第3講無機(jī)元素及其化合物的綜合應(yīng)用

1、第3講無機(jī)元素及其化合物的綜合應(yīng)用學(xué)生用書P36考試說明知識(shí)內(nèi)容考試要求（1）鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c(2)Fe2*、Fe有色氣體Cl2（黃綠色卜Br2（g）（紅棕色卜NO2（紅棕色）、b（g）（紫色卜。3（淡藍(lán)色）等。 火焰顏色 焰色反應(yīng)：Na*（黃色卜K* （紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃）、Ca2* （磚紅色）等; 淡藍(lán)色：S、出、H2S、CH4等在空氣中燃燒； 蒼白色：H2在Cl2中燃燒。* 的轉(zhuǎn)化c（3）氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)b（4）S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化c（5）氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系c把握圭干，彌補(bǔ)短板無機(jī)元素及其化合物綜合應(yīng)用的解題“突破口 ”1

2、. 物質(zhì)的特殊顏色有色固體 紅色：Cu、CU2O、Fe2O3； 紅褐色：Fe（OH）3； 黃色：Agl、Ag 3PO4； 淡黃色：S、Na2O2、AgBr ; 藍(lán)色：Cu（OH）2、CUSO4 5H2O; 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、AgzS、PbS; 紫黑色：KMnO 4、I2。（2）有色溶液Fe2+ （淺綠色卜Fe3*（黃色）、Cu2+（藍(lán)色卜MnO4（紫紅色卜Fe3*與苯酚（紫色卜Fe3+與SCN（紅色卜12與淀粉（藍(lán)色）等。水（溶劑）苯（溶劑）CCl4（溶劑）Br2黃f橙黃T紅棕I2深黃T褐淡紫T紫紅紫T深紫2物質(zhì)的特征性質(zhì)(1) 能使品紅溶液褪色的氣體：S02(加熱后

3、又恢復(fù)紅色 卜Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。(2) 沉淀特殊的顏色變化 白色沉淀先變成灰綠色，再變成紅褐色：放置于空氣中Fe(0H)2> Fe(0H)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH t Ag2O。被氧氣氧化(3) 在空氣中變?yōu)榧t棕色：N0(無色)> N02(紅棕色)。(4) 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、 SO2。(5) 通入C02氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水(C02過量則又變澄清)、Na2Si03溶液、飽和Na2C03溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAI0 2溶液等。(6) 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。(7) 使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)：N02、CI2、B2、FeC

4、l3等。(8) 能與 S02、 Cl2、 02等氧化性較強(qiáng)的氣體 (或其水溶液 )反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。(9) 在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、。3、活性炭等。(10) 常溫下能溶解 Si02固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。(11) 能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(N02)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。(12) 滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3*的鹽溶液。(13) 煙霧現(xiàn)象 棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒； 白煙：Na在Cl2中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCI氣體； 白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。3物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系

5、(1) 直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系XXA> B> CX為02Na> Na20> Na2O2N2tN0-r N02 或 NH3-rN0rN02St S02t S03 或 H2Sr S02r S03CtC0rCO2或 CH4r C0r C02醇一醛一T羧酸 X為C02C02C02Na0Ht2 Na2C03t2 NaHC03 X 為強(qiáng)酸，如 HClNaAIO 2> AI(OH) 3>AICI 3HCIHCINa2CO3> NaHCO 3> CO2 X為強(qiáng)堿，如NaOHNaOHNaOHAICI 3> AI(OH) 3> NaAIO 2(2) 交叉型轉(zhuǎn)化h

6、2s h,so4CONaHCOjNa2CONhII、 NaOH / *NaiO腫皿)(3) 三角型轉(zhuǎn)化Na3CO 二NaHCOj(4) 置換反應(yīng)型轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)高溫a. 2AI + Fe2O3=AI 2O3+ 2Fe(鋁熱反應(yīng)；AI 還可與 V2O5、6O3、WO3、MnO?等發(fā)生置換反應(yīng))。b. Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu。 金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃a. 2Mg + CO2=2MgO + C。高溫b. 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4出。 非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)高溫a. H2+ CuO=Cu+ H2O。高溫b. C+ FeO=Fe+ CO To 非

7、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)a. 2F2 + 2H2O=4HF + O2。高溫b. 2C + SiO2=Si + 2CO T。高溫c. C+ H2O(g)=CO + 出。 同主族元素單質(zhì)間的置換a. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 f。高溫人b. 2C + SiO2=Si + 2CO f。點(diǎn)燃c. 2H2S+ O2=2S J + 2H2O。d. CI2+ 2HI=2HCI + 12。 不同主族元素單質(zhì)間的置換a. H2S+ CI2=SJ + 2HCI。b. 3CI2+ 8NH3=6NH4CI + N2。4. 特殊反應(yīng)條件高溫、高壓和催化劑條件催化劑N2+ 3H2高溫、高壓2NH3。(2)

