuò)誤；D、由得出此時(shí)K=0.09，起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時(shí)Qc=0.075，由于Qc0.09，故平衡左移，故D正確，故選BD點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)

50、原理以及化學(xué)平衡的影響因素，平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度不大三、解答題（共5小題，滿分68分）16（12分）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅Zn2（OH）2CO3，并將其用于合成氨工藝脫硫研究（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過量的目的是提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為ZnO（或答堿式碳酸鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅、氨水等）（填化學(xué)式）；試劑X、KMnO4溶液

51、加入順序能否互換？請(qǐng)判斷并說明理由不能，強(qiáng)酸性條件下KMnO4被還原成Mn2+，在除去Mn2+時(shí)，會(huì)使Zn2+同時(shí)沉淀（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為（NH4）2SO4（填化學(xué)式）（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）加入50%60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子，加入ZnO等調(diào)節(jié)溶液pH=5.4，然后加入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（

52、OH）3和MnO2，除雜后在濾液中加入過量Zn，除去銅，加入碳酸銨調(diào)節(jié)pH6.06.5，可生成Zn2（OH）2CO3，以此解答該題解答：解：氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）加入50%60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子，加入ZnO等調(diào)節(jié)溶液pH=5.4，然后加入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3和MnO2，除雜后在濾液中加入過量Zn，除去銅，加入碳酸銨調(diào)節(jié)pH6.06.5，可生成Zn2（OH）2CO3，（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過量，可使固體充分溶解，且防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解，故答案為：提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）；（2）由流程可知，KMnO4溶液與鐵反應(yīng)生成Fe（OH）3和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+，故答案為：3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+； 流程中調(diào)節(jié)pH=5.4，有利于鐵離子的水解，且不能引入新雜質(zhì)，可加入含鋅的化合物，如ZnO（或答堿式碳酸鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅、氨水等），試劑X、KMnO4溶液加入順序不能互換，因強(qiáng)酸性條件下KMnO4被還原成Mn2