2018版高考化學一輪總復(fù)習第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)檢測魯科版

1、第 5 章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第 1 節(jié)原子結(jié)構(gòu)考綱定位考情播報1. 了解元素、核素和同位素的含義。2 了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的 相互關(guān)系。3 了解原子的核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu) 示意圖、原子符號、元素符號。2016 全國甲卷 T9/全國丙卷22015 全國卷IT8(A)、T12/ 全國卷HT9、T10(D)2014 全國卷IT102013 全國卷HT9(D)2012 全國卷 T13考點 1|原子結(jié)構(gòu)和核素、同位素基礎(chǔ)知識自查1 原子結(jié)構(gòu)(1) 原子的構(gòu)成繪外民電子數(shù) f 決定主験九索的化學性質(zhì)界層電子數(shù)(2) 核素(原子)符號表示ZX表示

2、質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為AZ的核素原子，如氘iHo(3) 微粒中的“各數(shù)”間的關(guān)系1質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)原子AX:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)Z=-核電荷數(shù)=原子序數(shù)電性關(guān)系A(chǔ)n陰離子ZX:核外電子數(shù)=Z+n陽離子Zxn+:核外電子數(shù)=Zn2元素、核素、同位素(1) “三素”關(guān)系及含義與質(zhì)子數(shù)共同 決足原子種類同位素(質(zhì)雖數(shù)-近槪和對原子貞斌 核電荷飯決定元索種2-具冇相同威子數(shù)(巖削荷數(shù))的同一類原子的總稱;一科元索可有謬種樓盍具右-定散目質(zhì)了初 定數(shù)日中子的-種原子應(yīng)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一兀盍的不同核索互沖同位盤(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素C1H1H8O

3、用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素1H:名稱為氕，不含中子1H:用字母 D 表示，名稱為氘或重氫泊：用字母T表示，名稱為氚或超重氫應(yīng)用體驗現(xiàn)有下列 9 種微粒：1H、1H、壯、2lFe2+26Fe3+、閉 02、。按要求完成以下各 題：(1)1hk1H1H分別是氫元素的一種 _，它們互稱為 _。(2) 互為同素異形體的微粒是 _ 。(3)2lFe2+的中子數(shù)為 _ ，核外電子數(shù)為 _。(4)2H 與16O18O 形成的 HO 的種類有 _種。(5) 互為同位素的為_ 。(6) 對于Zxb,按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇

4、)：1Z、n、b相同而A不同：_;2A n、b相同而Z不同：_;3A Z、b相同而n不同：_;4Z、n、A相同而b不同：_ 。提示(1)核素同位素(2)和 sO3(3)3024 (4)6(5)；H 與2H,C 與記(6)121314141456 2+56 3+1616_1H1H(或6C6C)6C7N 26Fe、26Fe8Q、8O3考點多維探究角度 1 原子的構(gòu)成中“各數(shù)”之間的數(shù)量關(guān)系1. (2017 合肥模擬)下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()【導(dǎo)學號：99682157】A18O 與19F 具有相同的中子數(shù)3B.16O 與17O 具有相同的電子數(shù)c.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)D.1

5、2C 與13C 具有相同的質(zhì)量數(shù)D 12C、13C 的質(zhì)量數(shù)分別為 12、13。2某元素的一種同位素 X 原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與1H 原子構(gòu)成 HX 分子, 在ag HmX 中所含原子的物質(zhì)的量為 _，所含中子的物質(zhì)的量為 _ ，所含質(zhì)子數(shù)為_ ，所含電子數(shù)為_ 。aaaa答案A；m訐1）mo1Emo1亦（訐A- N2 AnAN）NA角度 2 核素與同位素3. （2017 北京海淀區(qū)練習）中新網(wǎng) 2013 年 5 月 3 日報道，鐵 60 同位素顯身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是（）【導(dǎo)學號：99682158】A. 鐵元素的質(zhì)量數(shù)為 60B.2Fe 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中

6、子數(shù)多8C.60Fe 與；6Fe 的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.60Fe 與56Fe 的化學性質(zhì)相似，互為同位素D 66Fe 這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為 60,而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A 錯；66Fe 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（26）比中子數(shù)（34）少 8, B 錯；60Fe 與2；Fe 的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素， C 錯；26Fe 與26Fe 是同種元素的不同核素，互為同位素，化學性質(zhì)相似，D 對。4. 同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.14C 與12C 是兩種不同的元素或核素B.通過化學變化可以實現(xiàn)16O 與180 之間的相互轉(zhuǎn)化