8、加熱、催化劑條件4NH3+ 5O催化劑2=4NO + 6H2O。 2SO2+ O2催化劑2SO3。(3) 通電條件通電 2NaCI + 2H2O=2NaOH + H2 f + CI2 f。通電 2H2O=2H2f + O2 f。5. 不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)歸納(1) H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為 SO3。N 2(或NH 3)不能一步轉(zhuǎn)化為 NO2。(3)SiO2不能與水反應(yīng)生成 H2SQ3。Fe2O3、AI2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。高效訓(xùn)練*舉一反三1.(部分產(chǎn)物已A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 略去)，下列說法錯(cuò)誤的是()A

9、 .若X為CI2，則C可能為FeCbB .若X為KOH溶液，則 A可能為AICI3溶液C.若X為O2,則A可能為H2SD .若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2解析：選A。 Fe和CI2反應(yīng)只生成FeCb, A說法錯(cuò)誤。若 X為KOH溶液，A為AICI3溶液，則B為AI(OH) 3, C為KAIO 2, B說法正確。若 X為O2, A為H2S,則B為S, C為SO2, C說法正確。若 A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，貝U X為CO2，滿足題意，D說法正確。2. 在如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去。訶反應(yīng)1+Cli .Hz()丙T反應(yīng)f反應(yīng)n回答

10、下列問題：(1) 若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)川是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 反應(yīng)I中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 (填序號(hào))。A 熱分解法B 熱還原法C 電解法 反應(yīng)n中乙與 H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是,反應(yīng)n的化學(xué)方程式是。(2) 若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)川是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng)出的離子方程式是 。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃的HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體，其反應(yīng)的離子方程式是寫出HCIO的結(jié)構(gòu)式：。解析：(1)甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反

11、應(yīng)為黃色的物質(zhì) ，則甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解熔融氯化鈉的方法得到金屬鈉。乙與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則為鐵和水蒸氣反 應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+ 4H2O(g)=高=FesO4+ 4出。(2)若甲、乙是離子化合物 ，且反應(yīng)川是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。氯水中含有鹽酸和次氯酸,在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃的 HCIO溶液。高溫答案：C 第4周期第忸族 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H?(2) CI2 + Ca(OH)

12、2=Ca2+ + C+ CIO+ H2O 2CI2+ H2o + CaCO3=Ca2+ 2C+ 2HCIO + CO2 HO Cl3下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去 )。已知：A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬 元素的單質(zhì)；E、H、丨為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第 周期第族。A在B中 燃 燒 的 現(xiàn) 象 是(3) D + E> B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。(4) G + J> M的離子方程式是 。(5) Y受

13、熱分解的化學(xué)方程式是 。解析：解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行突破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是NO?;M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3； F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì) ，一定是AI ; X 電解生成三種物質(zhì)，其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng)生成 D，猜測(cè)是電解NaCI溶液，生成 的H2和CI2反應(yīng)生成HCI ,鹽酸能與黑色固體 E(氧化物)反應(yīng)生成氣體B ,則E應(yīng)是MnO 2,B 是 CI2,則 A 是 H2oNO2和 H2O 反應(yīng)生成 HNO3(N) ,HNO3和 Fe(OH) 3反應(yīng)生成 Fe(NO3)3(Y),Fe(NO3)3可分解生成 Fe2O3(H), Fe2O3與HCI反應(yīng)生

14、成 FeCl3(J), NaOH(C)與AI反應(yīng)生成Fe(OH)3(M)。NaAIO 2(G), Fe3 +和AIO 2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成答案：(1)3 W A (2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2 : 1(4) 3AIO 2 + Fe3+ + 6H 2O=3AI(OH) 3 J + Fe(OH) 3 J(5) 4Fe(NO3)3=2Fe2O3+ 12NO2T+ 3O2T課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P113(單獨(dú)成冊(cè))、選擇題1 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A NO2通入FeS04溶液中B CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl 3溶液中D. S02通入已酸化的 Ba（NO3）

15、2溶液中答案：B2. （2018浙江11月選考，T8）下列說法不正確的是（）A .電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B .電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D .接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石一通電解析：選C。A.電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是MgCl 2（熔融）=Mg + CI2 T,可制取通電金屬鎂，故A正確；B .電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH +出f+可制取氯氣，故B正確；C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，不是晶體硅，故C不正確；D.接觸法制硫酸首先是 SO2的制取，SO2主要來源于硫黃或含硫 礦

