江蘇省如皋市2021屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一)化學(xué)試題(含答案解析)

1、20202021學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一)化學(xué)試題(選修)本試卷滿分10。分,考試時(shí)間90分鐘。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)成：HlC 12 016 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55選擇題供40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .利用蛋白質(zhì)的變性可以破壞病毒中的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而起到殺滅病毒的作用。下列溶液不能使置白質(zhì)變性的是A.雙氧水B. 75%的酒精C. (NHobSCh飽和溶液D. NaClO濃溶液2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)去示正確的是A. NH4cl的電子式:一MJ1 1T . 一H HHH 8. 3.甲基丁烷：CH

2、LCHLfH-CH,CHjc.基態(tài)n原子的軌道式示式：E2 E1叫.口Is 2s 2pD. HCO,的電離方程式：HCO3 +H2O=i CO3 +H3O+3 .制備(NH4)2Fe(SO4>6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)晶體析出并過(guò)濾所得的母液(pH<l)進(jìn)行處理.常 溫F,分別取用液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入足量BaCL溶液：NHZv SO、Fc2 Cl-B.加入足量NazCh： Na NH/、SO/，OH-C,加入過(guò)量稀硝酸：Fe3、NH3 NO" SOVD.加入過(guò)量漂白粉溶液：Ca2 Fe2 C1Q-4 .下列指定反應(yīng)的離子方程

3、式正確的是A.向負(fù)水中通入少量 SO2： NH3 H2O + SO2 = NHr + HSOrB.用熱的 NaOH 溶液溶解 S: 3S+40H q2s2-+SO2T +2H2。C.電解氯化鋁溶液：2cr+2Hg 理也Cbf+H2T+ 2OH-D.向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCOj-+OH-=CaCO31 +H2O5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是O2 、，八 H2O 1nycA. NHy.麗;XNO2hno3B. NaClO(aq)-HC10(aq)Cl2(g)C. CuO- A-*Cu 提耍上QSOq林粉曲解D. Mgz(

4、OH)2cMgCL(aq)H-Mg6 .下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.氧化鋁具有兩性，可用于耐火材料B. SiO?硬度大，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C. CaO熔點(diǎn)高，可用于吸收煙氣中的SO?D.鈉可與水反應(yīng)，可用于除去乙隧中少量的水7 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6/118 .裝置乙：防止鋼閘門被腐蝕C.裝置丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕d.裝置：分掰碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合物丫的基態(tài)原子中含H種8.短周期主族元素X，Y、Z、w原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族,運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 ： 8c F列說(shuō)法正確的是A.原子的半徑：r(X)

5、Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)8 . X與丫組成的化合物中均不含共價(jià)鍵鐵麗L_i£uHC11SO4溶液C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X的比Z的高D.由X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液一定呈硬性9 .下列說(shuō)法正確的是A.右圖所示裝置可用于鐵制品表面鍍銅B.將2.24LCL溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子C.反應(yīng) TiO2(s)+2C12(g)=TiC14(g)+O2(g)止0 能自發(fā)進(jìn)行，其原因是 AA0D.由反應(yīng) 2co（g） + O2（g）=2CO2（g） AH=-566kJmoL可知，CO 的燃燒熱為566 kJ mor110.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO

6、z電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室多孔pd納米片電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. a膜是陰離子交換膜，b膜是陽(yáng)離子交換膜B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e- =Zn(OH)rc.充電時(shí)多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時(shí)Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確 的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。

7、分。11. 1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯(CH2 = CH-CH=CH2)生CH成碳正離子(口仁)；第二步BL進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中 CHjCH CHj的能量變化如下圖所示。已知在0和40。(3時(shí)，1,2加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70 ：30和15： 85。下列說(shuō)法正確的是A. 1,4加成產(chǎn)物比1,2加成產(chǎn)物穩(wěn)定B. 12加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH?BrC. 1,4 .加成產(chǎn)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D.從升至40。3 1,2.加成正反應(yīng)速率減慢，1,4.加成正反應(yīng)速率加快12.從中草藥中提取的cale

8、binA (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin A的說(shuō)法正確的是A.能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO?B.該分子中碳原子存在sp sp3兩種雜化方式C.1 mol該分子與溟水反應(yīng)，最多消耗2 moi BrzD.該物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中能長(zhǎng)時(shí)間保存13.天然產(chǎn)物Z具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過(guò)以下路線合成。下列說(shuō)法正確的是A.化合物X-Y的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B. 1分子X(jué)中含有2個(gè)手性碳原子C.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Y中是否混有XD. Z中所有碳原子均可能在同一平面上14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將

9、產(chǎn)生的氣體通入 苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸,苯酚B向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈 堿性，再加入銀宛溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生麥芽糖發(fā)生水解CKNCh和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)NOj還原為NH3D向少量酸性KMnCh溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去草酸具有漂白性15.在716 K時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入1 mol HI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g)=H2(g) + I2(g) A= + UkJmorI測(cè)得HI的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：Z/min020406080120150n(HI)/mol1

10、0.910.850.8150.7950.7840.784已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率貝正）=攵正/（HI）,逆反應(yīng)速率。（逆）=左道凡）,。2）,其中A正、攵逆為速率常數(shù)，大小與溫度有關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A. 716 K 時(shí),反應(yīng) H2(g)+l2(s)=2HI(g)的 A">一" kJ moLB.反應(yīng)在120min時(shí)剛好到達(dá)平衡C. 0-10 min 內(nèi)平均速率 “HD = 0.0045 mol Lfmin一】D.v n.i.除 0.1082716 K時(shí)，-焉-=p；溝歹非選擇題（共60分）16. （10分）按要求寫出下列含氯物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方程式。某科研小組采用如下方案回收一