7、C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.銫元素的兩種同位素中137Cs 比133Cs 多 4 個中子D A 項，14C 與12C 是同種元素的不同核素，錯誤； B 項，16O 與18O 之間的相互轉(zhuǎn)化實 際上是改變原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學變化的范圍，錯誤；C 項，35Cl2與37Cl2都是 Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，錯誤；D 項，銫元素的兩種同位素中137Cs 比133Cs 多 4 個中子，正確。5. 寫出 H D 與16O17O18O 形成的不同水分子的分子式。答案H26O H27O H28O D6O D27Od8OHD6OHD7O HD8OI題后反思I原子結(jié)構(gòu)與同位素的認識誤區(qū)14

8、(1) 原子不一定都有中子，如iH。(2) 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F 與 0H。(3) 核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如 Al3+和 Na：等，NHf與 OHT等。不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如；H 與3H;也可能具有相同的中子數(shù)，女口146C與殳 0;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如14C 與N;也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H 與 S(5) 同位素的物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)幾乎相同。(6) 不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學反應(yīng)?？键c 2|核外電子排布基礎(chǔ)知識自查1. 核外電子排布規(guī)律彳融麗=A離檢由近到遠*電子能倩由低對囪J每蔗故爭容納的電子數(shù)為

9、如謚麗=繪外層不超過世平帯-足為最外層時41子數(shù)J不趙過_1節(jié)k次外肚不超過理個側(cè)數(shù)第三疋不超過亞 62. 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2翕 8五譏 sl分別表示粒子的符號j)xjzj j jxj/j j j為 S.C1-.K-.應(yīng)用體驗1.根據(jù) 118 號元素，確定符合下列條件的元素(1) 原子核中無中子的原子：_ 。(2) 最外層有 1 個電子的元素： _ 。(3) 最外層有 2 個電子的元素： _ 。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： _。(5) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素： _;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍的元素： _;最外層電子數(shù)是次外層電子

10、數(shù)4 倍的元素： _ 。(6) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： _。(7) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的元素： _ 。5(8) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素：(9) 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： 提示 (1)11H (2)H 、 Li 、 Na (3)He 、 Be、 Mg (4)Be 、 Ar (5)C O Ne (6)H 、 Be、Al (7)Be (8)Li 、Si (9)Li 、P (10)Li(11)He 、C、S (12)O210e的原子為 _ ，分子有 ，簡單離子有 _ 提示 Ne CH4、NH3、H2O、HF N3、O2、F、Na、Mg2、Al

11、3 考點多維探究 角度 1 利用核外電子排布規(guī)律推斷元素1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )【導(dǎo)學號： 99682159 】B 2 對C. 3 對D. 4 對B 前 10 號元素核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比：1 : 2 與 1 : 2 為 H 和 Be；2 : 1 與 2 : 1 為 C 和 He；2 : 2 與 2 : 2 無合適的元素。2原子的核電荷數(shù)小于 18 的某元素 X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為 2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2n21。下列有關(guān) X 的說法中不正確的是()A. X 能形成化學

12、式為 X(OH)3的堿B. X 能與某些金屬元素形成化合物C. X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X 可能形成化學式為 KXO 的鹽A 當n= 1 時，最外層電子數(shù)為 2+ 1 = 3,不合理；當n= 2 時，最外層電子數(shù)為 2X22+ 1 = 5，質(zhì)子數(shù)為 2X2 1 = 7, X 為 N;當n= 3 時，最外層電子數(shù)為 2X3+ 1= 7,質(zhì)子數(shù)2為 2X3 1=17,X 為 Cl。3. (2017 太原模擬)短周期主族元素 X Y、Z、R 的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為 36; X、Z 原子的最外層電子數(shù)之和等于Y 原子的次外層電子數(shù)；R 原子的質(zhì)子數(shù)是 Y 原子質(zhì)子數(shù)

13、的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是 ()【導(dǎo)學號： 99682160】A. X 的三種核素中均含有質(zhì)子和中子(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素：(11) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的元素：(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的元素：A. 1 對6B. X 與 R 組成的化合物溶于水呈堿性C.R 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為01 8 6D.Y 與 Z 可形成兩種氧化物D 短周期主族元素 X、Y Z、R 的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36; X、Z 原子的最外層電子數(shù)之和等于Y 原子的次外層電子數(shù)；R 原子的質(zhì)子數(shù)是 Y 原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知 X、Z 原子的最外層電子

