2020年高考真題訓(xùn)練之定量試驗-滴定試驗含答案

1、2020年高考真題之定量實驗-滴定實驗全國1卷27. (14 分)焦亞硫酸鈉(N32S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)生產(chǎn)Na2&O5,通常是由NaHSQ過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 O(2)利用煙道氣中的 SQ生產(chǎn)Na2&O5的工藝為：pHM.lpH=7-8pH=4,lSOpH=4.1時，I中為 溶液(寫化學(xué)式) 工藝中加入 Na2CO3固體、并再次充入 SQ的目的是(3)制備Na2*O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SQ堿吸收液中含有NaHSQ和Na2SQ。陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后，室的NaHSQ濃度增

2、加。將該室溶液進(jìn)彳T結(jié)晶脫水，可得到Na2&O5。陽離了文換.膜林H/SC50二堿吸收液(4) Na2&O5可用作食品的抗氧化劑。 在測定某葡萄酒中 Na2s2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用 0.01000 mol -"1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,該樣品中 Na2&O5的殘留量為g -1 L(以 SQ 計)。全國2卷28. K3Fe(C2O4)3 3O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)曬制藍(lán)圖時，用 K3Fe(C2O4)3 - 3H作感光劑，以 K3Fe(CN)6

3、溶液為顯色劑。其光 解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)3 尤2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2 T ；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮?dú)獾哪康氖菍嶒炛杏^察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁， 裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有 為防止倒吸停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是樣品完全分解后， 裝置A中的殘留物含有FeO和F&O3,檢3金Fe2O3存在的方法(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SC4酸化，用c moltKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

4、 。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol±KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液 V mL。 該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為全國3卷26. (14分)硫代硫酸鈉晶體(N82&O3 52O, M=248 g mOl可用作定影劑、還原劑?；?答下列問題：(1)已知：Ksp(BaSQ)=1.1 x-也Ksp(BaS2O3)=4.1 x-50市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸 根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀 H2SO4、BaC2溶液、Na2CQ溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量

5、樣品，加入除氧蒸儲水固體完全溶解得無色澄清溶液,后刺激性氣體產(chǎn)生靜置，(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至 100 mL的 中，加蒸儲水至。滴定：取0.00950 molT的K2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng).： Cr2O72-+6I- + 14H=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=S4O62-+2。加入淀粉溶液作為指示 劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ,即為

6、終點(diǎn)。平行滴定 3次，樣品溶液的平均 用量為24.80 mL,則樣品純度為 % (保留1位小數(shù))。北用卷26. ( 13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:+精制磷酸HlOi/CaLOi / i瞬精礦一 磷精礦粉研磨T粗磷酸- f 叫缶» 脫有機(jī)碳脫硫酸浸磷石膏(主要成分為Q1SO1 " Q.5H；O )已知：磷精礦主要成分為 CS5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3林口有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO 0.5H2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 。(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2S

7、Q10CaSQ O.5H2O+6H3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3Pd H2SQ (填“或“學(xué)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：可口 S電子層數(shù)相同， 。(3)酸浸時，磷精礦中 C%(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiR除去。寫出生 成HF的化學(xué)方程式：。(4) H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CQ脫除，同時自身也會發(fā)生分解。 相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳月除率如圖所示。80 C后脫除率變化的原因：(5)脫硫時，CaCQ稍過量，充分反應(yīng)后仍有 SO4殘留，原因是；加入BaCQ 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香

8、酚酬:作指示劑，用 b mol -1NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時生成 Na2HPO4,消耗NaOH溶?夜c mL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是 。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g 用dl天津卷9. (18分)煙道氣中的 NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和I .米樣煙道氣- (粉塵.空氣、 HQ、NO工)加熱器檢測方法。回答下列問題:r I»接抽氣泵等設(shè)備X閥門M來樣處C栗洋系統(tǒng)荷圖采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1) A中裝有無堿玻璃棉，其作用是 。(2)

9、 C中填充的干燥劑是(填序號) 。a.堿石灰b.無水CuSC4C.P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D (裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 n .NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mLo量取20.00 mL該溶液，加入vi mL ci mol -1LFeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用Q mol -1LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2+,終點(diǎn)時消耗V2 mL。(5) NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是。(6)滴

10、定操作使用的玻璃儀器主要有 。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+NOT +3Fe3+2H2OCr2O72- + 6Fe2+ +14H+2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mg 虐。(8)判斷下列情況對 NOx含量測定結(jié)果的影響(填 偏高"、褊低”或無影響”)5若缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果 。若FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 江蘇卷13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是475 53 673 73 87301011001 -BJtt4lrT0_0.n aI 二 owiE 一二甲A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)

11、+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該 反應(yīng)的AH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H 2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸HX 的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+ )越小14. H2c2O4 為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4M0

12、-2, Ka2(H2c2O4 ) =5.4X10-5,設(shè) H2c2O4 溶液中 c(總尸c(H2c2O4) +c(HC2O4-) +c(C2O42-)。室溫下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol L-1H2c2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定 正確的是A. 0.1000 mol L-1 H2c2O4溶液：c(H+) =0.1000 mol L-1+c(C2O42- )+c(OH-)-c(H2c2O4)B. c(Na+ )=c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2c2O4 ) >c(C2O42-) >c(H + )C

13、. pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L-1+ c(C2O42-) - c(H2c2O4)D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH') - c(H+) = 2c(H2c2O4) +c(HC2O4一)18. (12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定 量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2- x)Al 2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2(1- x)Al 2(SO4)3 xAl(OH) 3+3xCaSO4 J +3CO2 T生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH) 3中x

14、值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有 O(2)堿式硫酸鋁溶液吸收 SO2過程中，溶液的pH (填 增大"、減小”、不 變”)。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液 25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量 BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后 過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 go取堿式硫酸鋁溶液 2.50 mL ,稀釋至25 mL ,加入0.1000 mol H EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000 mol

15、-1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL (已知Al3+、Cu2+與EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計量比均為 1：1)。計算(1-x)Al 2(SO4)3 xAl(OH) 3中的x值(寫出計算過程)。參考答案全國1卷27. （14 分）(1) 2NaHSCh= Na2S2O5+H2O(2)NaHSQ 得到NaHS。過飽和溶液(3) 2H2O 4e=4H+O2 T a2_2(4) S2O5 +2I2+3H2O =2SO4 +4I +6H+0.128全國2卷28. (15 分)(1) 3FeQO4+2K3Fe(CN= Fe3Fe(CN»2+3K2c

16、2O4(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CQCO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN容液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3-5cV 56(3)粉紅色出現(xiàn)100%m 1000全國3卷26. (14 分)(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入BaC2溶液產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0北用卷26. (13 分)(1) 研磨、加熱(2) v核電荷數(shù)PvS,原子半徑P>S,得電子能力PvS,非金屬性PvS(3) 2Ca5(P04)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSQ 0.5H2

17、O+6H3PO4+2HF(4) 80 C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低2(5) CaSO微溶BaCQ+SO4 +2H3P。4= BaSQ+CQ T +H2O+2H2PO4/、0.049bc(6) a天津卷9. (18分)(1)除塵(2) c(3)KiOII溶液(4)防止NOx溶于冷凝水(5) 2NO+3H2O2=2H+2NO3 +2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管23 91V1 6c2V2)1043v(8)偏低 偏高江蘇卷13. C14. AD18. (12 分)(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小22.3300g(3) 25mL 溶液中：n(SO42-)= n(BaSO4)=1=0.0100 mol233g mol2.5 mL溶液中：n(Al3+)