【走向高考】2013高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 2-3氧化還原反應(yīng) 新人教版（必修部分）

1、2-3氧化還原反應(yīng)一、選擇題1(2011·威海模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是()A金屬冶煉B燃放鞭炮C食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐2(2013·天津市大港區(qū)第一中學(xué)高三第二次月考)在一種強(qiáng)酸性溶液中可能存在Cl、NO、Fe3、I離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中()A含有Cl、NO、IB可能含有Fe3C含有I，不能確定是否含有ClD可能含有NO3(2012·廣東理綜)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利

2、用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH34已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)可以證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu25(2011·唐山調(diào)研)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中作還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3DX2是XO的還原產(chǎn)物6在一定條件

3、下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:27鉍(Bi)位于元素周期表中VA族，3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(qiáng)(從左至右)的順序?yàn)?)ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2BKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2CI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3DH2O2、I2、NaBiO3、KMnO48(2

4、012·廣西老牌高中高三第一次聯(lián)考)心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用，近年來，隨著起搏器功能的新發(fā)展，適用人群也在擴(kuò)大。某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。下列有關(guān)判斷正確的是()A還原劑只有鋰BSOCl2既是氧化劑，也是還原劑C氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L SO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol9某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是()A1 B2 C3 D410(2013·山東省臨沂市郯城一中高三上學(xué)期12月月考)高鐵酸鉀K2

5、FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說法不正確的是()ANa2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1 mol Na2 FeO4反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移C高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小DK2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)11(2011·上海高考)高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作

6、用是()A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌12(2012·海南化學(xué))將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()AMBM2 CM3DMO213(2013·陜西師大附中高三第一學(xué)期期中)對于反應(yīng)KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是()A轉(zhuǎn)移0.5 mol電子B氧化產(chǎn)

7、物與還原產(chǎn)物之比為5:2C參加反應(yīng)的HCl為0.8 molD氧化劑與還原劑之比為1:814(2011·全國)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為nx/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy15(2012·上?；瘜W(xué))火法煉銅首先要焙

8、燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化二、非選擇題16氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物

9、質(zhì)的量是_mol。(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_。(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。17氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填寫字母代號)。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_劑。(3)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口

10、。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)_，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_(填序號)。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。(4)氯化銨常用

11、作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有_mol的電子轉(zhuǎn)移。18已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液，淀粉碘化鉀溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：提出假設(shè)假設(shè)1：溶液呈黃

12、色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中_引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中_引起的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案：_。假設(shè)2方案：_。(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為_(填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_。19(2012·上?；瘜W(xué))二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)

13、生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和HNO3的反應(yīng)方程式。_(2)已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3

14、溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案:1-5:DCDAB 6-10: BCA()B 11-15：ABDA（AD）16解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是還原過程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化學(xué)方程式為14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性；(3)依據(jù)反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol×31.5 m

15、ol；(4)設(shè)5.4 g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學(xué)方程式可得：，解得x0.03 mol，則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%；(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成17解析：(1)C的過程中只有物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；煤的形成過程中一定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生了氧化

16、還原反應(yīng)；太陽能電池工作產(chǎn)生電流一定有電子轉(zhuǎn)移，故一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；D項(xiàng)中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知，反應(yīng)類型全部屬于氧化還原反應(yīng)。應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。(3)A為非氧化還原反應(yīng)；B中H222，只體現(xiàn)還原性；C中2H22=2H22，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D中H22H2，H2O2只體現(xiàn)氧化性。H2O2能用于殺菌消毒，具有氧化性，選B。根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可推知A為KHCO3；H2O2作為氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染(4)4CO2H4Cl3CuCl22

17、4H2O。該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子6 mol，產(chǎn)生0.2 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子1.2 mol。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)DCBKHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.2(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl18解析：向FeCl2中加入溴水，溶液呈黃色，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則一定有Fe3，若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則一定有Br2存在。設(shè)計(jì)方案時(shí)，只要能檢驗(yàn)Fe3或Br2的存在即可，F(xiàn)e3和Br2都可以氧化I，所以不能用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證。答案：(1)提出假設(shè)Br2Fe3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色(2)假設(shè)2不可行因?yàn)锽r2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液變藍(lán)，無法得出結(jié)論19解析：(1)還原產(chǎn)物：n(NO):n(NO2)1:1，根據(jù)得失電子守恒得出Se被氧化為4價(jià)，再根據(jù)