14、數(shù)之和應(yīng)為2, Y 的次外層電子數(shù)為 2,則 X 為H 元素，Z 為 Na 元素，Y 為 0 元素，R 為 S 元素。4. A、B、C D4 種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為 8。A 原子的 L 層電子數(shù)與 K、M 層電子數(shù)之和相等， D 原子的 K、L 層電子數(shù)之和 等于電子總數(shù)的一半。則 4 種元素的元素符號依次是 A_ ，B_，C_，D_ 。(2) C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3) D 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。(4) B 的單質(zhì)與 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為(5)A 單質(zhì)與濃 H2SQ 共熱的化學方程式為解析A 原子的 L 層電子

15、數(shù)與 K、M 層電子數(shù)之和相等，所以 A 的核電荷數(shù)為 2X8= 16, A 為硫元素。D 原子的 K、L 層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以 D 原子的核電荷數(shù)是(2 + 8)X2= 20，D 為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最 外層電子數(shù)均為 8,可以判斷出 B 為氯元素，C 為鉀元素。答案(1)S Cl K Ca(2) (19)8J J J J J(4) 2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(ClO)2+ 2HzO(5) S + 2H2SQ(濃)=3SQf+ 2HOI題后反思I(1) 注意元素范圍如短周期，前20 號元素等。(2) 注意看清是“最外層

16、電子數(shù)” “次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”。(3) 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2 倍以上時，次外層一定是 K 層。(4) 符合某種描述的元素不一定是一種。7(5)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。角度 2“ 10 電子” “18 電子”微粒的應(yīng)用5下列各微粒：H3。+、NHf、Na*;OHT、NH：O2、Na+ Mcj+:CH4、NH、H2O 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()【導(dǎo)學號：99682161】A.B.C.D.B 組質(zhì)子數(shù)均為 11,電子數(shù)均為 10;組質(zhì)子數(shù)均為 9,電子數(shù)均為 10;組質(zhì)子數(shù)依次為 16、11、12,電子數(shù)依次為 18、10、10;組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為

17、10。6.已知AB、C、D 是中學化學中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：(1) 如果AB、C、D 均是 10 電子的微粒。請寫出：A 與 B 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(2) 如果 A 和 C 是 18 電子的微粒，B 和 D 是 10 電子的粒子，請寫出：1A 與 B 在溶液中反應(yīng)的離子方程式： _。2根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C 與 B 結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)_ 。(3) 已知肼(H2N NH)和甲胺(CHb NH)都是 18 個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：解析(1)若

18、 A、B、C D 均為 10eT粒子，根據(jù)圖可知 A 為 NH B 為 OH C 為 NH, D 為 H2O_ _ _ _2一(2) 若AC 為 18e_粒子， B、 D 為 10e一粒子， 由圖示可知 A 為 HS ， B 為 0H_, C 為 S一, D 為 H20。(3) 根據(jù) HbN- NH、CH NH 均為 18 個電子分子，可得一 NH、一 CH 均為 9 電子基團， 其他為 9 電子基團的還有一 OH-F。故構(gòu)成 18 電子的有機分子為 CH OHCH F、CH CH。答案(1)NH；+ OH =NHf+ H2O(2) HS + OH =S一+ HbO OHS2一(3) CH3C

19、H、CH F、CH OH(任寫 2 個)irH+8I題后歸納I9cr出發(fā)點電子撤粒咗)10H、一NH* CE(iCHjCH3、H3NNH3、HOOH, PF、FCH,CHOH課堂小結(jié)反饋達標1 + 1全新理念探究高考明確考向1一組判斷，展示高考易誤點(1) (2015 全國卷I)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為1ONA。()(2)16Q 與18C2互為同位素。()(2015 四川高考)2.0 g H0 與 00 的混合物中所含中子數(shù)為2。()(2015 海南高考)等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相同。()(2015 海南高考)同溫、同壓、同體積的 CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)相同。()(2014 江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子：；5Br。()35ci 和37ci 的核外電子排布相同，得電子能力相同，化學性質(zhì)相同。()(8)電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的不同粒子，其化學性質(zhì)相同。()(9) Cl和的核外電子數(shù)均為 18，故離子結(jié)構(gòu)示意圖均為。( )(10) 同元素的不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于化學反應(yīng)。()答案(1) X (2)X(3)V X(5)X(6)V(7)V(8)X(9)X(1)2 電子微粒10 電子微粒18 電子微粒尋找“2電10 電子”和“