學易金卷：段考模擬君之2017-2018學年高二化學下學期期末考試原創(chuàng)模擬卷01考試版

1、絕密啟用前|1考試研究中心命制A . 6.7%B. 40%C. 53.3%D.無法計算CO2的質(zhì)2019-2019學年下學期期末原創(chuàng)卷01（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考 證號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3 .回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .測試范圍：人教選修 5+選彳4。5 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相

2、對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷一、選擇題：本題共 14個小題，每小題 3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A.合理開發(fā)利用可燃冰，有助于緩解能源緊缺的狀況B.在城市中大力推廣使用太陽能路燈，有利于節(jié)能減排C.生活中被蜜蜂和螞蟻蟄咬，可在傷口處涂抹肥皂水消腫止疼D.久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃原理相同2 .可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是A .反應后的溶液使紅色石蕊試紙變藍B .反應后的溶液使藍色石蕊試紙變紅C.反應后的溶液靜置，分為兩層D.反應后的

3、溶液靜置，不分層3 .在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為4 .下列各組化合物中不論二者以什么比例混合只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和量不變的是A .C3H8,C4H6B.C3H6,C3H6O2C.C2H2,C6H6D. CH4O,C3H4O55 .苯中可能混有少量的苯酚，下列實驗能證明苯中是否混有少量苯酚的是 取樣品，加入少量高鎰酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高鎰酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪 色則無苯酚取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少 取樣品，加入過量的濃濱水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則 無

4、苯酚取樣品，滴加少量的 FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚A.僅B,僅C.僅D,全部6 .已知某芳香族化合物的分子式為C7H6c 經(jīng)分析不存在一個碳原子同時連有兩個氯原子的可能，則該有機物可能的結(jié)構(gòu)最多有A. 8 種B. 9 種C. 10 種D. 11 種7 .下圖是石油分儲塔的示意圖，a、b、亡種微分中A. a的沸點最高B. b的熔點最低C. c的平均相對分子質(zhì)量最大D.每一種微分都是純凈物8 .下列說法正確的是A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致C.丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成 3種二肽D.淀粉

5、、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物9 .某藥物的合成 片段”如下，下列說法錯誤的是A. X、Y、Z的含碳官能團種類不同B. X生成Y的試劑和條件是“乙醇，濃硫酸，加熱”C.等量X分別與足量鈉、碳酸氫鈉反應產(chǎn)生H2、CO2的體積在相同條件下之比為1 ： 2D. Z的苯環(huán)上二氯代物有 6種結(jié)構(gòu)10 .下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性B向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液變黃，說明還原性：I->Fe2+C將AlCl 3溶液加熱蒸十得到白色固體，成分為純凈的AlCl 3D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴入鹽酸酸

6、化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明 Na2SO3已變質(zhì)11 .乳酸乙酯是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一種合成路線如下:下列說法正確的是A.有機物R一定是天然高分子化合物B.、定條件”指稀硫酸，加熱”C.乳酸乙酯在燒堿溶液中能生成分子式為C3H4O3Na2的有機物D.與乳酸乙酯具有相同官能團的乳酸乙酯的同分異構(gòu)體不少于8種(不考慮立體異構(gòu))12 .已知：1 mol晶體硅中含有 2 mol Si-Si鍵。Si(s)+O2(g) =SiO2(s) AH,其反應過程與能量變化如圖所示?；瘜W鍵Si -0O=OSi-Si斷開1 mol共價鍵所需能重/kJ460500

7、176下列說法正確的是A.晶體硅光伏發(fā)電將化學能轉(zhuǎn)化為了電能B .二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性C. AH=-988 kJ - mOlD. AH=a-c13 .下圖裝置為利用甲烷燃料電池電解NaCl和酚酬:的混合溶液的示意圖，下列說法不正確的是A.電極M為負極，發(fā)生氧化反應B. N極的電極反應為： O2+4e-+2H2O4OH-D.圖中H為CO2,可以循環(huán)利用14. 25c時，在20 mL 0.1 mol L-J HA中逐滴加入 0.1 mol L-1 NaOH溶液，測得混合溶液的 pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. b點溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點B. Ka(HA)=10-6C

8、. b 點溶液中有 c(A-)-c(Na+)=9.9 10-7 mol L-1D. c點溶液中的微粒只有 A-、OH-、H+、Na+和H2O第n卷二、非選擇題：包括第 15題第19題五個大題，共58分。15. (8分)同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念，觀察下列幾種物質(zhì)的化學式或結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題： CO(NH2)2 NH4CNO CH3CH2CH3 白磷(P4) H c_(L_ChLHj-CH-t.HCHJ1 I sCH,CH,CHt'HClf-Clt CH.“Y" 3*|' CH3CH2CH2CH3 紅磷Cll,CH,其中，互為同素異形體的是 ；互為同分異構(gòu)體

9、的是 ；互為同系物的是 ;屬于同種物質(zhì)的是 。16. (14分)在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯持續(xù)地通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置，回答下列問題：(1) C裝置的作用是。(2)已知：1, 2-二澳乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是 , B裝置中的現(xiàn)象是 。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是 ,分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是燒杯、 。(3) D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為 。用澳的四氯化碳溶液替代濱水與乙烯反應更好，其原因是 。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式 ,反應類型為 。E裝置的作用是 ,當觀察到 現(xiàn)象時能驗證

10、 E裝置功能。C.工作時鐵電極附近溶液先變紅(5)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是 ,可能觀察到的現(xiàn)象是(6)丙烯(CH2=CHCH 3)與乙烯具有相似的化學性質(zhì)。丙烯與澳的加成反應產(chǎn)物為 (用結(jié)構(gòu)簡式回答，下同)。17. (7分)醇脫水是合成烯煌的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示。IL TR。*可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)里密度 /(g cm-3)沸點/c溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯|820.810 283難溶于水合成反應：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,控制儲出物的

11、溫度不超過90 C。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈環(huán)己烯10 go回答下列問題：(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 (填正確答案標號)。A .立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的(填土口倒出”或下口放出" J(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，不可能用到的儀器有 (填正確答案標

12、號)。A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D .球形冷凝管E.接收器18. (14分)輝銅礦(主要成分是CU2S)含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：1 .已知： 2Cu2s(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) AH=-768.2 kJ mol-1Cu2s(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) AH=-217.4 kJ mol-1(1 ) Cu2s與CU2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為 ,該反應中CU2O作 (填氧化劑”或還原劑”)。n . Cu2O可催化二甲醛合成乙醇。反應：CH 3OCH 3(g)+CO(g) CH3COOCH 3(g) AH1反應：

13、CH3COOCH 3(g)+2H2(g)CH30H(g)+C 2H50H(g)AH2(2)壓強為p kPa時，同一體系中發(fā)生反應和反應，溫度對二甲醛(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖 1所示，則 小1 0(填"或“下同)、AH2 0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是 。(3)若壓強為p kPa、溫度為800 K時，向2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生 反應，2 min時達到平衡，則前2 min內(nèi)CH3COOCH 3的平均生成速率為 ，該條件下 平衡