16、石的燃燒，故D正確。3.（2019浙江七校聯(lián)考）A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X ,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去 ）。下列說法中正確的是（）A. 反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)B .反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)C. X元素可能是金屬，也可能是非金屬D . X元素可能為鋁解析：選A。反應(yīng)應(yīng)該是A的歧化反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)該是一種元素的歸中反應(yīng) ，則可 知B和C中應(yīng)該分別含有 X的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì) ，所以反應(yīng)和一定為氧化還 原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)的定義指在同一條件下 ，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)和的反應(yīng)條件不相同，不互為

17、可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B和C中都含有X元素，反應(yīng)是A的歧化反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng)，所以B和C中應(yīng)該分別含有 X的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì)，判斷A一定是非金屬單質(zhì)，因 為金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，說明X元素是非金屬元素，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAI0 2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸 向AICI3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A .B .C.D .解析：選C。Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHC03,由于Na2CO3的溶解度比NaHCOs 的大，因而只會(huì)產(chǎn)生N

18、aHCO3沉淀；NaAIO2中加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生白色沉淀 AI(OH) 3,當(dāng)鹽酸過量時(shí)，AI(OH) 3又溶于鹽酸；向 AICI3溶液中加入 NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀AI(OH) 3,當(dāng)NaOH過量時(shí),AI(OH) 3又溶于NaOH ;只會(huì)生成H2SQ3沉淀。5.下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH) 2CCCOCO2DSiSiO2H2SQ3解析：選C。本題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力。NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為 Na, A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步

19、轉(zhuǎn)O2O2Mg化為Cu, B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) C>CO > CO2> C知，C項(xiàng)正確；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SQ3, H2SQ3不能一步轉(zhuǎn)化為 Si, D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是()X可能是NaAIO2X可能是NH3Z可能是CO2A .若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則B .若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則D .若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則 Z可能是FeCb解析：選C。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 X可與W連續(xù)反應(yīng)生成

20、Y、Z , X也可與Z直接反應(yīng)生成Y。 A.若X為NaAI02,與NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.若X為NH3,與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若Z為CO2, W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為02, Y為C0，故C正確；D.若Z為FeCb, W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe, X為CI2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成 FeCb，Y不能為FeCI?，故D錯(cuò)誤。7在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）粗硅高產(chǎn)SiCI 4H2高溫Si鹽酸電解B Mg(OH) 2> MgCl2(aq)>Mg鹽酸蒸發(fā)十_C. Fe2O3>FeCl3(aq)無水

21、FeCbNH3 H2O蔗糖D. AgNO 3(aq)> Ag(NH 3)2OH(aq) Ag解析：選A。A選項(xiàng)，可以實(shí)現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，所以正確；B選項(xiàng)，電解氯化鎂溶液不可能得到鎂單質(zhì)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鐵能夠發(fā)生水解反應(yīng)，因此蒸發(fā)氯化鐵溶液不可能得到無水氯化鐵，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蔗糖中沒有醛基，因此不能被銀氨溶液氧化，所以錯(cuò)誤。& （2019浙江七校聯(lián)考）類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列陳述I及類比推理陳述n均正確的是（）選項(xiàng)陳述I類比推理陳述nA單質(zhì)的熔點(diǎn) Br2< 12單質(zhì)的熔點(diǎn) Li < NaB工業(yè)上電解熔融的AI2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的 MgO得

22、到鎂單質(zhì)C還原性：1 >Br還原性：P3->N3-D實(shí)驗(yàn)室：Cl2+ 2KBr(aq)=2KCI(aq) + Br2實(shí)驗(yàn)室：F2+ 2KBr(aq)=2KF(aq) + Br2解析：選C。Bq I2屬于分子晶體，影響熔、沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力；堿金屬Li、Na為金屬晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，沒有因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AI2O3、MgO 均為高熔點(diǎn)化合物，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上利用電解熔融的 Al 2O3 得到鋁單質(zhì)，而工業(yè)上利用電解熔融的 MgCl2得到鎂單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，單 質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，故還原性I - >B

23、L、P3- >N3-，C項(xiàng)正確；F2 具有很強(qiáng)的氧化性，與溴化鉀溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成 HF和氧氣，不能置換出溴單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. （2019 浙江五市聯(lián)考）某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)，其中 A、F分別為硫化氫 和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。打開Ki、K2，將常溫常壓下的H2S、CI2控制等體積通入燒瓶且最終氣體剛好充滿燒瓶。報(bào)下列說法正確的是（）A 裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體 a可選用稀硝酸B. 虛線框B、D、E內(nèi)從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號(hào)依次為川、H、IC. 立即看到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象D .本實(shí)驗(yàn)必須對(duì)燒瓶冷敷或熱敷來引發(fā)噴泉解析：