11、種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì) 實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。NafO溶液NaOHp N2H4預(yù)與蠹迷豳f>SAgNaOH溶液濾液以020406080 100溫度(C)反5O-4O3OW1ONaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCk NaOH和O2, 70反應(yīng)的離子方程式為.AgCl所發(fā)生“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為CLO可用作氯化劑，可由CL與潮濕的Na2c03反應(yīng)制得, 應(yīng)的產(chǎn)物之一為NaHCCh。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。高氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，可由電解NaCKh溶液制得。該反 的離子方程式為.右圖所示為幾種含疑化合物的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下將其中某兩種物質(zhì)的飽和溶 液混

12、合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_A_。17. （10分）用軟鎰礦（主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、A12O3）和BaS制備MnCCh的工藝流 程如下： H2O2氨水、軟鈦礦粉MnCO3Ba(OH%溶液硫磺 Fe(OH)3> Al(OH)j 濾液BaS溶液H2s。4NH3H2。 碳酸氫飯已知：MnOz是一種兩性氧化物；25t時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Mp見(jiàn)下表:物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3ai(oh)3Mn(OH)2KpLOxW161.0x10 -38LOx 10-32l.OxlO-13反應(yīng)步驟中MnCh與BaS溶液轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為一一°保持BaS投料量不變，隨MnC

13、h投料量增大，硫磺的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而Ba（OH）z的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是_A_。當(dāng)溶液中離子濃度L0xl07molLT,即認(rèn)為該離子沉淀完全。則除雜時(shí)應(yīng)控制pH的最小理論值為“沉鎰”反應(yīng)的離子方程式為在空氣中煨燒MnCCh生成鏈氧化物和CO2,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.29 g, CO2的體積為0.672 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鎰氧化物的化學(xué)式為18. （10分）化合物D是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下：B-C的反應(yīng)類型是。A-B的副產(chǎn)物之一 X是B的一種同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。分子中含有

14、一個(gè)五元環(huán)，五元環(huán)中含一個(gè)氧原子；能使濱水褪色，能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)；的和CH3CH2ONa為原料制備C%核磁共振氫譜上有三組峰，且面積比為1 ： 3 : 3。寫出以 CH3coOH、CH3cH2OH、合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。19.。0分)消除含軌化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。反應(yīng)過(guò)程一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)和能量變化如右圖所示 (。、b均大于0)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_4_。2000 (時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 moi O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 m01。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入的N2與O?

15、均為Imol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為，NO2與CO在催化劑條件下的反應(yīng)為：4C0(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_A_(填字母)。A. COz(g)和N?(g)的比例保持不變B.恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C.恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D. d(N02)正=2d(N2)正電極一出水微生物膜多孔性發(fā) “泡祿電極電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NOi還原為N2,工作原理如右圖所示。寫出活性原子與NOT反應(yīng)的離子方程式，若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NOf的物質(zhì)的

16、量為 moL20. (10分)H：S. SO2是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，多種方法可減少HzS、S6的排放并加以資源利用。H2s 與 CO2 反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) = COS(g) + H2O(g) AH相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=O(CO2)C = O(COS)c=sH-0H-SE/(kJmoL)803742577465339由此計(jì)算A/=4-kJmoL。氨水可以脫除煙氣中的SO2o氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g) = (NH4)2SO3(aq) H= akJmoL (NH4)2SO5(aq) + H2O(1)

17、+ SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) H=b kJ-moK1 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) = c kJ moL反應(yīng) NH3（g）+NH4HSO3（aq） + 2O2（g） = （NH4）2SO«aq）的 AH =A kJ mor1 o高溫下CO可將SO2還原成硫蒸氣，反應(yīng)體系中各組分的物 質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式：A o用NaOH吸收S02后，所得NaHSCh溶液經(jīng)電解后可制取Na2s2。4溶液，反應(yīng)裝置如甲所示。電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為-4.。陽(yáng)離子交換膜甲乙20世紀(jì)80年代Townley首

18、次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：耨煙氣預(yù)氧化使SO2 轉(zhuǎn)化為SCh,再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖乙所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為21. （10分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核電荷數(shù)依次增大主族元素，A的最外層電子數(shù) 是其電子層數(shù)的2倍，C、D同一主族，D元素原子M層有兩對(duì)成對(duì)電子，E在前四周期主族 元素中原子半徑最大，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。基態(tài)F2+的電子排布式是_A_。B、C、D的第一電離能由大到小的順序是_。（填字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）BCi離子的空間構(gòu)型為某F的配合物化學(xué)式是F（H2O）5ClCbH2O,與中心F3+的形成配位鍵的原子或離子是A oF（AC）5活溫下是

19、一種淺黃色液體，熔點(diǎn)一20C,不溶于水、易溶于苯。每個(gè)AC分子與F原子間均有】個(gè)配位鍵。1 mol F（AC）s中所含。鍵的數(shù)目為，F(xiàn)（AC為分子的結(jié)構(gòu)可能為下圖中的一 （填“甲”或“乙”），理由是。 F原子O AC分子丙由A、B、E、F元素形成的一種藍(lán)色晶體，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖丙所示（圖中E的離子未畫出）。該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為 20202021學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一)化學(xué)(選修)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：本題包括1。小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 I. C 2. D 3> C 4. D 5< C 6< D 7. A 8. C

20、 9. C 10. B不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確 得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分。II. AC 12. B 13. AB 14 C 15. AD非選擇題16 .4Ag+4ClO +2H2O=4AgCI+40H' + 02個(gè)4AgCI + N2H4+4NaOH=4Ag + N2+4H2O + 4Naa(2)2Na2CO3 + 2CIZ+ H2O = 2NaCI + 2NaHCO3+CI2O電解(3)CIOr + H2O = CIO 屋+