湖南省衡陽縣第四中學(xué)2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、衡陽縣四中2014-2015年下期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Mg-24一、選擇題（每小題3分，共45分）1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（ ）加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D.2下列離子方程式中正確的是（ ）A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2OB.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe +

2、Fe3+2Fe2+C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2ONa+OH-+H2D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH-NH3+H2O3下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品C可以用分液的方法分離硝基苯和苯D有機(jī)化合物都能燃燒4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.熱穩(wěn)定性：HClHI B.原子半徑：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl5 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)

3、氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量一定減少64 g6下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO427分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物種數(shù)是（ ） A.3種 B.4種 C.5種 D.6種8.某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列敘述中正確的是 A、有機(jī)物A 屬于

4、芳香烴 B、有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) C、有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng) D、有機(jī)物A 可與NaOH 溶液反應(yīng)，生成多種可溶 于水的化合物9下列說法不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 LC2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NAD1 L 1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA10一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液

5、中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO12H2O。有關(guān)此電池的描述不正確的是()A通入氧氣的電極為正極B參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小11.對(duì)于結(jié)構(gòu)滿足的有機(jī)物,下列描述中正確的是A分子中有2種含氧官能團(tuán) B能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)C1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOHD與溴水反應(yīng)生成的一溴代物最多有3種12.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 A、該化合物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 B、1 mol該化合物最多可以與

6、3 mol NaOH反應(yīng) C、該化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色 D 該化合物可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)12某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定由此得出的結(jié)論中，不正確的是AA一定是FeBr3 BB為AgBrC濾液C中有Fe3+ DD溶液中存在Fe(SCN)3操作操作含酚廢水操作含酚廢水苯鹽酸NaOH溶液14實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過操作II苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗15某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分

7、別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是()A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1二、非選擇題（共55分）16（I題3分，II題毎空2分，11分） “低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。I 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：_ C+ _ KMnO4 + 6 H2SO4_CO2+ _M

8、nSO4 + _K2SO4 + 6 H2O II某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量（mol）平衡量（mol）達(dá)到平衡所需要時(shí)間/minCO（g）H2O(g)CO2(g)H2(g)I80022x15II900120.50.5tmIII90024yytn（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率(CO2) molL-1min-1。（2）下列能判斷在800實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 BC混

9、合氣體密度不變 D正(CO) 逆（CO2）a(H2O)（3）實(shí)驗(yàn)III中：y= 。（4）的若實(shí)驗(yàn)容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率a(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖，如右圖所示，b點(diǎn)：正 逆（填“”.“”或“”）。17.（除第4小題3分外，其它每空2分，共13分） 硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案 方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量 反應(yīng)原理：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 ml，配制

10、時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_(填儀器名稱)。 （2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_ A、濃鹽酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、濃硫酸 （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_(夾持部分略去)(填字母序號(hào)) 方案二稱量法操作流程如下： （4）寫出步驟中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式_ _ （5）步驟中X溶液是 （6）步驟一系列操作依次是：過濾、洗滌、_、冷卻、稱量18. （13分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3.SiO2.Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活

11、化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al3+是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）（4）FeCO3在空氣中加

12、熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) = 1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) = 393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) = 1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正極反應(yīng)式是 。19 (8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，

13、相關(guān)信息如下表所示：元素性質(zhì)A一種核素的原子核內(nèi)不含中子B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍F該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌根據(jù)以上信息，回答下列問題： B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)椋?（用元素符號(hào)表示）。 化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí)，理論測算密度為2.0g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是 。 ED2中F原子的雜化類型為 ； ED2易溶于水的原因可

14、能是： （填入序號(hào)）。ED2與水極性相同 ED2可以與水反應(yīng) 有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為： 20.（10分）PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：已知： + H2O（1）BC的反應(yīng)類型是 。（2）寫出一定條件下CD的化學(xué)方程式： 。（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出EF的化學(xué)方程式： 。（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)。寫出一定條件下JK的化學(xué)方程式： 。（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有

15、三個(gè)峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出一種即可）。 化學(xué)參考答案BCACB CBDBD CAABD16.（每空3分，共11分）I_5_ C+ _4_ KMnO4+ 6 H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ 6 H2O （3分）II（1）0.1（2分）（2）D（ 2分）（3）1（2分） (4)（2分） 17.（1）250mL容量瓶 （2）B（2分） （3）B （2分）（4）Fe2+ + H2O2 + H+= Fe3+ + H2O（3分） （5）NaOH（其它合理答案也可）（2分） （6）灼燒或加熱（2分）18.（共13分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （3分） （2）C （2分） （3）是（2分）（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(