24、選D。裝置A是制取H2S的裝置，因硝酸具有氧化性，而H2S具有還原性，所 以稀硝酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，無法得到H2S, A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫具有還原性，可被 濃硫酸氧化，不可用濃硫酸干燥，應(yīng)用P2O5干燥，用飽和食鹽水除去 CI2中的HCI ,用濃 H2SO4干燥氯氣，所以虛線框B、D、E選擇合適裝置的編號(hào)依次為 川、I、n, B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S（g） + Cl2（g）=2HCI（g） + S（s），氣體物質(zhì)的量不變不能形成 “噴泉”，要想看到“噴泉” 現(xiàn)象，則燒瓶?jī)?nèi)外必須產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差 ，所以可以用熱毛巾給燒瓶加熱 ，使HCI和燒杯 內(nèi)的NaOH溶液接觸或燒瓶?jī)?nèi)的氣體冷卻 ，才能看到“噴

25、泉”現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。10. 由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（）H廠一回丄叵匸回00.9 UA .若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則 X可能是鋁鹽B .若X是Na2SO3, C是氣體，則A可能是氯氣，且 D和E能發(fā)生反應(yīng)C.若D是CO , C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2, X的同素異形體只有 3種D.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH+ HCO3 =出0+ CO2，則E 一定能還原FezOs解析：選Co D為AI（OH） 3, A為Na2O2時(shí)，B為NaOH , X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸

26、鹽在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成AI(OH) 3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)正確;X 是 Na2SO3, A 是氯氣時(shí)，B 為 HCI，E 為 HCIO，C 為 SO2, D 為 NaHSO?, NaHSO?和HCIO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B項(xiàng)正確；D為CO，A為Na2O2時(shí)，B為。2, E為NaOH，X為C，C為CO2，CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，但碳的同素異 形體有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯等多種 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B和D的反應(yīng)是OH - + HCO3=H2O + CO2-,若 A 為 Na，則 B 為 NaOH , E 為 H?,X 為 CO2, C 為 Na2CO3

27、,D 為 NaHCOs,H2在高溫條件下能還原 Fe2O3, D項(xiàng)正確。二、非選擇題11. (2017浙江11月選考，T27)已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:白色況淀氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 g L廠勺。請(qǐng)回答:(1) 氣體Y分子的電子式： ，白色沉淀的化學(xué)式： 。(2) 該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式： (3) 另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。 寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式： (不考慮空氣的影響)。解析：固體X中加入稀鹽酸得到氣體 Y和溶液，再向所得溶液中加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，則

28、該沉淀是 BaSO4，固體 X 中含 Na2SO4； M(Y) = 1.518 g L - 1X 22.4 L mol-1 =34 g mol-1，則丫是H2S，固體X中含Na2S。(1)H2S的電子式為H : S ，-:H，白色沉一 2淀為 BaSO4。Na2SO3受熱分解：4Na2SO3=3Na2SO4+ NazS。(3)固體 X 中含 NazS，S-與SO,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色的S: SO3-+ 2S2-+ 6H + =3SJ + 3出0。答案：(1) IT I BaSO4+ E(2) 4Na2SO3=3Na2SO4+ Na2S(3) So3-+ 2S2-+ 6H + =3SJ

29、 + 3H2O12下圖中，固體 A是鐵銹的主要成分。請(qǐng)回答：(1) 白色沉淀E的化學(xué)式是 。(2) 寫出At B的化學(xué)方程式： 寫出 Ct D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：答案：(1)BaS04高溫(2) Fe2O3 + 3CO=2Fe+ 3CO2(3) 2Fe3+ + S02 + 2H2O=2Fe2+ + S0 Fe3+ + 3SCN 一 =Fe(SCN)3； IIH2O2+ 2SCN =2SO2 + 2CO2T+ N2T+ 10H2O + 2H。若生成1 mol N 2, H2O2和SCN的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、和SCN 的還原性由強(qiáng)到弱的

30、順序?yàn)?。解析：(1)Fe3 +能氧化I-,離子方程式為2Fe3 + 2I =2Fe2 + + 12。 23(2) Fe2 +和 SCN-不反應(yīng)，當(dāng)加入 H2O2 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2 + 2H + H2O2=2Fe + + 4H +13. 請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：(1) 向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入 KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為。(2) 向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有明顯變化，再滴加雙氧水，溶液 變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 2+ (3) 1 >Fe >SCN14. 有關(guān)物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、D、